1、20222022 年人教版化学上下册识记知识点年人教版化学上下册识记知识点 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 一、物理变化与化学变化 1 1 物质的变化可分为_物理变化物理变化_和_化学变化化学变化_。 两种变化的本质区别是_有有没有新物质生成没有新物质生成。 2 2化学变化常伴随现象，如_颜色改变颜色改变_、_放出气体放出气体_、_生成沉淀生成沉淀_；化学变化还伴随能量的变化，如_放热放热_、_吸热吸热_、_发光发光_。 二、化学性质和物理性质 1 1物理性质是指物质不需要_化学变化化学变化( (或化学反应或化学反应) )_就能表现出来的性质，例如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点
2、、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2 2化学性质是指物质在_化学变化化学变化( (或化学反应或化学反应) )_中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 三、对蜡烛及其燃烧的探究 1 1蜡烛燃烧前：蜡烛通常为_黄白色黄白色_的固体，密度比水_小小_, ,_不不_溶于水。 2 2将一干燥的烧杯罩在燃烧蜡烛火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有_水珠水珠( (或水雾或水雾) )_，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到_澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊_，这些现象可以推测蜡烛燃烧后生成了_水和二氧
3、化碳水和二氧化碳( (或或 H H2 2O O 和和 COCO2 2) )_。 3 3取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s 后取出，发现木条处于_外焰的外焰的_部分最先变黑，说明了_外焰外焰_温度最高。 四、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1 1把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现燃着的木条在_呼出的气体中呼出的气体中_熄灭，说明人体呼出的气体中_氧气氧气( (或或 O O2 2) )_含量较低。 2 2将等量的澄清石灰水分别倒入装有空气和呼出气体的集气瓶中，振荡，发现_呼出气体中石灰呼出气体中石灰水变浑浊水变浑浊_，说明呼出气体中的_二氧化碳二氧化碳( (或或 COCO2 2) )
4、_含量较高。 3 3 对着干燥的玻璃片呼气， 会发现玻璃片上出现_水雾水雾_， 说明呼出气体中_水蒸气水蒸气_含量较高。 五、药品的取用 1 1固体药品的取用 固体药品通常保存在_广口瓶广口瓶_里， 取用固体药品一般用_药匙药匙_。 有些块状的药品(如石灰石等)可以用_镊子镊子_夹取。密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器_横放横放_，把药品或金属颗粒放入_容器口容器口_以后，再把容器慢慢地_竖立竖立_起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免_打破打破_容器。 2 2液体药品的取用 (1)液体药品通常盛放在_细口瓶细口瓶_里。倾倒试剂时，塞子要_倒放倒放_在桌子上，
5、瓶口要_紧贴紧贴_试管口，贴标签的一面要向着_手心手心_。倒完液体后，要立即_盖紧瓶塞盖紧瓶塞_，并把试剂瓶放回原处。 (2)取用一定量的液体药品，常用_量筒量筒_量出体积。量液时，量筒必须_放平放平_，视线要与量筒内液体_凹液面的最低处凹液面的最低处_保持水平，再读出液体体积。 (3)取用少量液体时还可用_胶头滴管胶头滴管_，取液后的滴管，应保持_胶帽胶帽_在上，不要_平放平放_或_倒置倒置_，防止_液体倒流腐蚀胶帽液体倒流腐蚀胶帽_，用过以后要立即_用清水洗洁净用清水洗洁净_，以备再用(滴瓶上的滴管_不要不要_用水冲洗)。严禁未经清洗的滴管再吸取其他试剂。 六、物质的加热 1 1酒精的使用
6、方法 (1)绝对禁止向燃着的酒精灯里_添加酒精添加酒精_，以免失火；绝对禁止用酒精灯_引燃引燃_另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用_灯帽灯帽_盖灭，不可_用嘴去吹用嘴去吹_；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用_湿抹布扑盖湿抹布扑盖_。 (2)酒精灯的灯焰分为_外焰外焰_、_内焰内焰_、_焰心焰心_三层，其中_外焰外焰_的温度最高，用酒精灯加热时应该用_外焰外焰_进行加热。 2 2给物质加热 用酒精灯加热试管里的液体时，要注意以下几点：试管外壁应该_干燥干燥_，试管里的液体不应超过试管容积的_1/31/3_；加热时，应先使试管底部_均匀受热均匀受热_，然后用酒精灯
