1、第 1 页，共 15 页 2020-2021 学年江苏省淮安市清江浦区九年级学年江苏省淮安市清江浦区九年级上期末化学试卷上期末化学试卷 一、选择题一、选择题 1. 下列变化中，属于化学变化的是() A. 瓷碗破碎 B. 汽油挥发 C. 粮食酿酒 D. 冰雪融化 2. 在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品.这里的钙、碘、铁是指() A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 3. 下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是() A. 铜火锅 B. 铜导线 C. 铜钟 D. 铜钱 4. 溴酸钠(3)中，溴()元素的化合价为() A. +5 B. +4 C. +3 D. +1
2、 5. 不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)当作黄金来蒙骗人们， 下列鉴别方法中错误的是() A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色 6. 下列说法错误的是() A. 夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查 B. 在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D. 炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 7. 下列描述与事实相符合的是() A. 细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 铜丝插入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色 C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D
3、. 电解水实验，电源正极产生的气体燃烧时会发出淡蓝色火焰 8. 茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(9102)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是() 第 2 页，共 15 页 A. 乙酸苯甲酯的相对分子质量为 150g B. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 C. 乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成 D. 乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为 9：10：2 9. 从微观角度分析，下列解释错误的是() A. 香飘万里-分子在不断地运动 B. 空气是混合物-空气中含有多种分子 C. 热胀冷缩-分子大小随温度变化而改变 D. 一氧化碳和二氧化碳性质存在很大不同-分子构成不同
4、10. 如图为某反应的微观示意图：其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是() A. 生成物可能都是氧化物 B. 生成物中分子个数比为 1：2 C. 反应前后原子的种类、数目都不变 D. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变 二、填空题二、填空题 11. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 活性炭干冰氮气金刚石 (1)可用于人工降雨的是 _ 。 (2)能吸附色素和异味的是 _ 。 (3)质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是 _ 。 (4)空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是 _ 。 12. 首艘 001A型国产航母开始海试，标志我国在航海及军事领域取得重大
5、突破。根据所学知识填空。 (1)建造航母用到了钛合金，构成钛的微粒是： _ (填“原子”“分子”或“离子”)。 (2)工业制钛反应为：4+ 2244 + 2 + 2，X 的化学式为 _ 。 (3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 _ 接触而锈蚀。 (4)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 _ (写化学式)。 第 3 页，共 15 页 13. 现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。 (1)如图装置可用于探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是 _ 。 A.热水只起到加热作用 B.白磷的着火点低于80 C.现象对比说明
6、燃烧需要有氧气参与 D.现象对比说明燃烧需要达到可燃物的着火点 (2)当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为 _ 。 (3)石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇【25】完全燃烧的化学方程式 _ 。 14. 水及水溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是 _ 。 (2)在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 _ 作用。 (3)分别向装有等量的水的 A、B、C烧杯中分别加入 10g、20g、25g
7、 某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。 烧杯 A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是 _ 。 由图二分析，若分别将 100g甲、乙的饱和溶液从2降温到1，对所得溶液的叙述正确的 _ (填序号)。 A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲乙 D.溶质质量分数：甲乙 第 4 页，共 15 页 15. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据图表回答问题： 物质 A B C D 反应前的质量 51 9 3 17 反应后的质量 23 3 x 51 (1) =_ 。 (2)参加反应的 A 和 B的质量比是 _ 。 (3)如 A、B、D 三种物质的相对分子质量分别分
