1、实验探究题精选(19 年真题)02 导航 1.【2019 山东泰州】 【误差分析、仪器多用、 】 2.【2019 山东泰州】 【信息给与与利用、化学方程式书写技巧、实验分析评价】 3.【2019 张家界】 【气体成分检验(基础)、实验方案设计、猜想与假设】 4.【2019 永州】 【实验原理分析】 5.【2019 孝感】 【信息给予、猜想与假设、物质检验】 6.【2019 宁夏】 【装置改进、实验现象分析(基础)】 7.【2019 宁夏】 【离子检验、现象分析】 8.【2019 吉林】 【金属活动性顺序应用】 9.【2019 陕西】 【猜想与假设、装置作用分析、误差分析】 10.【2019 上
2、海】 【实验原理分析、气体制备、装置选择及连接】 11.【2019 上海】 【溶解度原理、溶质质量分数计算】 12.【2019 上海】 【化学实验中量的问题、复分解反应实质】 13.【2019 江汉】 【信息给予、实验装置细节、溶解度曲线】 14.【2019 陕西】 【物质检验、误差分析、复分解原理应用】 1.请回答下列实验问题： (1)现提供下列装置： 上图 E 装置中，甲仪器的名称是_。 实验室用 KClO3和 MnO2混合制 O2发生装置可选用_(填装置序号)，用装置 C 干燥 O2 ， 气体由导管_端(填“a”或“b”)进人，用 E 装置收集 O2的依据是_。 英国化学家布莱克是第一个
3、“捕捉”到 CO2的人，实验室制备 CO2的化学方程式为_；1774 年德国化学家贝格曼将 CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式 为_。 (2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提。 实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发：蒸发结束后用_(填仪器名称)将固体从蒸发皿 转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。 下列有关蒸发过程说法正确的是_(填序号) a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 c.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低 d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大 【答案】(1)水槽；A；a；氧气不易溶于水且不与水反应；CaCO3+2
4、HCl=CaCl2+H2O+CO2； H2O+CO2=H2CO3 (2)玻璃棒；ac 【解析】(1)甲仪器的名称是水槽；故填：水槽氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化 钾和氧气，发生装置可用 A 装置；用装置 C 干燥 O2 ， 气体由导管 a 进入；氧气不易溶于水，故 能用 E 装置收集；故填：A；a；氧气不易溶于水且不与水反应实验室常用石灰石(或大理石)和稀 盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳和水反应生成碳 酸使紫色石蕊试液变红色， 化学方程式为： H2O+CO2=H2CO3； 故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
5、+CO2； H2O+CO2=H2CO3(2)实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸 发皿转移到纸片上， 比较食盐提纯前后的状态； 故填： 玻璃棒a.蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体， 防止液体局部过热而飞溅，故 a 正确； b.当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故 b 错误； c.蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故 c 正确； d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故 d 错误，故 ac 正确。 2. 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题；探究 FeCl3
6、溶液加热，灼烧的变化 相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与 Fe3O4反应；Fe 和 Fe3O4易被磁铁吸引，FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。 (1)实验一：将大约 20mL 饱和 FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色 浑浊。 FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_。 加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：_。 由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_(填“能”或“不能”)获得 FeCl3固体。 (2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到
7、坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_。 氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性 推断，通过加热分解_可生成对应的金属氧化物。 (3)实验三： 小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和 FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧， 随着加热时间的持续， 在 1 分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 实验三相对于实验一和二，优点是_(答 1 点即可) 同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成 分提出了猜想，经讨论认为，可能是_(
8、名称也可)和 Fe3O4四种物质中的一种或几种。 为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁 吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成 分是_ 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸， 充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无 气泡产生 (4)拓展延伸 配制 FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的_(化学式也可)溶液。 结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一 般呈_(填“上升”或“下降”)的变化。 【答案】(1)Fe3+；FeCl3+3H
