1、 - 1 - 2021 高考高考化学化学真题和模拟题分类汇编真题和模拟题分类汇编 专题专题 05 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 2021 年化学高考题 1 （2021 山东高考真题）关于 CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 ACH3OH为极性分子 BN2H4空间结构为平面形 CN2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 DCH3OH 和(CH3)2NNH2中 C、O、N杂化方式均相同 【答案】B 【解析】 A甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A 正确； BN2H4中 N原子的杂化方式为 sp3，不是
2、平面形，B错误； CN2H4分子中连接 N 原子的 H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以 形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较 N2H4的低，C正确； DCH3OH为四面体结构，-OH 结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中 C、O、N杂化方式均为 sp3，D 正确； 故选 B。 2 （2021 山东高考真题）X、Y 为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化 合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是 A原子半径：XY B简单氢化物的还原性：XY C同周期元素形成的
3、单质中 Y 氧化性最强 D同周期中第一电离能小于 X的元素有 4种 【答案】D 【分析】 Y 位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为 6，则 Y是 Cl元素，由 X、Y形成的阴离子和阳离子 知，X与 Y容易形成共价键，根据化合物的形式知 X是 P 元素。 【解析】 AP 与 Cl在同一周期，则 P 半径大，即 XY，A项不符合题意； B两者对应的简单氢化物分别是 PH3和 HCl，半径是 P3-Cl-，所以 PH3的失电子能力强，还原性强，即 - 2 - XY，B 项不符合题意； C同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的 氧化性增强，所
4、以 Cl2的氧化性最强，C项不符合题意； D同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第 VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电 离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为 Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有 5种，D 项符合题意； 故选 D。 3 （2021 浙江）已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y的最高化 合价为+3。下列说法不正确 的是 A还原性： BX能从中置换出 Z CY能与反应得到 Fe DM 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】A 【分析】 根据短周期元素 X、Y、Z、M、Q和 R 在周期表中的相对位
5、置，以及 Y的最高化合价为+3，可推知，X为： ，Y 为：，Z为：C，M为：N，Q为：S，R 为：，据此分析答题。 【解析】 A为： ，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误； B和 发生下述反应：，B正确； C和 发生铝热反应如下：，C 正确； DM 为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应： ，D 正确； 答案为：A。 4 （2021 浙江）下列“类比”结果不正确 的是 24 ZQ YXW 6 2 XY ZWXEW 4 XEZ WZY YWE - 5 - D中， 的化合价为+2价 【答案】C 【分析】 题给化合物结构中 X、W、E 均形成 1 个共价键、Y
6、形成 4 个共价键、Z形成 2 个共价键。 的原子核只有 1 个质子， 则 X 为 H元素； 元素、原子序数依次增大， 且均位于的下一周期， 即第二周期元素，则 Y 为 C元素，Z为 O元素，W为 F元素；元素的原子比原子多 8个电子，则 E 为 Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为 H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【解析】 A氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物 HClO4是一种强酸，故 A正确； B同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：FOC，故 B正确； C同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越
7、大，所 以原子半径：ClCF，故 C错误； DOF2中，F为-1 价，则 O的化合价为+2价，故 D正确； 答案选 C。 8 （2021 河北高考真题）用中子轰击X原子产生 粒子(即氮核 He)的核反应为：X+ n Y+ He。 已知元素 Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 AH3XO3可用于中和溅在皮肤上的 NaOH溶液 BY单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2 CX和氢元素形成离子化合物 D6Y和 7Y互为同素异形体 【答案】A 【分析】 根据核反应为：可知，X的质量数 N 为 4+7-1=10，又因为 Y 在化合物中呈价，则 推知 Y位于 IA 族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为
