1、 遂宁市遂宁市 2021 年初中毕业暨高中阶段学校招生考试年初中毕业暨高中阶段学校招生考试 理科综合理科综合 化学部分化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 7 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 21 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学能用于物品加工，下列加工方式涉及化学变化的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用铁水铸成锅 C. 用砂纸打磨铝片 D. 用葡萄酿制葡萄酒 【答案】D 【
2、解析】 【详解】A、用金刚石切割玻璃，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、用铁水铸成锅，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、用砂纸打磨铝片，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、用葡萄酿制葡萄酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选 D。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 过滤浑浊河水 B. 量取水的体积 C. 加热食盐水 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确； B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
3、C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误； D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。 故选 A。 3. 腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称 ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来 源。ATP 的化学式是 C10H16N5O13P3，下列有关说法正确的是 A. ATP 是氧化物 B. ATP 中碳、氧元素质量比为 10：13 C. ATP 中氢元素的质量分数最小 D. ATP 分子由 10 个碳原子、16个氢原子、5 个氮原子、13 个氧原子、3个磷原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、ATP 中含有碳、氢、氮、氧、磷多种元素，不是氧化
4、物，错误； B、ATP 分子中碳、氧元素原子的个数比为 10：13，错误； C、ATP 中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比为(1210):(116):(145):(1613):(313)=120:16:70:208:93，故氢元 素的质量分数最小，正确； D、1 个 ATP 分子由 10 个碳原子、16 个氢原子、5 个氮原子、13 个氧原子、3 个磷原子构成，错误。 故选 C。 4. 归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是 A. 水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到
5、灭火的目的 D. 厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； C、 隔绝氧气、 移走可燃物、 降低温度至可燃物的着火点以下， 都可以达到灭火的目的， 着火点是一个定值， 不能被降低，不符合题意； D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止 锈蚀，符合题意。 故选 D。 5. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达
6、到目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别 CO2和 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别 NaOH和 NH4NO3固体 加水溶解 C 除去 CaCl2溶液中少量的 HCl 加入适量氢氧化钠溶液 D 除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】 A、 氧气有助燃性， 二氧化碳不燃烧不支持燃烧； 将带火星的木条伸入集气瓶中， 能复燃的是氧气， 可以鉴别，正确； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解可以鉴别，正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，错
7、误； D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁，正确。 故选 C。 6. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度 曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是 A. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 B. t1时，将 20g甲加入 50g 水中充分溶解后可得到 70g溶液 C. t1时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲乙 D. 将 t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系：乙甲=丙 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，
8、可采用降温结晶的方法提纯甲，正确； B. t1时，甲溶解度为 30g，将 20g甲加入 50g水中充分溶解，最多溶解溶质 15g，故可得到 15g+50g=65g 溶液，错误； C. t1时， 溶解度乙大于甲， 溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时， 甲需水更多， 故所需水的质量关系： 甲乙，正确； D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小， 将 t2时甲乙物质的饱和溶液降温至 t1时， 甲乙析出晶体得到 t1 甲乙物质的饱和溶液，由于 t1时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而 增大，将 t2时丙物质的饱和溶液降温至 t1，得到 t1丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分
