1、1.31.3 燃料的合理利用燃料的合理利用 一、单选题一、单选题 1乙醇未来理想的绿色燃料之一，可以由石油裂解来合成。已知： 物质(状态) H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) 燃烧热 H/kJmol-1 -285.8 -1411.0 -1366.8 则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为 A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmol-1 C-330kJmol-1 D+330kJmol-1 2下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热890.3kJ/molH，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 4222CHg2Og =COg2H O g89
2、0.3kJ/molH B在 101kPa 时，2g2H完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，2H燃烧的热化学方程式表示为 2222HgOg =2H O l571.6kJ/molH CHCl 和 NaOH 反应的中和热57.3kJ/molH，则24H SO和2Ca OH反应的中和热257.3 kJ/molH D500、30MPa 下，已知热化学方程式： 223Ng3Hg2NHg38.6kJ/molH，将 21molNg和 23molHg置于密闭容器中充分反应生成 3NHg，放热 38.6kJ 3化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是 A冬奥场馆使用2CO制冷剂制冰是物理过程
3、 B王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡是化学过程 C火炬飞扬使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2222H (g)O (g)2H O(g)1H=572kJ mol D霾尘积聚难见路人，雾霾所形成的气溶胶可发生丁达尔效应 4已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成 1mol 物质 B 的反应焓变，叫做物质 B 的标准摩尔生成焓，用H(kJ/mol)表示。有关物质的H 有如图所示关系。下列有关判断正确的是 AH2O(l)的H-241.8kJ mol-1 BNH3比 N2H4稳定 CN2H4(l)标准燃烧热为 534.2kJ mol-
4、1 DNO(g)的键能大于 N2(g)与 O2(g)的键能之和 5下列说法或表示方法中正确的是 A 在一定温度和压强下， 将0.5mol2N和1.5mol2H置于密闭容器中充分反应生成 3NHg， 放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 223Ng3Hg2NHg 138.6KJ molH B101kPa 时，2H的摩尔燃烧焓为1142.75KJ mol，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为： 222Hg1/2OgH O l 1142.75KJ molH C由C(石墨)=C(金刚石) 11.9kJ molH 可知，金刚石比石墨稳定 D已知中和热为157.3kJ mol，则反应 24242H S
5、OaqBa OHaq2H OBlaSOs 1114.6kJ molH 6下列叙述正确的是 AHCl(aq)和 NaOH(aq)反应的中和热为 H=57.3kJ/mol，则 H2SO4(aq)和 Ba(OH)2(aq)反应的中和热为H=2(57.3)kJ/mol B用等体积的 0.50mol L-1盐酸、0.55mol L-1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小 CCO(g)燃烧热 H=283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 H=+2283.0kJ/mol D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7下列说法正确的是 A
6、22gH完全燃烧生成液态水，放热 285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2222H (g)O (g)2H O(l) =-285.8kJH/mol B24242111H SO (aq)Ba(OH) (aq)BaSO (s)H O(l)222 H=akJ/mol a57.3 C P(s,)P(s,) 白磷红磷 H=-29.2kJ/mol，比较白磷、红磷的燃烧热：H(白磷)H(红磷) D22CaO(s)H O(l)Ca(OH) (aq) H0，理论上可利用该反应设计成原电池 8已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为 285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在 25和 101KPa 下
7、，氢气和乙烯的混合气体 5mol 完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出 5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比 A7：3 B3：7 C2：3 D3：2 9已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJ mol-1 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= - 1452kJ mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJ mol-1 Ba2+(aq)+24SO(aq)=BaSO4 (s) H0 下列说法正确的是 AH2(g)的燃烧热为 571.6 kJ mol-1 B12H2SO4(aq)+12
