1、 第一章物质及其变化第一章物质及其变化 一、选择题。 （16 题） 1、对下列物质分类全部正确的是（ ） 小苏打 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3 A碱 B纯净物 C盐 D混合物 2、下列叙述中正确的是( ) ANa2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2O 能继续被氧化成 Na2O2 CNa2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2 DNa2O2只有还原性 3、实验室可利用 NaCl 溶液和 AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ） A. 分
2、散系为浊液 B. 制备分散系 I 的离子方程式为 Ag+Cl-=AgCl(胶体) C. 分散系为胶体 D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 4、下列对电解质概念的理解正确的是( ) A在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠不是电解质 D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物 5、在含有大量的 H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( ) A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.C 6、常温下，0.1 mo
3、lL1 HA 溶液中 c(H+)=103molL1 ， 下列说法中正确的是（ ） A. HA 是一种强酸 B. 相同浓度的 HCl 溶液与 HA 溶液，后者的导电能力更强 C. 在 HA 溶液中存在：c(H)c(A)c(OH) D. 中和同体积同浓度的 HCl 和 HA 溶液，消耗同浓度的 NaOH 溶液的体积不同 7、反应 3NO2+H2O2HNO3+NO 中,当有 6 个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为( ) A.11 B.12 C.21 D.31 8、已知 2M+5S2-+16H+2M2+5S+8H2O,则 M中的 x 的值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4
4、 9、在反应 3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是（ ） A. Fe B. Fe 和Cl C. Cl D. Br 10、 R、 X、 Y 和 Z 是四种元素,其常见化合价均为+2 价,且 X2+与单质 R 不反应,X2+ZX+Z2+,Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价时,表现的氧化性强弱顺序为( ) A.R2+X2+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+ 11、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A. 矿泉水 B. 硫酸钠溶液 C. 植物油 D. 氢氧化铝胶体 12、下列物质在水溶液中，存在
5、电离平衡的是（ ） A. Ca(OH)2 B. H2S C. BaSO4 D. CH3COONa 13、有如下两个反应： （1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+； （2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断 Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ） A. Fe3+Cu2+Fe2+ B. Cu2+Fe3+Fe2+ C. Fe3+Fe2+Cu2+ D. Fe2+Cu2+Fe3+ 14、下列关于分散系的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1 100nm 之间 B. 用平行光照射区分 FeCl3溶液和 Fe(
6、OH)3胶体 C. 把 FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取 Fe(OH)3胶体 D. 右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象称为丁达尔现象 15、正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物 CO2等生成。下列叙述错误的是（ ） A. 正丁烷的结构简式为：C4H10 B. CO2的电子式为： C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷 D. 乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO+H+ 16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2N
7、aOH.下列说法错误的是（ ） A. 反应为氧化还原反应,反应为复分解反应 B. 反应中 FeCl3是氧化剂 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3: 2 D. 每生成 1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为 3mol 二、非选择题。 （4 题） 17、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉 9 种物质间存在如图所示关系，给选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 (1)它们的化学式分别为_；_；_；_；_。 (2)写出下列物质之间反应的化学方程式： 和_； 和_； 和_； 和_。 (3)“盐”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生
8、成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_。 18、 （1）已知 2P4+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是_； 氧化剂与还原剂物质的量之比是_；氧化产物是_。 （2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 10Al+6NaNO3 +4NaOH10NaAlO2 +3N2+2H2O_ （3）Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O 组成的一个氧化还原系统中，发生 BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 该氧化还原反应中，被还原的元素是_。 请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向
9、和数目_。 19、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： (1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_ 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质 SO2-4和 Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_、_、_(填化学式)。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2O 配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_。 此吸收反应中，氧化产物是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 比较氧化性：ClO2_
10、O2(填“”、“X2+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+ 【答案】A 11、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A. 矿泉水 B. 硫酸钠溶液 C. 植物油 D. 氢氧化铝胶体 【答案】D 12、下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ） A. Ca(OH)2 B. H2S C. BaSO4 D. CH3COONa 【答案】B 13、有如下两个反应： （1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+； （2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断 Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（
11、 ） A. Fe3+Cu2+Fe2+ B. Cu2+Fe3+Fe2+ C. Fe3+Fe2+Cu2+ D. Fe2+Cu2+Fe3+ 【答案】A 14、下列关于分散系的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1 100nm 之间 B. 用平行光照射区分 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体 C. 把 FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取 Fe(OH)3胶体 D. 右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象称为丁达尔现象 【答案】C 15、正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物 CO2等生成。下列叙述错误的是（ ） A. 正丁烷的结构简式为：C4H10 B. C
12、O2的电子式为： C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷 D. 乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO+H+ 【答案】A 16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法错误的是（ ） A. 反应为氧化还原反应,反应为复分解反应 B. 反应中 FeCl3是氧化剂 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3: 2 D. 每生成 1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为 3mol 【答案】B 二、非选择题
13、。 （4 题） 17、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉 9 种物质间存在如图所示关系，给选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 (1)它们的化学式分别为_；_；_；_；_。 (2)写出下列物质之间反应的化学方程式： 和_； 和_； 和_； 和_。 (3)“盐”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_。 【答案】(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)FeH2SO4=FeSO4H2 H2SO4CaO=CaSO4H2O H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H
14、2O CO2CaO=CaCO3 (3)Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2 18、 （1）已知 2P4+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是_； 氧化剂与还原剂物质的量之比是_；氧化产物是_。 （2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 10Al+6NaNO3 +4NaOH10NaAlO2 +3N2+2H2O_ （3）Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O 组成的一个氧化还原系统中，发生 BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 该氧化还原反应中，被还原的元素是_。 请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥
15、法标出电子转移的方向和数目_。 【答案】 （1）P4；5:3；K3PO4 （2） （3）Bi； 19、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： (1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_ 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质 SO2-4和 Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_、_、_(填化学式)。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2O 配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_。 此
16、吸收反应中，氧化产物是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 比较氧化性：ClO2_O2(填“”、“”或“=”)。 若 270gClO2与过量的 NaOH、 H2O2完全反应， 计算生成的 NaClO2的物质的量为_mol。 【答案】+3 H2SO4+SO2+2NaClO3= 2ClO2+2NaHSO4 BaCl2 Na2CO3 HCl O2 2：1 4 20、如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了 H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质 M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 物质 M 的化学式为 。 证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。 【答案】(1)A C B D (2)FeCl3 用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了 Fe(OH)3胶体