9、2O=Fe(OH)3+3HCl；不能 (2)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；不溶性碱或难溶性碱 (3)操作简便或节约能源或节省实验时间；Fe、C、FeO(名称也可)；Fe3O4 (4)盐酸或稀盐酸或浓盐酸；下降 【解析】(1)FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为：Fe3+。故填：Fe3+ 加热时， FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸， 根据复分解反应的条件可知， 该沉淀为氢氧化铁， 反应的化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl。故填：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl由实验启 示， 氯化铁在加热的情况下会水解生成氢氧化铁，
10、因此 FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得 FeCl3 固体。 (2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过 程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，即氢氧化铁分解后生成氧化铁和水，其反应的 化学方程式为：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。氢氧化镁、氢氧化铜等都属于不溶性碱或难溶性 碱，加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，可以从物质类别及其溶解性推断，通过加热 分解不溶性碱或难溶性碱可生成对应的金属氧化物。故填：不溶性碱或难溶性碱 (3)实验三直接取样品在火焰上灼烧，相对于实验一和二，操作更简单、耗时较短、药品用量少， 环保等
11、；故填：操作简便或节约能源或节省实验时间同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系 酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，灼烧后的黑色固体物质中，一 定含有铁元素， 可能为铁单质、 氧化亚铁、 四氧化三铁等， 又可能是酒精灯不完全燃烧产生了炭黑， 因此黑色固体物质，可能是 Fe、C、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。故填：Fe、C、FeO(名 称也可)根据实验现象可知，黑色粉末全部被磁铁吸引，可能是 Fe3O4和铁，加入盐酸后固体溶解 且无气泡，说明有 Fe3O4 ， 而没有铁单质，因此可得结论为：此黑色物质成分是 Fe3O4。故填： Fe3O4 (4)配制 FeCl
12、3溶液时，为了防止 FeCl3发生水解，产生红褐色物质，可向其中滴加少量的 HCl 溶 液，抑制水解。故填：盐酸或稀盐酸或浓盐酸Fe2O3发生还原反应生成铁单质时，反应前后铁元素 化合价有+3 价变成了 0 价， 化合价降低， 因此 Fe2O3发生还原反应时化合价一般呈下降的变化。 3. 小 华所在的化学兴趣小组同学，在学习燃料的合理利用与开发后，对天然气的主要成分甲烷，燃烧后 的气体产物是什么产生了兴趣，他们在老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题。 提出问题 甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ 查阅资料 含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2 ， 不完全燃烧生成 CO； 白色无水硫酸铜粉末
13、遇水变蓝色。 猜想假设 猜想：CO2、H2O；猜想：CO、H2O；猜想：CO2、CO、H2O 实验设计 将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过 AE 装置(部分夹持、固定装置省略)进行实验： 观察到的实验现象如下： A 中白色粉末变为蓝色； B、E 中澄清石灰水变浑浊； D 中红色粉末变成黑色。 (1)实验结论 根据以上实验现象可推断出猜想_成立。 (2)反思交流 装置 B 的作用是鉴别是否有 CO2生成；装置 C 的作用是充分吸收 CO2 。 实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：空气中含有_影响实验结果。 拓展延伸 日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：_。
14、 【答案】(1) (2)水蒸气、二氧化碳；提供充足的氧气 【解析】实验结论(1)A 中白色粉末变为蓝色，说明反应生成了水；(2)B、E 中澄清石灰水变浑浊， 说明反应生成了二氧化碳、一氧化碳；(3)D 中红色粉末变成黑色，说明反应生成了一氧化碳。根据 以上实验现象可推断出猜想成立。故填：。反思交流(2)实验过程中用纯净的氧气而不用空气 的原因是：空气中含有水蒸气、二氧化碳影响实验结果。故填：水蒸气、二氧化碳。拓展延伸日常 生活中使用含碳燃料时，防止一氧化碳中毒的方法：提供充足的氧气，在通风处进行等。故填：提 供充足的氧气。 4.在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”
15、的探究实验。 实验目的探究可燃物燃烧的条件 实验步骤将所需仪器按照装置图连接起来； 打开 K1和 K2 ， 向上拉动任意一支注射器的活塞； 将实验所需药品加入对应的仪器中； 将装有适量白磷的具支试管放入冷水中； 打开 K1 ， 关闭 K2 ， 往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中； 关闭 K1 ， 打开 K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中； 将装有适量白磷的具支试管放入 80的热水中； 打开 K1 ， 关闭 K2 ， 往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中； 关闭 K1 ， 打开 K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸。 问题解答 (1)实验步骤的目的是_。
16、 (2)装置乙中发生反应的化学方程式是_。 (3)在实验步骤中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_。 (4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是_。 实验结论可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 【答案】 (1)检查装置气密性 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (3)烧杯中澄清石灰水变浑浊 (4) 【解析】(1)有气体参与或生成的实验，在实验前必须进行装置气密性检查，而实验步骤的目的就 是检查装置气密性； (2)装置乙中是碳酸钠与盐酸反应， 生成氯化钠、 水和二氧化碳， 化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
