2.2.3影响化学平衡的因素 课时作业(含答案)

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1、第第 3 课时课时 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.对于平衡体系 2SO2(g)O2(g)2SO3(g),增大压强时(其他条件不变)( ) A.SO3含量降低 B.正反应速率加快 C.逆反应速率减慢 D.平衡向逆向移动 答案 B 解析 对于平衡体系 2SO2(g)O2(g)2SO3(g): A, 增大压强时平衡正向移动, SO3含量增加,故 A 错误;B.增大压强,正、逆反应速率均加快,故 B 正确;C. 增大压强,正、逆反应速率均加快,故 C 错误;D.增大压强,平衡正向移动,故 D 错误。 2.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)

2、 Hv(逆) C.c 点与 a 点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则 T(c)T(d) 答案 D 解析 b 点时,透光率突然下降,说明 c(NO2)突然增大,则操作是压缩注射器, A 错误;d 点,透光率下降,则 c(NO2)增大,平衡逆向移动,v(正)T(d),D 正确。 3.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)CO(g) 1 2N2(g)CO2(g) H373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取 的正确措施是( ) A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充

3、入 N2 D.降低温度同时增大压强 答案 B 解析 A.加催化剂能使反应速率加快,但平衡不移动,由于该反应为放热反应, 升高温度,虽反应速率加快,但平衡逆向移动,因此 NO 的转化率减小,A 错; B.加催化剂能使反应速率加快,但平衡不移动,由于该反应为气体体积缩小的反 应,增大压强,反应速率加快,且平衡正向移动,因此加催化剂同时增大压强能 提高该反应的速率和 NO 的转化率,B 正确;C.由于该反应为放热反应,升高温 度,虽反应速率加快,但平衡逆向移动, NO 的转化率减小,充入 N2,增大了生 成物的浓度,反应速率加快但平衡逆向移动,NO 的转化率减小,C 错;D.由于 该反应为放热反应,

4、降低温度,反应速率减慢,反应正向进行,NO 的转化率增 大,由于该反应为气体体积缩小的反应,增大压强,反应速率加快,且平衡正向 移动,NO 的转化率增大,但无法确定最终反应速率的变化情况,D 错。 4.在恒容密闭容器中,反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H0 达到 平衡后,其他条件不变。仅改变某一条件,下列说法不正确的是( ) A.增加 H2的浓度,可提高 CO2转化率 B.升高温度,可提高反应速率,CO2转化率降低 C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 D.改用高效催化剂,可增大反应速率,平衡不移动 答案 C 解析 增加 H2的浓度,促进 CO

5、2的转化,平衡右移,提高 CO2转化率,A 正确; Hm D.Z 的体积分数减小 答案 C 解析 A.已知反应达平衡时 c(X)0.3 mol/L,其他条件不变,若容器缩小到原来 的 1/2, 如果化学平衡不移动, c(X)0.6 mol/L, 但实际再次达到平衡时 c(X)0.5 mol/L,说明加压后化学平衡正向移动,故 A 错误;B.结合题意可知正反应是气 体总体积减少的反应,所以 Y 只能是气体,故 B 错误;C.由 B 项分析可知,Y 是 气体, 要满足 mn2m, 则 nm, 故 C 正确; D.根据分析知, 化学平衡向右移动, Z 的体积分数是增大的,故 D 错误。 6.将 5

6、mL 0.005 mol L 1 FeCl 3溶液和 5 mL 0.015 mol L 1 KSCN 溶液混合, 达到 平衡后呈红色。再将混合液等分为 5 份,分别进行如下实验: 实验:滴加 4 滴水,振荡 实验:滴加 4 滴饱和 FeCl3溶液,振荡 实验:滴加 4 滴 1 mol L 1 KCl 溶液,振荡 实验:滴加 4 滴 1 mol L 1 KSCN 溶液,振荡 实验:滴中 4 滴 6 mol L 1NaOH 溶液,振荡 下列说法不正确的是( ) A.对比实验和,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动 B.对比实验和,为了证明增加反应物浓度,平衡发生逆向移动 C.对比实验和,为了证

7、明增加反应物浓度,平衡发生正向移动 D.对比实验和,为了证明减少反应物浓度,平衡发生逆向移动 答案 B 解析 A 正确,该实验中反应原理是 Fe3 3SCN Fe(SCN)3(红色)。其他条 件相同,实验中 c(FeCl3)比实验大,中溶液的红色比深,说明增加反应 物浓度, 平衡发生正向移动。 B 错误, 实验和相比, 中滴加 KCl 溶液, K 、 Cl 均不参与反应,说明改变 Cl或 K的浓度对平衡无影响。C 正确,实验和 相比, 中 c(KSCN)大于, 则中溶液的红色比深, 说明增加反应物浓度, 平衡发生正向移动。D 正确,实验和相比,加入 NaOH 溶液,Fe3 与 OH 反应生成

8、Fe(OH)3沉淀,溶液中 c(Fe3 )减小,平衡逆向移动,溶液的红色变浅。 7.处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)S2(g) H0,不改变其他条件的情 况下,下列叙述正确的是( ) A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H 也将随之改变 B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S 分解率也增大 C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 D.若体系恒容,注入一些 H2后达新平衡,H2的浓度将减小 答案 B 解析 A.加入催化剂,反应途径将发生改变,但根据盖斯定律可知反应的始态和 终态不变,反应的 H 不会改变,A 项错误;B.升高温度,正、逆反应速率都增 大,平衡向吸

