1、绝密启用前湖南湖北八市十二校 2019届高三第一次调研联考化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3本卷答题时间 90 分钟，满分 100 分。祝考试顺利!一、选择题。 （本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 ）1中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）A “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B司母戊鼎属青铜
2、制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C瓷器 (China)属硅酸盐产品，China 一词又指“ 瓷器” ，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡 ”的形象D侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱2设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD 标准状况下，2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4NA3下列指定反应的离子方程式正确的是A 向硫酸氢钠溶液中滴
3、加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H + SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB 饱和 FeCl3 滴入沸水中加热煮沸制备胶体： Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H +C 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D 向含有 0.4mol FeBr2 的溶液中通入 0.4molCl2 充分反应：4Fe 2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br24某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2 等物质。他在探究废干电池内的
4、黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A 操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B 操作的操作名称是过滤C 操作 中盛放药品的仪器是坩埚 D 操作 的目的是除去滤渣中杂质5氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以 F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2 CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O 2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl 2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大 CF2Cl2 的分解速率 B ClO +ClOClOOC1 的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2 是臭氧破坏反应的催化
5、剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光6有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）A环丙叉环丙烷的二氯取代物有 4 种 B环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内 D 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体7下列说法不正确的是（ ）A 已知冰的熔化热为 6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ mol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量
6、浓度为 c，电离度为 a, 电离常数 。若加水稀释，则 CH3COOH CH3C00-+H+向右移动， a 增大， Ka 不变C 甲烷的标准燃烧热为 -890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、 30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6kJ/mol8现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号 pH 10
7、10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A 相同体积、 溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：B 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： C 、 两溶液等体积混合，所得溶液中 c（NH 4 ）c （Cl ）c （OH ）c（H ）D VaL溶液与 VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积 VaV b） ，若混合后溶液pH5，则 VaV b9119A、 B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两
8、种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的 pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A C、D 两元素形成化合物属共价化合物B C、D 的简单离子均能促进水的电离C A、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物D E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性10宝鸡被誉为“ 青铜器之乡 ”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含 Cu、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是A 青铜器发生电化学腐蚀，图中 c 作负极，被氧化B
9、正极发生的电极反应为 O2+ 4e +2H2O=4OHC 环境中的 Cl 与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为2Cu2 +3OH +Cl =Cu2 (OH)3ClD 若生成 0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的 O2 体积为 4.48L1125 时，改变 0.1mol/LRCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH、RCOO-的微粒分布分数 a(X)= c(X)/c(RCOOH) + c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A 丙酸的酸性比甲酸强B CH3CH2COOHCH3C
10、H2COO-+ H+ 的 lgK=-4.88C 若 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH=2.33，则 0.01mol/L 甲酸溶液的 pH=3.33D 将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.1mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na +)c(HCOOH)c (HCOO-)c(OH-)c(H+)12t时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A 曲线 Y 表示 与 的变化关系-1(Ag)-lmoLc-1(Cl)ocB t时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶
11、液C t时，AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)的平衡常数 K110 3D t时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3 溶液，当 Cl刚好完全沉淀时，此时 c(I ) = 11011 mol/L13还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72 和 CrO42 ）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42 Cr2O72 Cr3 Cr(OH)3已知转换过程中的反应为：2CrO 42 (aq)+2H+(aq) Cr2O72 (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L，CrO 42 有 10/11 转化为 Cr2O7
12、2 ，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO 47H2O）作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 458.7gC 常温下转化反应的平衡常数 K110 14，则转化后所得溶液的 pH5D 常温下 KspCr（OH） 3110 32 ，要使处理后废水中的 c（Cr 3 ）降至110 5molL1 ，应调溶液的 pH514已知：RCH 2OH K2CrO7/H RCHO K2CrO7/H RCOOH某有机物 X 的化学式为 C6H14O，能和钠反应放出氢气。X 经酸性重铬酸钾（K 2Cr2O7）溶液氧化最终生成 Y（C 6H12O2）,若不考虑立体结
13、构。X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有A4 种 B8 种 C32 种 D64种15500 mL NaNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中 c（NO 3-）6 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 22.4 L（标准状况下） ，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中 c（Na +）6 molL -1 B电解后溶液中 c（H +）4 molL -1C上述电解过程中共转移 8 mol 电子 D电解后得到的 Cu 的物质的量为 2 mol16某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、A1O 2-、SiO 32-、SO 4
14、2-、HCO 3-、Na +、 Fe3+、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A 原溶液中可能含有 Na2SO4、可能不含有 CO32-B 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH -、A1O 2-、CO 32-C 原溶液中含 CO32-与 A1O2-的物质的量之比为 3:4D a-d3/4二、非选择题。 （本大题共 4 小题，共 52 分。 ）17 （10 分）汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除 NOx 的
15、转化如下：反应 I 为 NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下 11.2 L O2 时，转移电子的物质的量是_mol反应中，当 n( NO2)：nCO(NH2)2=3：2 时，氧化产物与还原产物的质量比为_（2）吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下（Ce 为铈元素） 。装置I 中发生反应的离子方程式为_（3）装置中，酸性条件下 NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3 、NO2 ，请写出生成等物质的量的 NO3 和 NO2 时的离子方程式_（4）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4+再生，再生时生成的 Ce4+在电解槽的_（填“阳
16、极” 或“阴极”） ，同时在另一极生成 S2O42 一 的电极反应式为_（5）取少量装置所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_18 （12 分）某溶液中只可能含有Fe2 、Mg2 、Cu2 、NH4+、Al3 、Cl 、OH 、CO32 。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_；所含离子的物质的量浓度之比为_；所加的淡黄色固体是_。实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：（1）滴定时，KIO 3 和 KI
17、作用析出 I2，完成并配平下列离子方程式：_IO3 _I _=_I 2_H 2O。（2）反应（1）所得 I2 的作用是_。（3）滴定终点时，100mL 的水样共消耗 x mL 标准溶液。若消耗 1mL 标准溶液相当于SO32 的质量 1g，则该水样中 SO32 的含量为_mgL 1 。19 （14 分）I将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入体积为 1L 的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图 1 所示。请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母） 。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的
18、颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到 10 min 时，共吸收热量 1138 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；（3）计算该反应的平衡常数 K= 。（4）反应进行到 20 min 时，再向容器内充入一定量 NO2，10min 后达到新的平衡，此时测得 c（NO 2）=0 9 molL。第一次平衡时混合气体中 NO2 的体积分数为 w1，达到新平衡后混合气体中 NO2 的体积分数为 w2，则 w1 w2 （填“”、 “=”或“ c (NH4+) c (H+) c (OH )【解析】(1). . 由反应方程式 NO+O3NO2+O2 可知，N
19、元素的化合价从+2 价升高到+4 价，生成 1mol 氧气转移电子 2mol，则生成 11.2L 即 0.5molO2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 0.5mol2=1mol，故答案为：1；.当 n(NO2):nCO(NH2)2=3:2 时，即 NO2 和 CO(NH2)2 的化学计量数之比是 3:2，反应方程式可表示为：6NO 2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2，该反应中只有 N 元素的化合价变化，氮气既是氧化产物也是还原产物，由 N 原子守恒可知氧化产物与还原产物的质量比为 8:6=4:3，故答案为：4:3；(2). 由流程图可知，在装置 I 中 SO2 与 NaOH
20、 溶液反应生成 NaHSO3，离子方程式为：SO2 + OH =HSO3 ，故答案为：SO 2 + OH =HSO3 ；(3). 由流程图可知，装置 II 中生成等物质的量的 NO3 和 NO2 时，Ce 4+被还原为 Ce3+，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3+NO3+NO2+6H+，故答案为：2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3+NO3+NO2+6H+；(4). 由 Ce3+生成 Ce4+为氧化反应，所以再生时生成的 Ce4+在电解槽的阳极，在电解槽的阴极 HSO3 被还原成 S2O42 一 ，电极反应式为：2H +2HSO3 一
21、+2e 一 =S2O42 一 +2H2O，故答案为：阳极；2H +2HSO3 一 +2e 一 =S2O42 一 +2H2O；(5). 由流程图可知，装置 IV 所得的产品为 NH4NO3，在 NH4NO3 溶液中， NH4 水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(NO3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH )，故答案为：c(NO 3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH )。18、Mg 2 、Al3 、NH4+、Cl ；11 38；Na 2O2 （1）1、5、6H 、3、3 （2）氧化 SO32 、S2O32 ，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终