17、；(3) 在实验步骤中，具支试管中氧气已经排尽，二氧化碳会充 满具支试管，澄清石灰水会变浑浊，故填写： 烧杯中澄清石灰水变浑浊；(4)将装白磷的具支试管放 入冷水中，通入氧气，白磷也不会燃烧，因为温度没达到白磷燃烧的着火点，将装白磷的具支试管 放入热水中，通入氧气，白磷会燃烧，故能看到白磷燃烧起来的实验步骤是。 5. 超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。 (阅读标签)本产品不含_，环保。 (查阅资料)“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于
18、水，且 能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。 氢氧化镁是不溶于水的白色固体。 (提出问题)“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？ (作出猜想)猜想一：Na2CO3和 H2O2猜想二：Na2CO3和 NaOH 猜想三：Na2CO3、H2O2和 NaOH。 (实验探究) 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌。 固体完全溶解形成 无色溶液 / 取适量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末， 再将带火星的木条置于试管口 有大量气泡产生，木 条复燃 含有 _ 取适量的溶液于试管中，向其中加入足量_，振荡、 静置。 有白色淀产生 含有碳酸钠 取适量的
19、上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液， 振荡 清液中_ 不含氢氧化 钠 (得出结论)猜想_正确。 请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：_。 【答案】 磷或 P；过氧化氢或 H2O2；氯化钡溶液或氯化钙溶液；无明显现象或无沉淀；一； Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 【解析】阅读标签本产品不含磷，环保。故填：磷。实验探究取适量的溶液于试管中，先向其 中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口，产生气泡，木条复燃，是因为过氧化氢 在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气；取适量的溶液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液， 振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳
20、酸钙；取适量的上层清液于 试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡，不产生沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如 下所示： 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足 量蒸馏水充分搅拌。 固体完全溶解形成无色溶 液 / 取适量的溶液于试管中， 先向其中加 入少量二氧化锰粉末， 再将带火星的木 条置于试管口 有大量气泡产生，木条复 燃 含有 H2O2 取适量的溶液于试管中， 向其中加入 足量氯化钙溶液，振荡、静置。 有白色淀产生 含有碳酸钠 取适量的上层清液于试中， 向其中滴 加少量氯化镁溶液，振荡 清液中不产生沉淀 不含氢氧化钠 得出结论反应生成 Na2CO3和
21、H2O2 ， 猜想一正确；过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢， 反应的化学方程式：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。故填：一；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。 6.“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根 据所学知识回答下列问题： (1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是_。 (2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。 建造铁轨需要大量钢铁， 钢铁属于_(填“合成材料”“复 合材料”或“金属材料”)。 (3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置
22、中，a 处看到的现象是_，反应的化学方程式为_。从环境保护角度考虑，装置中存在明显 不足，改进的方法是_。 【答案】 (1)铝合金比纯铝硬度大(答案合理即得分) (2)金属材料 (3)红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)(答案合理即得分)； Fe2O3+3CO 高温 _ _ 2Fe+3CO2； 在尾装置导管口系一个气球(或将尾气点燃； 在导管口放一个燃着的酒精灯； 将尾气点燃再利用等)(答 案合理即得分)。 【解析】(1) 合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小， 在使用中易变形，因此使用硬度较大的铝合金，故“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合
23、金而 不采用纯铝，原因是铝合金比纯铝硬度大。(2) 金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等 性质的材料，钢铁是铁的合金，属于金属材料。(3)一氧化碳和氧化铁加热生成铁和二氧化碳，故一 氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a 处看到的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生 成)，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温 _ _ 2Fe+3CO2 。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不 足，改进的方法是在尾装置导管口系一个气球(或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾 气点燃再利用等)。 7. 碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性
