1、攻关攻关 06 实验型推断题实验型推断题(教师版教师版) 1. 我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学 们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草 木灰(含 K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行 了如图所示的探究： (1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_； (2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_； (3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_； 【答案】【答案】 (1). 漏斗 (2). 碳酸钙(或 CaCO
2、3) (3). NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾) 【解析】【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分；过滤所用的仪器，生石灰的性质，碳酸盐的检验等。根据 问题情景，找到实验的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分。 (1)步骤的主要操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； (2)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠、氢氧化钾。步骤滴加盐酸观察到有气泡产生，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有物质是碳酸 钙(或 CaCO3)； (3)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢
3、氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠、氢氧化钾。步骤向滤液中加入酚酞，溶液变红色，说明滤液中存在氢氧根离子；步骤向滤液中滴 加盐酸无气体产生，说明滤液中没有碳酸盐；步骤向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含 有氢氧化钙，滤液中的溶质一定含有 NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾)。 2.某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行 如下实验： 回答下列问题： (1)反应 I 的化学方程式 。 (2)白色沉淀 C 是 (填化学式)。 (3)原固体粉末一定含 (填化学式)。 【答案】【答案】(1
4、)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (2)BaSO4 (3)CaCO3、Na2SO4 【解析】【解析】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸 铜，产生的别说沉淀 A 甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀 A 是碳酸钙，无色滤液 B 加入硝 酸钡溶液产生白色沉淀 C，故无色滤液 B 中含有硫酸钠，产生的白色沉淀 C 是硫酸钡，固体粉末中一定不 含有氧化钡。(1)反应 I 是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(2)白色沉淀 C 是硫酸钡。(3)原固体粉末
5、一定含碳酸钙和硫酸钠。 3.已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的 50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去 污，牙膏摩擦剂一般由 CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于 水。请回答下列问题： (1)上述几种物质中属于盐的是 CaCO3和 (填化学式)；Al(OH)3的名称是 。 (2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3、Al(OH)3和 SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后 过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含 ，一定含 。 (3)用如图所示装置(夹持仪器略去)
6、测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题： 装置 B 中仪器 X 的名称是 。 装置 A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞 K 缓缓通入 N2，其作用是 。 准确称取 5.0g 牙膏样品进行实验，测得 B 中沉淀质量为 1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】【答案】(1)CaHPO4 氢氧化铝 (2)CaCO3 SiO2 (3)烧杯 将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中 24% 【解析】【解析】(1)几种物质中属于盐的是 CaCO3和 CaHPO4，Al(OH)3的名称是氢氧化铝。 (2)将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则该牙膏中
7、一定不含 碳酸钙，且有不溶物，则一定含 SiO2。 (3)装置 B 中仪器 X 的名称是烧杯。装置 A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞 K 缓缓通入 N2，其作用 是将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中，使实验结果更准确。 设牙膏中碳酸钙质量为 x， 由 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 可知，CaCO3CO2CaCO3， CaCO3CO2CaCO3， 100 100 x 1.2g =，x=1.2g， 则样品中碳酸钙的质量分数为： 100%=24%。 4.现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质
8、组成。为确定其成 分,某兴趣小组同学进行了如下探究。 (1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的_性质得出该结论的。 乙同学认为甲同 学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。(已知 Ag2SO4微溶于水) 写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。 通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有_。 加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。 【答案】【答案】 (1). 物理； (2). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4； (3). NaNO3或硝酸钠； (4). 排 除 SO42-的干扰 (合理答案即可) 【解析】【解析】(1)
