1、20222022 年江苏省苏州市中考化学年江苏省苏州市中考化学试卷试卷 选择题（共选择题（共 40 分）分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Mn-55 单项选择题（包括单项选择题（包括 20 题，每题题，每题 2分，共分，共 40 分。 ）分。 ） 1. “卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 2. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 3. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 金刚石 C.
2、 干冰 D. 氯化钠 阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。 4. 空气中各组分气体体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 5. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小 C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小 6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 7. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 水
3、槽 C. 集气瓶 D. 锥形瓶 8. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硅元素：Si B. 氧化铝：AlO C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 60 个碳原子：C60 9. 下列物质分别放入水中,能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 11. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是 A. 碲原子的最外层电
4、子数为 52 B. 碲的元素符号为 Te C. 碲的相对原子质量为 127.6g D. 碲属于金属元素 12. 向溶液 X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液 X中一定含有的微粒是 A. Cl- B. 23CO C. Ca2+ D. 4NH 13. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 14. 天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是 A. 天然气是一种不可再生的化石能源 B. 天然气燃烧能放出热量 C. 天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒 D. 发现家中天然气泄漏
5、，立即关闭阀门，开窗通风 15. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. Cu（OH）2属于碱 B. 物质 a的化学式为 Cu2O C. Cu可与稀硫酸反应生成 CuSO4 D. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 Cu（OH）2 16. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是 H+和 OH-结合生成水分子 C. Na+和 Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 17. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A.
6、 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 18. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将 20的碳酸钠饱和溶液升温至 30，溶质质量分数不变 C. 30时，将 25g碳酸钠加入 50g水中，所得溶液质量为 75g D. 40时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 50% 19. 用下图所示装置进行实验，倾斜 Y 形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是 A. 锌
7、粒参加的反应均为置换反应 B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有 Cu2+ C. 可推知金属活动性顺序：铜锌 D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象 20. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对 H2O2分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 非选择题（共非选择题（共 60 分）分） 21. 为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图） ，利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。 （1）热棒主体采用
8、碳素无缝钢管。钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”） 。 （2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是_。 （3）氨气的化学式为_。 （4）氨的汽化和液化属于_（填“物理”或“化学”）变化。 （5）秋冬季热棒工作时，氨在 A端发生的变化是_（填“汽化”或“液化”） 。 22. 实验室用下图所示装置制 CO2气体，并进行相关实验研究。 已知：氯化钙溶液接近中性；CO2与 NaHCO3溶液不反应。 （1）仪器 a名称是_。 （2）连接装置 A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。 锥形瓶内发生反应化学方程式为_。 由实验现象可推知 CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，_。 （3
9、）若在装置 A与 CO2收集装置之间增加装置 C，其目的是_。 （4）实验废液处理：待装置 A 中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液 pH约为 3.废液处理时，需将 pH调节至 69。 写出滤液所含溶质的化学式：_。 向上述滤液中缓慢加入_（填字母） ，搅拌，调节溶液 pH至 69，倒入指定容器。 a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液 23. 阅读下列材料，回答相关问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电
10、池板供电，电解 1L水能产生约620L氧气，可满足 1 名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP 左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达 80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 （1）电解制氧时，电池板能量转化形式：_转化为电能。 （2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为_（相同条件） 。 （3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其
11、溶于水产生自由移动的_（填微粒符号） 。 （4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为_。 （5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点_（填“升高”或“降低”） 。 24. 二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 碳捕集：捕捉烟气 CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： （1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为_。 （2）上述流程中可循环使用的物质有_（填化学式） 。 碳的资源化利用 中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （3）检验淀粉的常用试剂是_（填名称） 。 （4）绿色植物实现 CO2到葡萄糖的转化过程称为_。 （5）阶段 I反
