1、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题五专题五 物质结构物质结构 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 题型一：题型一：原子结构原子结构 化学键化学键.1 题型二题型二：元素周期表及其应用元素周期表及其应用.5 题型题型三：三：元素周期律及其应用元素周期律及其应用.22 题型一：题型一：原子结构原子结构 化学键化学键 1.(2019 北京北京)2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院 士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)
2、同 周期。下列说法不正确的是 A.In 是第五周期第A 族元素的中子数与电子数的差值为 C.原子半径碱性:In(OH)3RbOH 【答案】【答案】D 【解析】【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。Rb 为碱 金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素，In 与 Al 同主族，即为第A 族元素，A 项正确； 的中子数为 115-49=66，质子数为 49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为 17，B 项正确； 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C 项正确；同周期主族元素从左到右， 金属性逐渐减弱，故其最
3、高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性 In(OH)3RbOH，D 项错误。 2.(2019 浙江浙江) 下列说法正确的是 A.18O2和 16O 3互为同位素 正己烷和 2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.C60和 C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】【答案】B 【解析】【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。同位素的研究对象为原子，而 18O 2和 16O 3 为单质，A 项错误；正己烷和 2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差 1 个CH2原子团，两者互为同 系物，B 项正确；C60和 C70
4、均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为 C3H7NO2，而 CH3CH2NO2的分子式为 C2H5NO2，两者不是同分异构体，D 项错误，故选 B。 3.(2019 浙江浙江)下列说法不正确的是 A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题考查微粒之间的相互作用力(离子键、共价键和分子间作用力)。Na2CO3和 NaOH 都是离子化 合物，熔化时破坏的都是离
5、子键，A 项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分 子间作用力， B 项正确； CO2溶于水， 一部分 CO2与水反应生成 H2CO3， 有共价键的断裂和生成， C 项错误； 在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的 断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D 项正确，故选 C。 4.(2019 天津天津)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答 下列问题 (1)=砷在元素周期表中的位置 。 的中子数为 。 已知白磷) P(s,黑磷) H=-39.3 kJ mol-
6、P(s,白磷) P(s,红磷) H=-17.6 kJ mol- 由此推知,其中最稳定的磷单质是 。 (2)氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性:NH3 PH3(填或或 N2H4分子间存在氢键、 【解析】【解析】本题考查原子结构与元素周期表、物质热稳定性及沸点比较、盐类的水解及应用等，考查的核心 素养是变化观念与平衡思想。(1)砷为第四周期第A 族元素。的中子数为 288-115173。将题给两 个已知热化学方程式相减，可得 P(s，红磷) P(s，黑磷) H-21.7 kJ mol-1，则各物质能量白磷红 磷黑磷，根据能量越低越稳定，可知最稳定的磷单质为黑磷。(2)非金属性：NP，故热稳定性：N
7、H3 PH3，N2H4、P2H4均为分子晶体，由于 N2H4分子间可形成氢键，故沸点：N2H4P2H4。(3)由 NH3 与 HI 反应生成 NH4I，类推 PH3与 HI 反应生成 PH4I，由 NH4I 含离子键、共价键， 类推 PH4I 含离子键、共价键， 由 NH4I 能与 NaOH、H2O 反应，类推 PH4I 能与 NaOH、H2O 反应。 5.(2016 上海上海)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( ) A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 【答案】【答案】B 【解析】【解析】B 原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物
8、中正负化合价的代数和等 于 0 可知，不可能是 H2BO3(其中 B 元素化合价为+4 价)，故只有选项 B 符合题意。 【名师点睛】【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题，最高价=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注 意计算含氧酸中心原子化合价时 H 原子为+1 价、O 原子为-2 价，且化合物正、负化合价代数和为 0。 6.(2016 上海上海)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) ACaO 与 CO2 BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2 DCl2与 I2 【答案】【答案】C 【名师点睛】【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大
9、小，一般来说原子晶体离子 晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高， 且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体 熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角 度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题意。 7.(2015 上海上海)中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于的叙述错误的 是( ) A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量
10、293 【答案】【答案】D 【解析】【解析】元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该 元素的原子序数是 116，正确。B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中 子数的和，所以该原子的中子数是 293-116=177，正确。C对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于 原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数 116，正确。D.293 只表示该同位 素原子的质量数，由于不 知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该 元素的相对原子质量，错误。 8.(2015 上海上海)某晶体
11、中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ) A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质 C可能是有机物 D可能是离子晶体 【答案】【答案】A 【解析】【解析】A在 SiO2晶体中含有极性共价键 Si-O 键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合， 断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共 价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C若 该极性键存在于含有 C 元素的化合物，如 CH4、CH3CH2OH 等，则相应的物质是有机物，正确。D离子 化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如
12、NaOH，也可能含有非极性共价键，如 Na2O2,因此含 有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。 9. (2015 上海上海)将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( ) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 【答案】【答案】C 【解析】【解析】Na 是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O 是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH 是离子 化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2S 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2SO4是离子化合物，熔 化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 4 种，
