1、 九年级化学试卷 第 1 页 共 8 页 2021 年中考第一次涂卡训练试题 九年级化学 （考试时间：100 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Ti：48 Fe：56 Cu：64 Zn：65 选择题 （共 40 分） 单项选择题：单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 打造一湖碧水， 吸引八方来客。 瘦西湖景区水域启动自新中国成立以来最大规模的清淤工程， 其中核心景区已于2021年春节前完成了施工。完成第1-4小题： 1杨柳拂面三月天，水清湖美引客来。清澈的瘦西湖
2、水属于 A混合物 B化合物 C碱 D盐 2水淋淋的淤泥泥浆经过固化，不仅污水变成了清水，淤泥也成了黑色“布匹”，源源不断“生 产”出来。下列固化过程中的步骤属于化学变化的是 A自然沉降 B过滤 C压榨 D投药消毒 3淤泥形成的干泥将有一部分进行无害化处理，除去汞、镍等元素，运用到绿化培植上，有效进 行二次利用，以确保减少资源浪费。汞的化学符号为 AHg BAg CNi DNa 4美在于净化，更在于创造。守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是 A B C D 5. 某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为 A-1 B+1 C+2 D+5 6物质是由微粒构
3、成的。下列物质由离子构成的是 A氨气 B氯化钠 C金刚石 D干冰 7“操作千万条，安全第一条”。下列做法符合安全要求的是 A油锅着火，锅盖盖灭 B燃气泄漏，点火检查 C高楼起火，开窗通风 D电器着火，用水浇灭 8某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH 如下表。下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A牙膏显酸性 B胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 九年级化学试卷 第 2 页 共 8 页 9下列去“污”的方法中，其中一个与其他三个原理不同的是 A用洗涤剂除去餐具上的油脂 B用酒精除
4、去附着在试管内壁的碘 C用汽油除去衣服上的油污 D用热水除去附着在烧杯底部的硝酸钾 10. 清凉油具有提神醒脑的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为 C10H20O）。下列关于薄荷脑的 说法错误的是 A薄荷脑是 3 种元素组成的有机物 B一个薄荷脑分子中含有 31 个原子 C薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D薄荷脑中碳、氢元素的质量比为 12 11“庄家一枝花，全靠肥当家”。下列化学肥料中，属于复合肥的是 ACO(NH2)2 BCa3(PO4)2 CKCl DNH4H2PO4 12实验室配制 50 g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列操作正确的是 A取用 NaCl B称取 NaCl C
5、量取水 D溶解 13下列有关实验现象的描述中，正确的是 A碘盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝 B吹灭蜡烛瞬间，产生一缕“白烟” C氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液 14对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于置换反应的是 A4P 5O2 2P2O5 BH2CO3 CO2H2O CFe CuSO4 = CuFeSO4 DCaCO3 2HCl = CaCl2CO2H2O 15下图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是 A.反应前后，分子种类不变 B.W 中一定含氮元素 C.反应前后，原子个数不变 D.该反应中，氧元素的化合价一定降低 不定项选择题不定项
6、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的为 1 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。） 16物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 B活性炭有吸附性，可除去水中异味 C碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 DCO 有可燃性，用作炼铁的还原剂 点燃 X Y Z W ? 氢原子 氧原子 氮原子 NaCl 6 NaCl 100ml 九年级化学试卷 第 3 页 共 8 页 17下列
