2022年高考化学一轮复习 第6章 第32讲 专项提能特训11 电解原理在工农业生产中的应用

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资源描述

1、专项提能特训专项提能特训 11 电解原理在工农业生产中的应用电解原理在工农业生产中的应用 1(2020 哈尔滨模拟)用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的 NH 4,模拟装置如 图所示。下列说法正确的是( ) A阳极室溶液由无色变成棕黄色 B阴极的电极反应式为 4OH 4e=2H 2OO2 C电解一段时间后,阴极室溶液中的 pH 升高 D电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4 答案 C 解析 阳极上 Fe 发生氧化反应,溶液由无色变为浅绿色,A 项错误;阴极上 H 发生还原反 应:2H 2e=H 2,B 项错误;根据阴极上电极反应,阴极消耗 H ,电解一段时间后, 阴

2、极室溶液 pH 升高,C 项正确;电解一段时间后,阴极室溶液 pH 升高,NH 4与 OH 反应 生成 NH3 H2O,因此阴极室溶液中溶质除(NH4)3PO4外,还可能有 NH3 H2O,D 项错误。 2某混合物浆液中含有 Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出,某研究小组设计了利用石墨电极电解的分离装置(如图所示),使浆液分 离成固体混合物和含铬元素的溶液,并回收利用。下列说法错误的是( ) Aa 极室的电极反应式为 2H2O2e =2OHH 2 B上述装置中 a 极室的电极可换成金属铁 C电解后,b 极室得到 Na2SO4

3、和 Na2CrO4的混合液 D若电解后 b 极室溶液含铬元素 0.52 g,则电路中通过 0.02 mol e 答案 C 解析 通过装置图可知 CrO 4要透过阴离子交换膜向 b 极移动,可知 a 为阴极,b 为阳极,则 a 极室的电极反应式为 2H2O2e =2OHH 2,A 说法正确;a 极上发生还原反应,故将 电极换成铁电极,Fe 不会被消耗,B 说法正确;电解时 b 极发生反应:2H2O4e =O 2 4H ,b 极产生 H,发生反应 2CrO2 42H Cr2O2 7H2O,因此 b 极室还有 Cr2O 2 7存 在,C 说法错误;0.52 g 铬元素的物质的量为 0.01 mol,

4、说明有 0.01 mol CrO2 4透过阴离子交 换膜,则电路中通过 0.02 mol 电子,D 说法正确。 3Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料,同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利 用如图装置生产 Na2FeO4,下列有关说法不正确的是( ) A右侧电极反应式: Fe8OH 6e=FeO2 44H2O B左侧为阳离子交换膜,当 Cu 电极生成 1 mol 气体时,有 2 mol Na 通过阳离子交换膜 C可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部,以保证装置连续工作 DNa2FeO4具有强氧化性且产物为 Fe3 ,因此可以利用 Na 2FeO4除去水中的细菌、固体颗 粒以及 C

5、a2 等 答案 D 解析 根据图示,Cu 电极为阴极,Fe 电极为阳极。右侧电极为 Fe 电极,Fe 失去电子发生氧 化反应生成 FeO2 4,结合原子守恒和电荷守恒可得电极反应式为 Fe6e 8OH=FeO2 4 4H2O,A 项正确;左侧为阴极室,Cu 电极上的电极反应式为 2H2O2e =H 22OH , 当 Cu 电极上生成 1 mol 气体时,同时产生 2 mol OH ,此时中部有 2 mol Na通过阳离子交 换膜进入阴极室平衡电荷, B 项正确; 根据 B 项分析, 阴极室生成 NaOH, 左侧流出的 NaOH 溶液的浓度大于加入的 NaOH 溶液的浓度,即 b%a%,可将左侧

6、流出的 NaOH 补充到该装 置中部,以保证装置连续工作,C 项正确;Na2FeO4具有强氧化性,可利用 Na2FeO4除去水 中的细菌,Na2FeO4的还原产物为 Fe3 ,Fe3水解生成 Fe(OH) 3胶体,Fe(OH)3胶体可吸附固 体颗粒,但二者均不能除去水中的 Ca2 ,D 项错误。 4某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置,进行果品的安全生产,解决了农药残留所 造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是( ) Aa 为直流电源的负极,与之相连的电极为阴极 B离子交换膜为阴离子交换膜 C“酸性水”具有强氧化性,能够杀菌 D阴极反应式为 H2O2e =H 2O 2 答案 C 解析

7、由“碱性水”可推知 b 为直流电源的负极,a 为直流电源的正极,A 项错误;右侧生 成 OH ,K穿过离子交换膜移到右侧,即该离子交换膜为阳离子交换膜,B 项错误;阳极反 应为 2Cl 2e=Cl 2,Cl2H2O HClHClO,故“酸性水”中含 HClO,具有强氧化 性,能杀菌,C 项正确;水溶液中不可能存在 O2 ,D 项错误。 5 城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路, 当有电流泄漏并与金属管道形 成回路时,就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示,但若电压等条件适宜,钢铁管道也可 能减缓腐蚀,此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是( ) A该装置能够将电能转化为化