8、Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) H =-57.3 kJ mol-1 C相同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) H+ 131 kJ mol-1 10用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知： .-122C(s)+O (g)=2CO(g) H=-221kJ mol .-122N (g)+O (g)=2NO(g) H=+181kJ mol .-1222CO(g)+2NO(g)=2CO (g)+N (g) H=-747kJ mol 则C(s)燃烧的热化学方程式为 A
9、 B C-122C(s)+O (g)=CO (g) H=-393.5kJ mol D 11下列示意图表示正确的是 A甲图表示 232Fe O s3CO g =2Fe s3COg 0H的能量变化 B乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化 C实验的环境温度为 20，将物质的量浓度相等、体积分别为1VmL、2V mL的24H SO溶液、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知12V +V =60) D由丁图可知 A 生成 B 的反应为吸热反应，B 生成 C 的反应为放热反应 12燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是 A燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物
10、B含碳物质燃烧生成 1mol2CO时所放出的热量是燃烧热 C实验测定2H的燃烧热时与所用2H量的多少无关 D1molC 燃烧生成CO时放出的热量是燃烧热 二、填空题二、填空题 13回答下列问题： (1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。 (2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。 (3)0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出 445 kJ 的热量，写出 CH4燃烧热的热化学方程式：_。 14有科学家预言，氢能将成
11、为 21 世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是_(只答一点即可)。 (2)在101kPa下，21gH完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题： 该反应的反应物总能量_(填大于小于或等于)生成物总能量。 氢气的燃烧热为_。 该反应的热化学方程式为_。 若21molH完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知HO的键能为1463kJ molOO，的键能为1498kJ mol，计算HH的键能为_11kJmol。 (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金2Mg Ni，已知： 1221Mg sHgMgHs H74.
12、5kJ mol； 122242Mg Ni s2HgMg NiHs H64.4kJ mol； 22243MgNis2MgHs2Mg sMg NiHs H。 则3H _1kJ mol。 15完成下列各题： (1)已知下列热化学方程式：2C(s)+1/2O (g)=CO(g)H=-110.5kJ/mol；22C(s)+O (g)=CO (g)H=-393.5kJ/mol；回答下列问题： C(s)的燃烧热为_； 燃烧 1gC 生成2CO (g)，放出的热量为_。 (2)获取能量变化的途径 通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 247 43
13、4 计算可得：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H=_kJ mol-1 通过盖斯定律可计算。已知在 25、101kPa 时： I.2Na(s)12O2(g)=Na2O(s) H=-414kJ mol-1 II.2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJ mol-1 写出 Na2O2与 Na 反应生成 Na2O 的热化学方程式：_。 (3)以 CO2(g)和 H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。 补全上图：图中 A 处应填入_。 该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 H_(填变大变小或不变)。 16依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1
14、)在 101 kPa 时，H2在 1.00 mol O2中完全燃烧生成 2.00 mol 液态 H2O，放出 571.6 kJ 的热量，表示 H2燃烧热的热化学方程式为_。 (2)已知 CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热 H 分别为-283.0kJ mol-1和-726.5kJ mol-1。写出 CH3OH(l)不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式_。 (3)已知稀溶液中，1mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ 的热量，表示其中和热的热化学方程式_。 (4)NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)。在 25、101