8、 28、12、34，则该反应的化学方程式可表示为 _ (用 A、B、D表示)。 16. 结合如图所示的实验装置，回答有关问题： (1)写出图中仪器的名称： _ 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _ ，发生装置应选择 _ 。 (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 _ ，收集装置最好选择 _ 。 (4)实验室通常用装置 F检验二氧化碳，气体应从装置 F的 _ 端通入。 17. 某同学配制506%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 _ (填序号，下同)，其中操作错误的是 _ 。 (2)量取水时选用的仪器有 _ (填
9、仪器名称)。 (3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 _ (填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.装瓶时有溶液洒出 C.用生锈砝码称量 D.量取水时仰视读数 (4)欲配制氯化钠质量分数为12%的氯化钠溶液，需在506%的氯化钠溶液中再加入氯化钠的质量为 _ 。 第 5 页，共 15 页 18. 某化学兴趣小组在学习过程中了解到，2与 CO在一定条件下，都能与氧化铁发生反应，生成一种金属单质和一种氧化物，在老师的指导下，全体同学分成了两组进行实验。 (一)甲组设计了如图所示的装置，测定水的组成(杂质不参加反应，已知浓硫酸具有吸水性，假定 A、C装置能完全吸收相应的物质) 反应
10、后测得 B 中玻璃管(含药品)质量减少 ag，C中洗气瓶(含药品)质量增加 bg。请回答有关问题： (1)水是由 _ 组成的。 (2)请用含 a、b 的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为 _ 。 (二)乙组同学对炼铁产生了兴趣，他们所用的药品和装置如图所示。请回答有关问题： (1)组装好实验装置后，应先进行的操作是 _ ，再装入药品。 (2)实验开始时，先通一会 CO，作用是 _ 。 (3)装置中反应的化学方程式为 _ 。 (4)该小组称取2.8完全反应后玻璃管中的固体，倒入盛有 50g稀硫酸的烧杯中，充分搅拌后，恰好能完全反应。 生成氢气的质量=_ 。 所用稀硫酸中24的质量分数。(列式计算
11、) 第 6 页，共 15 页 答案解析答案解析 1.【答案】C 【解析】解：A、瓷碗破碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故错； B、汽油挥发只是状态发生了变化，属于物理变化，故错； C、粮食酿酒有酒精生成，属于化学变化，故正确； D、冰雪融化只是状态发生了变化，属于物理变化，故错； 故选：C。 化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化如果有新物质生成就属于化学变化 2.【答案】A 【解析】解：由题意，分析可知高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品。这里的
12、钙、碘、铁是指元素，它们存在于构成物质的化合物中。 故选：A。 了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品这里的钙、碘、铁是指组成物质的元素 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成 3.【答案】B 【解析】解：A、铜火锅，利用了铜具有良好的导热性，故选项错误。 B、铜导线，利用了铜具有良好的导电性，故选项正确。 C、铜钟，利用了铜振动时发声的性质，故选项错误。 D、铜钱，利用了铜的化学性质稳定的性质等，故选项错误。 故选：B。 物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的性质与用途，进行分析判断。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见金属的
13、性质和用途是正确解答此类题的关键 4.【答案】A 第 7 页，共 15 页 【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显2，设溴元素的化合价是 x，可知溴酸钠(3)中溴元素的化合价：(+1)+ + (2) 3 = 0，则 = +5。 故选：A。 根据在化合物中正负化合价代数和，进行解答本题 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力 5.【答案】D 【解析】解：造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真。 A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故 A正确； B、
14、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故 B正确； C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故 C 正确； D、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故 D 错误； 故选：D。 A、根据锌会与盐酸反应进行分析； B、根据合金的密度和纯金的密度不同进行分析； B、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析； D、根据黄铜和金的颜色相同进行分析 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质， 然后选择适当的试剂和方法， 出现不同的现象即可鉴别 6.【答案】A 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握防范爆炸的措施、火场逃生的知识、促进可燃物燃烧的方法等并能灵活运用
15、是正确解答本题的关键。 【解答】 A.燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄露，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，故符合题意； B.在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，故不合题意； C.湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故不合题意； D.炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进第 8 页，共 15 页 风口调大，以利于燃气充分燃烧，故不
16、合题意。 故选：A。 7.【答案】C 【解析】解：.物质燃烧条件是可燃物与氧气接触、温度达到着火点，则细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶不会燃烧，故 A错误； B.铜的金属活动性排在 H之后，则铜丝插入稀硫酸中，不发生反应，溶液颜色不变，故 B 错误； C.镁在空气中燃烧的实验现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，放热，故 C正确； D.电解水实验，正极气体为氧气，氧气有助燃性，不会燃烧，故 D错误； 故选：C。 A.依据物质燃烧条件分析； B.依据铜的金属活动性分析； C.依据镁在空气中燃烧的实验现象分析； D.依据电解水实验，正极气体分析。 此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决
