1、攻关攻关 08 文字型文字型推断题推断题(教师版教师版) 1. 某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 的一 种或两种，为了确定该混合物的成分，进 行如下实验： 步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。 步骤：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失， 有气泡产生。 (1)步骤中产生的气泡是_ (填化学式) (2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_ ，可能含有的是_。 (3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_。 【答案】【答案】 (1) CO2 (2)碳
2、酸钠 (3)氢氧化钾 (4)过量氯化钡(氯化钙/硝酸钡/硝酸钙)溶液，酚酞溶液 【解析】【解析】步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A，说明没有碳酸钙、 硫酸铜；步骤：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸， 沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁 和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶 解。(1)步骤中产生的气泡是 CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含 有的是氢氧化钾；
3、(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡(或氯化钙等)溶液，除尽碳酸 钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。 2某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有 K+、Cu2+、Fe3+、C1 、OH、NO 3 六 种离子，甲厂含有 其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂 废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。 (1)甲厂废水中定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； (2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离 子分别是 (填离子符
4、号)，过滤后的废水中主要含有两种物质 (填化学式)，处理后的废水符合排放标 准。 【答案】【答案】(1)OH 、K+；C1、NO 3 (2)Cu2+、Fe3+、OH；KCl、KNO 3。 【解析】【解析】(1)甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是 OH 、K+，可能含有的离子是。故填：OH 、K+；C1、NO 3 。 (2)将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 Cu2+、Fe3+、OH ，这是因为氢氧根离子能和铜离子 结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种 物质是 KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标准。 故填：Cu2
5、+、Fe3+、OH ；KCl、KNO 3。 3一包白色粉末可能含有 KNO3，CuCl2、KC1、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分， 做如下实验： (1)取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色； (2)将(1)所得溶液均分两份，向其中 1 份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生； (3)向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：原白色粉末的组成是 或 ；产生沉淀的化学方程式为 。 【答案】【答案】KNO3、KC1 或 KC1；KCl+AgNO3AgCl+KNO3 【解析】【解析】解：氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生 成氯化银沉淀，取样加入适量水完
6、全溶解，溶液呈无色，所以溶液中一定不含氯化铜，将(1)所得溶液均分 两份，向其中 1 份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生，所以溶液中一定不含氯化钡，向另一份滴加硝酸银溶液， 有白色沉淀产生，溶液中一定含有氯化钾，题中的现象不能确定是否含有硝酸钾，所以原白色粉末的组 成是 KNO3、KC1 或 KC1；产生沉淀的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程 式为：KCl+AgNO3AgCl+KNO3。故答案为：KNO3、KC1 或 KC1；KCl+AgNO3AgCl+KNO3。 4.有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以 下结论： (1
7、)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 (2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。 【答案】【答案】碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。 【解析】【解析】(1)中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应 生成的硫酸钡。(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫 酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固 体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝
8、酸钠。 5.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学 向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺 激性气体。 (1)该气体为 (写化学式)。 (2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是 。 【答案】【答案】(1)NH3 (2)硫酸钾、硝酸铵 【解析】【解析】甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在，因为硫酸钾 和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，得到无色溶液，说明不能有沉淀；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液， 产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化钡反应