15、 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。 三、计算题三、计算题 17磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物 P2O3和 P2O5。现将 3.1 g 单质磷(P)在 3.2 g 氧气中燃烧至反应物耗尽，放出 X kJ 的热量。 (1)反应后生成物的组成是_(用化学式表示)。 (2)已知单质磷的燃烧热为 Y kJ mol-1，则 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的反应热 H=_。 (3)若 3.1 g 磷在 3.6 g 氧气中燃烧至反应物耗尽，放出 Z kJ 的热量，则 X_Z(填或=)。 (4)磷的两种氧化物中较稳定的是_
16、。 18依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量。其热化学方程式为_。 （3）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650 kJ 的热量。其热化学方程式为_。 （4）已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、9
17、46 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。 （5）某次发射火箭，用 N2H4(肼)在 NO2中燃烧，生成 N2、液态 H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_。 参考答案参考答案 1A 【详解】已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol 和-1366.8kJ/mol， 则有： 12222H (g)+ O (g)=
18、H O(1) 285.8kJ/mol H； 24222C H (g)+3O (g)=2H O(1)+2CO (g) -1411.0kJ/molH； 25222C H OH(1)+3O (g)=3H O(1)2CO (g) -1366.8kJ/molH； 则利用盖斯定律将-可得：24225C H (g)+H O(l)=C H OH(1) ( 1411.0kJ/mol)-(-1366.8kJ/mol)=-44.2kJ/mol H，故选 A； 答案选 A。 2B 【详解】A在 101kPa 时，1mol 物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物
19、，故 A 错误； Bn=m2gM2g/mol=1mol，放出 285.8kJ 热量，2molH2要放出 571.6kJ，即 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJ mol1，故 B 正确； C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热叫做中和热。H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H57.3kJ mol1，故 C 错误； DN2(g)3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，H 无法计算，故D 错误； 故答案为：B。 3C 【详解】 A 使用二氧化碳制冷剂制冰时， 水由液态转化为固态， 没有新物质生成， 属于物理变化
20、， A 正确； B泡腾片中含有碳酸氢钠、酒石酸，二者反应放出二氧化碳，是化学变化，B 正确； C燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，题给热化学方程式 H2的化学计量数应为 1，且 H 的稳定氧化物应为 H2O(l)，C 错误； D雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D 正确； 答案选 C。 4B 【详解】 A H2O(g) H2O(l)， 需要继续放热， 放出的热量越多， 对应焓变的数值越小， 所以 H-241.8kJ mol-1，A 错误； B物质所具备的能量越低越稳定，标准摩尔生成焓的定义可知，NH3相对能量为-45.9 kJ mol-1，N2H4相对能
21、量为 50.6 kJ mol-1，所以 NH3更稳定 ，B 正确； CN2H4(l)标准燃烧热应该生成 N2和 H2O(l)，题干中无 H2O(l)的相对能量，无法计算，C 错误； D H=生成物总能量-反应物总能量所以 NO(g) = N2(g)+O2(g) H= 0+0-91.3= - 91.3 kJ mol-10， H=反应物总键能-生成物总键能0，所以 NO(g)的键能小于 N2(g)与 O2(g)的键能之和，D 错误； 故选 B。 5B 【详解】A 在一定温度和压强下，合成氨反应是可逆反应，将 0.5mol2N和 1.5mol2H置于密闭容器中充分反应生成 3NHg，放出热量 19.
22、3kJ，则实际消耗氮气小于 0.5mol，难以计算反应的焓变，A 错误； B 101kPa 时，2H的摩尔燃烧焓为1142.75KJ mol，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式中氢气的化学计量数为 1，即： 222Hg1/2OgH O l 1142.75KJ molH ，B 正确； C 由C(石墨)=C(金刚石) 11.9kJ molH 可知， 金刚石能量比等量石墨能量高， 金刚石不如石墨稳定，C 错误； D在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出 57.3kJ 的热量，生成硫酸钡沉淀也会放热，则反应 24242H SOaqBa OHaq2H OBlaSOs 1114.6kJ mo
23、lH ，D 错误； 答案选 B。 6C 【详解】A中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时所释放的热量；H2SO4(aq)和 Ba(OH)2(aq)反应生成水的同时还会生成硫酸钡沉淀，故 H2(57.3)kJ/mol，A 错误； B中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时所释放的热量；与参加反应的酸与碱的物质的量无关，B 错误； C 根据盖斯定律可知， CO(g)燃烧热H=283.0kJ/mol， 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0kJ/mol，C 正确； D燃烧热是在 101 kPa 时，1 mol 物质
