1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (二二) ) 一、氮及其氧化物重要性质及相关计算 1(2020 张家界市高一上期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是( ) AN2化学性质稳定，可用作保护气 BNO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 CNO、NO2均易溶于水 DNO、NO2均能与水发生反应 答案 A 解析 氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A 项正确；一氧化氮会与氧 气反应，因此不能在空气中稳定存在，B 项错误；一氧化氮难溶于水，C 项错误；一氧化氮 不与水发生反应，D 项错误。 考点 氮及其化合物性质 题点 氮及其氧化物的性质 2(2020 抚顺市六校协作高一期末考
2、试)反应 3NO2H2O=2HNO3NO 中，当有 6 mol e 发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( ) A11 B12 C21 D31 答案 C 解析 NO2与水发生反应 3NO2H2O=2HNO3NO， 反应中只有氮元素的化合价发生变化， 由4 价升高为5 价，由4 价降低为2 价，如图，所 以 NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价， 可知作氧化剂与还原剂的 NO2物质的量之比为 12，所以被氧化的 NO2与被还原的 NO2的 物质的量之比为 21。故选 C。 考点 氮的氧化物性质 题点 氮的氧化物溶于水的计算 3 (202
3、0 江西上饶市高一自招班期末)将 a mL NO、 b mL NO2和 c mL O2混合于同一试管中， 将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则 abc 不可能是( ) A111 B211 C374 D152 答案 B 解析 根据发生的反应：4NO3O22H2O=4HNO3，4NO2O22H2O=4HNO3，若气体 能完全溶于水，即 NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，a mol NO，b mol NO2和 c mol O2在反应中 a mol NO 失去 3a mol 电子，b mol NO2失去 b mol 电子，c mol O2 得到 4c mol 电子
4、生成 HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有 3ab4c 成立，只有 B 项 比例不能使关系式成立，故选 B。 考点 氮的氧化物性质 题点 氮的氧化物性质及相关计算 二、氨及铵盐 4.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有 石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是( ) A在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂 C实验中同时打开止水夹 a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体 答案 D 解析 用浓氨水和生石灰制备氨，属于
5、固体和液体反应、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓 硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，A 正确；在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可 选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，B 正确；实验中同时打开止水夹 a、c、d， a 导管中少量氨和氯化氢相互作用，使两烧瓶内压强减小，氨溶于水显碱性，氯化氢溶于水 显酸性， 即可分别形成蓝色和红色喷泉， C 正确； 氯化铵受热分解， 蒸干得不到氯化铵固体， D 错误。 考点 氨的性质 题点 氨的性质及喷泉实验的相关综合 5 (2019 江西九江第一中学高一上期末)厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术， 下列说法中正确的是( ) A1 m
6、ol NH 4所含的质子总数为 10NA B1 mol NH 4经过过程、，得到氮气的体积约为 11.2 L(假设每步转化均完全) C该过程的总反应是 NH 4NO 2=N22H2O D该方法每处理 1 mol NH 4需要的 NO 2为 0.5 mol 答案 C 解析 1 mol NH 4所含的质子总数为 11NA，A 错误；由图可知，经过过程、，1 mol NH 4和 1 mol NH2OH 发生氧化还原反应生成 1 mol N2， 标准状况下的体积为 22.4 L， B 错误； 由图可知，该过程的总反应是 NH 4NO 2=N22H2O，C 正确；每处理 1 mol NH 4，需 要的
7、NO 2为 1 mol，D 错误。 考点 氨及铵盐的性质 题点 铵盐的性质及应用 6 (2020 兰州市联片办学高一上学期期末)实验室可以按如图所示的装置干燥、 贮存气体 M， 多余的气体可用水吸收，则 M 是( ) A氨 B一氧化碳 C二氧化氮 D氯化氢 答案 A 解析 收集装置，短导管进气，长导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体， 其密度小于空气，且不与氧气反应，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。 考点 氨的性质 题点 氨的收集与提纯 7 (2020 湖北荆州高一期末检测)下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质， 其中能 达到实验目的的是( ) 答案 C 解析 该反应需要
8、加热， A 不符合题意； 氨与浓硫酸反应生成硫酸铵， 不能用浓硫酸干燥氨， B 不符合题意；C 装置中发生 2NH33CuO= N23Cu3H2O，固体由黑色变为红色，可 以验证氨具有还原性，C 能达到实验目的；气体与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D 不 符合题意。 考点 氨的实验室制法 题点 氨的实验室制法 8(2020 绍兴市柯桥区高一期末)将 NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次 通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有( ) ANH3，O2 BH2O，O2 CCO2，O2 DO2 答案 A 解析 NH4HCO3分解生成 NH3、CO2和 H2O，将混合