9、根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2) 根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化 铜和硫酸钠解答；根据框图中发生的反应和现象分析解答；根据 Ba2+与 SO42-不能共存分析解答。(1) 甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2) 氢氧化钠溶 液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；由白 色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液 A 可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液 A 中加过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液 B可知，将硫酸铜反应完；再向滤液 B中加
10、AgNO3溶液得到白 色沉淀可知， 原白色固体中含有氯化钾。 故通过以上实验， 不能确定白色粉末中是否含有 NaNO3(或硝酸钠)； 加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除 SO42-的干扰。 5.如下图所示的实验中，通入的气体 A 是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末 B 是氧化铜和木炭粉 中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。由 此判断：气体 A 和黑色粉末 B 的可能组合有哪几种？(每种组合中 A 和 B 的成分均要求用化学式表示) 【答案】【答案】A 为H2，B 为 CuO 和 C；A 为H2和 CO，B 为 CuO；
11、A 为H2和 CO，B 为 CuO 和 C。 【解析】【解析】由题中现象“黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊”可知，反应后一定生成了 H2O和CO2，可能发生的反应有： H2+CuO CuH2O，COCuO CuCO2， C2CuO 高 温 2CuCO2。因此，水的来源只有一个，则气体 A 中必含有H2、CO2的来源有两个，则 C 和 CO 可能只 含其中之一，也可能两者都含有。故气体 A 和黑色粉末 B 可能有三种组合：A 为H2，B 为 CuO 和 C； A 为H2和 CO，B 为 CuO；A 为H2和 CO，B 为 CuO 和 C。 6由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按
12、如图的步骤进行实验请回答： (1)白色沉淀 B 是 (填化学式) (2)写出滤液 A 与 CuSO4溶液反应的方程式 (3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式) 和 ； 和 【答案】【答案】(1)CaCO3；(2)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4； (3)Na2CO3、Ca(OH)2；CaCO3、NaOH 【解析】【解析】(1)白色沉淀 B 加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙，则 B 是碳酸钙，故填：CaCO3； (2)无色滤液 A 能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则 A 是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaO
13、H+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4；(3)固体混合物加水后能得到氢氧化 钠和碳酸钙，则 A 中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，故填：Na2CO3、Ca(OH)2；CaCO3、 NaOH 7粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器(如图 1)中放置物质的顺序错误，使 净水效果不理想 (1)请按由上到下的顺序重新排列 (填字母) 调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流 程： (2)如图 2 中步骤都需要进行 操作，步骤需要进行 操作 (3)已知试剂 X 是碱溶液，则沉淀 I 为 (写化学式)，下列碱溶液不符合要求的是 (填序号) A氢氧化钠溶液 B氢
14、氧化钡溶液 C氢氧化钾溶液 D氢氧化钙溶液 (4)步骤除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤中发生中和反应的化学方程式 是 【答案】【答案】(1)BADC (2)过滤 ，蒸发 (3)Mg(OH)2 C (4)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl NaOH+HClNaCl+H2O 【解析】【解析】(1)按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒， 再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用故填：BADC (2)如图 2 中步骤都需要进行过滤操作，步骤需要进行蒸发操作故填：过滤；蒸发 (3)如果试剂 X 是碱溶液， 碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁
15、沉淀， 氢氧化镁的化学式是 Mg(OH)2 故填： Mg(OH)2 氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡， 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸 钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合 要求故填：C (4)步骤除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，步骤中发生中和反应的化学 方程式是：NaOH+HClNaCl+H2O故填：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；NaOH+HClNaCl+H2O
16、8有一包固体粉末，可能由 CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成小文为了确定它的成分，进 行了如下实验： (1)操作 a 的名称是 (填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)写出蓝色沉淀的化学式： (3)白色固体是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 (4)小文通过实验后认为， 这包固体粉末中只有两种物质， 他的判断是 (填“正确”或“错误”)的， 理由是 【答案】【答案】(1)过滤；漏斗；(2)Cu(OH)2； (3)CaCO3；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；复分解反应； (4)错误；无法判断是否存在
