8.1.1金属矿物、海水资源的开发利用 对点练+综合强化(含答案)

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1、第一节第一节 自然资源的开发利用自然资源的开发利用 第第 1 1 课时课时 金属矿物、海水资源的开发利用金属矿物、海水资源的开发利用 A 组 基础对点练 题组一 金属冶炼的原理与方法 1有关金属的冶炼原理,下列说法正确的是( ) A肯定发生的是置换反应 B肯定发生的是分解反应 C肯定发生的是还原反应 D只能用金属作还原剂冶炼金属 答案 C 解析 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子生成金属单质,发生了还原反应,即:Mn ne =M,发生的反应可能是置换反应,如:2AlFe 2O3= 高温 Al2O32Fe,也可能是分解反 应,如 MgCl2(熔融)= 电解 MgCl2,也可能是其他类型反应,如:

2、Fe2O33CO= 高温 2Fe 3CO2。 2从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金 属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( ) A金属的化合价高低 B金属的活动性强弱 C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少 答案 B 解析 金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关,而金属冶炼的难易程度取决于 金属的活动性强弱。 3中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁 C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针 答案 D 解析 胆矾为 CuSO4 5H2O,冶炼得到 Cu 的过程中发生氧

3、化还原反应,A 项错误;铁矿石的 主要成分为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B 项错误;烧制陶瓷过程中发生复 杂的物理和化学变化,C 项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D 项正确。 4在冶金工业上,均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( ) ANa、Ca、Mg、Al、K BNa、K、Zn、Fe、Hg CZn、Fe、Cu、Ag、Sn DMg、Al、Zn、Fe、Pb 答案 A 解析 A 项中的金属均为活泼金属,通常用电解法冶炼。 5化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是( ) A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关 B人类解决吃、穿、

4、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品 C工业上可用电解熔融态的 MgCl2、AlCl3来制备 Mg、Al D工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备 CuSO4 答案 D 解析 选项 A,人类对金属的认识与其在自然界中的分布有着密切的关系;选项 B,石油是 不可再生资源,总有一天,石油会消耗殆尽,它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法; 选项 C,AlCl3是共价化合物,电解熔融 AlCl3得不到 Al;选项 D,将铜粉放在稀硫酸中,不 断通入空气,加热即可生成 CuSO4。 题组二 铝热反应与特殊金属的冶炼方法 6金属锂是密度最小的金属,等质量的金属锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量

5、电 池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是( ) A电解法 B热还原法 C热分解法 D铝热法 答案 A 解析 可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断, 锂的金属性介于钠和镁之间, 应该与钠、镁的冶炼方法相同,用电解法才能得到金属锂。 7铝用来焊接钢轨是利用( ) A铝与氧气反应生成稳定的保护层 B铝是热的良导体 C铝是强还原剂,铝热反应放热 D铝合金强度大 答案 C 解析 铝是强还原剂, 铝热反应放出大量的热, 可达到很高的温度, 生成了 Al2O3和液态铁, 从而将钢轨焊接在一起。 题组三 海水资源的利用、海水提溴 8若将海水淡化作饮用水使用,下列方法在原理

6、上完全不可行的是( ) A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B利用太阳能使海水蒸馏淡化 C利用电渗析法可以获取淡化的饮用水 D将海水通过离子交换树脂,以除去所含离子 答案 A 解析 明矾在溶液中能生成胶体, 不能与盐(MgCl2等)反应, 不能使海水中的盐分沉淀而淡化, 故 A 错误;太阳能提供水蒸气需要的能量,则利用太阳能使海水蒸馏淡化,故 B 正确;利用 电渗析法可以除去海水中的某些阳离子(Mg2 、Na、K)和阴离子(Cl、SO2 4)从而获取淡化 的饮用水, 故 C 正确; 通过离子交换树脂, 使某些离子被选择吸收, 而达到海水淡化的目的, 故 D 正确。 9利用海水提取溴和镁的过程如下