8、 7，所以得出 Y为 Li，其质子数 p=3，所以 X的 质子数 Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知 X属于 B 元素，据此分析解答。 【解析】 A为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将 溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同 2 ZWZ XYZWX EW N Z 4 2 N Z 1 0 7 p 4 2 N174 Z0p2 XnYHe 1 33 H BONaOH - 6 - 时涂抹，以中和碱液，A正确； BY为 Li，在空气中燃烧的产物只有 Li2O，B 错误； CX为 B，与氢元素会形成 BH3或 B2H4等硼氢化合物，B元素与 H 元素以共价键结合，属于共价化合
9、物， C错误； D和两者的质子数均为 3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误； 故选 A。 9 （2021 湖南高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于 W与 X 的原子序数之和，Z的最外层电子数为 K层的一半，W与 X可形成原子个数比为 2：1 的分子。下列 说法正确的是 A简单离子半径： BW与 Y 能形成含有非极性键的化合物 CX和 Y的最简单氢化物的沸点： D由 W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【分析】 Z的最外层电子数为 K层的一半，则 Z的核外有 3个电子层，最外层电子数为 1，即为 Na，W 与 X能形成 原子个
10、数比为 2:1 的 18电子的分子，则形成的化合物为 N2H4，所以 W 为 H，X 为 N，Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和，则 Y为 O。据此分析解答。 【解析】 由分析可知，W 为 H，X为 N，Y为 O，Z为 Na。 A离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-O2-Na+，即简单离子半 径为：XYZ，故 A 错误； BW为 H，Y为 O，能形成 H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故 B 正确； CX的最简单氢化物为氨气，Y 的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为 Y X，故 C错误； D由 W、X、Y 三种元素形成的
11、化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故 由 W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故 D 错误； 故选 B。 33 H BO 6Li7 Li 18e ZXY XY - 7 - 10 （2021 全国高考真题）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类 似土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周 期相邻元素，且均不与 W同族，下列结论正确的是 A原子半径大小顺序为 B化合物 XW中的化学键为离子键 CY单质的导电性能弱于 Z单质的 DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 【答案】B 【分
12、析】 由短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15， X、Y、Z为同周期相邻元素， 可知 W 所在主族可能为第A 族或第A 族元素，又因 X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与 W 同族， 故 W一定不是第A族元素，即 W 一定是第A族元素，进一步结合已知可推知 W、X、Y、Z依次为 O、 Mg、Al、Si，据此答题。 【解析】 AO原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为 MgAlSiO， 即，A错误； B化合物 XW即 MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确； CY单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半
13、导体，半导体导电性介于导体和绝缘体 之间，故 Y单质的导电性能强于 Z单质的，C 错误； DZ的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误； 故选 B。 11 （2021 浙江高考真题）下列含有共价键的盐是 ACaCl2 BH2SO4 CBa(OH)2 DNa2CO3 【答案】D 【解析】 ACaCl2由 Ca2+和 Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A 不符合题意； BH2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B 不符合题意； CBa(OH)2由 Ba2+和 OH-构成，属于碱，不属于盐，C 不符合题意； DNa2CO3有 Na+和 CO构成，含有离子键，CO内部 C 与 O
