1、第一节第一节 电离平衡电离平衡 基础巩固 1.下列说法正确的是( ) A.SO2的水溶液能导电，故 SO2是电解质 B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离， 所以NaOH 是电解质，Na2O 是非电解质 C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D.难溶于水的物质不一定是弱电解质 解析 SO2的水溶液能导电是由于 SO2与水反应生成的 H2SO3发生电离导致的， H2SO3是电解质，SO2是非电解质；Na2O 在熔融状态下可以导电，是电解质；强 电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强； CaCO3等难溶物质虽然难
2、溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质。 答案 D 2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很差 C.不是离子化合物，而是极性共价化合物 D.溶液中已电离生成的离子和未电离的分子共存 解析 判断强、弱电解质的关键是物质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离 平衡。 答案 D 3.下列电离方程式书写正确的是( ) A.Al2(SO4)32Al3 3SO2 4 B.HFH F C.H2S2H S2 D.Ca(OH)2Ca2 2OH 解析 Al2(SO4)3和 Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“=”连接，只 有弱电解质电离方程式的书写
3、用“”，A、D 错误；而 H2S 是弱电解质，属 于二元弱酸，应分步电离，C 错误。 答案 B 4.下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响 B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中 c(H )一定比电离常数小的酸溶液中大 D.H2CO3的电离常数表达式：Kc（H ） c（CO2 3） c（H2CO3） 解析 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以 A 项错误；电离平衡 常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；酸中 c(H )既跟酸的电离常数 有关，还跟酸的浓度有关，所以 C 项错误；D 项中碳酸是分步电离的，第一步电 离常数表达式为
4、 K1c（H ） c（HCO 3） c（H2CO3） ，第二步电离常数为 K2c（H ） c（CO2 3） c（HCO 3） ，故 D 项 错误。 答案 B 5.向 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 晶体时，会引起( ) A.溶液的 pH 增大 B.溶液中的 c(H )增大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的 c(OH )减小 解析 CH3COOHCH3COO H，当加入 CH 3COONa 晶体时，溶液中 c(CH3COO )增大，平衡向左移动，c(H)减小，pH 增大，c(OH)增大，但溶液中 离子浓度增大，导电性增强，故选 A。 答案 A 6
5、.已知相同条件下，HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数。为了提高 氯水中 HClO 的浓度，可加入( ) A.HCl B.CaCO3(s) C.H2O D.NaOH(s) 解析 分析 Cl2H2OH ClHClO； 加入 HCl， 平衡左移， c(HClO)减小， A 错；加入水，平衡右移，但 c(HClO)减小，C 错；加入 NaOH，H 及 HClO 均 与OH 反应， 平衡右移但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)， D错； 加入CaCO 3， H 与 CaCO 3反应使平衡右移，而 HClO 不与 CaCO3反应，因而 c(HClO)增大，B 对。 答案 B
6、 7.将浓度为 0.1 mol L 1 HF 溶液加水不断稀释， 下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H ) B.Ka(HF) C.c（F ） c（H ） D.c（H ） c（HF） 解析 HF 溶液加水稀释，平衡向右移动，所以c（H ） c（HF）增大。选 D 项正确。 答案 D 8.在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡：CH3COOHH CH 3COO 。加入少量 下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( ) A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaOH 解析 加入 Na2CO3、 NaOH 均消耗 H ， 使 c(H)减小， 平衡正向移动； 加入 NaCl， c(
7、CH3COOH)、c(H )、c(CH 3COO )均无变化，平衡不移动；加入 CH 3COONa， c(CH3COO )增大，平衡逆向移动。 答案 B 9.由表中的电离平衡常数判断可以发生的反应是( ) 酸 电离常数(25 ) 碳酸 Kal4.310 7 K a25.610 11 次溴酸 Ka2.410 9 A.NaBrONaHCO3=HBrONa2CO3 B.2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 C.HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2 D.NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO 解析 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知， 酸性强弱顺序
8、是 H2CO3HBrOHCO 3。根据“强酸可以制弱酸”进行判断。A 选项，HBrO 的酸性大于 HCO 3，所以 HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3能发 生，故 A 错误；B 选项，酸性：H2CO3HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生 成二氧化碳，故 B 错误；C 选项，酸性：H2CO3HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠 不反应，故 C 错误；D 选项，酸性：H2CO3HBrOHCO 3，所以碳酸能和次溴 酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸，故 D 正确。 答案 D 10.根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是( ) 化学式 电离常数 CH3COOH K1.710 5 HCN
9、K4.910 10 H2CO3 K14.310 7，K 25.610 11 A.H2CO3、HCO 3、CH3COO 、CN B.HCO 3、CH3COOH、CN 、CO2 3 C.HCN、HCO 3、CN 、CO2 3 D.HCN、HCO 3、CH3COO 、CN 解析 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为 CH3COOHH2CO3HCN HCO 3。 A 项， H2CO3的酸性强于 HCN， H2CO3、 CN 能够反应生成 HCO 3和 HCN， 在溶液中不能大量共存，错误；B 项，CH3COOH 的酸性强于 H2CO3和 HCN， CH3COOH 能够与 HCO 3、CN 、CO2 3