8、学能 B管道右端腐蚀比左端快,右端电极反应式为 Fe2e =Fe2 C如果没有外加电源,潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 答案 B 解析 该装置相当于电解池,能将电能转化为化学能,A 正确;左端是阳极,腐蚀得更快, B 错误;如果没有外加电源,潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应,所以发 生的是吸氧腐蚀,C 正确;根据题意可知“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密 的保护膜,D 正确。 6(2020 广西南宁三中月考)FFC 电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,西北稀有 金属材料研究院利用此法成功

9、电解制备钽粉(Ta),其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A该装置将化学能转化为电能 Ba 极为电源的正极 CTa2O5极发生的电极反应式为 Ta2O510e =2Ta5O2 D常温常压下,石墨电极上生成 22.4 L O2,则电路中转移的电子数为 4NA 答案 C 解析 该装置是电解池,将电能转化为化学能,A 错误;电解池工作时,O2 向阳极移动, 则石墨电极为阳极,b 极为电源的正极,a 极为电源的负极,B 错误;Ta2O5极为阴极,发生 还原反应,电极反应式为 Ta2O510e =2Ta5O2,C 正确;常温常压下,22.4 L O 2的物 质的量小于 1 mol,阳极还有 CO 和

10、 CO2生成,转移电子数无法计算,D 错误。 7在固态金属氧化物电解池中,高温共电解 H2OCO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的 能源利用方式,基本原理如下图所示。下列说法不正确的是( ) AX 是电源的负极 B阴极的电极反应式是 H2O2e =H 2O 2,CO 22e =COO2 C总反应可表示为 H2OCO2= 电解 H2COO2 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 11 答案 D 解析 根据图示可知,X 连接的多孔电极的产物为 H2和 CO,是 H2O 与 CO2的还原产物, 可判断在 X 连接的多孔电极上发生还原反应,此电极为阴极,由此判断 X 为电源的负极,A 项正确;

11、 根据题意, 电解质为固体金属氧化物时可以传导 O2 , 故在阴极上发生的反应为 H 2O 2e =H 2O 2,CO 22e =COO2,B 项正确;根据电极产物及电极反应可知,该反 应的总化学方程式为 H2OCO2= 电解 H2COO2,C 项正确;根据电解总反应的化学方程 式可知,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比为 21,D 项错误。 8用如图所示装置除去含 CN 、Cl废水中的 CN时,控制溶液 pH 为 910,阳极产生的 ClO 将 CN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( ) A阴极的电极反应式为 2H2O2e =H 22OH B阳极的电极反应式为 Cl 2OH2e=C

12、lOH 2O C电解时使用锂钒氧化物二次电池(V2O5x LiLixV2O5)作电源,电池充电时 a 电极的 电极反应式为 LixV2O5xe =V 2O5xLi D除去 CN 的反应:2CN5ClO2H=N 22CO25Cl H 2O 答案 D 解析 阳极产生的 ClO 将 CN氧化为两种无污染的气体,两种气体为 CO 2和 N2,该反应在 碱性环境中发生,反应的离子方程式不应出现 H ,D 项错误。 9(2020 浙江 7 月选考,21)电解高浓度 RCOONa(羧酸钠)的 NaOH 溶液,在阳极 RCOO 放 电可得到 RR(烷烃)。下列说法不正确的是( ) A电解总反应方程式:2RCO

13、ONa2H2O= 电解 RR2CO2H22NaOH BRCOO 在阳极放电,发生氧化反应 C阴极的电极反应:2H2O2e =2OHH 2 D电解 CH3COONa、CH3CH2COONa 和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 答案 A 解析 由于电解液呈强碱性,电解反应不能释放出 CO2气体,A 错误;电解高浓度 RCOONa 的 NaOH 溶液,阳极上 RCOO 发生氧化反应,得到 RR(烷烃),B 正确;阴极上 H 2O 得电 子放出 H2,电极反应式为 2H2O2e =2OHH 2,C 正确;根据题中电解原理,电解 RCOONa 和 NaOH 混合液可得到 RR(烷烃),类比推理

14、,电解 CH3COONa、CH3CH2COONa 和 NaOH 混合溶液,可得到 CH3CH3(乙烷)、CH3CH2CH3(丙烷)和 CH3CH2CH2CH3(丁烷),D 正确。 10人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2。下列有关说法正确的 是( ) Aa 为电源的负极 B电解结束后,阴极室溶液的 pH 与电解前相比将升高 C除去尿素的反应为 CO(NH2)22Cl2H2O=N2CO24HCl D若两极共收集到气体 0.6 mol,则除去的尿素为 0.12 mol(忽略气体溶解,假设氯气全部参 与反应) 答案 D 解析 由图可知,左室电极产物为 CO2和 N2,发生氧