14、 原子之间还含有共价键，D 符合题意； 1.731kg WXYZ XYZW 2- 3 2- 3 - 8 - 故答案选 D。 12 （2021 浙江高考真题）现有 4种短周期主族元素 X、Y、Z和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q在同 一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A常温时，X单质能与水发生剧烈反应 BY与 Q元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体 CY、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D第五周期且与
15、Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 【答案】B 【分析】 X 原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过 8个，因此 X只能是第二周期的 Be；Y 元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第A族，Y是 C 或 Si；Z单质为淡黄色固体，常存 在于火山喷口附近， 因此 Z是 S； Q是同周期元素中原子半径最小， 且 Z和 Q位于同一周期， 因此 Q是 Cl， 据此解答。 【解析】 根据以上分析可知 X是 Be，Y 是 C或 Si，Z是 S，Q是 Cl。则 ABe 的金属性弱于 Mg，常温时镁和冷水不反应，因此 Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误； BY与 Q元素组成的
16、CCl4或 SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确； CY、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物 对应水化物的酸性依次增强，C错误； D第五周期且与 Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误； 答案选 B。 - 9 - 13 （2021 河北高考真题）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W、X、Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和 Z同主族，Y原子序数为 W 原子价电子数的 3倍。下列说法正 确的是 AX和 Z的最高化合价均为+7价 BHX和 HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与 C四种元素中，
17、Y原子半径最大，X原子半径最小 DZ、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 【答案】CD 【分析】 结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知 X 和 Z同主族，可得 X 和 Z同为第A族， Y 为第A族元素，W 为第A族或第A族元素，再结合 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 素， Y原子序数为 W 原子价电子数的 3 倍推知 W、X、Y、Z分别为 N、F、P、Cl，据此答题。 【解析】 AX和 Z分别是 F、Cl，F无正价，A错误； B和分别是 HF和 HCl，HF在水中不是强酸，B 错误； C四种元素 W（N） 、X（F） 、Y（P） 、Z（Cl）中，W
18、（N） 、X（F）有两个电子层，Y（P） 、Z（Cl）有 三个电子层，半径大于 W（N）和 X（F） ，Y（P）原子序数小于 Z（Cl） ，故 Y原子半径在这四种元素中最 大；X（F）原子序数大于 W（N） ，故 X原子半径在这四种元素中最小，C正确； DZ（Cl） 、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确； 故选 CD。 HXHZ - 10 - 2021 年化学高考模拟题 1 （2021 九龙坡区 重庆市育才中学高三三模）短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍；B、D同主族且质子数之比为 12；
19、元素 C是地壳中含量最丰富 的金属元素。下列说法不正确的是 A简单离子半径：DEBC B简单氢化物的沸点：BA C元素 B与元素 C形成的化合物可作耐火材料 D元素 A的单质存在多种同素异形体 【答案】B 【分析】 A 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 A为 C；B、D同主族且质子数之比为 12，则 B 为 O，D 为 S；D、E原子序数依次增大且都为短周期主族元素，所以 E 为 Cl；元素 C是地壳中含量最丰富的金属元 素，则 C 为 Al；综上所述，A、B、C、D、E依次为：C、O、Al、S、Cl。 【解析】 A 电子层数越多， 离子半径越大； 电子层数相同， 质子数越少， 半
20、径越大， 所以简单离子半径： S2-Cl-O2-Al3+， A 正确； BA为 C，B为 O，简单氢化物依次为 CH4、H2O，H2O 分子间有氢键，故沸点 CH4YXW B简单气态氢化物的热稳定性：ZY CX的最高价氧化物的水化物一定是强碱 DY的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料 【答案】B 【分析】 W 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则 W是 O，X、Z能形成化合物 XZ，X 的原子序数比 Z小，则 X 为 Na、Z为 Cl，或 X为 Mg、Z为 S，或 X为 Al、Z为 P，Y最外层电子数是 X 和 Z最外层电子数之和的 一半，则 Y最外层电子数是 4，Y为 Si； 【解析】