7、的_外焰外焰_固定加热；试管口不要对着_自己或他人自己或他人_；加热后的试管，不能立即接触_冷水冷水_或用_冷水冷水_冲洗。 七、仪器的连接和洗涤 1 1把玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用_水水_润湿，然后再慢慢用力_旋转旋转_，将其插入。 2 2洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不_聚成水滴聚成水滴_，也不_成股流下成股流下_时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_指定的地方指定的地方_。 八、检查装置的气密性 检查的方法：将导管末端伸入水中，用双手紧握容器外壁，若观察到水中的导管口_有气泡冒出有气泡冒出_，移开双手冷却后，导管内_形成一段稳定的形成一段稳定的水柱水柱_，则装置的气密性良
8、好。 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 一、空气的组成 1 1法国化学家_拉瓦锡拉瓦锡_用定量的方法研究空气的成分。他把少量汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的液态变成了_红色粉末红色粉末_，同时容器里空气的体积差不多减少了_1/51/5_。他又将得到的物质再加强热，得到_汞汞( (或或 Hg)Hg)_和氧气，将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体和空气的性质_完全一样完全一样_。 2 2空气里氧气含量的测定 (1)实验装置：略，见上册教材第 27 页“图 23” (2)实验现象：红磷_燃烧，产生大量白烟燃烧，产生大量白烟_，打开弹簧夹后，_烧杯内的水倒流入集气瓶，约
9、占烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内先前空气体积的瓶内先前空气体积的 1/51/5_。 (3)实验结论：_氧气约占空气总体积的氧气约占空气总体积的 1/51/5_。 3 3进入集气瓶的水少于15的原因： (1)_装置气密性不好装置气密性不好( (或装置漏气或装置漏气) )_；(2)_红磷量不足红磷量不足_； (3)_未冷却至室温就打开了弹簧夹未冷却至室温就打开了弹簧夹_； 进入集气瓶的水大于15的原因： (1)_事先未夹紧止水夹事先未夹紧止水夹_；(2)_着的红磷伸进瓶中后未立即塞紧瓶塞着的红磷伸进瓶中后未立即塞紧瓶塞_。 4 4红磷在空气中燃烧的化学方程式： _4P4P5O5O2 2=点燃点燃
10、2P2P2 2O O5 5_。 5 5空气的成分按体积计算，大约是：_氮气氮气(N(N2 2) )_78%,氧气氧气(O(O2 2) )_21%,稀有气体稀有气体_0.94%,二氧化二氧化碳碳(CO(CO2 2) )_0.03%，其他气体和杂质 0.03%。 二、空气是一种宝贵的资源 1 1氮气 (1)氮气是无色、无味的气体，_不不_溶于水，密度比空气_略小略小_。 (2)氮气具有广泛用途， 是制造_硝酸硝酸_和_氮肥氮肥_的重要原料； 由于氮气的化学性质_不活泼不活泼( (或或稳定稳定) )_，因此常用作_保护气保护气_。 2 2稀有气体 在空气的成分中，稀有气体都没有_颜色颜色_，没有_气
11、味气味_，化学性质_很不活泼很不活泼_。稀有气体在通电时能发出_不同颜色的光不同颜色的光_，可制成多种用途的_电光源电光源_；氦可用于制造_低温低温_环境。 3 3混合物和纯净物 (1)混合物：由_两种或多种物质两种或多种物质_组成的，这些物质相互间没有发生_化学反应化学反应_，各物质都保持各自的性质。 (2)纯净物：由_一种物质一种物质_组成的。 三、保护空气 1 1空气污染与防治 排放到空气中的_有害气体有害气体_和_烟尘烟尘_对空气造成了污染。目前计入空气污染指数的项目有_二氧化硫二氧化硫(SO(SO2 2) )_、_二氧化氮二氧化氮(NO(NO2 2) )_、_一氧化碳一氧化碳(CO)
12、(CO)_、_臭氧臭氧(O(O3 3) )_和_可吸入颗粒物可吸入颗粒物_。 2 2全球_气候变暖气候变暖_、_臭氧层破坏臭氧层破坏_和_酸雨酸雨_都与空气污染有关。 课题课题 2 2 氧氧气气 一、氧气的性质 1 1物理性质 在标准状况下，氧气是一种_没有颜色没有颜色_、_没有气味，略大没有气味，略大_的气体，密度比空气_略大略大_, ,_不易不易_溶于水。 2 2化学性质 (1)氧气是一种化学性质_比较活泼比较活泼_的气体，它在氧化反应中提供_氧氧_，具有_氧化性氧化性_。 (2)硫在空气中燃烧发出_淡蓝色火焰淡蓝色火焰_，在氧气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成_刺激性