9、气体通过 Na2O2，CO2和 H2O 分别和 Na2O2反应生成 O2，再通过碱石灰干燥，最终剩余气体为 NH3和 O2，故选 A。 考点 铵盐的性质 题点 铵盐的性质及应用 9(2019 福建安溪一中期末)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。 下列说法正确的是( ) ANH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和 Na2CO3受热时都易分解 CNH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的反应均为氧化还原反应 答案 C 解析 NH4Cl 是氮肥，NaHCO3不是化肥，A 项错误；NH4Cl、HNO3受热易分解，而 Na2CO3
10、 受热不易分解，B 项错误；NO2与 NH3可以发生反应 6NO28NH3= 催化剂 7N212H2O，该反 应是氧化还原反应，C 项正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和 H2O，该反应是非氧 化还原反应，D 项错误。 考点 氨的性质及应用 题点 氨的性质及在转化中的应用 三、硝酸的性质和计算 10(2020 兰州市联片办学高一上学期期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 ( ) A常温下都不可用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 答案 D 解析 常温下和铝遇两种浓酸均发生钝化，所以可用铝制容器贮存
11、，A 项错误；浓硫酸具有 吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B 项错误；铜与浓硫酸反应需要加热，而 与浓硝酸不需加热即可反应，C 项错误；放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减少，最终 浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，故 D 正确。 考点 硝酸的性质 题点 硝酸、硫酸性质比较 11(2019 黑龙江大庆一中月考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 将过量的 Fe 粉加入稀 HNO3中， 充分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 浓 HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 铝箔
12、插入稀 HNO3中 无现象 铝箔表面被 HNO3氧化，形成 致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色 石蕊试纸上 试纸先变红 色后褪色 浓 HNO3具有酸性和强氧化性 A. B C D 答案 D 解析 将过量的铁粉加入稀 HNO3中，生成 Fe2 ，加入 KSCN 溶液时，颜色不变，故错； 浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致， 故正确； 铝箔遇浓HNO3 钝化，遇稀 HNO3会溶解，故错；浓 HNO3具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变 红色后褪色，故正确。 考点 硝酸的性质 题点 硝酸在化学反应中性质的判断 12下列说法中，正确的是( ) A可用铝制或
13、铁制容器盛装稀硝酸 B在 0.1 mol L 1 的盐酸中，Na 、Fe2、SO2 4、NO 3能大量共存 C56 g Fe 与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 3 mol D浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 答案 D 解析 在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，但铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝 酸盐，所以不能用铝制或铁制容器盛装稀硝酸；在 0.1 mol L 1 的盐酸中存在大量的 H ，在 H 存在下，Fe2与 NO 3因能发生氧化还原反应而不能大量共存；因 Fe 与硝酸反应的相对量 不知道， Fe 是否完全反应或反应后生成 Fe3 还是 Fe2都无法确定
14、， 故转移的电子数无法确定； 浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的 NO2溶于硝酸而使硝酸变黄。 考点 浓硝酸的性质 题点 浓硝酸的性质 130.3 mol Cu2S 与 HNO3溶液恰好完全反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O，则未被 还原的 HNO3的物质的量是( ) A1.0 mol B1.2 mol C0.3 mol D2.2 mol 答案 B 解析 未被还原的 HNO3中的氮原子的物质的量反应后 Cu(NO3)2中氮原子的物质的量。 由 Cu2S2Cu(NO3)2得，nCu(NO3)20.6 mol，所以未被还原的 HNO3的物质的量是 1.2 mol。 考点 硝酸
15、的性质 题点 硝酸的性质及相关计算 14向 13.6 g 由 Cu 和 Cu2O 组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸 250 mL，当固体物质完 全溶解后生成 Cu(NO3)2和 NO 气体。在所得溶液中加入 0.5 mol L 1 的 NaOH 溶液 1.0 L，生 成沉淀的质量为 19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 ( ) A原固体混合物中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 11 B原稀硝酸中 HNO3的物质的量浓度为 1.3 mol L 1 C产生 NO 的体积为 2.24 L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余的 HNO3为 0.1 mol 答案
16、 D 解析 生成的沉淀为 Cu(OH)2，质量为 19.6 g，其物质的量为 0.2 mol。设 Cu、Cu2O 的物质 的量分别为x、 y， 则x2y0.2 mol,64 g mol 1x144 g mol1y13.6 g， 解得x0.1 mol， y0.05 mol，Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21，A 错误；Cu 和 Cu2O 中的 Cu 都变为2 价的 Cu2 ， 转移电子的物质的量为(0.120.052)mol0.3 mol， 根据得失电子守恒可知， 生成的 NO 的物质的量应为 0.1 mol， 但未注明是否为标准状况， 故气体体积不一定为 2.24 L， C 错误； n