24、质， 开展了如下探究活动。 (1)设计与实验 同学们分别取适量的碳酸钠溶液于 4 支 试管中，完成如下图所示的实验。 实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。 实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_(填化学符号)。 实验三中，反应的化学方程式为_。 实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是_。 得出结论 根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与_反应、能与 酸反应、能与某些碱反应、能与某些_反应。 (2)反思与提高 小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是_。 小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，
25、于是对草木灰的主要成分进行 了检验，其实验操作、现象和结论是_。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的 作用是_，不能与_混合施用。 【答案】(1)SO4 2-；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH；复分解反应；指示剂(填写具体物质不得 分)；盐(填写具体物质不得分) (2)石灰水变质(或碳钠溶液变质)；取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰 的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明 草木灰的主要成分是碳酸钾)(答案合理即得分)；增强抗病虫害能力(或抗倒伏能力)；铵态氮肥(或铵 盐)(填写具体物质也可得分
26、)。 【解析】 实验二中发生的反应为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故当小婧观察 到不再产生气泡时，说明碳酸钠反应完全，溶液中存在的阴离子是 SO4 2- ，实验三中发生的反 应 为 碳 酸 钠 和 氢 氧 化 钙 反 应 生 成 碳 酸 钙 和 氢 氧 化 钠 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 。 (4)实验四中发生的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉 淀和氯化钠，小辉看到有白色沉淀产生，化学反应的基本类型是复分解反应。 得出结论 碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应。 反思与提高实验三中
27、发生的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠， 则小亮在完成 实验三时没有看到明显的实验现象， 可能的原因是石灰水变质(或碳酸钠溶液变质)。 小明发现草木 灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处， 实验如下： 取样品少许于试管中， 滴加稀盐酸， 若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰 水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾)。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生 长所起的作用是增强抗病虫害能力(或抗倒伏能力)，草木灰和铵态氮肥(或铵盐)混合施用会生成氨气， 降低肥效，故不能与铵态氮肥(或铵盐)混合施用。 8. 教育部从
28、2018 年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合新 学的知识对此进行一系列实践活动。 (1)I.活动探究 学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有右图图标的垃圾箱内的是_(填字母序号)。 A.塑料版 B.果皮 C.碎瓷片 (2)学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体，若要检验焚烧后的气体中有氯化氢， 可将其通入_溶液中，有白色沉淀生成即可。 (3).实验探究 【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉？ 【查阅资科】 废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。 镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体，在化合物中通常表现为+2 价。 碳酸镉(CdCO3)
29、、氢氯化镉Cd(OH)2都是白色固体，难溶于水。 【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO4)溶液，用于以下实验。 实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论 与金属反应 取少许溶液于试管中，加入足量的 Zn 粉，充分 反应。 _ Zn 可以置换出 Cd。 与碱反应 取少许溶液于试管中，加入足量的 NaOH 溶液， 充分反应。 产生白色沉淀 用化学反应方程式表示 为_ 取少许溶液于试管中，加入足量的_溶 液，充分反应。 产生白色沉淀 可用该试剂除去CdSO4.。 (4)【回收处理】 实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。 【交流反思】 请同学们基于化学视角说
30、明垃圾分类回收处理的重要意义_(答一点即可)。 【答案】(1)A (2)硝酸银 (3)金属表面有海绵状固体析出；CdSO4 +2NaOH Cd(OH)2+Na2SO4 碳酸钠(其他可溶性碳酸盐均 可) (4)节约金属资源(或节约能源或保护环境等) 【解析】(1)图示为塑料制品回收图标，故 A 应投入该图标的垃圾箱内。 (2)氯化氢溶于水后形成盐酸，可根据硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀进行检验。 (3) Zn 可以置换出 Cd ，则将锌加入硫酸镉溶液中锌表面会析出海绵状固体；氢氧化钠与硫酸镉反 应产生氢氧化镉白色固体，反应方程式为 CdSO4 +2NaOH Cd(OH)2+Na2SO4 ， 氢氧化
31、钡与硫 酸镉反应生成氢氧化镉沉淀和硫酸钡沉淀，可除去 CdSO4.。 (4) 垃圾分类回收处理 可保护环境、节约资源等。 9.一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸 镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验： 图 1 图 2 (1)实验 A 中，将样品加入水里触摸烧杯外壁发烫，其原因是_。(用化学方程式表示) (2)实验 B 中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥 形瓶内溶液进行探究。 I、对气体成分进行探究。 (作出假设)假设一：只有 H2 ， 假设二:只有 CO2 ，