7、,下列说法不正确的是( ) A若提取 1 mol Br2,至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl2 B工业上常利用电解熔融 MgCl2冶炼金属镁 C富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D工业溴中含少量 Cl2,可用 NaOH 溶液除去 答案 D 解析 因需要两次氧化溴离子,若提取 1 mol Br2,至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl2,A 正 确;金属镁在工业上利用电解熔融 MgCl2冶炼,B 正确;富集溴元素过程中,利用了溴易挥 发的性质使用空气吹出法,C 正确;卤素单质都能与 NaOH 溶液反应,故除去氯气的同时溴 也反应了,D 错误。 10海洋是生命的摇篮,海

8、水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中 提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题: (1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_。(写出 1 种即可) (2)写出反应化学反应方程式:_。 (3)标准状况下 22.4 L Cl2气体发生反应,转移的电子数是_NA。 (4)反应中硫酸酸化可提高 Cl2的利用率,理由是_ _。 (5)过程到过程的变化为“Br Br 2Br Br 2”,其目的是_。 (6)写出过程和过程相应的离子方程式:_ _。 答案 (1)离子交换法(或电渗析法或反渗析法) (2)2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2 (3

9、)1 (4)酸化可抑制氯气、溴与水反应 (5)富集溴 (6)Br2SO22H2O=2Br SO2 44H ,2BrCl 2=Br22Cl B 组 综合强化练 1下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A2Ag2O= 4AgO2 B2Al2O3(熔融)= 电解 冰晶石4Al3O2 C2MgO= 电解 2MgO2 D4COFe3O4= 高温 3Fe4CO2 答案 C 解析 金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法,KAl 常用电解法冶炼,ZnCu 常用热 还原法冶炼,Cu 以后的金属常用热分解法冶炼,冶炼银,常用氧化银的分解,符合实际,故 A 错误;电解氧化铝冶炼铝单质,符合实际,故

10、B 错误;工业常电解氯化镁冶炼镁,因为氧 化镁的熔点高,熔化时需要消耗大量的能量,因此电解氧化镁冶炼金属镁,不符合实际,故 C 正确;冶炼铁,用热还原法,符合实际,故 D 错误。 2(2018 河南周口高一期末)据天工开物记载,我国古代以米炉甘石(主要成分是 ZnCO3) 来升炼倭铅(即锌),其原理如图 2。已知锌的熔点为 420 、沸点为 906 。则下列说法不正 确的是( ) A升炼倭铅过程包含氧化还原反应 B“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的 C“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 答案 D 解析 “升炼倭铅”的反应:ZnCO3= 高温 C

11、O2ZnO、CO2C= 高温 2CO、ZnOCO= 高温 Zn(g)CO2,有电子转移的反应是氧化还原反应,根据以上分析知 CO2C= 高温 2CO、ZnO CO= 高温 Zn(g)CO2为氧化还原反应,A 正确;“锌火”是未反应完的 CO 和 Zn 蒸气从 “兜室”逸出燃烧形成的,B 正确;Zn 易被空气氧化,为防止 Zn 被氧化而用“泥封”的方 法隔绝空气,C 正确;反应区温度达到 1 1001 300 时,Zn 变为蒸气与杂质分离,在“兜 室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于 Zn 的熔点),D 错误。 3氢气可用于冶炼金属,工业冶炼钼的反应为 3H2MoO3= 高温 Mo3H2O,该反应

12、的还原 剂是( ) AH2 BMoO3 CMo DH2O 答案 A 解析 在反应 3H2MoO3= 高温 Mo3H2O 中,氢气失电子,发生氧化反应,属于还原剂, 而 MoO3属于氧化剂,A 正确。 4金属 K 与 Na 金属性相近,用 K 与钠盐共熔时,很难将 Na 从混合物中分离。若调整温度 到一定程度,则可用 Na 与 KCl 反应制取金属 K。已知四种物质的熔、沸点如下: K Na KCl NaCl 熔点/ 63.65 97.8 770 801 沸点/ 774 882.9 1 500(升华) 1 431 根据平衡移动原理可推知,用 Na 与 KCl 反应制 K 的适宜温度是( ) A9