7、提供的实验方案能达到目的的是 A.鉴别羊毛线和棉纱线，可用灼烧闻气味的方法 B.在 CO 和 CO2的混合气体中通入 O2并点燃除去 CO C.用酚酞试液可以鉴别出 NaOH 溶液、NaCl 溶液和稀盐酸 D.检验二氧化碳中混有的少量氧气，可将带火星的木条伸入混合气体中 18如图是 KNO3和 NaCl 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.图中阴影部分表示的 KNO3和 NaCl 两溶液都是饱和溶液 B.t1时，等质量 KNO3和 NaCl 溶液中溶质的质量一定相等 C. t2时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 60% D.可以通过蒸发溶剂的方法从 KNO3溶液中获得 KNO3 19
8、某实验小组用如图装置研究 NaOH 溶液与 CO2的反应，烧瓶中装有 CO2，注射器 a、b、c 中 分别装有 10mL 水、10mL 稀盐酸、10mLNaOH 溶液，实验过程中通过气压传感器测定气压变化如 图，下列说法正确的是 A.操作是把注射器 a 中的水推入烧瓶，说明水能与 CO2反应 B.对比操作和，说明 NaOH 能与 CO2反应 C.P 点时烧瓶中的 CO2被完全吸收 D.操作只需打开注射器 b 的止水夹，无需推动活塞 20.制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与贮存氢气的一种方法，下列说法 正确的是 已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2 A.图
9、中涉及的反应类型有分解反应和化合反应 B.理论上，每产生 32 g O2，需向体系中再补充 1446 g ZnFe2O4 C.反应中氩气（Ar）作保护气，防止合金被氧化 D.11.2 g Mg2Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出 H2的质量为 0.7 g 97.0 63.8 气 压 操作 0 P 气压传感器 b a c 搅拌子 止水夹 反应 （1200） 反应 （700） 反应 （350， Ar） ZnO、Fe3O4 ZnFe2O4 H2O O2 H2 MgCu2 Mg2Cu MgH2 KNO3 0 t1 t2 温度/ 溶 解 度 /g 60 NaCl 九年级化学试卷 第 4 页
10、共 8 页 非选择题 （共 60 分） 21.（13 分）扬州是个好地方。春秋吴王筑邗城，千里运河通南北，高铁飞机连世界，古代文化 与现代文明在此交相辉映。 . .扬州是世界运河之都 （1）水是城市的灵魂，图 1 装置是电解水的实验装置，A 试管产生的气体是 ，反应过程中 不发生改变的微粒是 （用化学符号填空）。 （2）某些天然水中因含有较多的 （填离子符号），属于硬水。生活中可用 区分硬水 和软水,家庭中常用 方法将硬水转化为软水。 . .扬州是首批国家历史文化名城和具有传统特色的风景旅游城市 （3）长堤春柳，花香袭人。从微粒的角度解释“花香袭人”的主要原因 。 （4）图 2 是一款旅游文创
11、产品玻璃杯，主要制作材料属于 材料。 A金属 B无机非金属 C合成 D复合 . .扬州是世界美食之都 图 3“扬州炒饭”是扬州美食的一张名片，其主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等。 100g 某份扬州炒饭中部分营养成分的含量 （5）除了上表列出的营养素外，水和 也是人体必需的营养素，其中能与水反应生成氨基酸 的营养物质是 。 （6）“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是 ，青少年缺 易得佝偻病。 （7）“自热米饭”助力“扬州炒饭”登上高铁，走出扬州。其中一种包装的发热包的主要成分为 生石灰，其发热原理是 （用化学方程式表示）。 碳水化合物/g来源o 蛋白质/g 脂肪/g 矿物质/mg来源:学.科
12、.网 热量/KJ 钙 钠 铁 锌 47.7 23.2 19.5 82.1 1577.1 4.8 3.2 434.3 图 1 图 2 图 3 九年级化学试卷 第 5 页 共 8 页 22.（10 分）少年强则国强，科技兴则国兴。高铁纵横、蛟龙潜海、北斗组网、嫦娥探月，中 国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！ （1）高铁纵横：中国高铁在一路领跑中不断提速升级。 修建铁路需消耗大量的钢铁，用 CO 和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。 （2）蛟龙潜海：蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。 蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于深海装备主要利用了下列性能中的 是 （填字母