9、数不变；由 于 t1甲物质的溶解度等于 t2时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质 量分数的大小关系为：乙甲=丙，正确。 故选 B。 7. 向 AgNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入 m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如 图所示，下列分析不正确的是 A. 向 N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生 B. P 点对应的固体一定有 Cu，可能有 Ag C. Q 点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无 Cu(NO3)2，只有 Zn(NO3)2 D. 加入 m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】向 A
10、gNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入 m 克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银， 再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点表示硝酸铜恰好完全 反应。 【详解】A、N 点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成 氯化银沉淀和硝酸钠，分析正确。 B、P 点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有 Cu，Ag，分析错 误。 C、Q 点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色，分析正确。 D、m 克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全
11、反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐 酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生，分析正确。 故选：B。 二、填空题二、填空题(本大题共本大题共 5 个小题，每空个小题，每空 2 分，共分，共 28 分分) 8. 根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题： (1)写出 B粒子的符号_。 (2)以上粒子中化学性质相似的是_(填字母)。 (3)写出 B和 D元素组成化合物的化学式_。 【答案】 (1). Mg2+ (2). A 、C (3). MgO 【解析】 【详解】(1)B 粒子中质子数为 12，是 12 号元素镁元素，核外电子有 10 个小于质子数，故为带 2 个单位正 电荷的镁离子，Mg2+。
12、(2)元素化学性质和最外层电子数有密切关系，AC 粒子的最外层电子数均为 4，其化学性质相似。 (3)B 和 D 元素分别为 12 号、8 号元素，分别为镁元素、氧元素，两者化合价分别为+2、-2，化合物中正负 化合价代数和为零，故两者组成化合物的化学式为 MgO。 9. 袁隆平院士育成杂交水稻，对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献，为我国粮食丰产打下坚实的基础， 化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用，下图是某化肥标签上的部分文字说明。 请回答下列问题： (1)该化肥里 K2SO4中硫元素的化合价为_。 (2)该化肥属于_肥。 【答案】 (1). + 6 (+6价或正六价) (2). 钾(K)
13、 【解析】 【详解】(1)K2SO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为 x，化合物中正负 化合价代数和为零；则(+1)2+ x +(-2)4=0，x=+6。 (2)该化肥中含有植物所需的钾元素，属于钾肥。 10. 遂宁是一个山清水秀、人杰地灵城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党 100周年之际，同学们 到“伍先华故居”缅怀革命先烈， 深受触动， 立志发奋读书， 报效祖国。 下列是同学们在故居中的所见、 所为， 请用相关化学知识回答问题： (1)坦克全身披着很厚复合装甲，其中钢板类装甲属于_(填“金属材料”或“非金属材料”)。 (2)荷花池的水是硬水还是软水，可
14、用_检验。 (3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是_(填序号)。 糖类 蛋白质 油脂 维生素 (4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是 _(填序号)。 果皮 塑料袋 粽叶 矿泉水瓶 【答案】 (1). 金属材料 (2). 肥皂水 (3). (4). 【解析】 【详解】 （1）钢是铁的合金，属于金属材料； （2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； （3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类故选； （4） 果皮、 粽叶可以降解， 不会造成白色污染； 塑料袋、 矿泉水瓶属于塑料， 会造成白色污染。 1
15、1. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发 生的化学反应微观示意图如下： (1)写出乙物质化学式_。 (2)请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式_。 【答案】 (1). H2O (2). 232 3CO+Fe O2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】(1)化学反应前后原子中了数目不变，反应后碳、氧、氢原子数目分别为 1、1、6，反应前碳、氧、 氢原子数目分别为 1、0、4，故乙物质的化学式为 H2O。 (2)丙物质是一氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁， 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， 232 3CO+Fe
16、O2Fe+3CO 高温 。 12. 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。下图中 AK均为初中化学常见的物质，其 中 A 是碳酸氢钙，D、H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色 固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示(“ ”表示反应能一步实现，“”表示相连的物质能 发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，请回答下列问题： (1)J 的化学式_。 (2)反应涉及的基本反应类型是_反应。 (3)写出反应的化学方程式_。 【答案】 (1). CuSO4 (2). 复分解 (3). CO2+C 高温 2 CO 【解析】 【分析】 【详