21、分析知 W、X、Y、Z分别是 O、Na/Mg/Al、Si、Cl/S/P； A同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，原子半径：XYZW，A错误； B非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，非金属性：ClSi，则热稳定性：ZY，B正确； CX可能为 Na/Mg/Al，最高价氧化物的水化物可能是 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，存在弱碱，C错误； - 12 - DY是 Si，其单质 Si用做半导体材料，D错误； 故选：B。 4 （2021 青海西宁市 高三二模）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物常 用作制冷剂，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为
22、4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A原子半径：YXM BM、Y、Z三种元素可组成离子化合物 C简单气态氢化物的稳定性：XY DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【分析】 M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的简单氢化物常用作制冷剂，Y为 N元素，Z的 最高正价与最低负价绝对值之差为 4，Z为 S，X在化合物中显 4价，X为 C，M为 H 元素。 【解析】 A 同周期从右到左，原子半径减小：XY，故 A错误； B M、Y、Z三种元素可组成离子化合物如硫化铵，故 B正确； C 周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水
23、化物的酸性增强，元素的氢 化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性：XY，故 C错误； D X的最高价氧化物对应的水化物碳酸为弱酸，故 D 错误； 故选 B。 5 （2021 青海高三三模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素 W和 Z位于同一 族。向盐 XYW2水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清，X的最高价氧化物对应水化合物与 Y 的最高价氧化物对应水化合物反应，可得到含 XYW2溶液。下列说法正确的是 A原子半径：XYZW BW 的氢化物水溶液酸性强于 Z的 CW和 X 组成的化合物均为碱性氧化物 DZ的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【分析】 W、X、
24、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素 W和 Z位于同一族。XYW2为 NaAlO2，向 - 13 - 盐 NaAlO2水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊生成氢氧化铝后澄清生成氯化铝，X 的最高价氧化物 对应水化合物 NaOH与 Y的最高价氧化物对应水化合物氢氧化铝反应，可得到含 NaAlO2溶液。W 是 O元 素、X是 Na元素、Y是铝元素、Z是 S 元素。 【解析】 A 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：XYZW，故 A正确； B W 的氢化物水溶液酸性弱于 Z的，即水的酸性小于硫化氢，故 B 错误； C W和 X 组成的化合物中 Na2O 为碱
25、性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故 C错误； D Z的氧化物对应的水化物亚硫酸为弱酸，故 D错误； 故选 A。 6 （2021 陕西宝鸡市 ） 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， 原子半径 r(W)r(Y)r(Z)r(X)。 X 与 W 同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，Z原子的核电荷数等于 X、Y原子核电荷数 之和。下列说法正确的是 A工业上常用电解的方法制备 W的单质 B元素 Z的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的弱 C仅由 X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 【答案】A 【分析】
26、 Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，则内层电子数只能是 2，则最外层电子数是 6，所以 Z为： O，X与 W同主族，Z原子的核电荷数等于 X、Y原子核电荷数之和，则 W 为：Na，X 为：H，Y 为：N， 据此分析选择。 【解析】 ANa 的金属性很强，在工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备 Na 的单质，A正确； B元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于 O的非金属性大于 N 的非金属性，所以 元素 Z的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强，B错误； C仅由 X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液不一定呈碱性，如 HNO3、HNO2、NH4NO3显酸性，C 错误； D
27、化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型不完全相同， 前者含有共价键， 后者含有共价键和离子键， D 错误； 答案为：A。 7 （2021 全国高三零模）下列关于元素及化合物的结构和性质的论述正确的是 - 14 - A和 中的硫原子均采取杂化的方式，都存在 B键长，因此三种氢化物中水最稳定 C碳化硅中键的键长大于金刚石中键的键长，因此碳化硅的熔点高于金刚石的熔点 D的非金属性强于 ，因此能与溶液反应置换出 【答案】B 【解析】 A根据价层电子对互斥理论，和中的硫原子均采取杂化，为 V 形，存在，为平 面三角形，存在，故 A 错误； B键长越长，键能越小，分子越不稳定，所以三种氢化物中水是最稳