13、气味刺激性气味_气体，发生反应的化学方程式为：_S SO O2 2=点燃点燃SOSO2 2_。 木炭在空气中燃烧_发红光发红光_，在氧气中燃烧更旺，_发出白光发出白光_，放出大量的热，生成使澄清石灰水_变浑浊变浑浊_的气体，发生反应的化学方程式为：_C CO O2 2=点燃点燃COCO2 2_。 铁丝在氧气中燃烧：细铁丝在空气加热时，只能发生_红热现象红热现象_，不能_燃烧燃烧_。在氧气中_剧烈燃烧剧烈燃烧_、_火星四射火星四射_、_生成一种黑色固体生成一种黑色固体_，并放出大量的热，发生反应的化学方程式为：_3Fe3Fe2O2O2 2=点燃点燃FeFe3 3O O4 4_。 3 3氧气的用途
14、 氧气的用途主要有_供给呼吸供给呼吸_和_支持燃烧支持燃烧_。 二、化合反应和氧化反应 1 1化合反应：_由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应_。 2 2氧化反应：_物质与氧发生的化学反应物质与氧发生的化学反应_； 常见的缓慢氧化有_动植物的呼吸动植物的呼吸_、_食物腐烂食物腐烂_、_钢铁生锈钢铁生锈_、_农家肥料的腐熟农家肥料的腐熟_等。 课题课题 3 3 制取氧气制取氧气 一、实验室制取 1 1反应原理 (1)高锰酸钾是一种_暗紫暗紫_色的固体，它受热时分解出氧气，化学方程式为_2KMnO2KMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4MnO
15、MnO2 2O O2 2_。 (2)写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_2H2H2 2O O2 2=MnOMnO2 22H2H2 2O OO O2 2_。在这个实验中，二氧化锰起_催化催化_作用。 (3)写出氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式_2KClO2KClO3 3=MnOMnO2 22KCl2KCl3O3O2 2_。 2 2实验操作 以高锰酸钾制取氧气为例： 查：检查装置的_气密性气密性_； 装：把药品装入试管； 定：铁夹应夹在试管的_中上部中上部( (或离管口三分之一处或离管口三分之一处) )_，试管口应_略向下倾斜略向下倾斜_，试管口要放_一团棉花一团棉花_； 点：先对
16、试管_预热预热_，再对准药品部位集中用_外焰外焰_加热； 收：用排水法收集气体时，当气泡_连续均匀连续均匀_冒出时再收集；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，_正放正放_在桌面上。 熄：用排水法收集气体，实验结束时，应先_将导气管移出水面将导气管移出水面_，再_熄灭酒精灯熄灭酒精灯； 3 3收集方法 可用排水法收集，原因是_氧气不易溶于水氧气不易溶于水_；由于氧气的密度比空气大，还可用_向上排空气向上排空气法法_收集。 4 4验满方法 若用排水法收集时，当_有较大气泡从瓶口向外冒出时有较大气泡从瓶口向外冒出时_冒出时，表示氧气已经收集满。 若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在_
17、集气瓶口集气瓶口_，如果_木条复燃木条复燃_，表示氧气已经收集满。 二、工业制法 工业上采用_分离液态空气分离液态空气_的方法制取氧气，这一过程属于_物理物理_变化。 三、催化剂 在化学反应中能_改变改变_其他物质的化学反应速率，但本身的_质量质量_和_化学性质化学性质_在反应前后都没有发生变化的物质，叫作_催化剂催化剂_。 催化剂在化学反应中所起的作用叫作_催化作用催化作用_。 四、分解反应 由_一种一种_物质反应生成_两种或两种以上其他两种或两种以上其他_物质的反应叫作分解反应，它是化学反应的基本类型之一。 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题 1 1 分子和原子分子和
18、原子 一、分子 1 1分子是保持由分子构成的物质的_化学性质化学性质_的最小粒子。 2 2分子的基本性质 分子(体积和质量)_很小很小_，分子总是在_不断运动着不断运动着_，分子之间有_间隔间隔_，同种物质的分子性质_相同相同_。 二、原子 1 1原子是_化学变化化学变化_中的最小粒子。 2 2原子的基本性质 原子(体积和质量)_很小很小_，原子总是在_不断运动着不断运动着_，原子之间有_间隔间隔_，同种物质的原子性质_相同相同_。 3 3分子原子的本质区别 在_化学反应化学反应_中，_分子分子_可以再分，而_原子原子不可以再分。 课题课题 2 2 原子的结构原子的结构 一、原子的构成 1 1
19、原子是由居于原子中心的_原子核原子核_和_核外电子核外电子构成，原子核是由_质子质子_和_中子中子_构成的。每个质子带 1 个单位的_正电荷正电荷_，每个电子带 1 个单位的_负电荷负电荷_，中子_不带电不带电_。（普通氢原子中没有中子） 2 2由于原子核内_质子质子_所带电荷与_核外电子核外电子_的电荷数量相等，电性_相反相反_，因此原子_不显不显_电性。可见，原子中：_核电荷数核电荷数_质子数质子数_核外电子数核外电子数_。 二、原子核外电子的排布 1 1核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量_较低较低_，离核越远，电子能量_越高越高_。离核最近的电子层为第_一一_层，次之为第_二二