10、反应，在溶液中不能大量共存，错误；C 项，HCN 的酸性强于 HCO 3，HCN 与 CO2 3反应生成 HCO 3，在溶液中不能大量 共存，错误；D 项，HCN、HCO 3、CH3COO 、CN之间不反应，在溶液中能够 大量共存，正确。 答案 D 11. 一定温度下， 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 请回答下列问题： (1)O 点为什么不导电_。 (2)a、b、c三点c(H )由大到小的顺序是 _。 (3)a、b、c 三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。 (4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO )提高，可采取的措施是_(填字母序号)。 A.加热 B.加很稀的 NaOH 溶
11、液 C.加固体 KOH D.加水 E.加固体 CH3COONa F.加锌粉 解析 (1)因冰醋酸中没有水，CH3COOH 还没有发生电离，因而此时尚无可自由 移动的离子。(2)在稀释过程中，c(H )与 c(CH 3COO )是相等的，导电能力越强， 说明溶液中 c(H )、c(CH 3COO )越大。(3)b 点表示溶液中离子浓度刚好达到最大 值，在这之前加水时离子浓度逐渐增大，冰醋酸电离程度逐渐增大，而在这之后 再稀释时醋酸电离程度还会继续增大，但 c(H )、c(CH 3COO )却逐渐减小。 (4)使 c 点溶液中 c(CH3COO )增大的措施有：加热、加入醋酸盐或能与 H反应的 物
12、质。 答案 (1)冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子 (2)bac (3)c (4)ACEF 能力提升 12.在 a、b 两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(足量)，然后向 两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列 空白： (1)a、 b 两支试管中的现象： 相同点是_； 不同点是_；原因是_。 (2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)_V(b)；反应完毕后生成 气体的总体积是 V(a)_V(b)：原因是_ _。 解析 锌粒与酸反应的实质是 Zn 与酸电离出的 H 发生置换反应产生 H 2，c(H ) 越大，产生 H2的速率越快。HC
13、l 是强电解质，CH3COOH 是弱电解质，在起始的 物质的量浓度相同时，HCl 电离出的 H 远大于醋酸电离出的 H，但由于醋酸中 存在电离平衡： CH3COOHCH3COO H， 随着 Zn 与 H的反应， CH 3COOH 不断电离出 H ，平衡右移，Zn 继续与 H反应，故反应后期醋酸产生 H 2的速率 大， 由于 n(HCl)n(CH3COOH)， 所以盐酸和醋酸与 Zn 反应产生 H2的体积相等。 答案 (1)都产生无色气泡 a 中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸 溶液中 c(H )大 (2)大于 等于 开始反应时，盐酸溶液中 c(H )较大，但稀盐酸和稀醋酸中 H的 总
14、的物质的量相等 13.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。 酸 电离方程式 电离平衡常数 K CH3COOH CH3COOHCH3COO H 1.7610 5 H2CO3 H2CO3H HCO 3 HCO 3 H CO2 3 K14.410 7 K24.710 11 H2S H2SH HS HS H S2 K11.310 7 K27.110 15 H3PO4 H3PO4H H 2PO 4 H2PO 4 H HPO2 4 HPO2 4 H PO3 4 K17.110 3 K26.310 8 K34.2010 13 回答下列问题： (1)当温度升高时，K 值_(填“增大”“减小”或“不变”
15、)。 (2)在温度相同时， 各弱酸的 K 值不同， 那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关 系？_。 (3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO 3、H2S、HS 、H 3PO4、H2PO 4、HPO2 4都看作 是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱 酸的 K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是_，产生此规律的 原因是_。 解析 (1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动， c(H )、c(A)增大，c(HA)减小，所以 K 值增大。(2)K 值越大，电离出的氢离子浓 度越大，酸
16、性越强。(3)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS 酸性最弱。(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远 大于下一级的电离常数。 答案 (1)增大 (2)K值越大， 电离出的氢离子浓度越大， 所以酸性越强 (3)H3PO4 HS (4)K 1K2K3 上一级电离产生的 H 对下一级电离起抑制作用 14.(1)在 25 下，将 a mol L 1 的氨水与 0.01 mol L 1 的盐酸等体积混合，反应平 衡时溶液中 c(H )c(OH)1107mol L1；用含 a 的代数式表示 NH 3 H2O 的 电离常数 Kb_。 (2)已知常温常压下，空气中的
17、 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60， c(H2CO3)1.510 5mol L1。若忽略水的电离及 H 2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO 3H 的平衡常数 K 1_。(已知 10 5.602.5106) 已知 H2CO3的第二级电离常数 K25.610 11，HClO 的电离常数 K3.010 8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式： a.少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中： _ _。 b.Cl2与 Na2CO3按物质的量之比 11 恰好反应： _ _。 c.少量 CO2通入到过量的 NaClO 溶液中： _ _。 解析 (1)Kbc(NH 4) c(OH )/c(NH 3 H2O)(0.00510 7)/(a 20.005)10 9/(a 0.01)。 (2)K1c（H ） c（HCO 3） c（H2CO3） （2.510 6）2 1.510 54.210 7。按题给的量的关 系书写即可，但应注意因 K2(HCO 3)K(HClO)K1(H2CO3)，故 HClO 与 Na2CO3 反应只能生成 NaHCO3。 答案 (1) 10 9 a0.01 (2)4.210 7 a.Cl22CO2 3H2O=2HCO 3Cl ClO b.Cl2CO2 3H2O=HCO 3Cl HClO c.ClO CO 2H2O=HCO 3HClO
