1、2020-2021 学年浙江省杭州市上城区学年浙江省杭州市上城区九年级九年级上期中化学试卷上期中化学试卷 一、选择题一、选择题 1将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） AK2CO3、CaCl2、NaOH BNaCl、KNO3、CuSO4 CBa（NO3）2、NaCl、Na2SO4 DK2SO4、KCl、NaNO3 2下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是（ ） A碳酸钠晶体在空气中风化 B浓盐酸敞口放置质量变小 C氧化钙放入水中，水温度升高 D酸雨腐蚀大理石雕像 3向盛有酚酞和 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成， 所
2、选试剂不正确的是（ ） A锌粒 B稀盐酸 C碳酸钾溶液 D氧化铜粉末 4以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径： 2 Fe HCu 稀硫酸氧化铜 4 CuO CuSOCu 稀硫酸铁 若需制得相同质量的铜，在实际实验过程中这两条途径所消耗的有关物质质量相同的是 （ ） A消耗相同质量的氧化铜 B消耗相同质量的铁 C消耗相同质量的硫酸 D生成硫酸亚铁的质量相同 5往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下 列说法正确的是（ ） Acd 段有蓝色沉淀生成 Bd 点溶质种类为三种 Cab 段，溶液 pH 不断减少 Dc 所含的溶质只有氯化钠
3、 6化肥对提高农作物的产量有重要作用下列有关化肥的说法不正确的是（ ） A提倡农家肥与化肥综合利用 B草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素 C磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 7下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 Cu 粉末，收集气体 N2 B除去 CaO 中的少量 CaCO3：加入适量稀盐酸，充分反应 C除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2：加入过量 NaOH 溶液，过滤 D除去 Cu（NO3）2 溶液中的少量 AgNO3：加入足量氧化铜，充分反应后过滤 8以下是探究铁生锈条件的实验，有
4、关该实验的说法中正确的是（ ） A甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重 B甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈 C甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气 D甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水 二填空题二填空题 9（3 分）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若 整个大圆圈表示纯净物，则下列镁条、干冰、高锰酸钾、食盐水物质中，属于 Z 范围的是 ， 属于 X 范围的是 。 10（3 分）氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是它们在水中都能电离出 。现有一瓶 氢氧化钠和一瓶氢氧化钙溶液均无标签，请写出一种试剂来鉴别 ， 并写出相应的化学 方程式：
5、。 11（3 分）建兰中学课外小组同学要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红 （主要成分 Fe2O3），设计了如图所示实验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答： （1）A 物质是 （写化学式）； （2）步骤中加入过量盐酸的目的是 ； （3）溶液丙中溶质是 （写化学式）。 三实验探究三实验探究 12 某氧化铜 （CuO） 粉末中混有少量氧化亚铜 （Cu2O） ， 现有一课外活动小组利用如图所示装置测定其 Cu2O 的含量，请根据图示内容回答下列问题： （1）X 是常见还原性气体 CO、H2 中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断 X 的 化学式为 ；
6、 （2）已 Cu2O 在加热的条件下也能被 X 气体还原为 Cu，写出 C 装置中所有发生反应的化学方程式 ； （3） 已知反应前玻璃管中粉末的质量为 m1 克， 完全反应后玻璃管中粉末的质量为 m2克， m2： m18： a。 当 a 的取值范围是 时，氧化铜粉末中一定有氧化亚铜。 （4） 若进入 C 中的气体换成两种气体中的另外一种， 同样要求用该装置完成 Cu2O 含量的测定实验， 则 D 中的药品应改换为 。 13（6 分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通 过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】
7、该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指 Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指 NaCl。 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三：Na2CO3 和 NaCl。 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中， 加适量水 溶解后，加入过量稀 HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体 猜想 不成立 实验二 向实验一所得的溶液中加入 适量的 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品 20.00g，做了如 图所示的补充实验。 （1）把表格中三处横线处填写完整； （2）反应结束之