20、_层，依次类推共七层，离核最远的也叫_最外层最外层_。核外电子的这种分层运动又叫作_分层排布分层排布_。已知原子的核外电子最少的只有_一一_层，最多的有_七七_层，最外层电子数不超过_8 8_个(只有一层的，电子不超过_2 2_个)。 2 2(1)金属元素的原子最外层电子一般_少于少于_4 个，在化学反应中容易_失去失去_电子；非金属元素的原子最外层电子一般_多于多于_4 个， 在化学反应中容易_得到得到_电子； 稀有气体元素的原子最外层电子都有_8 8_个电子(氦为_2 2_个电子)，这样的结构被认为是一种_相对稳定相对稳定_的结构。 (2)带电的原子(或原子团)叫作_离子离子_，带正电荷的
21、原子叫作_阳离子阳离子_，带负电荷的原子叫作_阴离子阴离子_。氯化钠是由_钠离子钠离子( (或或 NaNa) )_与_氯离子氯离子( (或或 ClCl) )_相互作用形成的。 3 3相对原子质量 以一种_碳原子质量碳原子质量_的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的_相相对原子质量对原子质量_。原子的质量主要集中在_原子核原子核上。相对原子质量可近似的等于_质子数质子数_中子中子数数_。 课题课题 3 3 元素元素 1 1元素 (1)元素是_质子数质子数( (或核电荷数或核电荷数) )相同相同_的一类原子的总称。 (2)地壳中含量较多的前四种元素分别为_氧氧(O)(O)
22、、硅、硅(Si)(Si)、铝、铝(Al)(Al)、铁、铁(Fe)(Fe)_。 (3)在物质发生化学变化时，_原子原子_的种类不变，_元素元素_的种类也不会改变。 2 2元素符号 (1)书写原则：第一个字母_大写大写_，第二个字母_小写小写_。 (2)符号的意义： 表示_一种元素一种元素_，还表示_这种元素的一个原子这种元素的一个原子_。例如：“H”表示_氢元素氢元素_，还表示_一个氢原子一个氢原子_。 (3)默写元素符号： 元素名称 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 元素符号 H He N O F Ne Cl 元素名称 氩 碳 硅 磷 硫 碘 金 元素符号 Ar C Si P S I Au 元素名称
23、 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 元素符号 Na Mg Al K Ca Mn Fe 元素名称 铜 锌 银 钡 汞 铂 溴 元素符号 Cu Zn Ag Ba Hg Pt Br 3.3.元素周期表 (1)元素周期表共有_7 7_个横行。_1818_个纵行。每一个横行叫作一个_周期周期_，每一个纵行叫作一个_族族_。 (2)原子序数与_元素原子核电荷数元素原子核电荷数_在数值上相同。 （3）周期数=原子原子的电子层数 （4）元素化学性质由最外层电子数决定（元素分类要相同元素分类要相同） 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 课题课题 1 1 爱护水资源爱护水资源 1 1地球表面约_71%71%_被水覆
24、盖，但淡水_很少很少_，淡水只约占全球水储量的_2.53%2.53%_，可利用的淡水只约占淡水总量的_30.4%30.4%_。 2 2我们必须爱护水资源，一方面要_节约用水节约用水_，另一方面要_防治水体污染防治水体污染_。 3 3水体污染的来源主要有_工业污染工业污染_、_农业污染农业污染_和_生活污染生活污染_。预防和治理水污染的措施有：工业上通过应用新技术、新工艺减少_污染物污染物_的产生，同时对污染的水体作为处理使之_符符合排放标准合排放标准_；农业上提倡使用农家肥，合理使用_化肥和农药化肥和农药_；生活污水也应逐步实现_集中处集中处理和排放理和排放_。 课题课题 2 2 水的净化水的
25、净化 一、水的净化 1.1._吸附吸附_、_沉淀沉淀_和_过滤过滤_是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离_混合物混合物_的常用方法。 2 2明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物对杂质的_吸附吸附_，使杂质_沉降沉降_来达到净水的目的。 3 3活性炭过滤液体，不仅可以滤出_不溶性不溶性_物质，还可以_过滤过滤_掉一些溶解的杂质，除去_颜色颜色_和_臭味臭味( (异味异味) )_。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来_吸附吸附_、_过滤过滤_水中的杂质。 二、硬水和软水 1 1概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作_硬水硬水_，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作_软水软水_。
