1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 1通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 实验目的实验目的 实验仪器 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴 管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 实验药品 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S 溶液、酸性 KMnO4溶液、NaOH 溶液、H2SO3 溶液、品红溶液。 实验用品实验用品 1 (1)Na2S 溶液 H2SO3溶液 现象为有_， 同时还有少 量_生成。 (2)Na2S 溶液 酸性KMnO4 溶液 现象为
2、_。 淡黄色沉淀生成 臭鸡蛋气体 紫色溶液褪色 实验步骤实验步骤 2 (1)Cu 与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液， 现象为_， 说明生成了_。 (2)SO2尾 气 可 以 用NaOH溶 液 吸 收 ， 其 反 应 离 子 方 程 式 为 _。 3将硫粉与铁粉均匀混合置于石棉网(或陶土网)上，用灼热的玻璃棒触及 混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，现象是混合物 _。 品红溶液褪色 SO2 SO22OH =SO2 3 H2O 继续保持红热并燃烧 1步骤 1 实验涉及了哪些硫的价态变化？ 提示： 2步骤 2 中涉及化学反应中，浓硫酸体现了哪些性质？ 提示：酸性和强氧化性。 交流讨论
3、交流讨论 4步骤 3 反应中 Fe 变成多少价？写出反应的化学方程式。 提示：2 价，FeS= FeS。 3步骤 2 中的反应，当 Cu 过量，H2SO4能完全反应吗？为什么？ 提示：不能。因为反应过程中，浓硫酸变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应， 故不能完全反应。 实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进 行实验。 巩固练习巩固练习 请回答下列问题： (1)实验时将导管 a 插入试管中，可使装置 B 中的溶液不发生倒吸。其原因 是_。 (2)装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色，则装置 B 中发生反应的离子方程 式是_； 装置 C 中发生反应的化学方程式是_。
4、 (3)装置 D 的作用是_； 实验结束时需从导管 a 通入大量空气，其目的是_。 (4)若装置 A 反应后的溶液中金属阳离子只含有 Fe3 ，则装置 A 中发生反应的 化学方程式是_。 【答案】 (1)装置 A 中试管内气体压强减小时， 空气可通过导管 a 进入试管内， 导管 a 起平衡气压的作用 (2)5SO22MnO 42H2O=5SO2 4 2Mn2 4H 2H2SSO2=2H2O3S (3)验证 SO2的漂白性和漂白产物的不稳定性 使装置中残留的 SO2气体完全 被装置 E 中的 NaOH 溶液吸收，以防止污染环境 (4)2Fe6H2SO4(浓)= Fe2(SO4)36H2O3SO2
5、 【解析】 (1)当装置 A 中试管内气体压强减小时， 空气可通过导管 a 进入试管 内，导管 a 起平衡气压的作用，所以可使装置 B 中的溶液不发生倒吸。 (2)SO2具有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为 5SO22MnO 42H2O=5SO2 4 2Mn2 4H；SO2 还具有氧化性，能氧化 H2S，生成单质 S，发生反应的化学方程式为 2H2SSO2=2H2O3S。 (3)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但该反应生成的无色物质是不稳定 的，受热时液体又恢复红色，所以装置 D 的作用是验证 SO2的漂白性和漂白 产物的不稳定性；由于装置中还残留 SO2气体，所以实验结束时需从导管 a 通入大量空气， 使装置中残留的 SO2气体完全被装置 E 中的 NaOH 溶液吸收， 以防止污染环境。
