1、 第三章铁第三章铁 金属材料金属材料 一、选择题。 1、铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ） A. 一定有 Fe3+ B. 一定有 Fe2+ C. 一定有 Cu2+ D. 一定没有 Cu2+ 2、同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是( ) A B C D 3、将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L1的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是( ) A铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色 B向反应后的溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液仍呈无色 C反应后的溶液中 Fe2和 Fe3的物质的量之比为 61 D氧化产物
2、与还原产物的物质的量之比为 25 4、一定质量的铝铁合金溶于足量的 NaOH 溶液中,完全反应后产生 3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生 5.6 L 的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为 ( ) A.11 B.25 C.32 D.35 5、将 a mol 钠和 a mol 铝同时投入 m g 足量水中，所得溶液的密度为 d g mL1，则该溶液中溶质的质量分数为( ) A.82 a46am% B.8 200a46a2m% C.8 200a46am% D.8 200a69am% 6、利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾
3、422KAl SO12H O的一种工艺流程如图： 下列说法不正确的是（ ） A中生成了2H：2222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H B操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D由可知，室温下明矾的溶解度小于243AlSO和24K SO的溶解度 7、已知硝酸能将 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质反应后能使 KSCN 溶液变红的是（ ） 过量的 Fe 与 Cl2反应 Fe 和过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量 Cl2 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中 向 Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有
4、 D. 全部 8、血红蛋白中含有 Fe2离子，误食亚硝酸盐，Fe2离子将转变成 Fe3离子，使血红蛋白失去与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解，说明维生素 C 具有（ ） A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 9、在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为（ ） A. Fe FeCl3 B. Fe FeS C. Fe Fe(OH)3 D. Fe Fe3O4 10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A2gNaHSO4晶体中含有氢离子的数目为 0.1NA B1L1molL-1溴化铵水溶液中 NH4与 H+离子数之和等于 NA C2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应，氧化剂
5、分子数为 0.3NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 11、要证明某溶液中不含 Fe3而可能含 Fe2，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（ ） 加足量氯水 加足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液 A. B. C. D. 12、向 100mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ） A. a 点时溶液中阳离子为 Cu2+、Fe2+和 Fe3+ B. b 点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+ C. c 点时溶
6、液中溶质的物质的量浓度为 0.5 mol L1 D. 原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 11 13、下列对于 N、S 的化合物的性质解释错误的是（ ） A浓 H2SO4与铜片共热的反应中，浓 H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 B常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化 CNH4HCO3化肥需密封储存是因为 NH4HCO3易分解 D把足量铜粉投入到含 2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为 22.4 L 14、 利用如图所示装置制取 Fe(OH)2， 通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间
7、不变色 下列说法错误的是（ ） A. 只能用铁作甲电极和乙电极 B. 甲电极上有氢气逸出 C. 烧碱溶液注入容器前，需先煮沸 D. 可用食盐水代替烧碱溶液 15、铁在一定条件下与纯 O2、水蒸气反应的共同产物是( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 16、将 26gNa2O 和 Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的 O2的质量为 3.2g，则混合物中 Na2O2的质量分数为（ ） A30% B75% C60% D40% 17、下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是（ ） 过量的 Fe 在 Cl2中燃烧；Fe 和过量盐酸反应；向 FeCl2溶
8、液中通入少量 Cl2；将 Fe和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A. B. C. D. 二、非选择题 18、 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得 FeCl3溶液。废液处理流程如下: (1)步骤()中分离操作名称是 。 (2)沉淀 B 中主要含有 ,气体 D 是 。 (3)写出步骤()中生成 FeCl3的化学方程式 。 (4)步骤()中,将氯气换成 H2O2也能达到同样的目的,写出 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+的离子方程式: 。 19、 （1）301 1023个氯气分子的物质的量是_，
9、氯原子的物质的量是_。 （2）15molNa2SO4 10H2O 中所含的 Na+的物质的量是_，所含的 SO42-的物质的量是_，所含 H2O 的数目是_。 （3）一定量的 Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。 （4）124gNa2R 含 04molNa+ ， 则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R 的质量为 16g 的 Na2R，其物质的量为_。 20、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质： （1）B 中与水蒸气发生反应的化学方程式为_ （2）D 中碱石灰的作用是_ （3）E 中实验现象是_ （4）上述实验结束后，取出 B
10、 中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验： B 中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：_。 试剂 A 是_（选填字母） 。 a.NaOH 溶液 b 酸性 KMnO4溶液 c.酚酞 d.氯水 若用电子天平称取铁粉质量为 0.1527g，测得生成氢气体积为 73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为 24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_（精确到 0.1%） 。 有同学认为：即使得到了现象 1 和现象 2 的实验现象，也不能确定所得固体成分为 Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_。 21、榴石矿石可以看作由 CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进
11、行综合利用的流程如下： （1）溶液中除了 Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_； （2）步骤中 NaOH 参加反应的离子方程式_，鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)_； （3）在工业生产中，步骤通入过量 CO2而不加入盐酸的原因是_。 第三章第三章铁铁 金属材料金属材料（参考答案）（参考答案） 一、选择题。 1、铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ） A. 一定有 Fe3+ B. 一定有 Fe2+ C. 一定有 Cu2+ D. 一定没有 Cu2+ 【答案】B 2、同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是( ) A