24、完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中不是生成气态水，D 错误； 故选 C。 7C 【详解】A2gH2即物质的量为m2gn=1molM2g/mol，燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJ/mol，故 A 错误； B 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 1mol 液体水放出超过 57.3kJ 能量， 由于放热反应的H 值为负，则 a-57.3，故 B 错误； C由于白磷和红磷燃烧产物相同，则生成物的总能量相同，白磷转化生成红磷是放热反应，则白磷的能量较高，因此燃烧热：H(
25、白磷)H(红磷)，故 C 正确； D该反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故 D 错误； 故选：C。 8B 【详解】设氢气的物质的量为 x，乙烯的物质的量为 y，则有 x+y=5，285.8x+1411.0y=5367.2，解得 x=1.5，y=3.5，所以氢气和乙烯的物质的量之比为 3：7；同温同压下，气体物质的量之比等于体积比，所以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为 3：7；故选 B。 9C 【详解】A燃烧热是 1 mol 纯净物完全燃烧生成制定产物时放出的热量，由已知热化学方程式可知 H2(g)的燃烧热为 285.8 kJmol-1，A 错误； B 由可知： 强酸与强碱反应产生可溶性
26、盐和 1 mol H2O 时放出热量是 57.3 kJ， 硫酸与 Ba(OH)2发生反应，除产生水外，Ba2+与24SO反应产生 BaSO4时也会放出热量，所以该反应发生，产生 1 mol H2O 放出热量比57.3 kJ 多，即反应热H-57.3 kJmol-1，B 错误； C根据可知 1 g H2(g)完全燃烧放出热量为 Q1=571.6kJ=142.9kJ4；根据可知 1 g CH3OH(l)完全燃烧放出热量为 Q2=1452kJ=22.69kJ64，可见：当两种燃料的质量相等时，H2(g)放出的热量更多，C 正确； D2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol
27、-1 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=-1 452 kJmol-1 根据盖斯定律，将12 ( 3-)，整理可得 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=-131.4 kJmol-1，D 错误； 故合理选项是 C。 10C 【详解】燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物所释放的热量。已知：.-122C(s)+O (g)=2CO(g) H=-221kJ mol；.-122N (g)+O (g)=2NO(g) H=+181kJ mol；.-1222CO(g)+2NO(g)=2CO (g)+N (g) H=-747kJ mol；
28、 （+）12即可得到C(s)燃烧的热化学方程式11812212-1-1-122C(s)+O (g)=CO (g) H= -747kJ molkJ molkJ mol=-1-393.5kJ mol，故选 C。 11D 【详解】A甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与H0矛盾，A 错误； BC 完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B 错误； C物质的量浓度相等的24H SO、NaOH 溶液混合，当120V ，240V 时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，与图像不符，C 错误； D由丁图可知 A 生成 B 的反应中 B 的总能量高于 A 的总能量，故 A 到 B
29、的反应为吸热反应，而 C 的总能量低于 B 的总能量，故 B 生成 C 的反应为放热反应； 故答案为：D。 12C 【详解】A燃烧热所指的燃烧产物不一定是相应元素的最高价氧化物，如 S 元素对应的产物为2SO (g)，A错误； B燃烧热是指 101kPa下 1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，B 错误； C实验测定2H的燃烧热时测定生成 1mol液态水时释放的热量，与所用2H量的多少无关，C 正确； D101kPa下，1molC 燃烧生成 1mol2CO (g)时放出的热量是 C 的燃烧热，D 错误； 故选 C。 13(1)14222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H
30、O(l) H=-890.3kJ mol (2)-124242H SO (aq)+2NaOH(aq)=Na SO (aq)+2H O(l) H=-114.6kJ mol (3)CH4 (g)+2 O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H=-890kJ/mol 【解析】 （1） 3 mol 甲烷燃烧时， 生成液态水和二氧化碳， 同时放出 2670.9 kJ 的热量， 则 1 mol 甲烷燃烧时， 放出 890.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式：14222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)=-890.3kJ molH； （2） H2SO4和 NaOH 的稀溶液反
