1、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 12 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 题型一：弱电解质的电离平衡题型一：弱电解质的电离平衡.1 题型二：电离常数的应用题型二：电离常数的应用.14 题型一题型一：弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离平衡 1.(2019 天津天津 5)某温度下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0 10-4和 1.7 10-5。将 pH 和体积均相 同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线代表 HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b 点c 点 C.从 c 点到
2、d 点,溶液中保持不变(其中 HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子 D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na+)相同 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。根据 HNO2和 CH3COOH 的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH。相同 pH 的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的 pH 变化较小，故曲线代表 CH3COOH 溶液，A 项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b 点溶液 pH 小于 c 点溶液 pH， 则 b 点对应酸电离出的 c (H+)大， 对水的电离抑制程度大， 故水的
3、电离程度： b 点c 点， B 项错误；溶液中 ，从 c 点到 d 点，HA 的电离平衡正向移动，但 KW、Ka(HA)的值不 变，故不变，C 项正确；相同体积 a 点的两溶液中，由于 c(CH3COOH)c(HNO2)，故 n(CH3COOH)n(HNO2)，因此与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na+)不同，D 项错误。 【解后反思】【解后反思】对于 pH 相同的两种酸溶液：酸性越弱，其物质的量浓度越大；稀释相同倍数时，酸性越 弱，其对应溶液的 pH 变化越小；相同体积的两种酸溶液，酸性越弱，中和 NaOH 的能力越强。 2.(2018 天津天津 3)下列叙述正确的是( ) A某温度下
4、，一元弱酸 HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小 B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C反应活化能越高，该反应越易进行 D不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3 【答案】【答案】B 【解析】【解析】本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学 原理，进行判断。 D 红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的， C2H5OH 和 CH3OCH3的官能团明显有较大差异， 所以可以用红外光谱区分，选项 D 错误。 3.(2017 全国全国 II 12)改变 0.1 1 mol L 二元弱酸 2 H A溶液的 pH，溶液
5、中的 2 H A、HA、 2 A 的物质的量分 数(X)随 pH 的变化如图所示已知 2 2 (X) (X) (H A)(HA )(A ) c ccc d - = + 。 下列叙述错误的是( ) ApH=1.2 时， 2 (H A)(HA )cc B 22 lg(H A)4.2K CpH=2.7 时， 2 2 (HA )(H A)(A )ccc DpH=4.2 时， 2 (HA )(A )(H )ccc 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、根据图像，pH=1.2 时，H2A 和 HA相交，则有 c(H2A)=c(HA)，故 A 说法正确；B、pH=4.2 时， c(A2)=c(HA)， 根
6、据第二步电离 HAH A2， 得出： K 2(H2A)=c(H +) c(A2)/c(HA)= c(H+)=104.2， 故 B 说法正确；C、根据图像，pH=2.7 时，H2A 和 A2相交，则有 2 2 (HA )(H A)(A )ccc ，故 C 说法正 确；D、由图知，pH=4.2 时，c(HA)=c(A2)，H2A 电离出一个 HA时释放出一个 H+，电离出一个 A2时， 释放出 2 个 H+，同时水也会电离出 H+，因此 c(H+)c(HA)=c(A2)，错误。 4.(2016 全国全国 III 13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A向 0.1mol 1 L CH3COO
7、H 溶液中加入少量水，溶液中 3 (H ) (CH COOH) c c + 减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 3 3 (CH COO ) (CH COOH)(OH ) c cc 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4 (NH ) 1 (Cl ) c c D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 (Cl ) (Br ) c c 不变 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 5.(2016 江苏江苏 10)下列图示与对应的叙述不相符合 的是( ) A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱
8、电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】【答案】A 【解析】【解析】 6.(2016 上海上海 6) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 【答案】【答案】B 【解析】【解析】 7.(2016 北京北京 11)在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导 电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图
9、所示下列分析不正确的是( ) A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对应的溶液均显中性 【答案】【答案】C 【解析】【解析】ABa(OH)2溶液和 H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子 浓度成正比，根据图知，曲线在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OH)2
10、 溶液和 H2SO4的反应，则曲线为 Ba(OH)2溶液和 NaHSO4溶液的反应，即代表滴加 H2SO4溶液的变化 曲线，故 A 正确； B根据图知，a 点为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则 b 点 溶液溶质为 NaOH，所以 b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH ，故 B 正确； Cc 点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为 NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子 浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故 C 错误； Da 点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d
