1、 2021 河北中考化学真题河北中考化学真题 1. 为了预防骨质疏松，应给人体补充的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 氟 D. 碘 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、 钙主要存在于骨胳和牙齿中， 使骨和牙齿具有坚硬的结构支架， 缺乏幼儿和青少年会患佝偻病， 老年人会患骨质疏松，故选项正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患铁性贫血，故选项错误； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误。 故选 A。 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C.
2、 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签应对着手心，试剂瓶口应与试管口紧挨，所以 选项错误； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，所以选项正确； C、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且液体的体积不能超过试管容积的 1 3 ，所以选 项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，所以 选项错误； 故选：B。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是 解答关键。 3. 下列有关金属及合金的说法错误的是 A. 金属在常温
3、下大多数都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度小 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，只有汞是液体，选项 A 正确； B、合金的硬度比纯金属大，因此铝合金的硬度比铝的硬度大，选项 B 错误； C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，潮湿的空气中既含有 氧气，又含有水蒸气，满足铁生锈的条件，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，选项 C正确； D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，选项 D 正确。 故选 B。 4. 氮化镓是生
4、产 5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下 列说法错误的是 A. 镓是金属元素 B. 氮原子的核内质子数为 7 C. 镓元素的相对原子质量是 69.72g D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3 价 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确； B、 由氮的原子结构示意图可知， 圆圈内的数字表示质子数， 所以氮原子的核内质子数为 7， 选项说法正确； C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是 69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确； D、由氮的原
5、子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为 5，大于 4，在化学反应中易得到电子，而形成 带 3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3 价，选项说法正确。 故选 C。 5. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 X， 是实现“碳中和”的路径之一， 该反应的化学方程式为 CO2 3H2 催化剂 XH2O，X 的化学式为 A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前 C、H、O的原子个数分别为 1、6、 2，反应后 C、H、O 的原子个数分别为 0、2、1，所以 1个 X分
6、子中含有 1 个碳原子、4个氢原子和 1 个氧 原子，X的化学式为 CH3OH； 故选 C。 6. 下列实验方案能够达到目的的是 A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳 B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠 C. 分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵 D. 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，当一氧化碳的浓度较低时无法 点燃，不符合题意； B、溶解、过滤、蒸发，只能除去粗盐中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，不 符
7、合题意； C、氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，故可分别加入熟石灰研 磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵，符合题意； D、分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，镁、锌均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、锌比银 活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，不符合题意。 故选 C。 7. KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 0时，100g水中最多能溶解 40gNaCl B. 0时，KNO3和 NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于 KNO3 C. 将 30的 KNO3溶液降温到 20时一定有晶体析出 D. 30时，
8、将等质量 KNO3和 NaCl 分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知， 0时，氯化钠溶解度小于 40g，故 100g水中不能溶解 40g NaCl，错误； B.没有确定的溶液质量，不能判断 0时，KNO3和 NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误； C. 没有说明溶液是否饱和，故将 30的 KNO3溶液降温到 20时不一定有晶体析出，错误； D. 30时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和 NaCl 分别配成饱和溶液，所需水的质 量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO3，正确。
9、 故选 D。 8. 坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是 A 限制燃放烟花 B. 发展燃煤发电 C. 分类处理垃圾 D. 倡导公交出行 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、限制燃放烟花，可以减少有害气体和烟尘的产生，符合低碳生活、绿色发展的理念； B、 发展燃煤发电， 会增加二氧化碳的排放， 同时产生更多的二氧化硫等有害气体和烟尘， 不符合低碳生活、 绿色发展的理念； C、分类处理垃圾，可以实现垃圾的减量化、资源化，还可以减少垃圾对环境的污染，不符合题意； D、倡导公交出行，可以减少化石燃料的使用，符合低碳生活理念。故选 B。 9. 下列过程中发生