13、选项是 C。 10(2015 上海上海)一般情况下，前者无法决定后者的是( ) A原子核外电子排布元素在周期表中的位置 B弱电解质的相对强弱电离常数的大小 C分子间作用力的大小分子稳定性的高低 D物质内部储存的能量化学反应的热效应 【答案】【答案】C 11(2015 重庆重庆)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境 腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。 【答案】【答案】(1)四四 【解析】【解析】(1)铜为 29 号元素，根据核外电子排布规则可知，铜元素位于元素周期表中第四周期。 12(20
14、14 上海上海)玉兔号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是 A与互为同位素 B与互为同素异形体 C与具有完全相同的化学性质 D与具有相同的最外层电子 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、与两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A 错误；B、与均属于 核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B 错误；C、与两种核素的质子 数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C 错误；D、与两种核素的质子数 相同，所以具有相同的最外层电子(94)，D 正确。 13.(2012 全国全国 I)下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质
15、分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】【答案】A 【解析】【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2 分子含有极性键，但 CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化 合物，D 错误。 【点评】【点评】本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性 分子等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。 14.(2012 福建福建) 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，
16、其中 T 所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确 的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含 T 的盐溶液一定显酸性 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 根据元素所处的位置， 可猜测 T、 Q、 W 为第三周期的元素， 其中 T 所处的周期序数与族序数相等， 则 T 为 Al，Q 为 Si，W 为 S，R 为 N 元素。用具体元素可判断 A，B，C 三个选项都正确，D 选项中含铝 离子的盐溶液是显酸性，但 NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素位、 构、性三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D
17、选项设问角度新颖独特，有点出人 意料。 15.(2011 海南海南) 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发 生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为 53 C. 的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题是相关同位素、核素考查。A 选项中考查同位素化学性质相同这点，B 选项落在考查，C 中电子数=53 因而错，D 是中子数的计算。 【思维拓展】【思维拓展】对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而 做了复习准备。这类
18、题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备 考点。 题型题型二：二：元素周期表及其应用元素周期表及其应用 16.(2019 全国全国)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短 周期主族元素,W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A.原子半径： B.常温常压下,Y 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性 D.X 的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】【答案】D 【解析】【解析】本题考查元素推断、元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。由题中信息和图示可 知 W 位于第二周期，X、Y、Z 位于第三
19、周期，结合 W 与 X 的最高化合价之和为 8，且族序数相差 2，可 知 X 为 Al，W 和 Z 分别为 N 和 P，Y 为 Si。原子半径：NAl，A 项正确；常温常压下，单质硅呈固态， B 项正确；由非金属性：PN，可知气态氢化物热稳定性：PH3NH3，C 项正确。Al 的最高价氧化物对应 的水化物 Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D 项错误 17.(2019 浙江浙江)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合 理的是 A.第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C.第 84
20、 号元素的最高化合价是 D.第七周期 0 族元素的原子序数为 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题考查元素周期表的结构，元素在周期表中的位置等。第 35 号元素为溴，溴单质在常温常压下 是液体，A 项正确；位于第四周期第A 族的元素为砷，砷为非金属元素，B 项正确；第 84 号元素位于第 六周期第A 族，最高化合价不可能是+7，C 项错误；第七周期 0 族元素的原子序数为 118，D 项正确，故 选 C。 18.(2018 全国全国 I)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之 和为 10； W 与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与
21、浓硫酸反应， 其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是( ) A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 【答案】【答案】B 【解析】【解析】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸 反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W 是 F，Z 是 Ca，W 与 Y 同族，则 Y 是 Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X 的最外层电子数为 10721，所以 X 是 Na，据此解答。 【名师点睛】【名师点睛】准确判断出元素名称是解
22、答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为 HF，进而推断出 CaF2能 与浓硫酸反应生成 HF。易错点是选项 B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟 化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。 19(2018 全国全国 III)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐 酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是( ) A原子半径大小为 WXYZ BX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 【答案】【答案
23、】D 【解析】【解析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出 YZW 是什么物质，然后代入即 可。黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以 YZW 为 NaClO，再根据 X 和 Z 同族，得到 W、X、Y、Z 分别为 O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下 原子半径依次增大，所以短周期中 Na(Y)的原子半径最大，选项 A 错误。BHCl 是强酸，HF 是弱酸，所 以 X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于 Z(Cl)的。选项 B 错误。CClO2的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl 和 O 之间的极性共价键，选项 C 错误
24、。D标准状况下，W 的单质 O2或 O3均为气态，X 的单质 F2也是气态。 选项 D 正确。 【名师点睛】【名师点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个 选项判断即可。要注意选项 D 中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。 20(2018 江苏江苏)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子 的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( ) A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化