17、(NaOH)0.5 mol， 生成 0.2 mol Cu(OH)2时消耗了 0.4 mol NaOH， 另外 0.1 mol NaOH 中和了剩余的 0.1 mol 硝酸，D 正确；硝酸的总物质的量为 0.1 mol(剩余的)0.1 mol(表现氧 化性的)0.4 mol(表现酸性的)0.6 mol，其物质的量浓度为 2.4 mol L 1，B 错误。 四、氮及其化合物的综合实验 15(2020 江西上饶市高一自招班期末)氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物 的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题： .(1)图 1 为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是_(填字母)
18、。 A B C D (2)实验室制备氨的化学方程式是_。 .图 2 为铵盐的受热分解装置： (1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_。 (2)B中出现的现象为_。 (3)如图 3：将上述烧杯 C 中反应得到酸的足量浓溶液与 Cu 反应，实验完毕后，试管中收集 到气体的主要成分为_(写化学式)。 答案 .(1)C (2)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3 .(1)4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O (2)无色气体变成红棕色 (3)NO 解析 .(1)NH4Cl 固体受热分解生成 NH3和 HCl，而当温度降低时，NH3和 HCl 又重新 化合成固体 NH4Cl，气
19、体进入干燥管的机会不多，故错误；向 CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨逸出，故正确；固体加热制气 体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧 化钙固体加热制取氨需试管口应略向下倾斜，故错误；浓氨水易挥发，用浓氨水加热制 取 NH3的方法是正确的，氨是碱性气体，可用碱石灰干燥，故正确。(2)实验室用加热氯化 铵和氢氧化钙的方法制取氨，二者反应生成氯化钙、氨和水，反应的化学方程式为 2NH4Cl Ca(OH)2= CaCl22H2O2NH3。.(1)在铂丝作催化剂、加热条件下，氨和氧气发生 氧化还原反应生成
20、一氧化氮和水，反应方程式为 4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O。(2)一氧化氮 和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为 2NO O2=2NO2， 所以看到的现象是无色气体变成红棕色。 (3)HNO3是强电解质， 具有强氧化性， 可与铜反应，反应的离子方程式为 Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 22H2O，生成的 NO2 气体与水反应生成 NO 气体，故实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 NO。 考点 氨及铵盐的性质 题点 铵盐的性质及应用 16 (2019 吉林吉化第一高级中学期末)甲、 乙两组同学分别对铜、 铁与硝酸的反应进行探究， 请你参与
21、并完成有关问题的解答。 (1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。 已知仪器 A 中盛有足量的一定浓度的硝 酸溶液，试管 B 中盛有 3.2 g 铜。 请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。 在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质有_。 仪器 C 中收集的气体主要是_(填化学式)。 待试管 B 中的铜反应完全后，如果向 B 中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质 量是_ g。 (2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用 a mol Fe 和含有 b mol HNO3的稀硝酸进 行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且 HNO3只被还原成 NO，反应结束后溶液中含有 Fe3
22、 和 Fe2。 反应结束后的溶液中 NO 3的物质的量的取值范围是_(用含 a 的代数式表示)。 若反应结束后的溶液中 Fe3 、 Fe2的物质的量之比 n(Fe3)n(Fe2)31， 则b a为_。 答案 (1)3Cu8H 2NO 3=3Cu 24H 2O2NO 酸性和强氧化性 NO 4.9 (2)2a moln(NO 3)3a mol 11 3 解析 (1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO 3=3Cu 24H 2O2NO；反应中部分 N 元素的化合价未变化，生成硝酸铜，硝酸 表现出酸性，部分 N 元素的化合价降低，生成氮的氧化物，硝酸表现出强氧
23、化性；若硝酸 为稀硝酸，生成的气体为 NO，若硝酸为浓硝酸，则进入仪器 C 的气体为 NO2，NO2与水反 应生成 NO，所以仪器 C 中收集到的气体主要是 NO；3.2 g 铜的物质的量为 3.2 g 64 g mol 1 0.05 mol，向 B 中加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据铜原子守 恒可知 nCu(OH)2n(Cu)0.05 mol，故 mCu(OH)20.05 mol98 g mol 14.9 g。 (2) 铁 与 稀 硝 酸 的 反 应 可 能 为Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 NO 2H2O 、 3Fe 8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O
24、。全部生成 Fe3 时，溶液中 NO 3的物质的量最多，故 NO 3的物质的量最多为 3a mol，全部生成 Fe 2时，溶液中 NO 3的物质的量最少，故 NO 3的 物质的量最少为 2a mol，由于溶液中同时含有 Fe3 和 Fe2，故 2a moln(NO 3)3a mol。 n(Fe3 )n(Fe2)31，则 n(Fe3)3 4a mol、n(Fe 2)1 4a mol，故溶液中 n(NO 3) 3n(Fe3 )2n(Fe2)3 4a mol3 1 4a mol2 11a 4 mol，由氮原子守恒可知：n(NO)b mol 11a 4 mol， 根据电子转移守恒有： 3 4a mol3 1 4a mol2(b 11a 4 ) mol(52)， 整理得b a 11 3 。 考点 硝酸的性质 题点 硝酸和铜、铁反应的实验探究及相关计算