13、）。 A抗压强度大 B熔点低 C抗腐蚀性好 潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，放电时的能量转化是 能转化为电能。 （3）北斗组网：北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关 信息及其原子结构示意图如图所示。 铷元素的相对原子质量为 。 铷原子的原子核外有 个电子层， 在化学反应中易 （填 “得到” 或“失去”）电子。 （4）嫦娥探月：嫦娥五号返回器携带 1731 g 月球土壤成功着落。 因为 N2的化学性质 （填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。 月球土壤中含有钛铁矿， 其主要成分为FeTiO3,其中钛元素的质量分数为 （精确到0.1%） 。 从铁
14、生锈的条件来分析，月球上铁制品 （填“易”或“不易”）生锈。 23.（11 分）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的组成，设计并完成了以下实验。 .制取氧气 （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，A 装置试管口放一团棉花的目的是 。 （2）欲收集干燥的 O2，装置的连接顺序为：AB (填装置编号)。收集完毕，用玻璃片 的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。 .组成探究 查阅资料得知熔喷布可能含 C、H、O 元素中的两种或者三种。设计完成以下实验（假设每步反应 A B C D E 棉花 水 浓 硫 酸 九年级化学试卷 第 6 页 共 8 页 进行完全） 【实验猜想】（3） 猜想一
15、：含 C 和 H两种元素； 猜想二：含 C 和 O两种元素； 猜想三：含 H 和 O两种元素； 猜想四： 。 【实验装置】 【实验步骤】 检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间 O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。 【实验现象】 （4）装置乙中无水 CuSO4变 色，证明产生了 H2O。 装置丙中溶液变浑浊，证明产生了 。 【问题思考】 （5）装置乙和装置丙位置不能调换的原因是 。 为使测定结果更准确。有同学建议在装置甲和乙之间增加一个装置丁，其目的是 。 【继续探究】 （6）为进一步确定熔喷布的组成，将 4.2 g 该熔喷布在 O2中完全燃烧，装置乙、丙中增加的质量 分别为 5.4
16、g 和 13.2 g。通过计算判断：猜想 成立。 24（12 分）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾(FeSO47H2O)为原料 制备 K2FeO4的流程如下。 （1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是 。 （2）氧化时，将 FeSO4转化为 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。 （3）合成时，其中一个反应为 Fe2(SO4)33NaClO10NaOH = 2Na2FeO43NaCl3X+5H2O，X 甲 乙 丙 Ba(OH)2 溶液 无水 CuSO4 熔喷布 碎片 干燥 O2 丁 含有氧化铜 的铜网 溶解 K2FeO4晶体 绿矾 氧化 合成 过滤 H2O2
17、H2O 稀硫酸 滤渣 NaClO 和 NaOH 混合液 转化 饱和 KOH 溶液 九年级化学试卷 第 7 页 共 8 页 的化学式为 。 （4）不同温度和 pH 下 FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内 FeO42-数目的多少，数值越小，表明 FeO42-数目越少，在该条件下越不 稳定。为了提高“合成”时 Na2FeO4的产率，控制反应适宜的温度为 ，pH 值为 。 （5） 过滤时， 所用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和 ， 其中玻璃棒的作用是 。 “滤渣” 呈红褐色，推测其主要成分为 (填化学式)。 （6）转化时，在常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和 KOH 溶液
18、，即可析出 K2FeO4晶体，由以 上信息可知 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度 （填“大”或“小”）。 （7）该流程中可循环利用的物质除水外，还有 (填化学式)。 （8）洗涤 K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：减少晶体溶解损耗； 。 25（14 分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料。 .MgO2的性质 （1） 过氧化镁能与稀盐酸反应： MgO22HCl = MgCl2H2O2， 温度升高， 说明该反应 （填 “放出”或“吸收”）热量。 . MgO2的制备 （2）煅烧 Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为 。检测煅烧过程 Mg2(OH)2CO3完全分解的方
