1、第第 3 课时课时 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.对于平衡体系 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，增大压强时(其他条件不变)( ) A.SO3含量降低 B.正反应速率加快 C.逆反应速率减慢 D.平衡向逆向移动 答案 B 解析 对于平衡体系 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)： A， 增大压强时平衡正向移动， SO3含量增加，故 A 错误；B.增大压强，正、逆反应速率均加快，故 B 正确；C. 增大压强，正、逆反应速率均加快，故 C 错误；D.增大压强，平衡正向移动，故 D 错误。 2.已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)
2、 Hv(逆) C.c 点与 a 点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(c)T(d) 答案 D 解析 b 点时，透光率突然下降，说明 c(NO2)突然增大，则操作是压缩注射器， A 错误；d 点，透光率下降，则 c(NO2)增大，平衡逆向移动，v(正)T(d)，D 正确。 3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1 2N2(g)CO2(g) H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取 的正确措施是( ) A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充
3、入 N2 D.降低温度同时增大压强 答案 B 解析 A.加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为放热反应， 升高温度，虽反应速率加快，但平衡逆向移动，因此 NO 的转化率减小，A 错； B.加催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，由于该反应为气体体积缩小的反 应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，因此加催化剂同时增大压强能 提高该反应的速率和 NO 的转化率，B 正确；C.由于该反应为放热反应，升高温 度，虽反应速率加快，但平衡逆向移动， NO 的转化率减小，充入 N2，增大了生 成物的浓度，反应速率加快但平衡逆向移动，NO 的转化率减小，C 错；D.由于 该反应为放热反应，
4、降低温度，反应速率减慢，反应正向进行，NO 的转化率增 大，由于该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡正向 移动，NO 的转化率增大，但无法确定最终反应速率的变化情况，D 错。 4.在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H0 达到 平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是( ) A.增加 H2的浓度，可提高 CO2转化率 B.升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低 C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 D.改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动 答案 C 解析 增加 H2的浓度，促进 CO
5、2的转化，平衡右移，提高 CO2转化率，A 正确； Hm D.Z 的体积分数减小 答案 C 解析 A.已知反应达平衡时 c(X)0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来 的 1/2， 如果化学平衡不移动， c(X)0.6 mol/L， 但实际再次达到平衡时 c(X)0.5 mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，故 A 错误；B.结合题意可知正反应是气 体总体积减少的反应，所以 Y 只能是气体，故 B 错误；C.由 B 项分析可知，Y 是 气体， 要满足 mn2m， 则 nm， 故 C 正确； D.根据分析知， 化学平衡向右移动， Z 的体积分数是增大的，故 D 错误。 6.将 5
6、mL 0.005 mol L 1 FeCl 3溶液和 5 mL 0.015 mol L 1 KSCN 溶液混合， 达到 平衡后呈红色。再将混合液等分为 5 份，分别进行如下实验： 实验：滴加 4 滴水，振荡 实验：滴加 4 滴饱和 FeCl3溶液，振荡 实验：滴加 4 滴 1 mol L 1 KCl 溶液，振荡 实验：滴加 4 滴 1 mol L 1 KSCN 溶液，振荡 实验：滴中 4 滴 6 mol L 1NaOH 溶液，振荡 下列说法不正确的是( ) A.对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 B.对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动 C.对比实验和，为了证
7、明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D.对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 答案 B 解析 A 正确，该实验中反应原理是 Fe3 3SCN Fe(SCN)3(红色)。其他条 件相同，实验中 c(FeCl3)比实验大，中溶液的红色比深，说明增加反应 物浓度， 平衡发生正向移动。 B 错误， 实验和相比， 中滴加 KCl 溶液， K 、 Cl 均不参与反应，说明改变 Cl或 K的浓度对平衡无影响。C 正确，实验和 相比， 中 c(KSCN)大于， 则中溶液的红色比深， 说明增加反应物浓度， 平衡发生正向移动。D 正确，实验和相比，加入 NaOH 溶液，Fe3 与 OH 反应生成
8、Fe(OH)3沉淀，溶液中 c(Fe3 )减小，平衡逆向移动，溶液的红色变浅。 7.处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)S2(g) H0，不改变其他条件的情 况下，下列叙述正确的是( ) A.加入催化剂，反应途径将发生改变，H 也将随之改变 B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大 C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D.若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H2的浓度将减小 答案 B 解析 A.加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律可知反应的始态和 终态不变，反应的 H 不会改变，A 项错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增 大，平衡向吸