12、应的微观过程如图 1所示。写出甲醇的化学式：_。 （6）阶段的物质转化如图 2所示。反应 a 中四种物质的化学计量数均为 1。 推测分子中氢原子数目：甲醇_甲醛（填“”、“锌 D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分分析判断。 【详解】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确； B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有 Cu2+、H+，故选项说法错误；
13、C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动性顺序：锌铜，故选项说法错误； D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。 故选：A。 20. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对 H2O2分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项
14、实验方案不能达到实验目的； B、 图中实验， 第一支试管中的铁钉只能与水接触； 第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触； 一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对 H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的； D、 图中实验， 根据熔化的快慢， 可以探究合金及其成分金属的熔点高低， 故选项实验方案能达到实验目的。 故选：D。 非选择题（共非选择题（共 60 分）分） 21. 为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图） ，利用
15、钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。 （1）热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”） 。 （2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是_。 （3）氨气的化学式为_。 （4）氨的汽化和液化属于_（填“物理”或“化学”）变化。 （5）秋冬季热棒工作时，氨在 A端发生的变化是_（填“汽化”或“液化”） 。 【答案】 （1）混合物 （2）防止钢铁锈蚀 （3）NH3 （4）物理 （5）液化 【解析】 【小问 1 详解】 钢铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物； 【小问 2 详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目
16、的是：防止钢铁锈蚀； 【小问 3 详解】 每个氨分子由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成，化学式为：NH3； 【小问 4 详解】 氨的汽化和液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问 5 详解】 秋冬季热棒工作时，当路基温度上升时，液态氨受热发生汽化，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却液化，变成了液态氨，又沉入了棒底，故氨在 A 端发生的变化是液化。 22. 实验室用下图所示装置制 CO2气体，并进行相关实验研究。 已知：氯化钙溶液接近中性；CO2与 NaHCO3溶液不反应。 （1）仪器 a 的名称是_。 （2）连接装置 A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐
17、酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。 锥形瓶内发生反应的化学方程式为_。 由实验现象可推知 CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，_。 （3）若在装置 A与 CO2收集装置之间增加装置 C，其目的是_。 （4）实验废液处理：待装置 A 中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液 pH约为 3.废液处理时，需将 pH调节至 69。 写出滤液所含溶质的化学式：_。 向上述滤液中缓慢加入_（填字母） ，搅拌，调节溶液 pH至 69，倒入指定容器。 a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液 【答案】 （1）分液漏斗 （2） . 3222CaCO +2HCl=CaCl +H
18、 O+CO . 密度比空气大 （3）除去 CO2气体中混有的 HCl （4） . CaCl2、HCl . bc 【解析】 【小问 1 详解】 由图可知，仪器 a 的名称是分液漏斗； 【小问 2 详解】 锥形瓶内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO2HCl=CaCl +H O+CO； 乙处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问 3 详解】 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去 CO2气体中混有的 HCl； 【小问 4 详解】 测得滤液 pH 约3，说明稀盐
19、酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液所含溶质为：CaCl2、HCl； a、由题干信息可知，待装置 A 中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液 pH 约为 3， 此时稀盐酸和碳酸钙均过量， 说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应， 故加入碳酸钙粉末，不能将 pH 调节至 69，不符合题意； b、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将 pH 调节至 69，符合题意； c、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将 pH 调节至 69，符合题意。 故选 bc 23. 阅读下列材料，回答相关问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制
20、氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解 1L水能产生约620L氧气，可满足 1 名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP 左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达 80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 （1）电解制氧时，电池板的能量转化形式
21、：_转化为电能。 （2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为_（相同条件） 。 （3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的_（填微粒符号） 。 （4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为_。 （5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点_（填“升高”或“降低”） 。 【答案】 （1）太阳能 （2）2：1 （3）K+、OH- （4）22424H +COCH +2H O催化剂 （5）降低 【解析】 【小问 1 详解】 根据题意太阳能电池板是靠阳光照射而提供电能，故是将太阳能转化为电能，故填：太阳能； 【小问 2 详解】 根据电解水化学方程式是2222H O2H+O通电，
22、可知生成氢气和氧气的分子个数比是2:1，故生成的氢气和氧气的体积比是2:1； 【小问 3 详解】 氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故其水溶液中的带电离子是：KOH、； 【小问 4 详解】 根据题意可知， 二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷， 化学方程式为：22424H +COCH +2H O催化剂； 【小问 5 详解】 根据水的沸点随气压的减小而变小，故水蒸馏时，减小压强可使水的沸减小，故填：降低。 24. 二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 碳捕集：捕捉烟气 CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： （1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为_。 （2）上述流程
23、中可循环使用的物质有_（填化学式） 。 碳的资源化利用 中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （3）检验淀粉的常用试剂是_（填名称） 。 （4）绿色植物实现 CO2到葡萄糖的转化过程称为_。 （5）阶段 I反应的微观过程如图 1所示。写出甲醇的化学式：_。 （6）阶段的物质转化如图 2所示。反应 a 中四种物质的化学计量数均为 1。 推测分子中氢原子数目：甲醇_甲醛（填“”、“ . 1 【解析】 【小问 1 详解】 根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：2233Ca(OH) +Na
24、 COCaCO+2NaOH； 【小问 2 详解】 根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙或是氢氧化钙，故填：2NaOHCaOCa OH、或； 【小问 3 详解】 淀粉遇碘会变蓝色，所以检验淀粉的常用试剂是：碘酒或碘水； 【小问 4 详解】 绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化，故填：光合作用； 【小问 5 详解】 如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有 6 个氢原子、1 个碳原子和
25、 2 个氧原子，反应后有 2 个氢原子和 1 个氧原子，故甲烷分子中含有 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子，故其化学式为：4OCH或3CH OH； 【小问 6 详解】 根据反应 a 中四种物质的化学计量数均为 1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：； 根据过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：2222H OO，由反应 a 中四种物质的化学计量数均为 1，可知反应 a 中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：222OH O，故理论上需补充的过氧化氢与反应 a 中生成的过氧化氢的分子个
26、数比是2 111，故填：1。 25. 铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。 已知：铁黄制备原理242224854Fe SO +O +6H O4FeOOH+4H SO 为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 （1）FeOOH可表示为 xFe2O3 yH2O，其中xy=_。 （2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_。 （3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮 步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液； 步骤三：滴加少量 FeSO4溶液； 步骤四：控制合适条件
27、，边搅拌边鼓入空气，充分反应 48小时，得到大量 FeOOH沉淀。 将三颈烧瓶中所得 FeOOH沉淀分离出来的实验操作是_（填操作名称） 。 为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_（填离子符号） 。 实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是_。 【答案】 （1） （2）232424 32Fe O +3H SOFe SO+()3H=O （3） . 过滤 . 24SO . FeSO4转化为 FeOOH 的同时生成 H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成 FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗 【解析】 【小问 1 详解】 根据铁黄的化学式可知铁
28、原子和氢原子得个数比是：1:1，则由232O ? H OxFey可得21121xxyy，故填：1； 【小问 2 详解】 稀硫酸除去表面铁锈是硫酸与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：232424 32Fe O +3H SOFe (SO ) +3H O； 【小问 3 详解】 如图所示，三颈烧瓶中是含有晶体的悬浊液，故将 FeOOH 沉淀分离出来的操作是：过滤； 根据题中铁黄制备原理可知，反应后的溶液中含有硫酸，而硫酸的阴离子是硫酸根离子，故填：24SO； 根据铁黄制备原理可知反应后会生成硫酸，而硫酸会与铁皮反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁会继续和氧气以及水反应继续生成铁黄和硫酸，直至铁皮完
29、全反应，故填：FeSO4转化为 FeOOH 的同时生成 H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成 FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗。 26. CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。 I、CO2催化加氢 232HCOKHCOHCOOHHCOOK 催化剂步骤步骤步骤溶液 （1）补充完整步骤的化学方程式：32KHCO +HHCOOK+催化剂_。该反应前后碳元素的化合价_（填“升高”、“降低”或“不变”） 。 、甲酸分解释氢 （2）甲酸在催化剂作用下分解生成 H2和 CO2，H2和 CO2的分子个数比为_。 （3）甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为_。
30、（甲酸质量储氢密度=2m(H )m(HCOOH) 100%；结果用百分数表示，保留一位小数） 、甲酸催化分解产物的探究 已知：相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。 甲酸除分解为 H2和 CO2外，还可能按如下方式分解：2HCOOH=CO+H O （4）根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和 CO2；CO；_（填化学式） 。 （5）常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。 气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是_（用化学方程式表示） 。 甲酸催化分解所得气体产物的
31、主要成分为_（填化学式） 。 【答案】 （1） . H2O . 降低 （2）1：1 （3）4.3% （4）CO、H2、CO2 （5） . 2232CO +2NaOH=Na CO +H O . H2、CO2 【解析】 【小问 1 详解】 由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子个数不变，32KHCO +HHCOOK+ 催化剂，反应前 C、H、O、K的原子个数分别为 1、3、3、1，反应后 C、H、O、K的原子个数分别为 1、1、2、1，即空格处物质分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则空格处的物质为水，化学式为：H2O； 根据化合物中，正负化合价代数和为零。由于氧元素为-2 价，氢元素为-1 价