19、 法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸， （填现象），则说明 Mg2(OH)2CO3完全反应。 （3）转化反应为：MgOH2O2 = MgO2H2O，加入稳定剂的作用是 。 . MgO2的质量分数测定 在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质。以下是甲、乙两小组同学分别设计的两 t/min t/min 温度对 FeO42-稳定性的影响（pH=4.74） pH 对 FeO42-稳定性的影响 煅烧 CO2和 H2O 产品 过滤 转化 Mg2(OH)2CO3 30%H2O2溶液 稳定剂 九年级化学试卷 第 8 页 共 8 页 种方案进行过氧化镁质量分数的检测。 【甲组】 设计了如下实验流程：
20、 （4） 判断 NaOH 溶液过量的方法是： 静置， 向上层清液中滴加 ， 无沉淀产生， 说明已过量。 （5）判断滤渣是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，滴加 （填字母），观察现象。 A.氯化镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 （6）该方案 （填“能”或“不能”）用含 a、b 的代数式表示出 MgO2的质量分数。 【乙组】设计了如下图实验方案（已知 MnO2与稀盐酸不反应）。 a. 组装仪器，检查装置的气密性。称取 10 g 产品和 2 g二氧化锰于仪器 M 中。 b.打开弹簧夹，缓慢通入 N2一段时间。 c.关闭弹簧夹，加热铜网至红热后。 d.打开分液漏斗活塞，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至仪
21、器 M 中样品完全反应。 e.关闭分液漏斗活塞， 。 f.熄灭酒精灯，冷却至室温。对仪器 M 中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣 2 g。 （7）仪器 M 的名称为 。 （8）请完善实验中所缺步骤： 。 （9）装置 B的作用 （填字母）。 A除去气体中水蒸气 B便于观察气流速度 （10）假设各步反应均完全，实验测得 C装置中铜网增重 1.6 g，该产品中过氧化镁的质量分数 为 。（写过程，3 分） a 克样品 足量盐酸 过滤、洗涤、烘干 过量 NaOH 溶液 溶液 A 悬浊液B b 克白色沉淀 稀盐酸 A B C 弹簧夹 产品及 二氧化锰 浓 硫 酸 N2 铜网 M 九年级化学试卷 第 9
22、页 共 8 页 2021 年初三一模化学年初三一模化学参考答案及评分标准参考答案及评分标准 选择题选择题（115 为单选题，1620 有 12 个答案，每小题 2 分，共 40 分） 21(13 分)（1）H2（或氢气） H、O （2）Ca2+（或 Mg2+或 Ca2+和 Mg2+） 肥皂水 煮沸 （3）微粒（分子）是不断运动的 （4）B （5）维生素 蛋白质 （6）Fe、Zn（或铁、锌） Ca（或钙） （7）CaO H2O = Ca(OH)2 （2 分） 22（10 分）（1）3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2（2 分） （2）AC 化学 （3）85.47 5 失去 （4）稳定 31
23、.6% 不易 23 （11 分） （1） 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2（2 分） 防止高锰酸钾粉末堵塞导管 （2）D 磨砂面 （3）含 C、H和 O三种元素 （4）蓝 CO2 （5）干扰水的检验 使可能生成的 CO 转化为 CO2 （6）一 24（12 分）（1）增大接触面积，充分溶解（答到增大接触面积即给分，答到加快反应不给分） （2）2FeSO4 H2SO4 H2O2 = Fe2(SO4)32H2O（2 分） （3）Na2SO4 （4）30 11.50 （5）漏斗 引流 Fe(OH) 3 （6）小 （7）NaOH （8）便于晶体快速烘干 25（14 分）（1）放出 （2）Mg2(
24、OH)2CO3 高温 2MgOH2OCO2（2 分，高温写煅 烧也给分） 无气泡产生（或无明显现象） （3）防止 H2O2分解 （4）NaOH 溶液 （5）AC （6）能 （7）锥形瓶 （8）打开弹簧夹，缓慢通入 N2一段时间 （9）AB （10） 设 MgO2的质量为 x 2 MgO2 O2 1分 112 32 x 1.6g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C C B A B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B C A B AC D BD CD 九年级化学试卷 第 10 页 共 8 页 列式解得 x=5.6 g 1 分 MgO2的质量分数 = (5.6g10g)100% = 56% 1 分 （分步写方程式解法也给分，算出过氧化氢质量 3.4 g 给 1 分，算出过氧化镁质量 5.6 g 给 1 分，最后算出 56%给 1 分，其它合理解法，均酌情给分，统一标准）