9、生成硫酸钡白色沉淀，放出刺激性气体，说 明含有硝酸铵，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，产生氨气，属于刺激性气味气体。 6. AI是初中化学常见物质。A与 B 在高温条件下反应生成 C和 D，该反应在工业上口可用于冶炼金属， A 和 C 是组成元素相同的两种气体，D在气体 E中燃烧生成黑色固体 B. (1)固态 C 的俗名是_，实验室区分气体 A和 C 的液体试剂为_。 (2)E、F的化学式分别为_、_。 (3)A+B C+D的化学方程式为_，D+FG+H 的反应类型是_。 (4)向 F的溶液中加入一定量的 D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加 I的稀溶液，有气泡产生，同时生成 G，
10、则滤渣的成分是_，I的化学式为_。 【答案】【答案】 (1). 干冰 (2). 澄清石灰水 (3). O2 (4). CuSO4 (5). 4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe (6). 置换反应 (7). Cu、Fe (8). HCl 或 H2SO4 【解析】【解析】A与 B在高温条件下反应生成 C和 D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和 C 是组成元素相 同的两种气体，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D在气体 E 中燃烧生成黑色固体 B，B是四氧化三铁，D 是 铁，E 是氧气，F是硫酸铜，G 是硫酸亚铁，I是盐酸或硫酸。(1). 固态 C的俗名是干冰，实验室区分气体 A 和 C 的液体试剂
11、为澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。(2)E、F的化学式分别为 O2 、CuSO4。 (3)A+B C+D 的化学方程式为 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 ，D+FG+H 的反应类型是置换反应， Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。(4)向 F的溶液中加入 一定量的 D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加 I的稀溶液，有气泡产生，同时生成 G，则滤渣的成分是 Cu 和 Fe，有气泡产生说明铁与稀溶液反应产生了氢气，铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 I的化学式为 HCl 或 H2SO4。 7.本题涉及的反应都属于复
12、分解反应，AF 是初中化学中常见的不同化合物。 A 溶液和 B 溶液混合发生化学反应但无明显现象； c、D 的混合溶液中滴加盐酸，先无明显现象，后产生无色、无气味的气体； E、F 的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后生成蓝色沉淀。 请回答下列问题。(注意：每小题都有多种可能，只答出一种可能即可。) (1) 中化学方程式为： 。 (2)C、D 的化学式：C 、D ； (3)中涉及的两个化学方程式： 、 。 【 答 案 】【 答 案 】 (1) NaOH + HCl = NaCl+H2O (2)C 为 KOH 、 D 为 Na2CO3 (3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2
13、O、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4 【解析】【解析】解此题的突破口在于反应(2)和(3)中先无明显现象，后产生现象，从即可推知 C 和 D 的混合溶液 中有一物质与盐酸先反应后，另一物质再与盐酸反应，产生气体，同理思考，本题可选答案较多，应先 确定 C、D、E、F 四种物质后，再确定 A、B。所以答案为： (1)NaOH + HCl = NaCl+H2O (2)C为KOH、 D为Na2CO3 (3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4 8.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化
14、钡中的一种或几种。以下是某同学进行实 验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向 试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：(1)_； (2)_；(3)_。 【答案】【答案】(1)Na2SO4、BaCl2、CaCO3；(2)Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；(3)Na2SO4、BaCl2、CaCO3、Na2CO3。 【解析】【解析】此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试 管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体CaCO3或相互之间反应能生成白色
15、沉淀的物质组 合(BaCl2和Na2CO3 ， BaCl2 和Na2SO4)，一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色 沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有 BaSO4 ，还含有CaCO3和 BaCO3中的一种或两种，则原固体 粉末中一定含有 BaCl2和Na2SO4，一定不含硫酸铜，可能含有CaCO3和Na2CO3中的一种或两种。故这包粉 末的可能组成是： (1)Na2SO4、 BaCl2、CaCO3； (2)Na2SO4、 BaCl2、Na2CO3； (3)Na2SO4、 BaCl2、CaCO3、Na2CO3。 9.有一种固体混合物，可能由 CaCO3、KMnO4、Ba
16、Cl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混 合物进行如下实验： (1)将固体混合物投入水中， 搅拌后完全溶解， 得到无色溶液； (2)往此溶液中滴加盐酸， 产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是 _，一定不存在的是_，不能确定的是_。 【答案】【答案】Na2CO3， CaCO3、KMnO4、BaCl2， KCl 【解析】【解析】(1)步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含 CaCO3和 KMnO4；还暗含没有沉淀产生， 则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即 BaCl2和 Na2CO3不共存”；(2)步题眼在于
17、“加入盐酸，产生一 种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”，说明原混合物中肯定含有 Na2CO3进而说明无 BaCl2，但不能 肯定是否存在 KCl，从而得出正确结论。 10已知甲乙丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙，丙反应。 (1)如果甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙 为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙 ，丙 。 (2)如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为 1： 1。 且丙的相对分子质量小于 50， 请写出乙转化为丙的化学方程式 ； 下列关于甲的说法正确的是 (填 序号) A甲物质一定