17、Na2SO4 【解析】【解析】结果操作 a 得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和 漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗； (2)溶液呈现蓝色的是硫酸铜，和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀，化学式为：Cu(OH)2； (3)白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：CaCO3；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故 反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；该反应是酸和盐发生的复分解反应； (4)经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，因此 认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的
18、，因为无法判断是否存在 Na2SO4故答案为：(1)过滤； 漏斗；(2)Cu(OH)2； (3)CaCO3；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；复分解反应； (4)错误；无法判断是否存在 Na2SO4 9有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl 中的一种或几种现 做如下实验： 根据上述实验现象判断： (1)白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 (2)写出中化学反应方程式 (3)写出中化学反应方程式 【答案】【答案】(1)CuSO4、(NH4)2CO3，Na2SO4、BaCl2、NH4Cl，KCl (2)Na2S
19、O4+BaCl2=BaSO4+2NaCl (3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O 【解析】【解析】(1)由步骤可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体 加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定没有碳酸铵，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有 Na2SO4、BaCl2；由步骤可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此 气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl 可能有也可能没有；故答案为：CuSO4、(NH4)2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl (2)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉
20、淀和氯化钠， 配平即可， 故答案为： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl (3)氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故答案为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O 10由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物 A，为探究组成，取适量混合物 A 进行如下实验： 根据上述实验推断： (1)蓝色沉淀是 ； (2)原混合物 A 中一定含有的一种物质是 ；另外两种物质可能的组合是 或 或 或 【答案】【答案】(1)氢氧化铜；(2)氢氧化钠；硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸 铜； 【解析】【解析】由于 A 加入水后生成蓝色沉淀
21、，则可知固体中含有可溶性的铜盐，由于混合物加水后生成的无色 溶液加入硝酸钡能够生成硝酸钠，则可知固体 A 中一定含有钠元素，所以 A 中的可溶性碱是氢氧化钠，另 一种可溶性盐也是钠盐，由加硝酸钡后生成的白色沉淀不溶于硝酸，所以该沉淀是硫酸钡沉淀，从而可知 固体混合物 A 中含有氢氧化钠、铜离子、钠离子(也可以没有)和硫酸离子，故这两种盐可以是硫酸铜和硫酸 钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜；故答案为：(1)氢氧化铜；(2)氢氧化钠；硫酸铜 和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜； 11某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示
22、，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第 次检测结果不正确 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸 溶液，检验的离子是 ；然后继续加入过量的 溶液(填化学式)，其目的是 ；过滤后，再向滤液中 加入 溶液(填化学式) 【答案】【答案】(1)二；(2)碳酸根离子； Ba(NO3)2； 检验并除尽硫酸根离子；AgNO3 【解析】【解析】(1)氯化钡与硫酸钠在同一溶
23、液中不能共存，可以相互反应，所以判断第二个方案是错误的； (2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳 酸根离子的干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子所以可先加过量的硝酸，观察是否有气体生成，检 验并除去碳酸根离子在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生 成硫酸银，是一种微溶性物质干扰检验所以先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子最后再用 硝酸银来检验氯离子； 故答案为(1)二；(2)碳酸根离子； Ba(NO3)2； 检验并除尽硫酸根离子；AgNO3 12 某化肥 KNO3样品在运输存放过程中可能混进了 N
24、H4Cl、 (NH4)2 SO4， K2CO3三种物质中的一种或几种， 现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)试根据实验过 程和发生的现象回答下列问题： (1)气体 A 是 (2)实验步骤的现象可以说明混进的物质是 (3)实验证明，溶液 E 中一定存在的溶质是(写化学式) (4)实验过程中发生反应的化学方程式为 (5)实验步骤的现象 不能 (填“能”“不能”之一)证明(NH4)2 SO4一定混进了化肥中请说明判断的理 由： 【答案】【答案】(1)氨气 (2)碳酸钾 (3)KCl、KNO3(4)K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl (5)不能；