15、化反应,则左室电极为阳极,a 为电源 的正极,阳极反应式为 6Cl 6e=3Cl 2,CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl,右 室电解产物为 H2,发生还原反应,则右室电极为阴极,b 为电源负极,阴极反应式为 6H2O 6e =6OH3H 2。由上述分析可知,a 为电源的正极,A 项错误;根据上述反应式可 以看出在阴、阳极上产生的 OH 、H的数目相等,阳极室中反应产生的 H通过质子交换膜 进入阴极室与 OH 恰好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的 pH 不变,B 项错误;由 上述分析可知,C 项错误;若两极共收集到气体 0.6 mol,则 n(N2)n(CO2)0.61 5

16、 mol 0.12 mol,由反应 CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl 可知,所消耗的 CO(NH2)2的物 质的量也为 0.12 mol,D 项正确。 11按要求回答下列问题 (1)有人研究了用电化学方法把 CO2转化为 CH3OH,其原理如图 1 所示: 则图中 A 电极接电源_极。已知 B 电极为惰性电极,则在水溶液中,该极的电极反应 式为_。 (2)以连二亚硫酸盐(S2O2 4)为还原剂脱除烟气中的 NO,并通过电解再生,装置如图 2 所示。 阴极的电极反应式为_,电解槽中的隔膜为_(填 “阳”或“阴”)离子交换膜。 (3)2019 江苏,20(2)电解法转化 CO2可

17、实现 CO2资源化利用。电解 CO2制 HCOOH 的原理 示意图如图 3。 写出阴极 CO2还原为 HCOO 的电极反应式:_。 电解一段时间后,阳极区的 KHCO3溶液浓度降低,其原因是_。 (4)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作 原理如图 4 所示,b 极的电极反应式为_,当电路中转移 410 4 mol 电子时,传感器内参加反应的甲醛(HCHO)为_mg。 答案 (1)负 2H2O4e =4HO 2 (2)2SO2 34H 2e=S 2O 2 42H2O 阳 (3)CO2H 2e=HCOO(或 CO 2HCO 32e =HCOOCO2 3)

18、 阳极产生 O2,pH 减小,HCO 3浓度降低;K 部分迁移至阴极区 (4)HCHO4e H 2O=CO24H 3 解析 (2)阴极上亚硫酸根离子得电子生成 S2O2 4,电极反应式为 2SO 2 34H 2e=S 2O 2 4 2H2O,阳极上水失电子生成氧气和氢离子,右侧多余的氢离子通过离子交换膜进入左侧, 所以电解池中的隔膜为阳离子交换膜。 (4)由图可知,甲醛气体传感器为原电池原理,b 极为负极,甲醛发生氧化反应生成 CO2,电 极反应式为 HCHO4e H 2O=CO24H ;由反应式可知,当电路中转移 4104 mol 电子时,传感器内参加反应的甲醛(HCHO)为410 4mol

19、 4 30 g mol 13103g3 mg。 12 (1)酸性条件下, 六价铬主要以 Cr2O2 7形式存在, 工业上常用电解法处理含 Cr2O 2 7的废水; 该法用 Fe 作电极电解含 Cr2O2 7的酸性废水,随着电解不断进行,阴极附近溶液 pH 升高,产 生 Cr(OH)3沉淀。 电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?_(填“能”或“不能”), 理由是_ _。 电解时阳极附近溶液中 Cr2O2 7转化为 Cr 3的离子方程式为_。 若初始溶液中含有 0.1 mol Cr2O2 7,则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_g。 (2)电解 NO 制备 NH4NO3,其工作原理如图所示,为使

20、电解产物全部转化为 NH4NO3,需补 充物质 A,A 是_,说明理由:_。 (3)由硫化氢获得硫单质有多种方法。 将用烧碱吸收 H2S 后所得的溶液加入如图所示的电解池 的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2 2e=S,(n1)SS2=S2 n。 写出电解时阴极的电极反应式:_。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质, 其离子方程式可写成_。 答案 (1)不能 阳极产生的 Cu2 不能将 Cr 2O 2 7还原到低价态 Cr2O 2 76Fe 214H =2Cr3 6Fe37H 2O 84.8 (2)NH3 根据总反应:8NO7H2O= 电解 3NH4NO3 2HNO3,电

21、解产生了 HNO3,应补充 NH3 (3)2H2O2e =H 22OH S2 n2H =(n1)SH 2S 解析 (2)根据电解 NO 制备 NH4NO3的工作原理示意图知:阴极反应式为 3NO15e 18H =3NH 43H2O,阳极反应式为 5NO15e 10H 2O=5NO 320H ,总反应式为 8NO 7H2O= 电解 3NH4NO32HNO3,为了使电解产生的 HNO3全部转化为 NH4NO3,应补充 NH3。 (3)电解时阴极水溶液中的 H 放电生成 H 2。由题给反应可知,阳极区生成了 S 2 n,S 2 n可 以理解为(n1)SS2 ,加入稀硫酸生成 S 单质和 H 2S 气体。

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