9、热反应方向移动,所以平衡正向移动,H2S 分解率增大,B 项正确; C.该反应随反应进行气体分子数增多,增大压强,化学平衡逆向移动,由于正反 应吸热,所以平衡逆向移动体系温度升高,C 项错误;D.恒容体系中充入 H2,平 衡逆向移动,但平衡移动的趋势是很微弱的,只能减弱这种改变,不能抵消这种 改变,因此再次平衡时 H2的浓度比原来的大,D 项错误。 8.已知反应: COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0, 当反应达到平衡时, 下列措施: 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压 通入惰性气体,其中能提高 COCl2转化率的是( ) A. B. C. D. 答案 B

10、解析 恒容通入惰性气体,平衡不移动;增加 CO 浓度,平衡左移,COCl2 转化率降低;加入催化剂,平衡不移动。 9.在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积 增加一倍,将达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则( ) A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减小了 C.物质 B 的质量分数增加了 D.ab 答案 C 解析 增大容器的容积相当于降低压强,温度保持不变,容器的容积增加一倍, 假设平衡不移动,此时 B 的浓度是原来的 50%,实际 B 的浓度是原来的 60%,说 明降低压强,平衡向正反应方向移动,则 ab,A.平衡向正反应方向移动

11、,故 A 错误;B.平衡向正反应方向进行,物质 A 的转化率增大,故 B 错误;C.物质 B 的 质量分数增加,故 C 正确;D.aC B.A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅 C.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法 D.A、C 两点的反应速率:AC 答案 C 解析 A.反应前后气体总质量不变,混合气体的物质的量越大,其平均相对分子 质量越小,混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小,A 点二氧 化氮含量大于 C 点,则相对分子质量 AC,故 A 不选;B.二氧化氮浓度越大混 合气体颜色越深,A、C 温度相同,压强 p1p2,则容器容积 AC,所以 A 点浓 度小于 C 点,

12、则 A 点颜色浅、C 点颜色深,故 B 不选;C.A、B 是等压条件下, 且温度 T2T1,所以由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法实现,故选 C;D.相 同温度下,压强越大反应速率越大,A、C 温度相同,压强 p1p2,所以反应速率 A 点小于 C 点,故 D 不选。 11.将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中,一定条件下发生反应并达到 平衡: X(g)Y(g)2Z(g) H、 或”)。 答案 (1)KC b (2) 100 减小 (3) 解析 (1)反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应,加压平衡 正向移动,反应物转化率增大,所以 pApB;据图分析

13、,随温度升高 CO 转化 率降低,说明正反应放热,升温平衡逆向移动,平衡常数减小,所以 KAKB KC;a.H2的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2 倍,都是正反应速率,不能说明 反应达到平衡状态,故 a 错误;b.CH3OH 的体积分数不再改变说明正、逆反应速 率相等,反应达到平衡状态,故 b 正确;c.容器容积和气体质量始终不变,所以 混合气体的密度始终不变, 因此密度不变不能说明反应达到平衡状态, 故 c 错误; d.CO 和甲醇的化学计量数都为 1,所以 CO 和 CH3OH 的物质的量之和始终保持 不变,不能说明反应达到平衡状态,故 d 错误;故答案为 b;(2)p1压强、T1

14、时 CO 的转化率为 0.5,则 化学平衡常数 K 0.05 0.050.12100;若温度不变,再加入 1.0 mol CO,平衡向正 反应方向移动, 重新达到平衡, 氢气的转化率增大, CO 的转化率减小; (4)T1 、 1 L 的密闭容器内发生上述反应, 测得某时刻各物质的物质的量如下: CO: 0.1 mol、 H2:0.2 mol、CH3OH:0.2 mol,此时反应的浓度商 Q 0.2 0.10.2250K100, 此时 v正v逆。 15.已知某可逆反应:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。请回答下列问题: (1)根据实验测定结果,描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件

15、后,反应 速率与时间的关系如图所示: 有利于提高D产量的变化过程是图像中的_段(填t1t2或t3t4或t5t6); 引起该变化过程的外界条件是_。 (2)根据实验测定结果描绘出了图像。由此图像可以得出,升高温度,上述平衡将 向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;反应计量数之间的关系:a b_cd(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”) 答案 (1)t3t4 增大反应物的浓度 (2)逆反应 大于 解析 (1)根据图像可知,t3改变条件瞬间,正反应速率增大,逆反应速率不变, 平衡向正反应方向移动,说明增大反应物的浓度;t5改变条件的瞬间,正、逆反 应速率都减小, 并且平衡向逆反应方向移动, 改变的条件是减小压强或降低温度, 有利于提高 D 产量的变化过程是平衡向正反应方向移动的过程,根据图像可知, 有利于提高 D 产量的变化过程是图像中的 t3t4段,改变的条件是增大反应物的 浓度;(2)根据图像可知,一定压强下,升高温度,C 的体积分数减小,说明正反 应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动;同温下,增大压强,C 的体积 分数增大,平衡向正反应方向移动,则 abcd。

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