8、后通入空气的目的是 ； （3）装置 E 的作用是 （用化学方程式表示）； （4）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为 %。 14（4 分） 将 CuZn 合金样品 20g 放入足量稀硫酸中， 所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示 试 计算： （1）原样品中所含锌的质量 （2）实验测得 20g 该样品与 154.7g 某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1【解答】解：A、K2CO3、CaCl2 在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能大量共存， 故选项错误。 B、三者
9、之间不反应，能大量共存，但 CuSO4 的水溶液显蓝色，故选项错误。 C、Ba（NO3）2、Na2SO4 在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。 D、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。 故选：D。 2【解答】解：A、碳酸钠晶体在空气中风化失去全部的水，或失去部分水，属于化学变化； B、浓盐酸敞口放置质量变小，是挥发出氯化氢气体，没有新物质生成，属于物理变化； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化； D、酸雨腐蚀大理石雕像，是酸与大理石的主要成分碳酸钙发生反应，属于化学变化。 故选：B。 3【解答】解：向盛有酚酞和 Na
10、OH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色，无色酚酞溶液遇酸性 溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则反应后的溶液显中性或酸性，即反应后溶液中溶质 中可能含有硫酸。 A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据是否产生气泡，可以探究反应后溶液中溶质的组成，故选项 错误。 B、稀盐酸与稀硫酸不反应，不能探究反应后溶液中溶质的组成，故选项正确。 C、碳酸钾溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，根据是否产生气泡，可以探究反应后溶液中溶 质的组成，故选项错误。 D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，可以探究反应后溶液中溶 质的组成，故选项错误。 故选：
11、B。 4 .【解答】解：因为整个制备过程中，所有 Cu 元素都能形成单质 Cu，而都来自 CuO，没有损失，所以 氧化铜质量相同。 2442 Fe+H SOFeSO +H ， 22 H +CuO H O+Cu 生成 1 份 Cu 需要 1 份 CuO 和 1 份 H2SO4 和 1 份 Fe； 2442 CuO+H SOCuSO +H O ， 44 CuSO +FeCu+FeSO 生成 1 份 Cu 需要 1 份 CuO 和 1 份 H2SO4 和 1 份 Fe； 看上去都是相同的。特别注意用 H2 还原氧化铜的时候，需要先通 H2 然后加热，以将空气从玻璃管中排 出。如果不排出，会引起爆炸，
12、所以 H2 的量要多一些。所以 H2SO4 和 Fe 的量也要多一些。 故选：A。 5【解答】解：A、逐滴加入氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜不参加反应，盐 酸相对分子质量小于氯化钠，所以溶质质量增加，对于 ab 段，当盐酸反应完毕后，氯化铜与氢氧化钠 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜相对分子质量大于氯化钠，所以溶质质量减少，对于 bc 段， 而当两者反应完毕，加入氢氧化钠溶液，溶质质量就直接增加，对应 cd 段，所以 cd 段只有没有沉淀 生成，选项 A 错误； B、d 点时盐酸被消耗完毕，反应生成氯化钠，氯化铜也被消耗完毕，与氢氧化钠反应后生成氢氧化铜沉淀 和氯化钠
13、，再加入氢氧化钠溶液，d 点溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项 B 错误； C、ab 段盐酸被消耗，溶液 pH 在增加，选项 C 错误； D、c 点时盐酸与氯化铜全部被消耗完毕，此时溶液溶质只有氯化钠，选项 D 正确； 故选：D。 6【解答】解：A、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产 量，故 A 说法正确， B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，故 B 说法正确； C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故 C 说法错误； D、尿素、碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故 D 说法正确。 故选：C。 7【解答】解：A、氧气通过灼热的
14、铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项 所采取的方法错误 C、MgCl2 能与过量 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠 （过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、氧化铜不能与 AgNO3 溶液反应，不能把杂质除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 故选：A。 8【解答】解：A由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以甲试管中