25、因为步骤中加入了硫酸； 【解析】【解析】(1)KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体 A， A 能使紫色石蕊试液变蓝色，可知 A 是氨气， 样品中的杂质一定含有铵根离子，故答案为：氨气 (2)根据溶液 B 加稀硫酸有气泡 D 冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水 和二氧化碳，故答案为：碳酸钾 (3)溶液 C 与氯化钡反应生成白色沉淀 F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因 此溶液 E 中一定有氯化钾，还有没有参加反应的硝酸钾，故答案为：KCl、KNO3 (4)硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，配平即可，故答案为：K2SO4+Ba
26、Cl2=BaSO4+2KCl (5)实验步骤的现象不能证明(NH4)2 SO4一定混进了化肥中，因为步骤中加入了硫酸，即加入了硫酸根 离子，故答案为：不能；因为步骤中加入了硫酸； 13一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进 行以下实验： 分析实验过程，回答； (1)白色粉末中一定有 ，一定没有 ； (2)白色粉末的三种成分的可能组合为 ， 【答案】【答案】(1)碳酸钙、氢氧化钠；硫酸铜；(2)碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠； 【解析】【解析】由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀
27、 是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体， 所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液 pH 大于 7，所以溶液显碱性，则固体中一 定含有氢氧化钠； (1)由分析知固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钠，一定没有硫酸铜； (2)由于固体中含有三种物质，而氯化钡、硫酸钠不能同时具有，所以白色粉末的三种成分的可能组合为： 碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠； 14有一包白色粉末，可能含有 BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl 中的部分或全部，为确定其组成，设计如 下方案： 请回答下列问题： (1)操作的名称是
28、，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ； (2)气体 A 有刺激性气味，则气体 A 的化学式为 ； (3)气体 B 为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ； (4)通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 【答案】【答案】(1)过滤；漏斗；(2)NH3；(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(4)NaCl； 【解析】【解析】(1)操作 I 是分离固体和液体的操作，所以该操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、 烧杯三种仪器； (2)溶液 A 加入碱性的氢氧化钠生成气体，则该气体是氨气，溶液 A 中存在铵盐硝酸铵，氨气具有刺激性气 味，化学式为 NH3； (3)溶液 B
29、 加入盐酸后能生成气体，则说明该气体是二氧化碳，也能同时说明该溶液中含有碳酸钠，反应的 方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O； (4)原固体加入水后能够生成沉淀，则固体中存在相互反应生成沉淀的物质，所以固体中存在氯化钡，因为 氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡的白色沉淀，所以通过上述实验，还不能确定的物质是氯化钠(NaCl)； 故答案为：(1)过滤；漏斗；(2)NH3；(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(4)NaCl； 15. 某化学兴趣小组欲分离 KCl 和 BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示 的实验流程: 供选试
30、剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 (1) 步骤中，分离 A、B 的实验操名称是 ，试剂 a 是 (2) 沉淀 B 表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀 B 是否洗涤干净，可向步骤的最后一 次洗涤液中加入的试剂是 (双选,填序号)。 A.NaOH 溶液 B.CaCl2溶液 C.NaCl 溶液 D.AgNO3和 HNO3混合溶液 (3) 步骤中，发生反应的化学方程式为 (4) 要达到预期的日的，还需要改进的方法为 【答案】【答案】(1)过滤、K2CO3溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2；(4)加入过量试剂 a 改
31、为适量的 试剂 a。 【解析】【解析】(1)分离固体与液体操作是过滤，根据流程图判断试剂 a 是 K2CO3溶液；(2) 要分离 KCl 和 BaCl2 混合溶液，且得到都含单一溶质的两种溶液，加入试剂既可以除去 BaCl2，又能生成 KCl，不能引入新的杂 质，最后还得生成 BaCl2溶液。故选 BD；(3)步骤把碳酸钡转化成氯化钡，反应方程式： 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2； (4)加入过量的 K2CO3溶液， 引入新的杂质 K2CO3， 应改为适量的试剂 K2CO3 溶液。 16. 有一包固体，可能是 Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH 中的一种
32、或几种组成。为了探究该固体的 组成，某化学小组设计并开展以下实验: 已知，步骤 I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤 II、III中均可观察到有白色沉淀生成。 请回答下列问题: (1)经推论，原固体中一定不含 K2CO3，理由是_ (2)原固体中一定含有的物质是_。 (3)步骤 II中产生白色沉淀的化学方程式是_。 (4)步骤 III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是_。 【答案】【答案】 (1). 向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生 (2). Cu(NO3)2、K2SO4 (3). Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4+2KNO3 (4). Cu2+、K+、H+ 【解析】【