26、 2 2硬水和软水区分：分别加等量肥皂水，振荡，_泡泡沫较少、浮渣多沫较少、浮渣多_的是硬水，_泡沫较多、泡沫较多、浮渣少浮渣少_的是软水。 3 3生活中通过_煮沸煮沸_可以降低水的硬度；实验室用_蒸馏蒸馏_的方法可得到净化程度较高的水。 4 4利用_吸附吸附_、_沉淀沉淀_、_过滤过滤_和_蒸馏蒸馏_等方法可以净化水。 三、过滤 1 1适用范围 将液体中的_不溶性不溶性_杂质分离出来。 2 2操作 (1)所用仪器：_铁架铁架( (带铁圈带铁圈) )_、_玻璃棒玻璃棒_、_烧杯烧杯_、_漏斗漏斗_。 (2)操作要点：操作时要做到“一贴二低三靠”。 一贴：滤纸紧贴_漏斗内壁漏斗内壁_，中间不留气
27、泡； 二低：滤纸边缘比漏斗边缘_低低_；漏斗内_液面液面_比滤纸边缘低； 三靠：玻璃棒的一端轻轻地斜靠在_三层滤纸三层滤纸_的一侧；倾倒液体时，烧杯嘴紧靠_玻璃棒玻璃棒_的中下部；漏斗_下端管口下端管口_紧靠烧杯内壁。 课题课题 3 3 水的组成水的组成 氢气：氢气是_无色无色_、_无色无色_、_难溶于水难溶于水_的气体，密度比空气_小小_。点燃氢气前一定要_检验纯度检验纯度_，点燃氢气时，发出_尖锐爆鸣声尖锐爆鸣声_表明气体不纯，_声音很声音很小小_表示气体较纯。 一、水的组成 1 1通电分解水的时候，试管 B 中的气体可以_使带火星的木条使带火星的木条复燃复燃( (或木条燃或木条燃烧更剧烈
28、烧更剧烈) )_，说明是_氧气氧气_，试管 A 中所收集的气体移近火焰时，观察到的现象是_气体可以燃烧气体可以燃烧_，说明试管里的气体是_氢气氢气_。负极和正极产生气体的体积比约为_2 2：1 1_。 2 2水通电分解的化学反应方程式为 _2H2H2 2O O=通电通电2H2H2 2O O2 2_。 3 3结论：水是由_氢元素氢元素_和_氧元素氧元素_两种元素组成的，每个水分子是由_2 2 个氢原子个氢原子_和_1 1个氧原子个氧原子_构成的。 二、单质和化合物 1 1 由_不同种不同种_元素组成的_纯净物纯净物_叫作化合物； 由_同种同种_元素组成的_纯净物纯净物_叫作单质。 2 2由_两种
29、元素两种元素_组成，其中一种元素是_氧元素氧元素_的_化合物化合物_叫作氧化物。 课题课题 4 4 化学式与化合价化学式与化合价 一、化学式 1 1概念： 用_元素符号元素符号_和_数字数字_的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有_一一_个。 2 2表示的意义： 宏观上：表示_一种物质一种物质_，表示该物质的_元素元素_组成。 微观上：对由分子构成的物质，表示构成物质的_一个分子一个分子_，表示一个分子一个分子中含有的_原原子个数子个数_。 3 3化学式的读写 物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。_金属单质金
30、属单质_、_稀有稀有气体气体_、_部分固态非金属部分固态非金属_三类单质的化学式直接用元素符号表示。 在书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意以下几点： (1)当某组成元素原子个数比是 1 时，1 省略不写； (2)氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如 CO2； (3)由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如 NaCl。 由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如 NaCl 读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，
31、例如 CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。 二、化合价 1 1化合价有_正正_、_负负_之分，在化合物里正负化合价的代数和为_零零( (或或 0)0)_，在单质里，元素的化合价为_零零( (或或 0)0)_。 2 2写出下列原子团并在上方标出相应的化合价： 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子氢氧根离子 铵根离子 解答：_SOSO2 24 4_COCO2 23 3_NONO3 3_OHOH_NHNH4 4_ 3 3写出下列物质的化学式： 氯化铁_FeClFeCl3 3_ 氧化铜_CuOCuO_硝酸银_AgNOAgNO3 3_ 硫酸钡_BaSOBaSO4 4_ 碳酸钠_NaNa2 2CO