32、，钾元素的化合价为+1 价，设KHCO3 中碳元素化合价为 x，( 1)( 1)3 ( 2)0 x ，解得4x，故 KHCO3 中碳元素化合价为+4价，设 HCOOK中碳元素化合价为 y，( 1)( 1)2 ( 2)0 x ，解得2x，故 HCOOK中碳元素化合价为+2 价，该反应前后碳元素的化合价降低，故填：降低； 【小问 2 详解】 根据甲酸分解产生二氧化碳和氢气， 该化学方程式为22HCOOHCO+H催化剂， 根据化学方程式可知，H2和 CO2的分子个数比为 1：1，故填：1：1； 【小问 3 详解】 根据化学方程式22HCOOHCO+H催化剂可知，甲酸质量储氢密度=22 1100%10
33、0%4.3%2 1 12 1 16m(H )m(HCOOH)2 ，故填：4.3%； 【小问 4 详解】 甲酸除分解为 H2和 CO2外，还可能按如下方式分解：2HCOOH=CO+H O，气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和 CO2；CO；CO、H2、CO2；故填：CO、H2、CO2； 【小问 5 详解】 气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该化学方程式为：2232CO +2NaOH=Na CO +H O，故填：2232CO +2NaOH=Na CO +H O； 常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，在氢氧化钠溶液吸收前后
34、，发现气体体积减少的量为二氧化碳的量，由此甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为二氧化碳和氢气，故填：H2、CO2。 27. 锰元素能形成 MnO、MnO2、Mn2O3和 Mn3O4等多种氧化物，其中 Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备 Mn3O4的流程如下： （1） “沉淀”反应是4322424Mn()nSO +2NHH O=MOH+ NH() SO。 该反应的基本类型为_。 （2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：_。 （3）将 Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_。 （4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在 60条件下反应生成
35、 Mn3O4，该反应的化学方程式为_。 （5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 通空气 8 小时左右，所得固体几乎全部为 Mn3O4.推出该结论的依据是_。 通空气超过 8 小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是_。 【答案】 （1）复分解反应 （2）作氮肥 （3）增大氢氧化锰与氧气接触面积 （4）22342606Mn(OH) +O2Mn O +6H O （5） . Mn3O4中锰元素的质量分数约为72% . 部分 Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分 Mn3O4转化为 Mn2O3.MnO2） 【解析】 【
36、小问 1 详解】 氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，根据反应可知硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应，故填：复分解反应； 【小问 2 详解】 根据题意可知，过滤后的滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素属于氮肥，故填：作氮肥； 【小问 3 详解】 将氢氧化锰加水“打浆”制成悬浊液，可以在通入空气是与氧气充分接触从而加快“氧化”反应速率，故填：增大氢氧化锰与氧气接触面积； 【小问 4 详解】 氢氧化锰与空气中的氧气在 60条件下反应生成四氧化三锰和水，化学方程式为：22342606Mn(OH) +O2Mn O +6H O； 【小问 5
37、详解】 硫酸锰中锰元素的质量分数是55 3100%72%55 3 16 4 ，如图通空气 8 小时左右，所得固体中锰元素质量分数也是72%，故说明此时所得固体几乎全部为 Mn3O4； 通空气超过 8 小时， 产物中锰元素质量分数减小的原因是： 部分 Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物 （或部分 Mn3O4转化为 Mn2O3.MnO2） 28. 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：部分银盐的溶解性如下表 NO3- Cl- CO32- Ag 溶 不 不 氯化银不溶于稀硝酸。 （1）验证样品中含有氯化钠 实验、取纯碱样品，加水溶解
38、得溶液 X，测得溶液 pH约为 12。 实验、取溶液 X，滴加过量试剂 Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验、向实验后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠。 测定溶液 pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸上，与_相比较。 实验中所加的试剂 Y应选用_（填字母） 。 a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液 由上述实验推断，溶液 X中含有的阴离子除 Cl-外，还有_（填离子符号） 。 （2）测定样品中碳酸钠含量 准确称取 2.000g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含
39、碳物质全部转化为 CO2） ，消耗盐酸体积为 37.00mL。 （该盐酸的密度近似等于1g mL-1，杂质不与盐酸反应） 通过计算判断该纯碱样品的等级_。 （写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 99.2% 98.8% 98.0% 实验发现，当滴入盐酸体积略少于 37.00mL时，溶液 pH 就降至 7 以下（约为 5） ，溶液 pH小于 7 的原因是_。将此时的溶液煮沸，pH 会略有升高，其原因_。 【答案】 （1） . 标准比色卡 . b . 2-3CO、OH-#-2-3OHCO、 （2） . 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：137ml 1g m
40、l3.65%1.3505g，设碳酸钠的质量为x，则有 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731.3505gx 106731.3505gx 解得1.961gx 则样品中碳酸钠含量为1.961g100%98.05%2.000g 故样品中碳酸钠含量为 98.05%98.0%，该样品为合格品； . 碳酸钠溶液与盐酸反应生成 H2CO3（或反应生成的 CO2溶于水，与水反应生成 H2CO3） . H2CO3受热分解生成 CO2并逸出 【解析】 【小问 1 详解】 测定溶液 pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸上，与标准比色卡相比较； 实验中所加的过量试剂 Y 可以与碳酸根
41、反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验中对氯离子的检验，故： a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意； b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意； c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意； d、若为氯化钙溶液，实验 II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意； 故选 b； 由上述实验推断， 溶液中含有碳酸钠和氯化钠， 由于溶液pH约为12大于7， 则溶液显碱性， 溶液中有-OH，故溶液 X 中含有的阴离子除 Cl-外，还有-2-3OHCO、； 【小问 2 详解】 见答案； 实验发现，当滴入盐酸体积略少于 37.00ml时，溶液 pH 就降至 7 以下（约为 5） ，溶液 pH小于 7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成 H2CO3（或反应生成的 CO2溶于水，与水反应生成 H2CO3） ，碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成 CO2并逸出，使溶液 pH升高。
