1、第十单元 酸和碱 考试说明考试说明 考纲要求考纲要求 1 认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。 2 初步学会常见酸溶液的稀释方法。 3.完成“酸的化学性质”的实验活动。 4 认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。 5 初步学会常见碱溶液的稀释方法。 6.完成“碱的化学性质”的实验活动。 7了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 8 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 9. 完成“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 课程标准课程标准 课标课标 要求要求 1.酸、碱与指示剂作用 2. 常见酸和碱的性质及用途 3. 酸的化学性质
2、 4. 碱的化学性质 5. 溶液的酸碱度pH的测定 6. 中和反应在实际生活中的应用 7. 了解溶液酸碱性对生活的实际意义 8. 中和反应的过程分析及使用探究 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 酸、碱与指示剂的作用酸、碱与指示剂的作用 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 色 色 色 无色酚酞溶液 （不变色） 红色 色 红 蓝 紫 无色 无色 说明： 1.发现：英国科学家波义耳 2.实质：酸碱指示剂与酸中的H+或碱中OH-作用，形成不同颜色物质。 3.酚酞遇酸不变色是因为生成无色物质，而酚酞遇中性溶液不变色， 是应为不与中性溶液成分反应，现象相同，但原理不同！ 3.并不是酚酞遇酸碱都变色，难溶
3、性的碱如Cu(OH)2、 Mg(OH)2等由于难溶于水，不能释放出OH-的原因，所以滴入酚酞试剂不变色。 酸、碱与指示剂的作用酸、碱与指示剂的作用 【典型例题典型例题1】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是( ) A蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化 B能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱 C将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 A蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； B能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的显碱性，但不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，故
4、选项说法错误； C氯化钠溶液显中性，将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色，故选项说法正确； D蝴蝶兰花的溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，与酸碱能显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂，故选项说法正确。 C 酸、碱与指示剂的作用酸、碱与指示剂的作用 【典型例题典型例题2】 (2020江苏南京)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是( ) A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 A、浓盐酸具有挥发性,但是挥发出来的氯化氢气体溶于水显酸性,不能使酚酞溶液变红,错
5、误； B、浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气是碱性气体,可以使酚酞溶液变红,正确； C、浓醋酸具有挥发性,但是挥发出来的醋酸显酸性,不能使酚酞溶液变红,错误； D、浓氢氧化钠溶液没有挥发性,不能使酚酞溶液变红,错误。 关键点拨关键点拨 该题中真正变红的不是脱脂棉,而是脱脂棉中含有的酚酞溶液;由于物质X与脱脂棉没有直接接触,所以物质X必须具有挥发性且显碱性。 B 常见的酸常见的酸 酸 盐酸盐酸(HCl) 硫酸硫酸(H2SO4) 颜色、气味、状态 无色、有刺激性气味的液体无色、有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠性液体无色、无味、黏稠性液体 特性 有有_，打开试剂瓶，瓶，打开试剂瓶，瓶口形成口形成_
6、(即盐酸的小即盐酸的小液滴液滴)，属于物理性质，属于物理性质 吸水性：能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气吸水性：能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂，属于体的干燥剂，属于_性质性质 脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，属于质的碳，属于_性质性质 主要用途 金属除锈；胃中含适量盐酸可金属除锈；胃中含适量盐酸可助消化助消化 金属除锈；作干燥剂；重要化工原料金属除锈；作干燥剂；重要化工原料 挥发性挥发性 白雾白雾 物理物理 化学化
7、学 浓硫酸还有强氧化性，因此它与金属反应不生成氢气。浓硫酸还有强氧化性，因此它与金属反应不生成氢气。 1. 盐酸、硫酸的性质和用途盐酸、硫酸的性质和用途 【典型例题典型例题3】对盐酸的叙述正确的是（ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色 C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 解析：解析： A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，正确； B、纯净的浓盐酸是无色，工业盐酸由于含有Fe3+略显黄色； C、盐酸与酚酞反应生成无色物质，不变色； D、盐酸具有挥发性，而无吸水性。故选A A 常见的酸常见的酸 【典型例题典型例题4】将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变
8、化是（ ） A颜色发生改变 B.发生化学变化 C质量减少 D.溶质的质量分数变小 解析：解析： 浓硫酸有吸水性，腐蚀性。而浓盐酸有挥发性。吸水性，挥发性是物理变化；腐蚀性是化学变化。则A、B不对。浓盐酸挥发其的质量减少，浓硫酸吸水其的质量增加，而且溶质的质量分数减少，则C错，D对。 D 常见的酸常见的酸 常见的酸常见的酸 2. 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 (1)操作：把操作：把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_中，并不断搅拌。中，并不断搅拌。 (2)目的：防止浓硫酸溶于水时放出的大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。目的：防止浓硫酸溶于水时放出的大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。 (3)玻璃棒的作用：玻璃
9、棒的作用：_。 (4)事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_， 然后涂然后涂上上3%5%的的_溶液。溶液。 3. 生活中常见的酸生活中常见的酸 (1)汽水中含有的酸是汽水中含有的酸是_(填化学式填化学式)； (2)食醋中含有的酸是食醋中含有的酸是_(填名称填名称)； (3)人的胃液中含有的酸是人的胃液中含有的酸是_(填化学式填化学式)； (4)汽车用的铅酸蓄电池含有的酸是汽车用的铅酸蓄电池含有的酸是_(填化学式填化学式)。 浓硫酸浓硫酸 水水 搅拌，使热量及时散失搅拌，使热量及时散失 碳酸氢钠碳酸氢钠 用大量水冲洗用大量水冲洗 H
10、2CO3 醋酸醋酸 H2SO4 HCl 【典型例题典型例题5】分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ） A溶液的质量减小 B溶液的浓度减小 C溶质的质量减小 D溶剂的质量增大 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加，错误； B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，正确； C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，错误； D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，错误。故选B。 B 常见的酸常见的酸 【典型例题典型例题6】下图是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中a、b两种仪器的
11、名称：_、_。 （2）b 容器所盛的试剂是_(填“水”或“浓硫酸”)。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _。 【联系与拓展】据媒体报道，2020 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_。 【解析】（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水时放出大量的热，故稀释时要将浓硫酸慢慢注入到水中，所以b中盛放的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性； 【联系与拓展】据媒
12、体报道，2014年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意贴好标签和仔细阅读使用说明。 常见的酸常见的酸 玻璃棒 量筒 浓硫酸 硫酸飞溅 强腐蚀性 贴好标签和仔细阅读使用说明 常见的酸常见的酸 4. 酸的化学性质酸的化学性质 不同的酸具有相似的化学性质的原因：在水溶液中都能解离出不同的酸具有相似的化学性质的原因：在水溶液中都能解离出_。 酸的性质 反应的化学方程式 与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_，无色酚酞溶液遇酸溶液_ 与活泼金属反应(以Zn为例) 活泼金属酸盐氢气 盐酸
13、 _ 硫酸 _ 与金属氧化物反应(以Fe2O3为例)金属氧化物酸盐水 盐酸 _ 硫酸 _ 与碱反应(以NaOH为例) 碱酸盐水 盐酸 _ 硫酸 _ 与某些盐反应 盐酸新盐新酸 H Na2CO32HCl= Na2CO3H2SO4= 酸根离子 AgNO3HCl= Ba(NO3)2H2SO4= Zn2HCl=ZnCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O NaOHHCl=NaClH2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 不变色不变色 红色红色 H AgClHNO3 BaSO42HNO3 2NaCl
14、H2OCO2 Na2SO4H2OCO2 酸的“通性” 酸的“个性” 常见的酸常见的酸 【典型例题典型例题8】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ） A使紫色石蕊溶液变红 B与NaOH发生中和反应 C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D与Mg反应放出氢气 A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，不符合题意； C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属
15、于酸的通性，符合题意； D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，不符合题意。故选C。 C 常见的酸常见的酸 【典型例题典型例题8】盐酸和稀硫酸在溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓硫酸和浓盐酸可用来干燥氧气 D在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
16、B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸不与氯化钡反应，没有沉淀生成。故D错误。故选B。 B 常见的酸常见的酸 【典型例题典型例题9】（2019自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 Bm点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 Cm点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 Dm点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相
17、同 A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正确； B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确； C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故错误； D、酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确。 C 常见的碱常见的碱 一一、碱的定义和常见的碱碱的定义和常见的碱 1.定义定义：解离时产生的阴离子全部为 的化合物。 2.常见的碱常见的碱： 氢氧化钠（ ） 氢氧化钾（ ） 氢氧化钙（ ） 氢氧化铜（ ） 氢氧化铁（ ） 氨水( ) 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 OH NaOH KO
18、H Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH) 3 NH3 H2O 二二、氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 色、态 色固体 色固体 溶解性 溶于水并 大量的热 于水，溶解度随温度升高而减小 吸水性 在空气中容易 而 ，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的 性 有腐蚀性 制取 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH ，该反应放出大量的热 用途 重要的化工原料，广泛应用于 、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂 作 ， ，涂刷树木，配制农药波尔多液 NaOH Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 熟
19、石灰、消石灰 白 白 放出 易 微溶 吸水 潮解 腐蚀 CaOH2O=Ca(OH)2 建筑材料 中和酸性土壤 石油、肥皂、造纸 常见的碱常见的碱 【典型例题典型例题10】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ） A氢氧化钠俗称烧碱 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。 B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。 C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。 D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、
20、造纸、纺织工业，故选项说法正确。 C 常见的碱常见的碱 【典型例题典型例题11】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ） A都能用作建筑材料 B都能用作某些气体的干燥剂 C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体 A、项氢氧化钠不能做建筑材料，氢氧化钙可以和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁； B、项氢氧化钠有吸水性可以做干燥剂，氢氧化钙不能； C、项检验二氧化碳应该用澄清石灰水，氢氧化钠虽然可以和二氧化碳反应但是没有明显现象； D、项是正确的，但是氢氧化钠溶液吸收效果好。 D 常见的碱常见的碱 常见的碱常见的碱 【典型例题典型例题12