10、了化学变化的是 A. 光合作用 B. 酒精挥发 C. 摩擦生热 D. 湿衣晾干 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、光合作用把水和二氧化碳转化成葡萄糖和氧气，有新物质生成，属于化学变化； B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、摩擦生热，没有新物质生成，属于物理变化； D、湿衣晾干，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选 A。 10. 生活中的下列做法合理的是 A. 雷雨天在大树下避雨 B. 将霉变食物高温蒸熟后食用 C. 发现天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D. 两名同学玩跷跷板时，质量小的同学离支点近些 【答案】C 【解析】 【详解】A、
11、在大树下避雨，因为大树和人体都是电的良导体，雷电极易通过突起物-大树传向人体，而造 成雷电灾害，不符合题意； B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，高温蒸煮后，也不能食用，不符合题意； C、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故发现天然气泄漏，应关闭阀门， 开窗通风，稀释燃气的浓度，符合题意； D、跷跷板其实是杠杆，根据 F1l1=F2l2，质量小的同学离支点应远些，不符合题意。 故选 C。 11. 下列分类正确的是 A. 非晶体：冰、松香、沥青 B. 绝缘体：橡胶、玻璃、石墨 C. 稀有气体：氦气、氖气、氩气 D. 纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水 【答案】C 【
12、解析】 【详解】A、冰属于晶体，松香、沥青属于非晶体，不符合题意； B、橡胶、玻璃属于绝缘体，石墨具有导电性，属于导体，不符合题意； C、氦气、氖气、氩气属于稀有气体，符合题意； D、液态氧是液态氧气，是由同种物质组成，属于纯净物；金刚石是由同种物质组成，属于纯净物，矿泉水 是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选 C。 12. 利用图所示器材不能完成的实验是 A. 探究水的组成 B. 验证燃烧需要氧气 C. 检验物体是否带电 D. 探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，正确； B、蜡烛
13、燃烧消耗了氧气，氧气耗尽，蜡烛熄灭，可以验证燃烧需要氧气，正确； C、验电器可以检验物体是否带电，正确； D、串联电路中电流相等，故不能探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系，错误。 故选 D。 13. 按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观 解释合理的是 A. 温度越高，分子质量越小 B. 温度越高，分子体积越大 C. 温度越高，分子间隔越小 D. 温度越高，分子运动越快 【答案】D 【解析】 【详解】分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。 故选 D。 14. 如图所示实验不能得出相应结论的是 A. 加入肥
14、皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水 B. 对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气 C. 在装满水的烧杯中向下按易拉罐，溢出水越多，手受到的压力越大，说明物体排开水的 体积越大，物体受到的浮力越大 D. 在材料、 粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体， 物体越重， 拉力越大， 说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大 量浮渣，泡沫很少是硬水，选项能达到实验目的； B、对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中水蒸气的含量增多，选项
15、不能达到实验目的； C、将空易拉罐缓缓压入到装满水烧杯中的过程中，易拉罐排开水的体积增大，易拉罐受到的浮力增大，由 此可知，物体受到的浮力与物体排开液体的体积有关，物体排开液体的体积越大，物体受到的浮力越大， 选项能达到实验目的； D、木块与木块之间的滑动摩擦力与对木块的拉力是一对平衡力，在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉 物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大，选项能达到实验目的。 故选 B。 15. 如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空 倒置，发现毛玻璃片不脱落。 (1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为_
16、。 (2)氢氧化钠溶液的作用是_。 (3)毛玻璃片不脱落时，大气压强_(选填“大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。 【答案】 (1). SO2点燃SO2 (2). 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 (3). 大于 【解析】 【分析】 【详解】 （1） 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫， 反应的化学方程式为 SO2点燃SO2， 故填： SO2点燃SO2； （2）二氧化硫有毒，直接排放到空气中会污染空气，而氢氧化钠能与生成的二氧化硫气体反应生成亚硫酸 钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收生成的二氧化硫， 防止污染空气； （3）毛玻璃片不脱落时，大气压强大于瓶内
17、气体压强，这是因为氢氧化钠吸收生成的二氧化硫气体，瓶内 压强减少，故填：大于。 16. 化学与我们的生产、生活息息相关。 (1)衣：常用_的方法鉴别天然纤维和合成纤维。 (2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是_。 (3)住：利用活性炭的_性除去新装修房间的异味。 (4)行：车用燃料汽油通常是将_加热炼制得到的。 (5)用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_。 【答案】 (1). 灼烧(或点燃闻气味) (2). 黄瓜 (3). 吸附 (4). 石油 (5). 稳定(或不活泼) 【解析】 【详解】 （1）常用灼烧(或点燃闻气味)的方法鉴别天然纤维和合成纤维，天然纤维有烧纸的味道，合成
18、纤维 有刺激性气味； （2）牛奶中富含蛋白质，黄瓜富含维生素，米饭中的主要成分是淀粉，富含糖类； （3）利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味； （4）车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的； （5）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质稳定或不活泼。 故答案为：灼烧(或点燃闻气味)；黄瓜；吸附；石油；稳定(或不活泼)。 17. 根据图所示的实验回答问题。 (1)甲装置中仪器 a 的名称为_；用该装置收集气体，气体应满足的条件是_；实验时导管接近 集气瓶底部的目的是_。 (2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待_时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底 有水，若集气瓶炸裂，操作上
19、可能的错误是_。 【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 密度大于空气，且与空气中的物质不反应 (3). 便于排净装置内的空 气 (4). 火柴快燃尽 (5). 铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上 【解析】 【详解】 （1）由图可知，甲装置中仪器 a 的名称为：长颈漏斗； 由图可知，该装置是向上排空气法收集气体，故气体应密度比空气大，且与空气中的物质不反应； 实验时导管接近集气瓶底部的目的是：便于排净装置内的空气； （2）点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗氧气，影响实验结 果； 将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错