33、解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物 质的存在性，最后进行验证即可。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。 (1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含 K2CO3，理由是向固体中加入过量的 稀盐酸时，无气泡产生； (2)固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾能发生 反应不能共存，则说明一定不存在氢氧化钾，根据题(1)的分析固体中一定不含 K2CO3，在步骤得到的蓝色 溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体中一定 有硫酸
34、钾，在步骤得到的蓝色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，含氯离子的溶液与硝酸银反应生成氯 化银的沉淀，由于在步骤中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有的物质是 Cu(NO3)2、K2SO4 ； (3)步骤 II中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是 Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4+2KNO3； (4)根据题(2)中的分析可知，步骤 III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 Cu2+、K+、H+ 。 17. 有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某 化学兴趣小组进行了如下图所示
35、实验: (1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_。 (2)向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_。 (3)固体 B中含有的物质是_。 (4)原固体样品中一定含有的物质是_。 (5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_。 【答案】【答案】 (1). 氢气(H2) (2). Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (3). 碳、银(或 C、Ag) (4). 碳、铝、 铜(或 C、A1、Cu) (5). 硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3) 【解析】【解析】(1)根据铝与盐酸反应生成氢气解答；(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；(3)根
36、据铜与硝 酸银反应及固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答；(4)(5)根据图中信息分析解 答。(1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是 氢气；(2)固体 A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体 A 中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜， 反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；(3)铜与硝酸银反应生成银；固体 B 在氧气中充分灼烧， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体 B 中含有的物质是碳、银(或 C、Ag)；(4)样品中加过量稀盐
37、酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的 固液混合物过滤，得到无色溶液甲(说明原固体中没有氧化铜)和固体 A，固体 A加一定量的硝酸银溶液并过 滤，得到蓝色溶液乙(说明原固体中有铜)和固体 B；固体 B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊 的二氧化碳气体(说明原固体有碳)。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或 C、A1、Cu) ；(5)无 色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐 酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸 铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色溶液丙中
38、一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)。 点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的 物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 18. 某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验： (提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。) 祺祺：向试管 I 中慢慢滴入 MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学 方程式_。 雯雯：分别完成试管 II 和 I 中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答： (1)雯雯经
39、过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是_；步骤中一定发生的 反应的化学方程式是_。 (2)祺祺把沉淀 M、N 混合后加入 AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_；实验 结束，祺祺把反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的 溶质有_。 【答案】【答案】 (1). Mg +Cl2+2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCl (2). NaCl、Na2CO3； (3). BaCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaCl。 (4). 沉淀部分溶解，有气泡产生； (5). Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、 NaNO3、HNO3。 【解