32、CO3 3_ 碳酸钙_CaCOCaCO3 3_氢氧化钙_Ca(OH)Ca(OH)2 2_ 氢氧化钠_NaOHNaOH_ 三、有关相对分子质量的计算 1 1化学式中各原子的相对原子质量的_总和总和_，就是相对分子质量。 2 2物质中某元素的质量分数，就是该_元素的质量元素的质量_与组成物质的_元素总质量元素总质量_之比。 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题 1 1 质量守恒定律质量守恒定律 一、质量守恒定律 1 1 内容： 参加_化学反应化学反应_的各物质的_质量总和质量总和_， 等于反应后_生成生成_的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。只有_化学反应化学反应_才能用质
33、量守恒定律解释。 2 2解释： (1)微观上，化学反应实际上是_原子原子_的重新组合过程，所以在化学反应中，反应前后原子的_原子原子_、_数目数目_、_质量质量_没有改变。 (2)宏观上，化学反应前后元素的_种类种类_、_质量质量_没有改变。 3 3应用 (1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 (3)验证质量守恒定律时，若有气体参加气体生成(或与外界有物质交换)的反应，
34、一定要在_密闭密闭_的容器中进行。 二、化学方程式 1 1概念：用_化学式化学式_来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 2 2意义： 质的方面，_反应物反应物_、_生成物生成物_及反应_条件条件_。 量的方面：宏观上表示反应物、生成物各物质间的_质量比质量比_（相对分子质量 x 系数）； 微观上表示反应物、生成物各物质间粒子的_相对数量相对数量_。 课题 2 如何正确书写化学方程式 一、书写原则 一是要_以客观事实为基础以客观事实为基础_，二是要遵守_质量守恒定律质量守恒定律_，等号两边各原子的种类与数目必须_相等相等_。 二、书写步骤 1 1正确写出_化学式化学式_； 2.2._配平配平_
35、化学方程式； 3 3标明化学反应发生的_条件条件_及_生成物生成物_的状态，把短线改成_等号等号_。 课题 3 利用化学方程式的简单计算 【注意】 1 1设未知量不能带单位； 2 2化学方程式要配平且书写正确； 3 3相对分子质量乘以计量系数要正确； 4 4要带入纯物质的量计算； 5 5关于计算的精确值，若题目中未作要求，一般保留一位小数。 6.两组关系量写在对应物质的正下方两组关系量写在对应物质的正下方 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 课题课题 1 1 金刚石、石墨和金刚石、石墨和 C C6060 研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的 C60都是由_碳碳_元素组成的_
36、单质单质_。但是由于它们的_碳原子排列方式碳原子排列方式_不同，因此它们的性质存在着明显差异。 一、碳的单质 1 1金刚石 纯净的金刚石是_无色透明无色透明_、_正八面体正八面体_形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品_钻石钻石_。金刚石是天然存在的_最硬最硬_的物质，常用作_玻璃刀玻璃刀_、_钻探机钻头钻探机钻头_、_精密仪器部件精密仪器部件_等。 2 2石墨 石墨是一种_深灰深灰_色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很_软软_，有_滑腻滑腻_感，此外，石墨还具有优良的_导电导电_性能。石墨常用作_铅笔芯铅笔芯_、_电极电极_、_电刷电刷( (或润滑剂或
37、润滑剂) )_等。 3 3木炭、活性炭 木炭具有_疏松多孔疏松多孔_的结构，因此它具有_吸附吸附_能力。_活性炭活性炭_的吸附作用比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用_活性炭活性炭_来吸附毒气的， 制糖工业中利用活性炭来_脱色脱色_以制白糖。 4 4每个 C60分子是由_6060_个碳原子构成的分子。 二、碳的化学性质 1 1在常温下，碳的化学性质_稳定稳定_。 2 2可燃性 碳充分燃烧的化学方程式_C CO O2 2=点燃点燃COCO2 2_， 碳不充分燃烧的化学方程式_2C2CO O2 2( (不充分不充分) )=点燃点燃2CO2CO_。 3 3还原性 (1)木炭与氧化铜反应 用木炭还
38、原氧化铜实验的现象是_黑色粉末变成红色黑色粉末变成红色_、_澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊_；化学方程式是_C C2CuO2CuO=高温高温2Cu2CuCOCO2 2_。在这个反应中，_氧化铜氧化铜( (或或 CuO)CuO)_失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫作_还原反应还原反应_。在上述反应中具有还原性的物质是_碳碳(C)(C)_，碳的这一性质可用于_冶金冶金工业。 (2)焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，如碳和氧化铁反应的化学方程式是 _3C3C2Fe2Fe2 2O O3 3=高温高温4Fe4Fe3CO3CO2 2_。 (3)在高温条件下，碳还能使二氧化