32、假设三：H2和 CO2。 (实验验证)小明同学设计如下实验，对气体成分进行探究。 当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设_不成立。 丁中出现_的现象时，证明假设三成立。 乙的作用是_。 II、对锥形瓶内的溶液进行探究。 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加 NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀 生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在_。 (总结反思)通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a加热包应密封防潮保存 b向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后，过滤可以回收活性炭 c能与水混合放出热量的物质，均可用作加热包中的发热材料 你认为其中错误的是_(填字母) 【答案】
33、(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)一；黑色固体变红；吸收 CO2；盐酸或 HCl；c 【解析】 (1)发热主要原理是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙， 放出大量的热， 反应的化学方程式为： CaO+H2OCa(OH)2； (2)当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明假设一不成立； 氢气有还原性，可将氧化铜还原成铜，丁中氧化铜粉末由黑色固体变红，可知气体中含有氢气， 证明假设三成立； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙中 NaOH 溶液的作用是吸收 CO2； 、 实验后， 取少量锥形瓶内的溶液于试管中， 向其中滴加 NaOH 溶液， 开始一段时间无沉淀生成，
34、其原因是锥形瓶内的溶液中存在稀盐酸； 总结反思通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：a加热包应密封防潮保存，防止吸收空 气中的水变质，故正确； b氢氧化钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐 酸后，所得是氯化钙和盐酸的混合溶液和活性炭的混合物，过滤，可以回收不溶性固体活性炭，故 正确； c不是所有能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料，如浓硫酸具有强腐蚀性， 不能用作发热材料，故错误； 故答案为：c。 10.实验室制备并收集二氧化碳。 选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体 积随时间变化曲线
35、如下图所示： 实验编号 药品 块状大理石、10%H2SO4溶液 块状大理石、7%HC1 溶液 大理石粉末、7%HC1 溶液 图中丙对应实验_(选填“I”“”或“”)。 确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳， 相应的化 学方程式是_；不用甲对应的药品，理由是_。搭建装置。 组装简易启普发生器，应选用_(选填编号)。 收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从_(选填“x”或“y”)端排出。 检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。 _。 【答案】 ；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳；bcfg；y； Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 【解析】由图可知
36、，丙曲线表示产生的二氧化碳的速率叫缓慢，故说明碳酸钙是块状，盐酸的浓 度是最低，故是。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2。由图可知，曲线甲产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧化碳。 制取二氧化碳用固液不加热型装置，简易启普发生器是可以将固液分离的装置， 故答案为：择的仪器有 bcfg二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水， 故答案为：向上排空气法收集，故二氧化碳由 X 通入，空气由 y 排出。检验二氧化碳用澄清石灰 水， 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， 反应的方程式为： Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O
37、11.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度() 20 40 60 80 溶解度(g/100g 水) 316 639 110 169 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_(选填“变大”或“变小”)。60时硝酸钾饱和 溶液中， 溶质与溶剂的质量比为_， 能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_。 探究 20时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水， 充分搅拌，现象如下图所示： 坐标图中，符合实验结果的描点可能是_(选填编号)。 取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如下图所示实验， 最终烧杯中析出固体的质
38、量乙大于 甲。 40时，甲的溶解度 _(选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度根据本实验结果，能否判断 4080间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_ (选填“能”或“不能”)。 【答案】 变大；11:10；加水(合理即可)；bd；大于；不能 【解析】由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。60时硝酸钾的溶解度是 110g，含义 是 60时 100g 的水达到饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为 110g，故 60时硝酸钾饱和溶液中， 溶质与溶剂的质量比为 110:100=11:10。硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故可以通过升高温度 或添加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。加入 2
39、5g 水和 50g 水后，硝酸钾都的饱和溶液，故溶 质的质量分数相等，加入 75g 的水和加入 100g 的水后溶质的质量分数不相等， 故答案为：bd。40时，烧杯中析出固体的质量乙大于甲，说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶 解度。该实验只能看出 40时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是不能看出哪种物质的溶解 度变化随温度影响更大。 12.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、 稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。 甲的实验如下表所示: 步骤 操作 现象与解释 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 得到白色沉淀