11、点中溶质为 Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈 中性，故 D 正确； 8.(2015 全国全国 I 13)浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 0 lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误 的是( ) AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 D当 0 lg V V =2 时，若两溶液同时升高温度，则 )( )( Rc Mc 增大 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 9.(2015 山东山东 13)室温下向 10mL 0.1 molL 1
12、NaOH 溶液中加入 0.1molL1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线 如图所示下列说法正确的是( ) Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A )c(H+)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7 时，c(Na+)=c(A )+c(HA) Db 点所示溶液中 c(A )c(HA) 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A。a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱酸，NaA 发生水解 反应，c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)，错误；Ba 点 A 水解，促进水的电离，b 点时 HA 过量，溶液呈酸性， HA
13、电离出 H+，抑制水的电离，故 B 错误；CpH=7 时，c(H+)=c(OH )，由电荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)=c(A )+c(OH)，则 c(Na+)=c(A)，故 C 错误；Db 点 HA 过量一倍，溶液存在 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说 明 HA 程度大于 A 水解程度，则存在 c(A)c(HA)，故 D 正确 10.(2015 重庆重庆 3)下列叙述正确的是( ) A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7 C25时，0.1mol L 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D0.1 mol AgC
14、l 和 0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl )=c(I) 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 11.(2015 江苏江苏 11)下列说法正确的是( ) A若 H2O2分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 4 602 1023 B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应 N23H22NH3达到平衡时，3v 正(H2)=2v 逆(NH3) 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 12.(2015 海南海南 8)10ml 浓度
15、为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应， 若加入适量的下列溶液， 能减慢反应速率但 又不影响氢气生成的是( ) AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3 【答案】【答案】AB 【解析】【解析】Zn 与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，若加入物质是反应速率降低，则 c(H+)减小。但是 不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的 n(H+)不变。A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶 液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使 c(H+)减小，但没有消耗 H+，因此 n(H+)不变，符合题意，正 确；B、CH3COONa 与 HCl 发生反应：CH3C
16、OONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中 c(H+)减小，反应速率 降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2，因此最终不会影响产 生氢气的物质的量，正确；C、加入 CuSO4溶液会与 Zn 发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的 Cu 与 Zn 和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入 Na2CO3溶液，会与盐酸发 生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2，使溶液中溶液中的 c(H+)减小，但由于逸出了 CO2气体，因此 使 n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小
17、，不符合题意，错误。 13.(2014 山东山东 13)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A水的电离程度始终增大 B. c（NH 4） c（NH3 H2O）先增大再减小 Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH 4)c(CH3COO ) 【答案】【答案】D 【解析】【解析】水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中 c（NH 4） c（N
18、H3 H2O） Kb（NH3 H2O） c（OH ），滴定过程中 Kb(NH3 H2O)不变，溶液中 c(OH )一直增大， c（NH 4） c（NH3 H2O） 一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中 n(CH3COOH)与 n(CH3COO )之和不变，滴定过程中溶液体积 不断增大，c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和不断减小，C 项错误；由 CH 3COOH 与 NH3 H2O 的电离程度相 等可知 CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为 CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知 溶液中 c(NH 4)c(CH3COO )，D 项正确。 14.(201
19、4 全国全国 II 11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) ApH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS)1 105 mol L1 BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1 CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c(H)c(OH)c(HC 2O 4) DpH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 三种溶液的 c(Na )： 【答案】【答案】D 【解析】【解析】H2S 中存在两步可逆电离，c(H )1 105 mol L1c(HS)，A 项错误；一水合氨是弱电解质，加 水稀释时促进其电离平衡