39、碳转变成一氧化碳，反应的化学方程式是_C CCOCO2 2=高温高温2CO2CO_（吸热反应）。 由此可见物质的_性质性质_在很大程度上决定物质的_用途用途_。 课题课题 2 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究 1 1在实验室里，二氧化碳常用_稀盐酸稀盐酸_跟_大理石大理石_(或_石灰石石灰石_)反应来制取，反应的化学方程式是 _CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2_。 2 2实验室里制取气体的装置包括_发生发生_装置和_收集收集_装置两部分，收集二氧化碳，常用_向向上排空气法上排空气法_，原因是_二氧化碳的密度比空气大二氧化碳
40、的密度比空气大_。用集气瓶收集二氧化碳里，证明是否集满的方法是_将燃烧的木条放到瓶口，若火焰熄灭，说明收集满将燃烧的木条放到瓶口，若火焰熄灭，说明收集满_。 3 3实验室里制取气体的一般思路和方法是：确定制取气体的_反应原理反应原理_；确定制取气体时应采用的_实验装置实验装置_；确定如何_验证验证_制得的气体。 工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，化学方程式为：_CaCOCaCO3 3=高温高温CaOCaOCOCO2 2_。 课题课题 3 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳 1 1二氧化碳的物理性质 在标准状况下，二氧化碳是_无色无色_、_无味无味_的气体，密度比空气_大大_, ,_
41、能能_溶于水。固体二氧化碳叫作_干冰干冰_，易_升华升华_吸热。 2 2二氧化碳化学性质 (1)通常情况下，二氧化碳_不能不能_燃烧，也_不支持不支持_燃烧。 (2)与水反应 往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会_变成红变成红_色，原因是(用化学方程式表示)_COCO2 2H H2 2O=HO=H2 2COCO3 3_，加热溶液后，溶液_变成紫变成紫_色，原因是(用化学方程式表示)_H H2 2COCO3 3=H=H2 2O OCOCO2 2_。 (3)与石灰水反应 二氧化碳能使澄清石灰水_变浑浊变浑浊_，写出该反应的化学方程式_COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO
42、3 3H H2 2O O_，此方法可以用来检验_二氧化碳二氧化碳_气体。 3 3二氧化碳对生活和环境的影响 (1)二氧化碳本身没有_毒性毒性_，但二氧化碳不能供给_呼吸呼吸_。 (2)二氧化碳的用途 主要用于_灭火灭火_、_制汽水制汽水( (作化工原料作化工原料) )_、_气体肥料气体肥料_等，干冰还可作_制冷剂制冷剂。 (3)温室效应 产生温室效应的气体除_二氧化碳二氧化碳_外，还有_臭氧臭氧_、_甲烷甲烷_、氟氯代烷等。防治温室效应，首先是限制二氧化碳的_排放排放_；其次是控制二氧化碳的_排放量排放量_。 4 4一氧化碳的物理性质 在标准状况下，一氧化碳是_无色无色_、_无味无味_的气体，
43、密度比空气_略小略小_, ,_难难_溶于水。 5 5一氧化碳的化学性质 (1)可燃性 一氧化碳能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈_蓝色蓝色_色。一氧化碳燃烧的化学方程式_2CO2COO O2 2=点燃点燃2CO2CO2 2_。 (2)还原性 一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是_COCOCuOCuO=CuCuCOCO2 2_， 这说明一氧化碳具有_还原还原_性，这一性质可用来炼铁。 (3)毒性 一氧化碳极易与血液中的_血红蛋白血红蛋白_结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 第七单元第七单元 燃料及其利用燃料及其利用 课题课题 1 1 燃烧和灭火燃烧和灭火 一、燃烧的条件 1 1可燃物与_氧气
44、氧气_发生的一种_发光发光_、_发热发热_的剧烈的_氧化氧化_反应叫作燃烧。 2 2燃烧需要三个条件： (1)_可燃物可燃物_； (2)_氧气氧气( (或空气或空气) )_； (3)_达到燃烧所需的最低温度达到燃烧所需的最低温度( (或温度达到着火点或温度达到着火点) )_。 二、灭火的原理和方法 1.1._消除可燃物消除可燃物_ _； _隔绝氧气隔绝氧气( (或空气或空气) )_； 以及_使温度降到着火点以下使温度降到着火点以下_都能达到灭火的目的。灭火的根本就是_破坏破坏_燃烧的条件。 2 2“灭火原理”实验中，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为_NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaC
45、l2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2_。 三、易燃物和易爆物的安全知识 1 1可燃物在_有限空间有限空间_内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起_爆炸爆炸_。 2 2 可燃物与氧气的_接触面积接触面积_越大， 燃烧就越_剧烈剧烈_。 空气若混有_可燃性可燃性_的气体或粉尘，它们遇到_明火明火_，就有发生爆炸的危险。 3 3常用的灭火器有_水基型灭火器灭火器_、_干粉灭火器干粉灭火器_和_液态二氧化碳灭火器液态二氧化碳灭火器_。 课题课题 2 2 燃料的合理利用与开发燃料的合理利用与开发 一、化学反应中的能量变化 1 1化学变化在生成新物质的同时，还
46、伴随着_能量能量_的变化，通常表现为_热量热量_的变化。 2 2生石灰与水反应_放出放出_热量，反应的化学方程式是_CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2_；碳与二氧化碳的反应_吸收吸收_热量，反应的化学方程式是_COCO2 2C C=高温高温2CO2CO_。 二、化石燃料的利用 1 1人们使用的燃料大多来自化石燃料，如_煤煤_、_石油石油_和_天然气天然气_等。 2 2煤和石油都是复杂的_混合物混合物_， 煤主要含有_碳碳( (或或 C)C)_元素， 石油主要含有_碳、氢碳、氢( (或或 C C、H)H)_两种元素。 3 3 天然气主要是由_碳碳( (或或 C)C)_
47、元素和_氢氢(H)(H)_元素组成的气态化合物， 其主要成分是_甲烷甲烷( (或或CHCH4 4) )_，其燃烧的化学方程是_CHCH4 42O2O2 2=点燃点燃COCO2 22H2H2 2O O_。 4 4要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是燃烧时要有_足够多的空气足够多的空气_；二是燃料与空气要有_足够大的接触面积足够大的接触面积_。 三、使用燃料对环境的影响 化石燃料燃烧造成空气污染，主要原因是： 1 1燃料中的一些杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如_二氧化硫二氧化硫(SO(SO2 2) )_等； 2 2燃料燃烧不充分，产生_一氧化碳一氧化碳(CO)(CO)_； 3 3未燃烧的碳氢化合物及
48、炭粒、尘粒等排放到空气中形成_浮尘浮尘_。 煤燃烧时排放出_二氧化硫二氧化硫(SO(SO2 2) )_、_二氧化氮二氧化氮(NO(NO2 2) )_等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成_酸雨酸雨_。 4 4乙醇俗称为_酒精酒精_，化学式_C C2 2H H5 5OHOH_，它属于可再生能源。乙醇在空气中燃烧的化学方程式是_C C2 2H H5 5OHOH3O3O2 2=点燃点燃3H3H2 2O O2CO2CO2 2_。 四、能源的利用和开发 1 1理想的清洁、高能燃料氢气燃烧的化学方程式是_2H2H2 2O O2 2=点燃点燃2H2H2 2O O_，实验室里，常用锌
49、与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式是_ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2_。由于氢气的_制取成本高制取成本高_和_贮存困贮存困难难_，作为燃料和化学能源还未能广泛应用。 2 2人们正在利用和开发许多其他能源，如_太阳能太阳能_、_风能风能_、_地热能地热能( (或潮汐能或潮汐能) )_、生物质能和核能等。 第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 课题课题 1 1 金属材料金属材料 一、几种常见的金属 1 1金属材料包括_纯金属纯金属_以及它们的_合金合金_。其中在地壳中含量最高的金属元素是_铝铝(Al)(Al)_，其次是_铁铁(Fe)(Fe)
50、_。 2 2金属具有许多共同的物理性质：如，常温下_是固体是固体( (汞除外汞除外) )_、有_金属光泽金属光泽_、大多数为_电和热电和热_优良导体、有_延展性延展性_、_密度密度_较大、_熔点熔点_较高等。 3 3金属的特性：铁、铝等大多数金属都是_银白银白_色，但铜却是_紫红紫红_色，金是_黄黄_色；常温下大多数金属是固体，而_汞汞(Hg)(Hg)_却是液体。 4 4物质的性质在很大程度上决定了物质的_用途用途_，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑_价格价格_、_资源资源_、_是否美观是否美观_、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 二、合金 1 1在金属