28、定的，故 B 正确； C键长越长，键能越小，形成的晶体的熔点越低，因此碳化硅的熔点低于金刚石的熔点，故 C 错误； D的氧化性强于 ，但与溶液中的水反应可置换出，故 D错误； 答案选 B。 8 （2021 全国高三零模）咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妆品中安全使用，其结构简式如图 所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是 A分子中碳原子的杂化方式有 1种 B分子中可能共平面的碳原子最多有 8个 C该物质中可能存在分子间氢键 D该物质与足量溴水反应，需要的 最多为 【答案】B 【解析】 A该物质的分子中碳原子均采取 sp2杂化，A正确； B该物质的分子中含有碳碳双键和苯环两个平面结构，则最
29、多有 9 个碳原子共平面，B错误； C该物质的分子中含有羟基和羧基，可能存在分子间氢键，C正确； D溴取代酚羟基的邻位和对位上的 C-H中的 H消耗 3mol，双键加成消耗 1mol，该物质与足量溴水 反应，需要的最多为，D正确； 2 SO 3 SO 2 sp 4 3 SeHSHOH CSiCC FCl 2 FNaCl 2 Cl 2 SO 3 SO 2 sp 2 SO 4 3 3 SO 6 4 2 F 2 Cl 2 FNaCl 2 O 1mol 2 Br4mol 1mol 2 Br4mol - 15 - 答案选 B。 9 （2021 全国高三零模）一种由前 20号主族元素组成的化合物的结构如图
30、所示，、原子序 数依次增大且总和为 44，其中原子最外层轨道上有 1 对成对电子。下列叙述错误的是 A该化合物中元素价态不同 B简单离子半径： C因其强氧化性而使品红溶液褪色 D与 反应能生成 【答案】C 【分析】 由该化合物的结构及 X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数总和为 44可知，X、Y、Z、W 分别为 H、O、S、K。 【解析】 A该化合物中 O元素价态有-1 价和-2 价，A正确； B电子层数相同，所带负电荷越多离子半径越大，简单离子半径：，B正确； C二氧化硫使品红溶液褪色的原因是二氧化硫有漂白性，与品红结合生成无色物质，C错误； DKH与 H2O 反应生成 H2核 KOH
31、，D 正确； 答案选 C。 10 （2021 全国高三零模）下列化学术语正确的是 A的电子式： B的结构式： C原子的价电子排布图： D葡萄糖的实验式： 【答案】D 【解析】 XYZW Z p Y ZW 2 ZY WX 2 X Y 2 X ZW NaH NaH 3 AlCl Cr 2 CH O - 16 - A氢化钠的电子式为，A项错误； B的结构式 ，B 项错误； C原子的价电子排布图 ，C项错误； D葡萄糖的分子式，实验室为，D项正确； 故选 D。 11 （2021 四川成都市 成都七中高二零模）下列比较正确的是 A微粒半径大小：O2-乙醇 C酸性强弱：HClOH2SO4 D气体密度大小：
32、SO2CO2 【答案】B 【解析】 A核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，所以微粒半径大小：O2-Na+，A 错误； B乙醇中羟基氢的活性比水中氢原子的活性弱，故与 Na反应的剧烈程度：水乙醇，B正确； CHClO 属于弱酸，硫酸属于强酸，所以 HClO 的酸性比 H2SO4弱，C 错误； D气体的密度与温度、压强有关，外界条件未知，所以气体密度大小无法比较，D错误； 故选 B。 12 （2021 安徽高三一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别与 W形成的 两种气体相遇会产生白烟；常温下，金属 Y 在 X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象。下 列叙
33、述正确的是 AW、X、Y、Z四种元素在自然界中都存在游离态 B原子半径：YZXW C最高正价：XZYW DZ的氧化物对应的水化物均为强电解质 【答案】B 【分析】 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别与 W 形成的两种气体相遇会产生白烟， +- Na H 3 AlCl Cr 6126 C H O 2O CH - 17 - 则 W为 H元素、X为 N 元素、Z为 Cl元素；金属 Y在 X 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显 现象，则 Y为 Al元素。 【解析】 A氯元素和铝元素在自然界中只存在化合态，不存在游离态，故 A 错误； B不同周期的元素，电子层数越大，原
34、子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半 径由大到小的顺序为 AlClNH，故 B 正确； C 氮元素的最高正化合价为+5 价， 氯元素的最高正化合价为+7价， 则氯元素的最高正化合价大于氮元素， 故 C 错误； D氯元素的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，次氯酸为弱酸，故 D错误； 故选 B。 13 （2021 浙江高三其他模拟）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计 算机模拟图如图： 下列说法中不正确 的是 A在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强 B一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象 C若“热冰”为晶体，则其晶体
35、类型最可能为分子晶体 D水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变 【答案】D 【解析】 A在电场作用下，水分子排列更有序，水分子之间距离缩小，因此分子间作用力增强，A正确； B在弱电场力作用下水变为“热冰”，说明水分子是极性分子，只有极性分子才会在电场中发生运动。NH3 分子是极性分子，因此在一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象，B正确； C 若“热冰”为晶体，由于构成微粒是水分子，分子之间以分子间作用力结合，因此其晶体类型最为分子 晶体，C正确； D水凝固形成常温下的“热冰”，只改变了分子之间的距离，构成微粒没有变化，因此水的化学性质也没有 发生改变，D错误； 故合