13、7.8770 B770774 C774882.9 D1 4131 500 答案 C 解析 在金属活动性顺序表中,Na 排在 K 的后面,似乎不能从 K 的熔融盐中置换出 K。但 将 Na 与 KCl 共熔,其共熔体中 Na 、K、Cl和 e自由移动,如果继续加热,则 Na、K、 NaCl 和 KCl 先沸腾者先逸出。工业上,就是采用这种原理用 Na 还原 K 的,因为 K 的沸点 比 Na、NaCl、KCl 的沸点都低,且低于 NaCl 的熔点。 5水资源非常重要,海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水 中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗析

14、法、水合物法、电 渗析法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( ) A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D萃取法 答案 B 解析 海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程。蒸馏法可把水从海水中分离出来, 得到蒸馏水,即海水淡化。 6(2018 杭州二中期中)从淡化海水中提取溴的流程如下: 淡化海水 通入Cl2 低浓度Br2 通入空气吹出Br2 用X吸收 含Br 等的溶液 通入Cl2 Br2的浓溶液 液溴 下列有关说法不正确的是( ) AX 试剂可用 SO2饱和溶液 B步骤发生的离子反应为 2Br Cl 2=2Cl Br 2 C工业上每获得 1 mol Br2,至少需要消耗

15、Cl2 22.4 L D步骤涉及的操作有萃取、分液和蒸馏 答案 C 解析 SO2可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应,故可以用 SO2饱和溶液来吸收溴 单质,A 项正确;氯气具有氧化性,可将溴离子氧化为溴单质,即 2Br Cl 2=2Cl Br 2, B 项正确;根据离子方程式 2Br Cl 2=2Cl Br 2可知,每获得 1 mol Br2,步骤和步骤 至少共需要消耗标准状况下 Cl2 44.8 L,C 项错误;从溴水中提取溴涉及的操作有萃取、分 液和蒸馏,D 项正确。 7钛是一种活泼金属,具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫 酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛,用以

16、冶炼钛,主要有以下五个反应: FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4 H2TiO3= TiO2H2O TiO22C2Cl2= TiCl42CO TiCl42Mg= 2MgCl2Ti (1)针对以上五个反应,下列叙述错误的是_(填字母,下同)。 A反应是非氧化还原反应 B反应生成了两种酸 C反应中的 TiO2是氧化剂 D反应表现了金属镁比金属钛的还原性强 (2)钛具有很强的耐腐蚀性,以下对其原因的分析正确的是_。 A钛是像金、铂一样的不活泼金属 B金属钛的表面易形成致密的氧化膜 C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应 D钛有很高的强度 答案

17、(1)C (2)B 解析 (1)在反应中没有化合价的变化;反应中,钛元素的化合价保持不变,氯气是氧化 剂,碳是还原剂;反应,镁是还原剂,钛是还原产物,所以镁的还原性强于钛。 (2)题目中一开始就指出:钛是一种活泼的金属,但是钛耐腐蚀性强,联系金属铝的性质,铝 表面易形成致密的保护膜,阻止反应继续进行,以此类推钛,很容易选择 B。 8(2019 天津一中高一下学期月考)海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提 取淡水、食盐和溴的过程如下: (1)步骤获得 Br2的化学反应的离子方程式为_ _。 (2)步骤用 SO2水溶液吸收 Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,其反应的化学

18、方程式为_。 在该反应中,氧化剂是_(填化学式);若反应中生成 2 mol HBr,则消耗_ mol SO2。 (3) 根 据 上 述 反 应 可 判 断 出 SO2、 Cl2、 Br2三 种 物 质 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 _。 答案 (1)Cl22Br =2ClBr 2 (2)Br2SO22H2O=H2SO42HBr Br2 1 (3)Cl2Br2SO2 解析 (1)海水淡化可得到 NaCl,电解熔融的 NaCl 可得到 Na 和 Cl2,利用生成的 Cl2氧化浓 缩海水中的 Br 得到 Br 2,发生的离子反应为 Cl22Br =Br 22Cl 。(2)然后通入空气吹出 Br2,再用 SO2水溶液吸收 Br2,发生反应 Br2SO22H2O=H2SO42HBr,该反应中氧化 剂为 Br2,还原剂为 SO2,反应中每生成 2 mol HBr,则消耗 1 mol SO2,最后再向含 HBr 的 溶液中通入适量 Cl2,蒸馏即可得到 Br2。(3)通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化 性由强到弱的顺序为 Cl2Br2SO2。

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