18、是酸或盐 B甲物质可能是二氧化硫或盐酸 C甲物质与乙，丙反应都生成沉淀 D甲物质与乙，丙反应都没有现象 【答案】【答案】(1)Fe；Fe2O3(或 Fe(OH)3)；(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；A。 【解析】【解析】(1)甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同可知乙和丙应该含有金属元素且该 金属具有可变价，因此甲应该是常见的酸，乙是金属单质且能够表现可变价的铁，丙是化合物，可以是+3 价铁形成的氧化铁或氢氧化铁，分别反应产生氯化亚铁和氯化铁；故乙是 Fe；丙是 Fe2O3(或 Fe(OH)3)； (2)乙可转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这
19、两种元素的原子个数比为 1：1 可知氢氧根中的氢 原子和氧原子的个数比是 1：1，因此乙和丙应该是碱；丙的相对分子质量小于 50，相对分子质量小于 50 的常见的碱是氢氧化钠，因此乙可以是氢氧化钙；而乙可通过复分解反应转化为丙，因此是氢氧化钙和碳 酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； A、通过两个推断可知(1)中甲是盐酸，(2)中甲是碳酸钠等盐，即甲物质一定是酸或盐，故 A 的说法正确； B、甲是二氧化硫带入各项不成立，故 B 说法不正确； C、若甲是碳酸钠，不能和丙氢氧化钠反应，故 C 说法错误； D、若甲是碳酸钠，能够和氢氧
20、化钙反应产生沉淀，故 D 说法错误； 故选择 A 故答案为：(1)Fe；Fe2O3(或 Fe(OH)3)；(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；A 11有一无色溶液，已知其溶质是由 H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中 的两种组成对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： 用 pH 试纸测试，溶液的 pH 为 1； 加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满) 、 、 、 。 【答案】【答案】H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2
21、SO4、KCl 【解析】【解析】根据溶液为无色溶液，可判断溶液中不含 CuSO4；根据测得溶液的 pH=1，溶液呈酸性，可判断溶 液中一定含有 H2SO4、HCl 中的一种或两种，酸性溶液中一定不含 Na2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没 有沉淀生成，溶液中一定没有 MgCl2综合以上分析，溶液可能由 H2SO4、BaCl2、KCl、HCl 中的两种物质 组成，故溶液的可能组成有以下四种 H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl 故答案为：H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl 12一包白色粉末，可能由 CaCO3、CaC
22、l2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某同学进行如 下实验： (1)取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体 (2)取(1)所得液体少许，加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解由此判断，该 白色粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。 【答案】【答案】氯化钙；硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙；硝酸钾 【解析】【解析】(1)依据碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水会得到蓝色溶液，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙的白 色沉淀，所以由取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体，可 知固体中一定不会存在碳酸
23、钙、硫酸铜以及氯化钙和碳酸钠不能共存的结论； (2)氯化钙与硝酸银反应会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀， 所以由取(1)所得液体少许， 加入 AgNO3溶液， 产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体中一定存在氯化钙，一定不会存在碳酸钠； 由以上分析可知固体知一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙，而是否含有硝酸钾无法确定； 故答案为：氯化钙；硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙；硝酸钾。 13.某实验废液中可能含有 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离 子，进行了下面实验： 取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀
24、生成； 为取少量废液，向其中滴加 BaCl2溶液，无明显现象； 再取少量废液，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： (1)废液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_； (2)有同学认为实验可以省略，理由是_。 【答案】【答案】 Mg2+和Cl- Na+ 步骤向废液中加入BaCl2溶液无明显现象， 说明溶液中一定没有SO42-和CO32-， 故溶液中一定含有 Cl- 【解析】【解析】取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 Mg2+，不含 Fe3+； 另取少量废液，向其中滴加 BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含
25、SO42-和 CO32-； 再取少量废液，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有 Cl-。 (1)废液中一定含有的离子是 Mg2+和 Cl-，可能含有 Na+； (2)溶液对外是不显电性的， 步骤向废液中加入 BaCl2溶液无明显现象， 说明溶液中一定没有 SO42-和 CO32-， 故溶液中一定含有 Cl-。 故答案为： (1)Mg2+和 Cl-Na+； (2)步骤向废液中加入 BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有 SO42- 和 CO32-，故溶液中一定含有 Cl-。 14.A-J是初中化学常见的物质。A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，
26、其反应原理:A和B反应 生成C、D和E三种物质。通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E, I和D反应只生 成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为_，G中质量分数最大的元素是_。 (2)A的俗称是_；A和B反应的化学方程式为_，基本反应类型是_。 (3)I的用途是_(答1点即可)，H在F 中烧的化学程式_。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_测定。 【答案】(1) C6H12O C (2)小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 复分解反应 (3)食品干燥剂 2CO+O2 点燃2CO 2 (4)pH 试纸 【解析】A 是一种含有四种元素的盐，可