25、物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 【答案】【答案】D 【解析】【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一 主族，W 为 S 元素。根据元素周期律作答。 【名师点睛】【名师点睛】本 题 考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、 同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。 21.(2017 全国全国 II)a、b、c、d 为原子序数
26、依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层 的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( ) A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 【答案】【答案】B 【名师点睛】【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素 周期律进行知识的判断，这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础 知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本 规律。
27、元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体 表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金 属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相 同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数 逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、 物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。 22.(2017 全国全国 III)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中
28、的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电 子数之和为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YX 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 设W原子的最外层电子数为x， 由图表可知， 四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21， 解得 x=5，则 W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。A.NH3分子间有氢键，其沸点比 HCl 高， 故 A 错误； B.Al(OH)3显两性， N 元素的氧化物对应的水化物 HNO3、 HNO2均显酸性， 故 B 错误； C.Al2O3
29、 是离子晶体，高熔点，而 AlCl3是分子晶体，熔点 低，故 C 错误；D.Al3+和 O2-离子结构相同，核电荷数大， 离子半径小，故 D 正确。答案选 D。 【名师点睛】【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较是该题的难点，比较 方法是：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而 逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2 Cl；(2)同主族元素的微粒： 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiNaK，Li+Na+K+；(3)电子层结构 相同的微粒：电子
30、层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小， 如 O2 FNa+Mg2+Al3+； (4)同种元素形成的微粒： 同种元素原子形成的微粒电子数越多， 半径越大， 如 Fe3+Fe2+Fe，H+HH ；(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 Al3+ 与 S2 的半径大小，可找出与 Al3+电子数相同的 O2进行比较，Al3+O2，且 O2S2，故 Al3+S2。 23. (2017 北京北京)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名， ti n)， Ts 的原子核外最外层电子数是 7。 下列说法不正确 的是(
31、) ATs 是第七周期第A 族元素 BTs 的同位素原子具有相同的电子数 CTs 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 【答案】【答案】D 【名师点睛】【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为 2、 8、8、18、18、32、32(周期表未排满)，则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为 2、10、18、36、54、 86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即 (1)若比相应的稀有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第A 族或第A 族，如 88 号元素：8
32、8862， 则应在第七周期第A 族； (2)若比相应的稀有气体元素少 15 时， 则应处在同周期的第A 族第A 族， 如 84 号元素应在第六周期第A 族；(3)若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118 号)比较，按上述 方法推测知：117 号元素应为第七周期第A 族。 24.(2017 江苏江苏)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数 依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( ) A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) O，A 错误；BW 的最高 价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；
33、C氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；DH、N、O 可 以组成 HNO3等共 价化合物，也可以组成 NH4NO3等离子化合物，D 正确。 【名师点睛】【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三 者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主 族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。 25( 2016 全国全国 I)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合 物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水
34、溶液具有漂白性，0.01 mol L1r 溶液的 pH 为 2，s 通常 是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小 WXY B. 元素的非金属性 ZXY C. Y 的氢化物常温常压下为液态 D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】【答案】C 则 s 可能是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此 X 是碳元素，Y 是氧元素。A根据元素周 期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电 子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小 WYX，错误；B同周期元素，随着原子
35、序数的增大， 自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性 YX，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的 非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性 ZX，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次 氯酸等， 氯元素显正价， 氧元素显负价， 由此可判断非金属性 YZ， 因此元素的非金属性 YZX， 错误； CY 元素的氢化物有 H2O 和 H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；DX 的最高价氧化物的水化物 是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。 26.(2016 全国全国 II)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 C+离子的电子层结构相同，d 与
36、 b 同族。下列叙述错误的是( ) A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的 原子半径是这些元素中最大的 D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】【答案】A 【名师点睛】【名师点睛】 在短周期元素中， 能形成电子层结构相同的 b2-和 c+离子的元素只能位于第二、 第三周期， 所以 b 为氧元素， c 为 Na 元素，H 原子的核外只有一个电子，则 a 为 H 元素，d 与 b 同族，则 d 为 S 元素，然后根据元素周 期律的基础知识解答即可。 27(2016 全国卷全国卷 III)四种短周期主