36、理选项是 D。 - 18 - 14 （2021 浙江高三其他模拟）石墨烯是一种由碳原子形成的六角型蜂巢状的二维碳纳米材料，石墨烯一层 层叠起来就是石墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于 石墨和石墨烯的说法错误的是 A石墨烯与石墨互为同素异形体 B石墨烯能导电，其中的碳原子间是以共价键相结合 C石墨中碳碳键之间的夹角为 109 28 D石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高 【答案】C 【解析】 A石墨烯是单层石墨，石墨烯和石墨都是碳原子形成的不同单质，二者互为同素异形体，故 A正确； B石墨烯的结构为，每个碳原子成 3 个
37、共价键，每个碳原子上还含有 1 个孤电子， 该电子可在电流作用下发生定向移动，因此石墨能导电，故 B正确； C石墨是多层石墨烯叠加，层与层之间无化学键，碳碳键之间的夹角为 120 ，故 C错误； D石墨中原子依靠共价键连接，碳碳共价键强度较高难以断裂，使得石墨熔点很高，可用于航天飞机防热 瓦的泡沫陶瓷，故 D正确； 综上所述，错误的是 C 项，故答案为 C。 15 （2021 浙江高三其他模拟）短周期元素 X、Y、Z、A、D、E、G 的原子序数依次增大，X与 D同族， A 和 E 同族；元素 Y的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是 X、A两元素的质子数之和的 3 倍；X、G、A元
38、素组成的物质 GA2、XGA在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，不正确 的是 AD2E2中的化学键有离子键、共价键 B化合物 XGA的电子式为： CZ的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将 Y 的单质氧化为最高价 DY的氢化物沸点不一定比 Z的氢化物沸点低 【答案】B 【分析】 短周期元素 X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与 D同族，A和 E 同族；元素 Y的一种高硬 - 19 - 度单质是宝石，则 Y是 C元素；D、E两元素的质子数之和是 X、A 两元素的质子数之和的 3 倍；X、G、A 元素组成的物质 GA2、XGA在杀菌消毒方面有重要作用，则 G是 Cl元素，A是
39、 O 元素；X是 H元素；由 于 X 与 D同族，D原子序数比 O大，则 D是 Na；Z原子序数比 6大，比 8 大，则 Z是 N 元素；A和 E同 族，E为 S元素；然后根据物质的性质分析解答。 【解析】 根据上述分析可知：X是 H，Y是 C，Z是 N，A是 O，D 是 Na，E 是 S，G是 Cl元素。 AD是 Na，E 是 S，二者形成的化合物 Na2S2是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中 2个 S 原子之间以共价键结合，故 D2E2中的化学键有离子键、共价键，A正确； B化合物 XGA是 HClO，其中 O 原子与 H、Cl原子分别形成 1对共用电子对，使分子中各原子都达到稳
40、 定结构，故 HClO 的电子式为：，B错误； CZ是 N，Y是 C，Z的最高价氧化物的水化物 HNO3的浓溶液具有强氧化性，加热时可将 Y的单质氧化 为 CO2，浓硝酸被还原为 NO2，同时产生 H2O，C正确； DY是 C，Z是 N，Y形成的氢化物可以是 CH4、C6H6等；Z形成的化合物可以是 NH3、N2H4等，如 CH4 的沸点比 NH3低，而 C6H6的沸点比 NH3高，D正确； 故合理选项是 B。 16 （2021 浙江高三其他模拟）下列属于既含离子键又含共价键的氧化物是 ANa2O2 BH2O2 CH2SO4 DKOH 【答案】A 【解析】 ANa2O2为即含离子键又含共价键的
41、离子化合物，且为氧化物，故 A 正确； BH2O2虽为氧化物，但为含极性键和非极性键的共价化合物，故 B 错； CH2SO4为即含极性键又含共价键的共价化合物，但不属于氧化物，故 C 错； DKOH虽然含离子键又含极性键，但不属于氧化物，属于碱，故 D 错； 答案选 A 17（2021 河南新乡市 新乡县一中高三其他模拟） 由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质， M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为 42，下列有关叙述错误的是 A元素非金属性 XYZW B最简单的氢化物沸点 YZX 2- 2 S 2- 2 S - 20 - CY与 W、X均可形成多种化合物 D原子半径 MX
42、YZ 【答案】A 【分析】 根据结构可知，X为 4 价、Y为 2 价、Z为 1价、W为 6价，题目信息，M、X、Y、Z、W原子序数依次增 大，且总和为 42，可判断出，M、X、Y、Z、W依次为 Li、C、O、F、S。 【解析】 A同周期自左至右非金属性减弱，所以元素非金属性 FOC，即 ZYX，A错误； BH2O、HF分子间可形成氢键，沸点较高，且常温下水为液体，HF为气体，所以氢化物的沸点 H2OHF CH4，B正确； CY与 W、X可以形成 SO2、SO3和 CO、CO2，C正确； DM、X、Y、Z为同周期元素，原子半径依次减小 MXYZ，D正确； 综上所述答案为 A。 18 （2021