21、】氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂制备方法为：Co+2HClCoCl2+H2；CoCl2+2NaOHCo(OH)2+2NaCl。下列判断错误的是（ ） A为置换反应 B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C为复分解反应 D钴的金属活动性比铜的弱 A、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确，不符合题意； B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，氯化氢气体溶于水显酸性，氢氧化钴不能干燥氯化氢气体，故B错误，符合题意； C、是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确，不符合题意； D、根据
22、方程式可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，故D正确，不符合题意。 B 常见的碱常见的碱 三三、碱的化学性质碱的化学性质 氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙Ca(OH)2 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变 ；无色酚酞溶液变 ； 与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳： (吸收二氧化碳） 氢氧化钙与二氧化碳： (检验二氧化碳) 与酸反应(复分解反应) 氢氧化钠与硫酸： ， 氢氧化钙与盐酸： ， 与某些盐反应(复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜： ，现象是有 生成 氢氧化钙与硫酸铜： ，现象是有 生成 蓝 红 2NaOHCO2=Na2CO3
23、H2O Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2 蓝色沉淀 蓝色沉淀 常见的碱常见的碱 【典型例题典型例题13】碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与CO2反应生成水 D能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它
24、碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。 B、Ba(OH)2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。 C、Ba(OH)2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。 D、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。 D 常见的碱常见的碱 【典型例题典型例题14】向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂
25、总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） Ab点时所加试剂一定是稀盐酸 B加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH Cc点时溶液中的溶质都是盐 Da点时溶液中一定不存在Cu2+ 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水， A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确； B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确； C、c点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故C正确； D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全
26、反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。 D 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 一一、溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH关系关系 1pH与溶液酸碱度的关系与溶液酸碱度的关系 （1）pH7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。 2酸溶液与酸性溶液酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系碱溶液与碱性溶液的关系 （1）酸溶液一定呈酸性，即pH7；但酸性溶液（即pH7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH7；但碱性溶液（即pH7)不一定是碱溶液，如Na2CO3等某些盐的溶液也呈碱性。 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 二二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项试纸测定溶液酸碱度的注意事项 1试纸试纸不能直接深
27、入溶液不能直接深入溶液，以免以免污染污染溶液溶液。 2测定溶液的测定溶液的pH时时，试纸试纸不能润湿不能润湿 测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。 3pH试纸的读数试纸的读数 用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 三三、溶液的稀释与溶液溶液的稀释与溶液pH的关系的关系 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 1酸
28、性溶液稀释曲线酸性溶液稀释曲线 酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。 2碱性溶液稀释曲线碱性溶液稀释曲线 碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 四四、酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线 1向碱溶液中加入过量的酸向碱溶液中加入过量的酸 （1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。 （2）B点，溶液显中性，酸、
29、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。 （3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。 2向酸溶液中加入过量的碱向酸溶液中加入过量的碱 （1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。 （2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。 （3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 【典型例题典型例题15】 （2019台儿庄区模拟）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（ ） AM点时溶液呈无色 BP点时，溶液中至少含两种溶质 CN
30、点时溶液的pH最大 D从MN点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 A碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错； BN到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故对； CN点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH7pH不是最大，故错； D根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错。 B 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 【典型例题典型例题16】 （2019乐清市模拟）向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（ ） A B. C. D. 向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量继续增加，但增加的不如发生中和反应时多，观察图象D符合变化过程。