31、应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：-124242H SO (aq)+2NaOH(aq)=Na SO (aq)+2H O(l)H=-114.6kJ mol； （3） 燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，故 CH4燃烧热的热化学方程式：CH4 (g)+ 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H=-890kJ/mol。 14(1)无污染、资源丰富等 (2) 大于 1285.8kJ mol 12222HgOg2H O l H571.6kJ mol 436 (3)84.6 【解析】 （1）氢气燃烧生成水，无污染，为清洁
32、能源等； （2）反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；在298K 101kPa、时，1g 即 0.5molH2完全燃烧生成液态水， 放出142.9kJ 热量， 则21molH完全燃烧生成液态水， 放出142.9kJ 2285.8kJ 热量，即氢气的燃烧热为1285.8kJ mol； 在298K 101kPa、时， 1g 即 0.5molH2完全燃烧生成液态水， 放出142.9kJ热量，则表示2H燃烧的热化学方程式为： 12222HgOg2H O l H571.6kJ mol；若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出 241kJ 热量，已知HO键能为1436kJ mol，O=
33、O 键能为1498kJ mol，燃烧的热化学方程式： 12222HgOg2H O g H482kJ mol，设形成 1molH-H 键完全断裂时吸收热量为 XkJ，2X498kJ4 436kJ=-482kJ ，X=436kJ； （3）由盖斯定律-2 得到目标方程式，3H64.4kJ/mol274.5kJ/mol84.6kJ/mol V，则3H84.6kJ/mol V。 15(1) 393.5kJ/mol 32.8kJ (2) -185 Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H=-317kJ mol-1 (3) 1molCO2(g)+3molH2(g) 不变 【解析】 （1） 燃烧热是
34、指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C(s)的燃烧热为 393.5kJ/mol； 由22C(s)+O (g)=CO (g)H=-393.5kJ/mol可知，1molC 燃烧放热 393.5kJ/mol，则燃烧 1gC 生成2CO (g)，放出的热量为 32.8kJ； （2） 焓变等于反应物的化学键能和-生成物化学键能和，所以反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变为：H=436+247-434 2=-185kJ/mol，故答案为：-185； 由反应 I.2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) H=-414kJ/mol II.2Na(s)+O2(g)=Na2
35、O2(s) H=-511kJ/mol 结合盖斯定律可知，I 2-II 得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317kJ/mol，故答案为：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317kJ/mol； （3） 以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇， 根据能量变化图片可知生成1mol甲醇和1mol水， 根据原子守恒可知，需要 1molCO2(g)+3molH2(g)，故答案为：1molCO2(g)+3molH2(g)； 催化剂可以改变反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，因此 H 不变，故答案为：不变。 16(1)H2(g)+12O2(g)= H2O(l) H
36、=-285.8kJ/mol (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-443.5kJ/mol (3)12H2SO4 (aq)+NaOH(ag)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol (4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=-216.0kJ/mol 【解析】 （1） 在 101kPa 时，H21.00molO2中完全燃烧生成 2.00mol 液态 H2O，放出 571 6kJ 的热量，即 2mol 氢气完全燃烧放出 571.6kJ 的热量，则 1mol 氢气完全燃烧放出的燃量为 285.8kJ，所以氢气
37、的燃烧热为-285.8kJ/mol，氢气和氧气都是气态， 水是液态， 则氢气的燃烧热的热化学方程式为： H2(g)+12O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ/mol； （2） 由 CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热 H 分别为-283.0kJ/mol、 -726.5kJ/mol，则CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/mol，CH3OH(l)+12O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ/mol，由盖斯定律可知， -得反应 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)， 则 H=-726.5kJ/mol-(-283.0k