15、的 铁钉最先锈蚀，且水面附近的部分锈蚀最严重，故正确； B由 A 选项分析可知，甲试管中的铁钉发生了锈蚀，而乙试管中的铁钉只与水接触、丙试管中的铁钉只 与氧气接触，均没有发生锈蚀，故错误； C丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水，故错误； D乙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气，故错误。 故选：A。 二填空题二填空题 9【解答】解：纯净物按组成元素的种类，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X 因为单 质，Y 为化合物，Z 为氧化物。 干冰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物， 属于氧化物， 属于 Z 范
16、围； 铜属于单质， 属于 X 范 围。高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；食盐水中含有水、氯化钠，属于混 合物。 故答案为：干冰；镁条。 10【解答】解：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是它们在水中都能电离出氢氧根离子。现有一 瓶氢氧化钠和一瓶氢氧化钙溶液均无标签， 可用二氧化碳或碳酸钠溶液等进行鉴别， 若使用的是二氧化碳， 二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显现象， 反应的化学方程式为 2232 CO +Ca OHCaCOH O （） 、 2232 CO +2NaOHNa CO +H O 。 若使用的是碳酸钠溶液，碳
17、酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 2233 CaOH+Na COCaCO2NaOH （） （合理即可）。 故答案为： 氢氧根离子；二氧化碳或碳酸钠溶液等； 2232 CO +Ca OHCaCOH O （）、 2232 CO +2NaOHNa CO +H O【或 2233 CaOH+Na COCaCO2NaOH （），合理即可】。 11【解答】解：（1）A 物质是铁，是因为铁能和氯化铜反应。 故填：Fe。 （2）步骤中加入过量盐酸的目的是使铁完全反应。 故填：使铁完全反应。 （3）溶液丙中溶质是原来的氯化钠、反应生成的氯化钠。 故填：NaCl。 三实验探究三实
18、验探究 12.【解答】解： （1）D 装置的作用是吸收 X 气体夺氧后生成的气体，由 D 装置盛放氯化钙干燥剂可知， 吸收的是水，所以 X 气体为氢气，化学式为：H2； （2）在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气与氧化亚铜反应生成铜和水， 化学方程式分别为： 22 CuO+H Cu+H O 、 222 Cu O+H 2Cu+H O ； （3）已知反应前玻璃管中粉末的质量为 m1 克，完全反应后玻璃管中粉末的质量为 m2 克， 22 CuO+H Cu+H O 80 64 铜与氧化铜的质量比为：64：804：5， 222 Cu O+H 2Cu+H O 144 128 铜与氧化亚铜的质量
19、比为：128：1448：9。 已知 m2：m18：a，若氧化铜粉末中一定有氧化亚铜，则 a 的取值范围为：9a10。 （4）若改成 CO 气体时，夺氧后生成的气体就不是水，而是二氧化碳，所以应把 D 中的药品应改换为碱 石灰。 故答案为：（1）H2； （2） 22 CuO+H Cu+H O 、 222 Cu O+H 2Cu+H O； （3）9a10； （4）碱石灰。 13 【解答】解：（1）实验一：碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明样品中含有碳酸钠，猜想二不成立； 实验二：向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产
20、生白色沉淀，是因为氯化钠 和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钠，猜想三成立。 故填：二；硝酸银溶液；产生白色沉淀。 （2）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收。 故填：使反应生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收。 （3）装置 E 的作用是吸收水蒸气和二氧化碳，过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化 钠反应生成碳酸钠和水， 反应的化学方程式： 22 CaO+H OCaOH（） ， 2232 2NaOH+CONa CO +H O 。 故填： 22 CaO+H OCaOH（） ， 2232 2NaOH+CONa CO +H O。 （4）设碳酸
21、钠质量为 x， 实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，说明反应生成了 0.88g 二氧化碳， 23242422 Na CO +H SONa SO +H O+CO ， 106 44 x 0.88g 10644 = x0.88g x2.12g， 则湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为： 2.12g 100%=10.6% 20.00g 故填：10.6. 14【解答】解：设原样品中锌的质量为 x，生成 ZnSO4 的质量为 y， 2442 Zn+H SOZnSO +H 65 161 2 x y 0.2g （1） 65x = 20.2g x6.5g （2）161 y = 20.2g y=16.1g 反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g0.2g161g， 所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g100%=10% 161g 答：（1）原样品中锌的质量为 6.5g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数为 10%