40、析】【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐化学性质，化学方程式的书写。首先分析题中 所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 祺祺：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCl； 雯雯 ：(1)滤液 A与试管中的物质混合，溶液 B呈红色，说明溶液 B呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，试管 中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成物氯化钠、 水和二氧化碳， 试管反应后所得溶液中一定含有的溶 质是 NaCl、Na2CO3；步骤中一定发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，
41、化学方程式是 BaCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaCl； (2)沉淀 M是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡， 沉淀 N 是碳酸钠 与氯化钡反应生成的碳酸钡， 氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁和水， 碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、 水和二氧化碳， 氢氧化镁和碳酸钡能溶于稀硝酸， 硫酸钡不溶于稀硝酸。 祺祺把沉淀 M、 N混合后加入 AgNO3 溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，祺祺把反应后的混合 物与滤液 C 全部倒入废液缸中，根据上述分析可知，溶液一定存在硝酸钡、硝酸镁、硝酸，氯化钠能与硝 酸银反应生成氯化银沉
42、淀和硝酸钠，溶液一定存在硝酸钠，所以废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有 的溶质有 Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、 NaNO3、HNO3。 点睛：解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。本题中稀硝酸是过量的，反应后溶液中还存在 硝酸。 19. 有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究 其成分做了以下实验： 取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； 取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； 继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 (1)仅通过可以得
43、出的结论是：原白色固体中一定有_； (2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_(填字母)。 A碳酸钠 B硫酸钠 C硝酸钡 D氢氧化钠 【答案】【答案】 (1). Ba(NO3)2 (2). ABD 【解析】【解析】(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉 淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；(2)取少量无色溶液 甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠，继续向的烧杯中 滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加 入稀硝酸，碳酸钡沉淀
44、会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。 20.利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，下图所示装置气密性良好，AF 各装置 中盛放的物质分别为： A5的双氧水 B二氧化锰 C足量某盐溶液 D能溶于水的固体 E浸有无色酚酞溶液的棉花 F足量稀硫酸 将 A 中液体加入 B 中，关闭活塞，多个反应依次发生，反应完毕，D 中有白色沉淀，E 中棉花呈红色。 (1)B 中产生的气体是_(写名称或化学式均可，下同) (2)若向 D 中滴加过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该沉淀是_。C、D 中原物质是： C_、D_。 21除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了
45、 NaCl 还含有少量的可溶洗杂质 MgCl2、CaCl2，某同学为 除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液 A，并设计如下方案： (1)操作、操作指的是 ； (2)滤液 B 中的溶质是 ； (3)操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 (填序号)； NaOH Na2CO3 MgCl2 CaCl2 【答案】【答案】(1)过滤 (2)氯化钠、氢氧化钠、氯化钙(填化学式) (3) 【解析】【解析】加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液后，会生成氢氧化镁和碳酸钙沉沉淀，分离开沉淀和滤液的方 法是过滤；溶液 A 中有氯化钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液后，会生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，还有加入了新
46、的成分氢氧化钠，所以滤液中有氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；滤液 C 中的成分是氯化 钠、碳酸钠和氢氧化钠，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。 22.垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体 废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成为了确定其成分，在老师的指导下，同学 们取样进行了如下实验： (1)气体 A 是 。 (2)由固体 B 得到气体 C 的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)原样品中一定含有的物质是 。 【答案】【答案】 ：(1)氢气(H2) (2)化合反应 (3)碳、镁、氧化铜 【解析】【解析】 (1)假
47、设碳、 镁、 氧化镁、 氧化铜全都有， 加入过量稀盐酸， 只有镁能与酸反应产生氢气(H2)， 故填： 氢气(H2)。 (2)从流程图知气体 C 能与石灰水反应产生白色沉淀，说明 C 为二氧化碳；由于固体 B 能与氧气反应产生二 氧化碳，说明固体 B 中含碳；因碳与足量氧气灼烧生成二氧化碳化学方程式为 C+O2 CO2，此是两 种物质反应生成一种物质的反应，则是化合反应，故填：化合反应。 (3)从(1)、(2)分析可知原样品中一定含碳和镁；因为固体 B 足量氧气灼烧还有残渣 C，说明固体 B 中还含有 其它固体；假设碳、镁、氧化镁、氧化铜全都有，加入过量稀盐酸，由于碳与酸不反应且不溶于水，则固 体 A 中有碳；由于氧化铜与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，因镁活动性大于铜，则