17、有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 8.【答案】B 【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。 B、乙酸苯甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 C、乙分子是由原子构成的，乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不含氧分子，故选项说法错误。 D、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为(12 9)：(1 10)：(16 2) = 54：5：16，故选项说法错误。 故选：B。 A、相对分子质量单位是“1”，进行分析判断。 B、根据乙酸苯甲酯化学式的含义，进行分析判断。 C、根据乙酸苯甲酯的微观构成，进行分析判断。 D、根据化合物中各元
18、素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 第 9 页，共 15 页 9.【答案】C 【解析】解：A、香飘万里-分子在不断地运动，香味分子运动到空气中，被人嗅到，说明分子运动，故正确。 B、空气是混合物-空气中含有多种不同的分子，正确，空气中有氧分子，氮分子，二氧化碳分子等多种分子，故正确。 C、热胀冷缩-分子的间隔随温度的变化而改变，分子本身大小不变，故错误。 D、一氧化碳和二氧化碳性质存在很大不同是因为分子构成不同的缘故，故正确。 故选：C。 根据分子的基本特征：分子质量和体
19、积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可 本题难度不大， 掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、 物质导电的原因等是解答此类题的关键 10.【答案】D 【解析】解：A、由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物。故 A说法正确； B、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，生成物的分子个数比为 1：2.故 B说法正确； C、由应前后微粒的构成及变化可知，反应前后原子的种类和数目都不变。故 C说法正确； D、由反应的微观示意图，组成单质乙的元素在反应后与其他元素
20、组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化。故 D说法不正确。 故选：D。 A、根据生成物的微观构成分析物质的类别； B、根据反应微观示意图，由质量守恒定律分析生成物的分子个数比； C、对比反应前后微粒的构成及变化，分析原子的变化 D、化合价为一种元素与其它元素化合时所表现出来的一种性质，对比反应前后所含元素的物质组成，判断元素化合价的变化； 本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行 11.【答案】 【解析】解：(1)干冰升华吸热，可用于人工降雨。 (2)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 第 10 页，共 15 页 (3)金刚石的硬度大
21、，质地坚硬，可制玻璃刀、钻头。 (4)空气中含量最高的气体是氮气，化学性质不活泼，能充入食品包装中用于防腐。 故答案为： (1)； (2)； (3)； (4)。 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键 12.【答案】原子 3 氧气和水 2、2 【解析】解：(1)钛属于金属单质，是由钛原子直接构成的。 (2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为 1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分
22、别为 1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2个硫原子和 6 个氧原子，则每个 X分子由 1 个硫原子和 3 个氧原子构成，则物质 X的化学式为3。 (3)铁与水、 氧气充分接触时容易生锈， 航母外壳用涂料覆盖， 是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀。 (4)向含有氯化铜、 氯化锌、 稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉， 铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁，其化学式为2、2。 故答案为： (1)原子； (2)3； (3)氧气和水； (4)2、2。 (
23、1)根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。 (2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。 (3)铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水分隔绝可以防止生锈。 (4)根据铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析解答。 本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的化学性质、化学反应前后原子守
24、第 11 页，共 15 页 恒等是正确解答本题的关键。 13.【答案】AD 降低可燃物的温度至着火点以下 【解析】解：(1)、热水除了起到加热作用，还起到隔绝空气的作用，故选项说法错误。 B、白磷能燃烧，说明白磷的着火点低于80，故选项说法正确。 C、现象对比，中白磷能与氧气接触，中白磷不能与氧气接触，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故选项说法正确。 D、处的红磷和处的白磷都不能燃烧无对比性，故选项说法错误。 故选：AD。 (2)当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为降低可燃物的温度至着火点以下；故填：降低可燃物的温度至着火点以下； (3)在点燃的条件下， 乙醇与
25、氧气反应生成二氧化碳和水， 化学方程式为：；故填：。 (1)根据实验现象以及燃烧的条件来分析； (2)根据灭火的方法与原理来分析； (3)根据化学反应的原理来分析。 本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键 14.【答案】煮沸 乳化 B BD 【解析】解：(1)硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是煮沸。 (2)在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。 (3)在烧杯 A、B、C 中的溶液中，在 B的溶液中有未溶解的溶质，一定属于饱和溶液。 .由于甲的溶解度随温度的升高