20、误是：铁丝挨集气瓶内壁太近， 或高温物质溅到集气瓶内壁上，使集气瓶受热不均，炸裂。 18. AJ 是初中化学常见的物质，其中 B 与 D可配制波尔多液 F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间 的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题： (1)I的化学式为_。 (2)G 的一种用途是_。 (3)反应的基本反应类型为_。 (4)反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). Cu (2). 清洁燃料，或冶炼金属 (3). 置换反应 (4). Ca(OH)2H2SO4=CaSO4 2H2O 【解析】 【分析】I 是紫红色金属，故 I 是铜； F 和 G 生成 A 和 I，F 为黑色固体，所
21、以 F 为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜； 且 B 能配制波尔多液，且氧化铜 F 和 E 反应可生成 B 和 A，所以 B 为硫酸铜，E 为硫酸，A 为水； 所以 F 与 G 反应生成 A 和 I 为氢气还原氧化铜，G 为氢气； D 也可用于配置波尔多液，所以 D 为氢氧化钙； D 氢氧化钙和 E 硫酸反应生成 A 水和硫酸钙，所以 H 为硫酸钙； B 硫酸铜和 C 反应生成 I 铜和 J，该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，J 可能为铁等活动性比铜强的金 属，J 为相应的金属盐，如硫酸亚铁。 带入验证，推断合理。 【详解】 （1）I 为铜，其化学式为 Cu； （2）G 为氢气
22、，用途是清洁燃料，或冶炼金属； （3）反应为活泼金属置换出硫酸铜中的铜，为置换反应； （4） 反应为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水， 反应的化学方程式为： Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。 【点睛】 19. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 查阅资料 如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中部分内容。 说明书中碳酸钠的俗称有误， 应改为_。 提出问题茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 实验 1在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡 缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 实验 2取三份
23、等量的实验 1 中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都 较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 表达交流通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 (1)实验 1 中“木条不复燃”的原因是_。 (2)实验 2 中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_。 提出问题茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 实验 3取实验 2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。 表达交流 (1)加入试剂 X的目的是_(用化学方程式表示)。 (2)不新增试剂，检验加入的试剂 X 已足量的方法是_。 (3)溶液 M 呈_色，说明茶垢
24、清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 反思总结 (1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。 碳酸钠溶液有较好的去污效果， 过氧化氢分解生成活性氧， 可深层带走污垢。 (2)使用茶垢清洁剂时应选择_的水进行溶解，去垢效果更好。 【答案】 (1). 纯碱或苏打 (2). 产生氧气速率较慢， 氧气浓度过低， 不足以使带火星木条复燃 (3). 无过氧化氢 (4). 2233 CaCl +Na COCaCO+2NaCl (5). 取少量滤液于试管中，滴加 Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂 X(CaCl2)过量 (6). 无 色 (7). 硬度较小 【解析】 【详解】查阅资料 1：碳酸钠俗称苏
25、打、纯碱； 表达交流： （1）实验 1 中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧 气浓度低，不足以使带火星的木条复燃； （2）过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验 2 中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前 溶液的不同是无过氧化氢； 表达交流： （1）由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的 检验，故加入的试剂 X 可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将碳酸钠除尽， 该反应的化学方程式为： 2233 CaCl +Na COCaCO+2NaCl； （2） 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯
26、化钠， 产生白色沉淀， 故取少量滤液于试管中， 滴加 Na2CO3 溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂 X(CaCl2)过量； （3）说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液 M 呈 无色； 反思总结： （2）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，否则硬水中的可溶性含 钙化合物可能与碳酸钠反应，消耗碳酸钠。 20. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质质量分数，向盛有 100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质 不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量g 15 15 烧杯中物质总
27、质量g 109.5 121.2 (1)共生成二氧化碳 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x 3222 CaCO + 2HCl =CaCl +H O+CO 7344 100g8.8g 73100g = 448.8g 0.14614.6% x x x 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 【解析】 【详解】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体 的质量 100g+15g+15g-121.2g=8.8g (2) 第一次得到二氧化碳的质量为 100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为 109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程 见答案。