37、族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同 电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水 溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：WXZ B. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：WZ 【答案】【答案】B 【名师点睛】【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素 周期律进行知识的判断，这就需要掌握住(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中 夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审
38、清题意，如是不是最高价等。元素周期表、元素周 期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规 律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的 化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周 期的元素原子核外电子层数相同， 从左到右原子序数逐渐增大； 同一主族的元素，原子最外层电子数相同， 从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元 素 的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合
39、物推断的关键。本 题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。 28.(2016 浙江浙江)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数 的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物 可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A. X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：XY，ZW C. 化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键 D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【答
40、案】【答案】D 【名师点睛】【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的 2 倍的有氦、碳、硫，最外层电子 数是电子层数的 3 倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数 2 倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数 3 倍的为氧，最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂，同主族元素原子序数是 2 倍关系的为硫和氧。 29.(2016 江苏江苏)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发 现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( ) A. 元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层
41、结构 B. 由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) 【答案】【答案】B 【解析】【解析】根据题给信息推断，短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电 子，X 为氧元素；Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，Y 为氟元素；在周期表中 Z 位于 IA 族，Z 为钠元 素；W 与 X 属于同一主族，W 为硫元素。A.O2-有 2 个电子层，电子数分别为 2、8，S2-有 3 个电子层，电 子数分别为 2、8、8，错误。B.NaF 为离子化合物，正确。C.非金属性
42、，FS，热稳定性，HFH2S，错误。 D.原子半径：r(F)r(O)r(S)r(Na)，错误。 【名师点晴】【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。位构性推断的核心是结 构，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性 质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。 30.(2016 上海上海)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其 中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是( ) A. 原子半径：XYZW B. W 的含氧酸的酸性比
43、 Z 的含氧酸的酸性强 C. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D. 若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 【答案】【答案】A 【解析】【解析】 【名师点睛】【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前 20 号的 元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容 易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强， 置换酸(或水)中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子 序
44、数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐 增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。 31.(2016 天津天津)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z 元素在周期表中的位置为_。 ( 2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。 (3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。 aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多 cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (5)碳与镁形成的 1mol 化合物
45、 Q 与水反应， 生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃， 该烃分子中碳氢质量比为 91， 烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为_。 【答案】【答案】(1)第三周期，A 族 (2)Si (3)ac (5)；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4 (5)该烃分子中碳氢质量比为 91，物质的量之比为= ，结合碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应， 生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃，Q 的化学式为 Mg2C3，烃的化学式为 C3H4，电子式为，Q 与水反应的化学方程式为 Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4。 32.(2016 海南海南)短周期元
46、素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子 层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： (1)M 元素位于周期表中的第_周期、_族。 (2)Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键 (填极性或非极性)。 (4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。 【答案】【答案】(1)三A (每空 1 分，共 2 分)(2)Si SiO2 (每空 1 分，共 2 分) (3)C+2SCS2
47、 极性(每空 1 分，共 2 分)(4)Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 (每空 1 分，共 2 分) 【解析】【解析】短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，则 X 是 C 元 素；Y2+电子层结构与氖相同，则 Y 是 Mg 元素；Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，则 Z 是 Si 元素；M 是 S 元素。(1)M 元素是 S，核外电子排布是 2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、A 族； (2)Z 元素是 Si 元素， 其在自然界中常见的二元化合物是 SiO2； (3)X 与 M 的单质在高温下反应产生 CS2， 该反应的化
48、学方程式为 C+2SCS2，产物分子为直线形，结构与 CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共 价键，所以其化学键属极性共价键；(4)四种元素中的只有 Mg 是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度 大， 所以可用于航空航天合金材料的制备， 该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气， 其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2。 【名师点睛】【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原 子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、 与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，