9、热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2S 分解率增大，B 项正确； C.该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反 应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，C 项错误；D.恒容体系中充入 H2，平 衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，不能抵消这种 改变，因此再次平衡时 H2的浓度比原来的大，D 项错误。 8.已知反应： COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0， 当反应达到平衡时， 下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压 通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是( ) A. B. C. D. 答案 B
10、解析 恒容通入惰性气体，平衡不移动；增加 CO 浓度，平衡左移，COCl2 转化率降低；加入催化剂，平衡不移动。 9.在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积 增加一倍，将达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则( ) A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减小了 C.物质 B 的质量分数增加了 D.ab 答案 C 解析 增大容器的容积相当于降低压强，温度保持不变，容器的容积增加一倍， 假设平衡不移动，此时 B 的浓度是原来的 50%，实际 B 的浓度是原来的 60%，说 明降低压强，平衡向正反应方向移动，则 ab，A.平衡向正反应方向移动
11、，故 A 错误；B.平衡向正反应方向进行，物质 A 的转化率增大，故 B 错误；C.物质 B 的 质量分数增加，故 C 正确；D.aC B.A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C.由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D.A、C 两点的反应速率：AC 答案 C 解析 A.反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其平均相对分子 质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，A 点二氧 化氮含量大于 C 点，则相对分子质量 AC，故 A 不选；B.二氧化氮浓度越大混 合气体颜色越深，A、C 温度相同，压强 p1p2，则容器容积 AC，所以 A 点浓 度小于 C 点，
12、则 A 点颜色浅、C 点颜色深，故 B 不选；C.A、B 是等压条件下， 且温度 T2T1，所以由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法实现，故选 C；D.相 同温度下，压强越大反应速率越大，A、C 温度相同，压强 p1p2，所以反应速率 A 点小于 C 点，故 D 不选。 11.将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到 平衡： X(g)Y(g)2Z(g) H、 或”)。 答案 (1)KC b (2) 100 减小 (3) 解析 (1)反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡 正向移动，反应物转化率增大，所以 pApB；据图分析
13、，随温度升高 CO 转化 率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以 KAKB KC；a.H2的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2 倍，都是正反应速率，不能说明 反应达到平衡状态，故 a 错误；b.CH3OH 的体积分数不再改变说明正、逆反应速 率相等，反应达到平衡状态，故 b 正确；c.容器容积和气体质量始终不变，所以 混合气体的密度始终不变， 因此密度不变不能说明反应达到平衡状态， 故 c 错误； d.CO 和甲醇的化学计量数都为 1，所以 CO 和 CH3OH 的物质的量之和始终保持 不变，不能说明反应达到平衡状态，故 d 错误；故答案为 b；(2)p1压强、T1
14、时 CO 的转化率为 0.5，则 化学平衡常数 K 0.05 0.050.12100；若温度不变，再加入 1.0 mol CO，平衡向正 反应方向移动， 重新达到平衡， 氢气的转化率增大， CO 的转化率减小； (4)T1 、 1 L 的密闭容器内发生上述反应， 测得某时刻各物质的物质的量如下： CO： 0.1 mol、 H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时反应的浓度商 Q 0.2 0.10.2250K100， 此时 v正v逆。 15.已知某可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。请回答下列问题： (1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件
15、后，反应 速率与时间的关系如图所示： 有利于提高D产量的变化过程是图像中的_段(填t1t2或t3t4或t5t6)； 引起该变化过程的外界条件是_。 (2)根据实验测定结果描绘出了图像。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将 向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a b_cd(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”) 答案 (1)t3t4 增大反应物的浓度 (2)逆反应 大于 解析 (1)根据图像可知，t3改变条件瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变， 平衡向正反应方向移动，说明增大反应物的浓度；t5改变条件的瞬间，正、逆反 应速率都减小， 并且平衡向逆反应方向移动， 改变的条件是减小压强或降低温度， 有利于提高 D 产量的变化过程是平衡向正反应方向移动的过程，根据图像可知， 有利于提高 D 产量的变化过程是图像中的 t3t4段，改变的条件是增大反应物的 浓度；(2)根据图像可知，一定压强下，升高温度，C 的体积分数减小，说明正反 应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；同温下，增大压强，C 的体积 分数增大，平衡向正反应方向移动，则 abcd。