27、用作治疗胃酸过多，应为小苏打, 胃酸中的酸主要是盐酸，二者反 应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，光合作用的原料是二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气，确定 D 和 E 是 水和二氧化碳中的一种， F 和 G 是葡萄糖和氧气中的一种， 煤气的主要成分是一氧化碳， 能在氧气中燃烧， 生成二氧化碳，故 F 是氧气，则 G 是葡萄糖，E 是二氧化碳；J 能改良酸性土壤，应为氢氧化钙，氢氧化钙 是氧化钙和水反应制取的，故 I 为氧化钙，D 为水。 15有一包白色固体可能含有 BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，将固体取样溶于水得到无色 溶液，取该溶液少许于试管中，加入
28、稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入 AgNO3溶液有白色沉淀 生成， 则原固体中一定有 ， 一定没有 ， 产生气泡的化学方程式为 。 【答案】【答案】Na2CO3 CuSO4和 BaCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 【解析】【解析】将固体取样溶于水得到无色溶液，证明固体中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色；取 该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中含有碳酸钠，从而证明原固体中含有碳酸钠， 因为碳酸钠遇稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；原固体中含有碳酸钠，可知一定不含 氯化钡，因为氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成白色碳酸钡沉淀，而
29、固体溶于水得到无色溶液，由此确定 原固体中一定不含氯化钡；继续加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子；碳酸钠和稀盐 酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 16.一包白色粉末可能含有 KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验： (1)取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色； (2)将(1)所得溶液均分两份，向其中 1 份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生； (3)向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 据此分析：原白色粉末的组成是 或 ； 产生沉淀的化学方程式为 。 【答案】【答案】KCl
30、 或 KCl、KNO3(4 分)；KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl(2 分) ； 【解析】【解析】本题主要考查盐的性质运用及物质成分的推断；假设所给物质全有，后按题中实验步骤挨个分 析作答；从题中第(3)步分析作答。从(1)加入适量水完全溶解，溶液呈无色；由于 CuCl2溶液呈蓝色， 则可推出白色粉末中不含 CuCl2；从(2)中知溶液中滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；由于硫酸钠能与 BaCl2溶 液反应生成硫酸钡沉淀， 则推出白色粉末中不含 BaCl2； 从(3)中向另一份滴加硝酸银溶液， 有白色沉淀产生； 由于 KCl 能与硝酸银反应生成硝酸银沉淀，则可推出白色粉末中含 KCl；
31、从上述 3 步中无法判断 KNO3的 有无， 所以原白色粉末的组成是 KCl 或 KCl、 KNO3； 从题知第(3)中 KCl 能与硝酸银反应生成硝酸银沉淀， 其化学方程式为：KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl，故填：KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl。 17有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进 行如下实验： 步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过 量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去
32、，得到无色溶液。 步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。 根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_。 (2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_。 (3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_。 【答案】【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)该样品中一定含有 BaCl2和 NaOH，至少含有 Na2CO3和 K2SO4其中一种。 (3)取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含
33、 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含 Na2CO3和 K2SO4 【解析】【解析】根据溶于足量的水，有固体剩余，则原物质中有不溶于水的物质或反应生成不溶于水的物质，再 根据清液中滴入酚酞溶液变红，溶液显碱性，滴入过量盐酸，无气泡产生，则判断清液中无碳酸钠，再根 据现象进行分析解答。 (1)取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；说明溶液显碱性，其中可能有氢氧 化钠或碳酸钠，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸钠，是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生 成氯化钠和水，红色逐渐褪去，得到无色溶液，化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填： NaOH+HCl=
34、NaCl+H2O； (2)由(1)可知， 样品中有氢氧化钠， 步骤 I： 取少量样品于烧杯中， 加足量水， 充分搅拌， 静置， 有固体剩余， 分析所给物质，其中碳酸钠与氯化钡，硫酸钾与氯化钡反应会生成沉淀，肯定有氯化钡，可能有碳酸钠、 硫酸钾中的一种或两种， 所以样品的组成为一定含有 BaCl2和 NaOH， 至少含有 Na2CO3和 K2SO4其中一种， 故填：该样品中一定含有 BaCl2和 NaOH，至少含有 Na2CO3和 K2SO4其中一种； (3)若要进一步确定样品的组成，即确定碳酸钠和硫酸钾的存在，需进行的实验是取少量步骤 I 所得固体于 试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3； 若部分溶解，则样品中含 Na2CO3和 K2SO4，故填：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸， 若固体不溶解， 则样品中含 K2SO4； 若固体完全溶解， 则样品中含 Na2CO3； 若部分溶解， 则样品中含 Na2CO3 和 K2SO4。