20、向正向移动，c(H )减小程度小于 10 倍，即 ab1，B 项错误；混合溶液中存在 电荷守恒式：c(Na )c(H)c(OH)c(HC 2O 4)2c(C2O 2 4)，C 项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该 盐的水解程度越大，等 pH 时其浓度越小，HCO 3对应的弱酸是 H2CO3，D 项正确。 15.(2014 海南海南 8)0.1 mol/L HF 溶液的 pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) Ac(H )c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F) 【答案】【答案】BC 【解析】【解析】电离后，因水也电离产生 H ，故 c(H)c(F)，
21、A 项正确；HF 是弱酸，电离程度较小，电离的 HF 分子较少，c(H )、c(F)均约为 0.01 mol/L，c(HF)约 0.09 mol/L，故 c(HF)c(H)，c(HF)c(F)，故 B 项错 误，D 项正确；c(OH )为 1012 mol/L，c(HF)约为 0.09 mol/L，故 c(HF)c(OH)，C 项错误。 16.(2014 安徽安徽 13)室温下，在 0.2 mol L 1 Al 2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol L 1 NaOH 溶液，实验测得溶 液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) Aa 点时，溶液呈酸
22、性的原因是 Al3 水解，离子方程式为 Al33OH Al(OH)3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al3 浓度不变 Cbc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH) 3沉淀 Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 【答案】【答案】C 【解析】【解析】Al3 水解的离子方程式为 Al33H 2O33H ，A 项错误；ab 段，Al3与 OH 作用生成 Al(OH)3沉淀，Al3 浓度不断减小，B 项错误；c 点溶液 pH7，说明溶液中还没有 NaAlO 2生成， 因此 bc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH) 3沉淀，C 项正确；在 cd 段 pH 逐渐增大，说明沉淀逐渐 溶解，
23、到达 d 点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D 项错误。 17.(2013 福建福建 8)室温下，对于 0.10 mol L-1 的氨水，下列判断正确的是( ) A与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH)变大 C用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH=13 【答案】【答案】C 【解析】【解析】A 中的氨水不能拆写；B 项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中 c(NH3 H2O)减小， 故 c(NH4+) c(OH-)减小，错；D 不可能完全电离。 18.(2013 全国全国 I 12
24、)右图表示溶液中 c(H)和 c(OH)的关系， 下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有 c(H) c(OH)Kw B.M 区域内任意点均有 c(H)c(OH) C.图中 T1T2 D.XZ 线上任意点均有 pH7 【答案】【答案】D 【解析】【解析】随着温度的升高，Kw 会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以 C 正确。只要是水溶液中，都 会有 A 关系；B 中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条 Kw 渐渐变大的线，PH 也变大。 19.(2013 江苏江苏 11)下列有关说法正确的是 A.反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温
25、下可自发进行，则该反应的H0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH) c(CH3COO) 的值减小 D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小 【答案】【答案】AC 【解析】【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向， 水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于选修四P34P36 中化 学方向的判断。 B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被
26、氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于选修四P81。 C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于选修四P41。 D.Na2CO3 溶液加少量 Ca(OH)2 固体，抑制碳酸根离子水解，但 pH 值随着 Ca(OH)2 固体的加入而增大。 20.(2013 海南海南 8)0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 Ac(H+) c(F-) Bc(H+) c(HF) Cc(OH-) c(HF) Dc(HF) c(F-) 【答案】【答案】BC 【解析】【解析】电离后，因水也电离产生 H+，所以 c(H+)c(F-)均约为 0.01，c(HF)约 0.09，c
27、(OH-)为 10-12。 21.(2013 重庆重庆 2)下列说法正确的是 AKClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V 醋酸VNaOH C向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl 易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)c(Ag+) c(X)，故 K(AgI)K(AgCl) 【答案】【答案】D 【解析】【解析】SO3 溶于水能导电是因 SO3 与 H2O 反应生成 H2SO4 发生电离、液态 SO3 不能发生电离，故 SO3 是非电解质，A 项错误；因醋酸是弱
28、电解质，故 25时，醋酸滴定 NaOH 溶液至至中性时，溶液中溶质为 CH3COOH 与 CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)V(NaOH)，B 项错误；向 NaAlO2 溶液 中滴加 NaHCO3 溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，C 项错误；沉淀易转化为更难溶 沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知 K(AgI)K(AgCl)，D 项正确。 22.(2013 四川四川 5)室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol L-1) 反应后溶