22、点（3）10 4x【解析】.淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有 Fe2+和 Cu2+，则淡黄色固体为 Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入 8mol 过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有 NH4+、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有 OH-、CO32-，根据电荷守恒可知含有 Cl-，由图可知氢氧化镁为 2mol，氢氧化铝为 4mol-2mol=2mol，加入 8mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入 8mol 过氧化钠时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：n(Mg 2+)=nMg(OH)2=2mol
23、，n(Al3+)=4mol-nMg(OH)2=2mol，当 n(Na2O2)=8mol 时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知 n(O2)=8mol =4mol，所以 n(NH4+)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol，由电荷守恒：2n(Mg 2+)：3n(Al3+)：n(NH4+)=n(Cl-)，则 n(Cl-)=16mol，故n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Cl-)=2mol：2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，则所含离子的物质的量浓度之比为 1：1：3：8；故答案为：Mg 2+、Al3+、NH4+、Cl-；1：1：3：8；Na2O
24、2；(1)酸性条件下，KIO 3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2，离子方程式为：IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：1、 5、6H+、3、3；(2)反应 所得 I2 的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点，故答案为：氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点；(3)100mL 的水样共消耗 xmL 标准溶液若消耗 1mL 标准溶液相当于 SO32-的质量1g，所以 100mL 中含有 xgSO32-，所以 1L 该水样中 SO32-的含量为 104xmg/L，故答案为：10 4x。19
25、 （1）B （2）N 2O4（g） 2NO2（g） H=+569kJ/mol （3）09 （4） 正 FePO4+e-+Li+=LiFePO4 0168 【解析】.（1）A、该反应反应前后气体的化学计量数之和不等，容器内的压强随反应的进行不断变化，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；B 、反应过程气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度不随时间变化而改变，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确；C、NO 2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体，混合气体的颜色不随时间变化而改变，各物质的浓度保持不变，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；D 、总质
26、量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误，选B。 （2 ）由图 1 可知，反应物为 N2O4，生成物为 NO2，反应进行到 10min 时，N 2O4 的物质的量变化为 0.2mol/L1L=0.2mol，共吸收热量 11.38kJ，反应 1molN2O4 共吸收热量11.385=56.9kJ，该反应热化学 方程式为：N 2O4（g） 2NO2（g） H=+569kJ/mol。 （3）k= c2(NO2)/ c(N2O4) =0.360.4=0.9。 （4） 恒容，充入一定量NO2 相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中 NO2
27、 的体积分数减小，故W1W 2。30min 时，c（NO 2）=0.9mol/L，k=0.9 2 c(N2O4) =0.9，c （N 2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N 2O4 的浓度增加了 0.9-0.4=0.5mol/L，故 NO2 的浓度减少了1mol/L，则 20min 时，c （ NO2）=1+0.9=1.9mol/L，可画出 20 min 后各物质的浓度随时间变化的曲线。 （1）放电时，该装置是原电池，Fe 元素化合价由+3 价变为+2 价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为 FePO4+e-+Li+=LiFePO4。 （2）电解含有0.01mo
28、l CuSO4 和 0.01molNaCl 的混合溶液 100mL，电路中转移了 0.02mol e-，阳极：2Cl- -2e- =Cl2， 4OH-4e-=2H2O+O2，根据电子守恒计算阳极上生成的气体的物质的量为氯气 0.005mol，氧气 0.0025mol，所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol ） 22.4L/mol=0.168L。考点：考查化学平衡及图像分析，热化学方程式，原电池原理及应用20、 （1）CuO 或 Cu（OH ） 2 或 Cu2（OH） 2CO3 （2）将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于 170，防止硝酸铜水解） ，加热
29、至溶液表面形成一层晶膜；减慢冷却结晶的速度或冷却后静置较长时间 （3） Cu（NO 3） 23H2O+3SOC12=Cu（NO 3）2+3SO2+6HCl （4） 在 AB 之间增加干燥装置，防止 B 中的水蒸气进入 A 中；b （5）92.5%【解析】分析：为提高铜的浸取率，所用硝酸必然是过量的，此时铁也溶解转化为硝酸铁，调 pH 的目的是除去铁离子。然后蒸发浓缩、降温结晶得到硝酸铜晶体，最后在SOCl2 的保护下脱去结晶水得到无水硝酸铜，据此解答。详解：（1）调节 pH 促进铁离子水解沉淀铁离子，不引入新杂质，同时不能沉淀铜离子，因此第步调 pH 适合的物质是 CuO 或 Cu（OH） 2
30、 或 Cu2（OH ） 2CO3；（2）根据题意，温度不能高于 170，否则 Cu（ NO3） 23H2O 变质，故蒸发浓缩应将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于 170） ，加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的 Cu（NO 3） 23H2O 晶体；（3）根据以上分析可知第步中发生反应的化学方程式是 Cu（NO 3）23H2O+3SOC12=Cu（NO 3） 2+3SO2+6HCl；（4）第步，某同学设计的实验装置有一处不合理，根据装置图可知应该是氢氧化钠溶液中的水蒸气可以进入 A 中影响 A 中的硝酸铜晶体脱水反应。改进的方法是在 AB之间增加干燥装置，理由是防止 B 中的水蒸气进入 A 中；装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2 时，需打开活塞 b。（5）由图像可知，A=0.620 时，对应的溶液中 c(Cu2+)=1.5510-3mol/L，则 nCu(NO3)2=100mL/10mL0.1L1.5510-3mol/L=1.5510-3mol，则无水 Cu(NO3)2 产品的纯度是1.5510-3188/0.3150100%=92.5%。