43、四川树德中学高三其他模拟）化合物 A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W 是原子序数递增的 短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的 3 倍。下列说法正确的 是 A化合物 A中各原子或离子均达到 2或 8 电子稳定结构 BX、Y、Z三种元素的电负性顺序为： ZYX CX、Y、Z、W 四种元素形成的单质中，W 的单质熔点最高 DWYX4能与 H2O发生氧化还原反应生成 H2 【答案】D 【分析】 化合物 A 的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是 其电子层数的 3 倍，则 Z为 O；Y元素在自然界都以化合态存在，且
44、 Y的原子序数小于 Z，化合物 A中 Y - 21 - 可以形成 3 个或 4 个共价键，则 Y 为 B；X 形成 1个共价键，W形成+1 价阳离子，则 X为 H，W为 Na， 以此分析解答。 【解析】 根据分析可知，X为 H，Y为 B，Z为 O，W 为 Na元素， A化合物 A中有 2个 B原子只形成了 3 个共价键，没有达到 8电子稳定结构，故 A 错误； B同一周期，从左到右，电负性依次增大，同一主族，从上到下，电负性依次减小，故 H、B、O三种元 素电负性由大到小为：OHB，即 ZXY，故 B 错误； C元素 H、B、O、Na、B的单质依次为分子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体、其熔
45、点最高的是共 价晶体 B 的单质，故 C错误； D WYX4为 NaBH4， NaBH4中 H 元素化合价为-1， 具有较强还原性， 能与 H2O发生氧化还原反应生成 H2， 故 D 正确； 故选：D。 19 （2021 安徽高三其他模拟）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前 20 号元素，W 的某一种核素只由两 种微粒构成，X的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，Y-和 Z+的电子层结构相同。下列叙述 错误的是 A气态氢化物稳定性：YX B简单离子半径：XYZW CW与 Z能形成具有强还原性的化合物 DY的含氧酸的酸性比 X的含氧酸的酸性强 【答案】D 【分析】 核素一定含有质子和电
46、子，W一种核素只由两种微粒组成，说明 W 的这种核素不含中子，推测为 H，由 SO2+2H2S=3S+2H2O，推测 X 为 S，根据原子序数关系，结合 Y-显-1价、Z+离子显+1 价，推测 Y为 Cl，Z 为 K。 【解析】 A由于非金属性：Cl(Y)S(X)，故气态氢化物稳定性：Cl(Y)S(X)，A正确； BS2-、Cl-、K+电子层为 3 层，其半径大于 H+，电子层数相同时，一般核电荷数越大，半径越小，故离子 半径大小顺序为：S2-Cl-K+H+，B正确； CH与 K可形成 KH，其中 H 元素为-1 价，具有强还原性，C正确； D根据非金属性：Cl(Y)S(X)，可推出最高价含氧
47、酸 HClO4H2SO4，若不是最高价，则不一定，比如 HClO 为弱酸，其酸性比 H2SO4弱，D错误； 故答案选 D。 - 22 - 20 （2021 吉林长春市 东北师大附中高三其他模拟）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， 其中只有一种金属元素；W、X、Y 三种原子的最外层电子数之比为 231，Z 的最高价氧化物对应水化 物化学式为 Hn ZO2n-2 。下列说法正确的是 AW、X 两种元素至少可以形成两种分子 BY 的简单离子半径是同周期简单离子中最小的 CX、Z 两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气 DW、X、Z 的简单氢化物通常均为气体 【答案】A 【分析】 由
48、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnZO2n-2 可知，Z为 P 元素；由 W、X、Y、Z中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为 2:3:1 可知，W为 C元素、X 为 O元素、Y为 Mg 元素。 【解析】 A根据上述分析： W 为 C元素、X 为 O元素，两元素可以形成 CO、CO2等化合物，故 A 正确； B根据上述分析：Y为 Mg 元素，属于第三周期元素，同周期元素，电子层结构相同的阳离子半径从左到 右依次减小， 且阴离子半径大于阳离子半径， 所以第三周期中铝离子半径是同周期简单离子半径中最小的， 故 B 错误；
49、 C根据上述分析：X 为 O元素，Z为 P 元素，氧元素和磷元素形成的酸性氧化物为五氧化二磷，是常见的 酸性干燥剂，能与氨气反应，故不能用于干燥氨气，故 C错误； D根据上述分析：W 为 C元素、X 为 O元素、Z为 P 元素，其简单氢化物分别为：CH4、H2O、PH3，通 常情况，H2O 为液体，故 D错误； 故答案为 A。 21 （2021 陕西宝鸡市 高三其他模拟）某种化合物(如图)由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、 Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是 W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对 应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同
50、。下列说法正确的是 - 23 - AX与 Y、Y与 Z均可形成 X2Y、Z2Y2型化合物 B离子半径：XWYZ CX、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D常温常压下熔点：X2YNa+Al3+H+，故 B 错误； CNa、O、H组成的化合物 NaOH 中既含离子键也含共价键，故 C错误； DNa2O为离子化合物常温下为固体，H2O 为共价化合物常温下为液态，熔点：Na2OH2O，故 D错误； 故选：A。 22 （2021 广西南宁市 南宁三中高三三模）化合物可用于生活消毒。其中 X、 Y、Z为原子 序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A原子半径： ZYX B该化合物中 Z的化合价均呈-2