29、液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是( ) A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+) 【答案】【答案】B 【解析】【解析】由表中的 HA 为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得 A 正确；由中电荷守恒得 OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L，故 B 错误；C 中由得知道溶液中
30、只有四种离子，氢离子等于氢 氧根，所以K+=A-=0.1，所以总数 x0.2mol/L，故 C 正确；由电荷守恒得 D 正确。 23.(2013 上海上海 5)374、 22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力， 并含有较多的 H+和 OH-， 由此可知超临界水 A.显中性，pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 【答案】【答案】B 【解析】【解析】临界水电离出较多的 H+和 OH-，其浓度大于常温下水中 H+和 OH-的浓度，但水中 H+和 OH-的量 相等，故该水显中性，pH7；利用相似相容原理，结合题中临界水具有很
31、强的溶解有机物的能力可知 临界水表现出非极性溶剂的特性，故正确答案为：B。 24.(2013 上海上海 11)H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若向 H2S 溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】【答案】C 【解析】【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A 项错误；通入少量 SO2 时，因发 生 SO2+2H2S3S+2H2O，平
32、衡向左移动，溶液 pH 增大、 但通入过量 SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液， 溶液 pH 减小，B 项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2S+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH 减小，C 项正确；加入 CuSO4 后，发生反应：H2S+Cu2+CuS+2H+，溶液中 c(H+)变大，D 项错误。 25.(2013 天津天津 5)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变 B、CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均
33、显中性，两溶液中水的电离程度相同 【答案】【答案】C 【解析】【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，放出热量，溶液温度升高， KW 变大，错误。B 选项 CaCO3 难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。 D 选项 CH3COONH4 双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 26.(2013 安徽安徽 13)已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH- HSO3-H+ + SO32- 向 0.1mol L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正
34、确的是 A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3-)增大 B加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C加入少量 NaOH 溶液，、的值均增大 D加入氨水至中性，则 2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)c(OH-) 【答案】【答案】C 【解析】【解析】NaHSO3 溶液显酸性，说明电离大于水解。A 加入 Na，与水反应生成 NaOH，与 NaHSO3 反应， 故 c(NaHSO3) 减小，错误；B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以 2；错误；C、加入少量 NaOH， 生成亚硫酸钠和水
35、，酸性降低，碱性增强，C 正确；D 不正确，因为还有亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒 可知，选项 D 不正确。 27.(2012 海南海南 11)25时，a mol L-1一元酸 HA 与 b mol L-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定 正确的是 Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)b，现在不知是强酸还是弱 酸，故无法确定 a 和 b 的关系，故 A、B、D 选项错误。 1 2 2 3 3 (SO) (HSO ) c c (OH ) (H ) c c 28.(2012 安徽安徽 12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25 C 时： 2
36、()()()(1)HF aqOHaqFaqH O 67.7HKJ 1 mol 2 ()()(1)HaqOHaqH O 1 57.3?HKJ mol 在 20ml.0.1mol 1 L 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： A()()()HF aqFaqHaq 1 10.4?HKJ mol B当 V=20 时，溶液中：()()()c OHc HFc H C当 V=20 时，溶液中：()()0.1c Fc Namol 1 L D当 V0 时，溶液中一定存在()()()(c Nac Fc OHc H ) 【答案】【答案】B 【解析】【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考
37、生对所学生所学知识的整合 及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H (aq)F(aq) H10.4 kJ mol1 ， 故 A 项错误。当 V20 时，两者恰好完全反应生成 NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH )c(HF)c(H )；因 F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+)0.05 mol L1 ，故 B 项正确，C 项错误。D 项，溶液中离子 浓度的大小取决于V的大小， 离子浓度大小关系可能为c(F )c(H)c(Na+)c(OH)或c(F)c(Na+)c(H )c(OH)或 c(Na+)c(F)c(OH)c(H)或 c(Na+)c(F)c(OH)c(H)，故 D
38、 项错误。 29.(2012 重庆重庆 10)下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的 pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D.沸水中滴加适量饱和 Fe 3 Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 【答案】【答案】C 【解析】【解析】因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，A 错；稀醋酸加水稀释过程中电 离程度增大，但氢离子浓度减小，PH 增大，B 错；饱和石灰水加入 CaO，恢复室温仍是其饱和溶液， 即 OH-浓度不变，C 正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D