17、解】A是 Ca（HCO3）2，其加热后分解生成 H2O、CO2、CaO，E 常用与改良酸性土壤，而产物中仅有 CaO 显碱性，所以 B是 CaO、E 是 Ca（OH）2，F是纯碱的主要成分，则 F是 Na2CO3、G是 NaOH，D、H 是组成元素相同的气体，则 D 是 CO2，H是 CO，C是 H2O，I是黑色固体，K是蓝色沉淀，则 I是 CuO，K 是 Cu（OH）2，J 是 CuSO4，综上所述，A：Ca（HCO3）2、B：CaO、C：H2O、D：CO2、E：Ca（OH）2、 F：Na2CO3、G：NaOH、H：CO、I：CuO、J：CuSO4、K：Cu（OH）2。 、J 的化学式是 C
18、uSO4； 、反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生产碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，其反应类型是复分解反应； 、反应是二氧化碳高温下与碳单质反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为： 2 CO +C2CO 高温 。 三、实验探究题三、实验探究题(本大题共本大题共 2 个小题，每空个小题，每空 2 分，共分，共 14 分分) 13. 根据下列装置图，回答问题： (1)仪器 a 的名称是_。 (2)实验室某小组选取 B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为_。 (3)若选取 F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从_端(填“m”或“n”)通入。 【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 2H2O2 2 MnO
19、2H2O+O2 (3). n 【解析】 【详解】(1)仪器 a 的名称是锥形瓶。 (2)实验室某小组选取 B装置作为发生装置制取氧气，反应为固液不加热反应，则反应为过氧化氢在二氧化 锰催化作用下生成氧气和水， 2 2222 MnO 2H OO+2H O 。 (3)氧气密度大于空气，若选取 F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长进短出，从 n端通入。 14. 在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取 2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化 学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳， 从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。 小组 同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣
20、并进行探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)CO2与 NaOH溶液反应会生成 Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成 NaHCO3。 (2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与 CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。 (3)CaCl2溶液呈中性。 作出猜想】 猜想NaOH、Na2CO3 猜想Na2CO3 猜想Na2CO3、NaHCO3 猜想NaHCO3 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加 入 CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想_ 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中， 加入过量
21、 CaCl2溶液至不再产生沉 淀，过滤，取少量滤液，向其中加入 适量稀盐酸 _气泡产生 (填“有”或“无”) 猜想不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向 其中滴入 23 滴无色酚酞试液 试液变红 猜想_成 立 写出步骤一中反应的化学方程式_。 【反思与交流】 反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。 【答案】 (1). (2). 无 (3). (4). CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 【解析】 【详解】实验与结论 步骤一： 取少量待测液于试管中， 加入 CaCl2溶液， 产生白色沉淀， 说明滤液中含以碳酸钠， 猜想不成立； 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过
22、量 CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入 适量稀盐酸无气泡产生，说明滤液中不含碳酸氢钠，证明猜想不成立； 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入 23 滴无色酚酞试液试液变红 ，说明溶液显碱性 含有氢氧 化钠，猜想成立； 步骤一中碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl，故填： ；无；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl。 四、计算题四、计算题(本大题共本大题共 1 个小题，共个小题，共 7 分分) 15. 某工厂生产的 NaCl产品中含有杂质 MgCl2， 化学兴趣小组取 100
23、g样品完全溶解于 313.6g水中， 向该溶 液中分 5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次 30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 (注：发生反应的化学方程式为 MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl) 请完成下列各题： (1)第_次恰好完全反应。 (2)样品中 MgCl2的质量是_g。 (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。 【答案】(1) 4 (2) 解：设生成氢
24、氧化镁的质量为 y 2 2 MgCl +2NaOH=Mg OH+2NaCl 9558 11.6g 95 5811.6g y y y=19g。 答：样品中 MgCl2的质量是 19g。 (3)解：设生成氯化钠的质量为 x 2 2 MgCl +2NaOH=Mg OH+2NaCl 58117 11.6g 117 5811.6g x x 得 x = 23.4 g 反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g 反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4 30g-11.6g=522g 反应后所得溶液的溶质质量分数为： 104.4g 100%20% 522g 答：反应后所得溶液溶质质量分数为 20。 【解析】 【分析】 【详解】(1)由图表可知，加入到第 4 次时，累计生成沉淀的质量为 11.6g，第 5 次再加入氢氧化钠，沉淀不 再增加，即第 4 次恰好完全反应； (2) 见答案； (3)见答案。