26、而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。所以甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故 A 错误； B.由于2时甲的溶解度大于乙，所以在 100g甲、乙的饱和溶液中，乙的溶液中所含溶剂多，在降温时溶剂的量不变，所以溶剂质量是：甲乙，故 B正确 C.由于甲析出晶体，所以溶液质量：甲乙，故 D 正确。 故答案为：(1)煮沸。 (2)软化。 (3)B； BD。 (1)根据生活中硬水软化的方法分析回答； (2)根据洗涤剂具有乳化油污的作用分析回答； (3)根据饱和溶液的特点分析回答； 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，将甲、乙的饱和溶液从2降温
27、到1时，甲有晶体析出，乙变为不饱和溶液，据此分析。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 15.【答案】3 14：32 + = 2 【解析】解：(1) = 51 + 9 + 3 + 17 51 3 23 = 3. 故填：3. (2)参加反应的 A 和 B的质量比是：(51 23)：(9 3) = 14：3. 故填：14：3。 (3)设 A、B、D三种物质的化学计量数为 x：y：z， A、B、D三种物质反应的质量比：(51 23)：(9 3)：(51 17) = 14：3：17， A、
28、B、D三种物质的相对分子质量分别分 28、12、34，根据题意有：28x：12y：34 = 14：3：17，x：y： = 2：1：2，则该反应的化学方程式可表示为：2 + = 2。 故填：2 + = 2。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 16.【答案】长颈漏斗 2424+ 2+ 2 3+ 2 = 2+ 2 + 2 【解析
29、】解：(1)图中仪器的名称是长颈漏斗。 故填：长颈漏斗。 第 13 页，共 15 页 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2424+ 2+ 2，发生装置应选择 A。 故填：2424+ 2+ 2；A。 (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：3+ 2 = 2+ 2 + 2，收集装置最好选择 D。 故填：3+ 2 = 2+ 2 + 2；D。 (4)实验室通常用装置 F检验二氧化碳，气体应从装置 F的 a 端通入。 故填：a。 (1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； (2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； (3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸
30、反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大； (4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 17.【答案】 量筒、胶头滴管 3.4 【解析】解：(1)配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解，分析图示可知，配制溶液的正确操作顺序为；用天平称量药品时要左物右码，则操作错误；故填：； (2)量取水时的仪器是量筒和胶头滴管，故填：量筒、胶头
31、滴管； (3).氯化钠固体不纯，称取氯化钠质量少，则溶液溶质质量分数偏小，故 A正确； B.装瓶时有溶液洒出，溶液是均一的，则溶液溶质质量分数不变，故 B错误； C.用生锈砝码称量，称取氯化钠质量多，则溶液溶质质量分数偏大，故 C 错误； D.量取水时仰视读数，量取水的体积多，则溶液溶质质量分数偏小，故 D 正确； 故填：AD； (4)设加入氯化钠的质量为 x (50 + ) 12% = 50 6% + 3.4 故填：3.4。 (1)依据配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤分析； (2)依据量取水时的仪器分析； 第 14 页，共 15 页 (3)依据题中信息分析； (4)依据配制前后溶质的质量相
32、等分析。 此题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用实验图示和溶液配制方法来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 18.【答案】氢元素和氧元素 ( )：a 检查装置气密性 排尽装置内的空气，防止加热时爆炸 0.1 【解析】解：(一)(1)水的化学式为2，则水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素； (2)氢气还原氧化铁的反应方程式为，应后测得 B中玻璃管(含药品)质量减少ag，说明生成的水中氧元素的质量为 ag，C中洗气瓶(含药品)质量增加 bg，说明生成水的质量为 bg，则水中氢元素的质量为( )， 所以水中氢、 氧元素的质量比为( )： = ( )： a； 故
33、填： ( )： a； (二)(1)有气体参加或有气体生成的实验装置的实验步骤是先检查装置气密性，再装入药品，故填：是先检查装置气密性； (2)一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的 CO 会发生爆炸，则实验开始时，先通一会 CO，作用是排尽装置内的空气，防止加热时爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止加热时爆炸； (3)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则化学反应方程式为，故填：； (4)设：生成氢气的质量为 x，需要硫酸的质量为 y + 24= 4+ 2 56 98 2 2.8 562.8=98=2 = 0.1 = 4.9 生成氢气的质量0.1，故填：0.1； 所用稀硫酸中24的质量分数为4.950 100% = 9.8%； 答：所用稀硫酸中24的质量分数是9.8%。 (一)(1)依据水的化学式分析； (2)依据氢气还原氧化铁的反应原理，结合题中数据分析； (二)(1)依据有气体参加或气体生成的实验装置的实验步骤分析； 第 15 页，共 15 页 (2)依据一氧化碳的性质分析； (3)依据一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳分析； (4)依据铁与稀硫酸反应方程式，结合题中数据分析。 此题主要考查实验探究能力和化学方程式的计算题，主要是利用实验装置及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