39、错。 30.(2012 广东广东 23)对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由 H2O 电离出的 c(H+)=1.0 10-12mol L-1 D.与等体积 0.01 mol L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) 【答案】【答案】C 【解析】【解析】电荷守恒 A 对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。 31.(2011 山东山东 14)室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导
40、电粒子的数目减少 B.溶液中 )()( )( 3 3 OHcCOOHCHc COOCHc 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7 【答案】【答案】B 【解析】【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的 数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即 c(H )、c(CH 3COO )、c(CH 3COOH)均会 降低，因此选项 A、C 均 不正确；由水的离子积常数)()( OHcHcKW知 )( )( Hc K OHc W ，所以 )()( )( 3 3
41、OHcCOOHCHc COOCHc W a W K K KCOOHCHc COOCHcHc )( )()( 3 3 其中 a K表示醋酸的电离平衡常数，由于水的 离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项 B 正确；pH=3 的醋酸说明醋酸的浓度大于 0.001mol/L，pH=11 的 NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于 0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量 是不变的，因此加入等体积的 pH=11 的 NaOH 溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D 不正确。 32.(2011 全国全国 I 10) 将浓度为 0.1mol L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量
42、始终保持增大的是 A. c(H+) B. )(HFKa C. )( )( Hc Fc D. )( )( HFc Hc 【答案】【答案】D 【解析】【解析】HF 属于弱电解质，加水促进 HF 的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温 度有关，所以选项 B 不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即 c(H+)、c(F-)和 c(HF)的 浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变 化，但 c(F-) 和 c(HF)却一直会降低，所以选项 D 符合题意。 33.(2011 全国全国 II 6)等浓度的系列稀溶液
43、：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的 PH 由小到大排列的正 确是 A B C D 【答案】【答案】D 【解析】【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故 PH 依次增大。乙醇属于非电解质，PH 最大。 34.(2011 上海上海 19) 常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关 于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 Ab 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性 【答案】【答案】AB 【解析】【解析】pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于 10 3mol/L 和等于
44、 103mol/L，由于 pH 为 3 的某酸溶液，其强弱未知。因此与 pH 为 11 的氨水反应时，都有可能过量；而与 pH 为 11 的氢氧化钠溶液 反应时酸可能过量或二者恰好反应。 35.(2010 全国卷全国卷 1 3)下列叙述正确的是 A在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的pHb，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 4 NH Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C 3 1.0 10 mol/L 盐酸的pH3.0， 8 1.0 10 mol/L 盐酸的pH8.0 D若 1mLpH1的盐酸与 100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH11 【答案
45、】【答案】D 【解析】【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则 C(H+)减小，pH 增大，ba，故 A 错误；B 酚酞的变色范围是 pH= 8.0 10.0(无色红色)，现在使红色褪去，pH 不一定小于 7，可能在 78 之间，故 B 错误；C 常温下酸的 pH 不 可能大于 7，只能无限的接近 7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸 pH=a， 体积为 V1；强碱的 pH=b，体积为 V2,则有 10-aV1=10-(14-b)V2 10 14 2 1 ba V V ，现在 V1/V2=10-2,又知 a=1, 所以 b=11 【点评】【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习
46、无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居 然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 36.(2010 天津天津 4)下列液体均处于 25，有关叙述正确的是 A某物质的溶液 pH c(CH3COO ) 【答案】【答案】B 【解析】【解析】 某些强酸的酸式盐 pH7， 如 NaHSO4， 故 A 错； pH=4.5， c(H+)=10-4.5 mol L-1， pH=6.5， 其 c(H+)=10-6.5 mol L-1，故 B 正确；同浓度的 CaCl2溶液的 c(Cl-)是 NaCl 的两倍，它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不 同，故 C 错；混合溶液显
47、酸性，则 c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故 D 错。 题型二：电离常数的应用题型二：电离常数的应用 37.(2017 江苏江苏 14)常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3 H2O) =1.76105， 下列说法正确的是( ) A浓度均为 0.1 mol L1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C0.2 mol
48、L1 HCOOH 与 0.1 mol L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2 mol L1 CH3COONa 与 0.1 mol L1盐 酸等体积混合后的溶液中 (pH c(Cl) c(CH3COOH) c(H+) 【答案】【答案】AD 【解析】【解析】 38.(2017 江苏江苏 20)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一 (1)将硫酸锰、 硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合， 搅拌使其充分反应， 可获得一种砷的高效吸附剂 X， 吸附剂 X 中含有 CO32-，其原因是_ (2)H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各