38、J/mol)=-443.5kJ/mol； （3） 1molH2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，生成 2mol 液态水，放出 114.6kJ 热量，则12molH2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应生成 1mol 液态水时放出的热量为 114.6kJ12=57.3kJ， 故表示 H2SO4与 NaOH 反应中和热的热化学方程式为： 12H2SO4 (aq)+NaOH(ag)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol； （4） NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)，n(NaBH4)=3.8g38g/mol=0.1mol，在 25
39、、101kPa 下，每消耗0.1molNaBH4(s)放热 21.6kJ，则消耗 1molNaBH4(s)放热 216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=-216.0kJ/mol。 17(1)P2O3、P2O5 (2)(20XY) kJ mol1 (3) (4)P2O5 【分析】由题意可知，磷燃烧生成三氧化二磷的方程式为 4P(s)3O2(g)=2P2O3(s)，生成五氧化二磷的方程式为 4P(s)5O2(g)=2P2O5(s)。 （1） 3.1 g 单质磷的物质的量为3.1g 31g/mol=0.1mol，3.2 g 氧气的物质的量
40、为3.2g 32g/mol=0.1mol，则磷原子与氧原子的数目之比为 12，由磷原子与氧原子的数目之比介于 25 和 23 之间可知反应产物为三氧化二磷和五氧化二磷的混合物，故答案为：P2O3和 P2O5； （2） 设 3.1 g 单质磷燃烧生成 amol 三氧化二磷，bmol 五氧化二磷，由磷原子个数守恒可得：2a+2b=0.1，由氧原子个数守恒可得：3a+5b=0.2，解得 a=b=0.025，设反应生成三氧化二磷的热量为 ckJ，由单质磷的燃烧热为Y kJ mol-1可知，生成 0.025mol 三氧化二磷放出的热量为(X0.025Y 2)kJ，则 1mol 磷生成三氧化二磷的反应热
41、H=X-0.025Y2 kJ 0.025mo2(l)=(20XY) kJ mol1，故答案为：(20XY) kJ mol1； （3） 若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧至反应物耗尽， 放出Z kJ的热量说明三氧化二磷能与氧气继续反应放出热量，则 3.1 g 磷在 3.6 g 氧气中燃烧放出的热量 Z 大于 3.1 g 磷在 3.6 g 氧气中燃烧放出的热量 X， 故答案为： ； （4） 3.1 g 磷在 3.6 g 氧气中燃烧至反应物耗尽，放出 Z kJ 的热量说明三氧化二磷能与氧气继续反应放出热量，所以五氧化二磷稳定性强于三氧化二磷，故答案为：P2O5。 18 )CH3OH(l)3/2O2
42、(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJ mol1 N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ mol1 C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ mol1 N2(g)3H2(g)= 2NH3(g)H92 kJ mol1 2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=1135.2kJ mol1 【详解】 （1） 1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68 kJ， 则 64g 即 1mol 甲醇燃烧放的热量为 726kJ，热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O
43、(l) ；H=726 kJ mol1; （2） 若适量的 N2和 O2完全反应， 每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量， 所以每生成 92gNO2(即 2mol NO2)需要吸收 67.8 kJ 热量,则热化学方程式为:N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ mol1; （3）在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中,每有 5NA个电子转移时,放出 650 kJ 的热量,所以有10NA个电子转移时,放出 1 300 kJ 的热量,则热化学方程式为:C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ mol1； （4）
44、 在反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)中,断裂3 mol HH键和1 mol NN键共吸收热量3 436 kJ+946 kJ=2254 kJ，生成 2molNH3，共形成 6mol NH 键，放出的能量为：6 391 kJ=2346 kJ，吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346 kJ-2254 kJ=92kJ，所以热化学方程式为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJ mol1； （5）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=534kJ/mol 由盖斯定律 2-得到:2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=1135.2kJ mol1。 【点睛】热化学方程式的书写一定要注意：在配平化学方程式的基础上，反应物的物质的量与反应热的对应关系。一定要注意：燃烧热是在一定条件下 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