40、，相应的化学方程式是 _ 向中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到_色沉淀 向中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后 过滤 得到蓝色沉淀， 该沉淀的化学式是_ 在中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示： 请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。_ 乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。 乙所加试剂依次为 _ 丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试 剂依次为 _ 【答案】 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3； 白； Cu(OH)2； 步骤中有过量的稀盐
41、酸， 故当 pH 小于 7 时， 不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了；稀盐酸、氢氧化钠、稀硫酸；氯化钠、 硫酸钠、氢氧化钠 【 解 析 】 稀 盐 酸 与 硝 酸 银 反 应 生 成 氯 化 银 沉 淀 和 硝 酸 ， 反 应 的 方 程 式 为 ： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3稀硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀。 氢氧化钠与硝酸铜反应 生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2。步骤中有 过量的稀盐酸，故当 pH 小于 7 时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了。 先加稀盐酸除去硝酸银
42、，在加氢氧化钠除去硝酸铜，最后加入稀硫酸除去硝酸钡，可以减少过量 的稀硫酸消耗氢氧化钠， 不能一开始就加入氢氧化钠， 因为氢氧化钠也可以与硝酸银反应生成沉淀， 不能使沉淀逐一分离。为了减少氢氧化钠的使用量，可以先加入氯化钠除去硝酸银，在加入硫酸 钠除去硝酸钡，最后加入氢氧化钠除去硝酸铜，使用过量的氯化钠和硫酸钠变化消耗氢氧化钠。 13. 化学来源于生活，又服务于生活。 血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送 O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是 摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 Fe2+ 3%36%， 不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与 (维生
43、素 C)同服可增加本品吸收。 (查阅资料) Fe3+ 可与 KSCN 溶液反应，从而溶液会显红色，且 Fe3+ 的浓度越大，溶液红色越深；而 Fe2+ 遇 KSCN 溶液不会显红色。 高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。 稀硝酸可以将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ 。 (1)甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有 Fe2+ 并探究 Ve 的作用： 药片 静置 碾碎后加入试剂1 溶液 KSCN溶液 溶液呈淡红色 新制氧水 溶液呈血红色 Vc 溶液褪色 加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 Fe3+ 。该离子存在的原因可能是 _(填序号)。 A药品中的铁本来就应
44、该以三价铁的形式存在 B在制药过程中生成少量三价铁 C药品储存过程中有少量三价铁生成 加入新制氯水的作用是_。 药品说明书中“与 (维生素 C)同服可增加本品吸收”，请说明理由_。 (2)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为 5Fe2+8H+MnO4 - =5Fe3+Mn2+4H2O 。准确称量上述药品 1000g，将其全部溶于试剂 2 中， 配制成 1000mL 溶液，取出 2000mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为 4032mg。请回答： 该实验中的试剂 2 与甲同学设计的实验中的试剂 1 都可以是_(填序号)。 A蒸馏水
45、 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸 本实验所用固体药品_(填“能”或“不能”)用托盘天平称量。 (3)氯化钠是重要的调味品， 海水晒盐是氯化钠的主要来源， 海水中还含有 MgCl2 和 MgSO4 等物质， 如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答： t1 时，三种物质的溶解度最大的是_(填化学式)。 将 t1 时三种物质的饱和溶液加热到 2 以上时，仍然为饱和溶液的是_(填化学式)。 【答案】 (1)BC；将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ (其他合理答案均给分)；服用 可防止药品中的 Fe2+ 被 氧化成 Fe3+ (其他合理答案均给分) (2)C；不能 (3)MgCl2；MgSO4 【解析】(1)
46、加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 Fe3+ ，可能是由于在制 药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成， 故答案为：BC。加入新制氯水的作用是将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ 。红色溶液中加入 Vc 后，溶液 褪色，说明 Vc 可以防止亚铁离子氧化成铁离子。(2)稀硫酸可以和样品反应，不能和高锰酸 钾反应， 故答案为：C。本实验需要固体的质量为 1000g，而托盘天平只能精确到 01g，故不能。(3) 由图可知， t1 时，三种物质的溶解度最大的是 MgCl2 t1 到 2 范围内，硫酸镁的溶解 度随温度的升高而降低，故升高温度后， MgSO4 溶液仍为饱和溶液。 14.工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的氯化钠。为测定某烧碱样品的纯度， 同学们设计了如下方案。 方案一：称取 mg 烧碱样品 加水溶解 _ 滴加a%的稀盐酸 测定消耗稀盐酸的质量。 方案二：称取 mg 烧碱样品 加水溶解 _ 滴加过量b%FeCl3溶液