12、 B C D 【答案】D 3、将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L1的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是( ) A铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色 B向反应后的溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液仍呈无色 C反应后的溶液中 Fe2和 Fe3的物质的量之比为 61 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25 【答案】C 4、一定质量的铝铁合金溶于足量的 NaOH 溶液中,完全反应后产生 3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生 5.6 L 的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为 ( ) A.11 B.25 C.32 D.3
13、5 【答案】A 5、将 a mol 钠和 a mol 铝同时投入 m g 足量水中，所得溶液的密度为 d g mL1，则该溶液中溶质的质量分数为( ) A.82 a46am% B.8 200a46a2m% C.8 200a46am% D.8 200a69am% 【答案】C 6、利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾422KAl SO12H O的一种工艺流程如图： 下列说法不正确的是（ ） A中生成了2H：2222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H B操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D由可知，室温下明矾的溶解度小于24
14、3AlSO和24K SO的溶解度 【答案】C 7、已知硝酸能将 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质反应后能使 KSCN 溶液变红的是（ ） 过量的 Fe 与 Cl2反应 Fe 和过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量 Cl2 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中 向 Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 【答案】B 8、血红蛋白中含有 Fe2离子，误食亚硝酸盐，Fe2离子将转变成 Fe3离子，使血红蛋白失去与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解，说明维生素 C 具有（ ） A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 【答案】D 9、在一定条件下，
15、铁与有关物质的反应，所得产物错误的为（ ） A. Fe FeCl3 B. Fe FeS C. Fe Fe(OH)3 D. Fe Fe3O4 【答案】C 10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A2gNaHSO4晶体中含有氢离子的数目为 0.1NA B1L1molL-1溴化铵水溶液中 NH4与 H+离子数之和等于 NA C2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应，氧化剂分子数为 0.3NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 【答案】C 11、要证明某溶液中不含 Fe3而可能含 Fe2，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（ ） 加足量氯水 加足量
16、 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液 A. B. C. D. 【答案】C 12、向 100mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ） A. a 点时溶液中阳离子为 Cu2+、Fe2+和 Fe3+ B. b 点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+ C. c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5 mol L1 D. 原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 11 【答案】D 13、下列对于 N、S 的化合物的性质解释错误的是（ ） A
17、浓 H2SO4与铜片共热的反应中，浓 H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 B常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化 CNH4HCO3化肥需密封储存是因为 NH4HCO3易分解 D把足量铜粉投入到含 2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为 22.4 L 【答案】D 14、 利用如图所示装置制取 Fe(OH)2， 通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色 下列说法错误的是（ ） A. 只能用铁作甲电极和乙电极 B. 甲电极上有氢气逸出 C. 烧碱溶液注入容器前，需先煮沸 D. 可用食盐水代替烧碱溶液 【答案】A 15
18、、铁在一定条件下与纯 O2、水蒸气反应的共同产物是( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 【答案】C 16、将 26gNa2O 和 Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的 O2的质量为 3.2g，则混合物中 Na2O2的质量分数为（ ） A30% B75% C60% D40% 【答案】C 17、下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是（ ） 过量的 Fe 在 Cl2中燃烧；Fe 和过量盐酸反应；向 FeCl2溶液中通入少量 Cl2；将 Fe和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A. B. C. D. 【答案】B 二、非选择题 18、 电子工业常用F
19、eCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得 FeCl3溶液。废液处理流程如下: (1)步骤()中分离操作名称是 。 (2)沉淀 B 中主要含有 ,气体 D 是 。 (3)写出步骤()中生成 FeCl3的化学方程式 。 (4)步骤()中,将氯气换成 H2O2也能达到同样的目的,写出 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+的离子方程式: 。 【答案】(1)过滤 (2)Cu、Fe H2 (3)2FeCl2+Cl22FeCl3 (4)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 19、 （1）301 1023个氯气分子的物
20、质的量是_，氯原子的物质的量是_。 （2）15molNa2SO4 10H2O 中所含的 Na+的物质的量是_，所含的 SO42-的物质的量是_，所含 H2O 的数目是_。 （3）一定量的 Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。 （4）124gNa2R 含 04molNa+ ， 则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R 的质量为 16g 的 Na2R，其物质的量为_。 【答案】 （1）0.5mol；1mol （2）3mol；1.5mol；15NA （3）1:3 （4）62g/mol；16；0.1mol 20、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检
21、验产物的性质： （1）B 中与水蒸气发生反应的化学方程式为_ （2）D 中碱石灰的作用是_ （3）E 中实验现象是_ （4）上述实验结束后，取出 B 中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验： B 中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：_。 试剂 A 是_（选填字母） 。 a.NaOH 溶液 b 酸性 KMnO4溶液 c.酚酞 d.氯水 若用电子天平称取铁粉质量为 0.1527g，测得生成氢气体积为 73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为 24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_（精确到 0.1%） 。 有同学认为：即使得到了现象 1 和现象 2 的实验现象，也不能确定所得固
22、体成分为 Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_。 【答案】 （1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2）吸收水蒸气，干燥氢气 （3）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （4）Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O；b；82.5%； 理由一：铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁。 理由二：产物是 FeO 和 Fe2O3的混合物也能得到现象 1 和现象 2 21、榴石矿石可以看作由 CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的 流程如下： （1）溶液中除了 Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_； （2）步骤中 NaOH 参加反应的离子方程式_，鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)_； （3）在工业生产中，步骤通入过量 CO2而不加入盐酸的原因是_。 【答案】 （1）Fe2+、Fe3+、Al3+ （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜
