1、2021 年福建省百校联考诊断卷年福建省百校联考诊断卷二二 化学试题化学试题 （全卷共（全卷共 6 页，页，18 小题；满分：小题；满分：100 分；完卷时间：分；完卷时间：60 分钟）分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人的准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡 上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净 后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用 0.5 毫米黑色签字笔在各答题卡上相应位置书写作答，在试题卷 上答题无效。 3 考试结
2、束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 4.相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 第卷第卷 本卷共本卷共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题合题 目要求。目要求。 1.平潭海峡公铁两用跨海大桥的建桥环节中，涉及化学变化的是 A.铺设钢筋 B.安装钻机 C.焊接钢梁 D.架设浮吊 2.黄帝内经强调“五谷为养” 。 “五谷”中的稻（俗称水稻、大米）富含的主要营养素是 A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.脂肪 3.二氧化碳实验室制取和性质实验的部分
3、操作如下图所示，错误的是 A.取用大理石 B 倾倒稀盐酸 C.验证是否集满 D.检验二氧化碳 4.李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列关于达芦那 韦的说法正确的是 A.含有 75 个原子 B.C、H 元素的质量比为 27:37 C.属于有机化合物 D.氢元素的质量分数最大 5.下列化学用语与对应表述相符的是 A.氧化镁MgO2 B.2 个铁离子2Fe2+ C.2 个氧原子O2 D.氧化铜中铜元素的化合价为+2 价 2 CuO 6.下列物质的性质与其用途不相对应的是 A 氮气性质稳定一一用于食品防腐 B.稀盐酸能与某些金属氧化物反应一一除铁
4、锈 C.金刚石硬度大一一用于裁划玻璃 D.浓硫酸具有脱水性一一做干燥剂 7.关于下列四组对比实验的说法，错误的是 A.能探究可燃物燃烧的条件 B.能证明食盐对铁生锈的影响 C.能验证 CO2与 NaOH 反应 D.能比较 Fe 和 Cu 活动性强弱 8.某品牌自热米饭的主要营养成分如图所示。自热米饭的内、外盒由聚丙烯塑料制成，发热包的主要成分是 铁粉、活性炭和生石灰等。有关自热米饭说法错误的是 A.自热原理主要是生石灰与水反应，释放大量热量 B.自热米饭方便快捷，可以长期食用 C.内、外盒材料属于有机合成材料 D.使用后的残余物，不能随意丢弃，要分类处理 9.下列实验方案不能达到实验目的的是
5、选项 实验目的 实验方案 A 除去 NH3中的水蒸气 通入浓硫酸 B 除去 CO2中混有的少量 CO 通入灼热的氧化铜 C 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧、闻气味 D 鉴别化肥 NH4Cl 和 KCl 加熟石灰混合、研磨、闻气味 10.某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图 1 装置连接好。数据采集开 始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至 室温。压强传感器测定的压强变化如图 2 所示，通过初始压强（P1）与反应结束后的压强（P2） ，可以计算 出氧气的体积分数：O2%=（P1-P2）/P1100%。下列说法错误的
6、是 A.ab 段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大 B.c 点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气 C.de 段，说明的是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程 D.P1和 P2的压强分别为 a 和 e 所对应的压强 第卷第卷 本卷共本卷共 8 题，共题，共 70 分。分。 11.（10 分）对元素的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）萌芽阶段 中国的五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元 素的方法是 。 （2）发展阶段 俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，并预言铝和铟（In）之间存在一种性质与铝相近的元素，而 镓就是第一种
7、根据化学元素周期律预言并证实的元素。 镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如右图所示，其相对原子质量是 ，最外 层电子数为 。 写出金属镓与稀盐酸反应的化学方程式 。 铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如右图所示，与铟（In）元素电子层数相同的是 。 （3）突破阶段 科学家发现一种由四个中子构成的微粒 “四中子” ， 它也被称为 “零号元素” 。 该微粒中的电子数为 ， 相对原子质量约为 。 12.（8 分） 元代格物粗谈提及： “赤铜人炉甘石炼为黄铜，其色如金。 ”即炉甘石（ZnCO3） 、赤铜（Cu2O）和木炭 粉混合加热得到锌铜合金。已知锌的熔点为 419.5，铜的熔点是 108
8、3.4。 （1）黄铜属于 （填“纯净物”或“混合物” ） ，其熔点可能的范围是 。 （2）久存的黄铜钱币表面常有铜绿【Cu2（OH）2CO3】 ，铜绿的形成与空气中的 O2、 、 （填 化学式）有关。 （3）炉甘石在高温条件下分解产生两种氧化物，反应的化学方程式为 ，赤铜和木炭粉发生置换反 应得到铜，反应中化合价降低的元素是 。 13.（10 分） 溶液颜色的变化蕴含许多知识。 （1）写出加入水中能形成黄色溶液的一种物质的化学式 。 （2）进行电解水实验时，将含酚酞的稀 Na2SO4溶液（呈中性且不参与反应）加入右图所示的装置中，打 开电源。 a 管中收集到的气体是 ，a、b 两管中收集到的气
9、体质量比为 ，此过程中，能 量转化的主要方式是 。 通电后 a 管电极处溶液呈红色，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中混合均匀，溶液又呈无色，电 解时 b 管电极附近溶液应呈 性。 （3）哑泉是四大毒泉之一，其硫酸铜含量较高，呈青绿色。 验证泉水为硬水的方法是 。 0时，硫酸铜的溶解度为 15g，某同学配制硫酸铜溶液的过程如图所示。 则甲、乙、丙、丁中溶液颜色最深的是 ，丁溶液的溶质质量分数为 （写出计算 式） 。 若误饮哑泉，铜离子会使肠胃中蛋白质失去活性，可立刻服用 进行解毒急救。 A.糖水 B.牛奶 C.盐水 D.矿泉水 14.（8 分） 2020 年全国低碳日的主题是“绿色低碳，全面
10、小康” ，科学家正在研究二氧化碳转化新技术，使全球能源结 构向多元、清洁、低碳转型。 （1）通过光催化和光子晶体可将水和二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）等燃料，反应微观模型如图所示。 反应前后的物质中，氧化物的种类共有 种。 生成物中除甲醇外的另一种有机物在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）科学家通过研制新型多功能复合催化剂，将氢气和二氧化碳在高温高压条件下制得甲醇，同时还生成 一种最常见的溶剂，则反应的化学方程式为 。 （3）以 CO2作为原料生产甲醇，其意义在于 。 15.（8分） 利用“三角模型”来构建物质间的转化关系，如图所示， （ “”表示能一步实现的物质转化方向，部分反 应物
11、、生成物和反应条件均已略去） 。 I.从元素组成的角度构建 （1）甲、乙、丙均含碳元素，丙为 CO2 若乙、丙元素组成相同，则乙是 （填化学式） 。 若甲乙属于化合反应，反应的化学方程式为 。 .从物质类别角度构建 （2）甲、乙、丙均为金属单质，则三者金属活动性从强到弱的顺序为 。 （3）甲、乙、丙均为氧化物，若甲为氧化铁，乙固体时俗称干冰，写出甲丙的反应中可能观察到的验现 象： 。 （4）以下的“三角模型”正确的是 。 A.酸三角 B.碱三角 C.盐三角 16.（9 分） 将下列实验报告补充完整。 实验内容 说明、解释或结论 （1） 配制 100g6%的过氧化氢溶液 计算出需要 30%过氧化
12、氢溶液 g，水的 体积为 80mL；然后用量筒量取所需液体，混 合均匀后，将配好溶液加入试剂瓶，并贴上标 签。 用量筒量取液体，接近所需刻度时，改用 （填仪器 名称） 。请将标签的内容填写完整。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，装置 如下图所示。 长颈漏斗的末端要浸没在液面以下，目的是 产生 O2的化学方程式为 （3）反应后回收 MnO2 通过过滤、 烘干操作， 回收反应后的剩余固体。 过滤操作中，玻璃棒的作用是 17.（11 分） 某化学兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究，设计并完成以下实验（实验装置中夹持仪 器已略去） 。 【实验一】借助指示剂的颜色变化来判断。实验操作如
13、图 1 所示。 （1）可证明两种物质发生中和反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 【实验二】 借助数字传感器，进行数据分析判断。用数字传感器测量盐酸与氢氧化钠的反应，pH 变化曲线和温度变化 曲线如图 2 所示。 （2）根据曲线变化判断，该反应为 （填写“吸热反应”或“放热反应” ） 。 （3）当 pH=7 时，继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是 。 【实验三】借助其它“可视化”的现象判断。实验如图 3 所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程 式为 332 NaOH+CH COOH=CH COONa+H O ；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。 （4）能证明中和反应有水生成的现象是 。
14、 （5）能证明中和反应有发生能量变化的现象是 。 （6）丙装置试管中药品不宜过多，原因是 。 18.（6 分） “84 消毒液”的有效成分之一是次氯酸钠（ NaClO） ，工业上可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，反应 原理为： 22 Cl +2NaOH=NaC1+NaC1O+H O 。若要生产含次氯酸钠 14.9t 的该消毒液，理论上需要氯气 的质量为多少？ 2021 年福建省百校联考诊断卷二年福建省百校联考诊断卷二 化学试题参考答案及评分标准化学试题参考答案及评分标准 第卷第卷 本卷共本卷共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。分。 1.C 2.B 3.C 4.C 5
15、.D 6.D 7.B 8.B 9.A 10.B 第卷第卷 本卷共本卷共 8 题，共题，共 70 分。分。 11.（10 分） （1）将氢气在氧气中燃烧生成水（或者水通电电解生成氢气和氧气） ，证明水由氢、氧元素组成，水不是 一种元素（2 分） （2）69.72 3 32 2Ga+6HCl=2GaCl +3H （3 分） （3）Sn 12.（8 分） （1）混合物小于 419.5 （2）CO2、H2O（2 分） （3） 32 ZnCOZnO+CO 高温 （3 分） Cu 或者铜元素 13.（10 分） （1）FeCl3或 Fe（NO3）3或 Fe2（SO4）3 （2）氢气（或 H2）1:8 电能
16、转化为化学能 酸 （3）取样，加入肥皂水，若泡沫比较少，浮渣多则为硬水； 丙 15/（15+100）100%（2 分） B 14.（8 分） （1）3 4222 CH +2O2H O+CO 点燃 （3 分） （2） 2232 3H +COCH OH+H O 催化剂 高温、高压 （3 分） （3）减缓温室效应，充分利用二氧化碳资源，缓解能源紧缺（合理均可得分） 15.（8 分） （1）CO 2 2C+O2CO 点燃 或 2 C+CO2CO 高温 （3 分） （2）甲、乙、丙 （3）红棕色粉末减少或消失，溶液变成黄色；或者红棕色粉末变黑，有水雾生成。 （合理即可得分） （4）A、C（2 分 16.
17、（9 分） （1）20 胶头滴管 （2 分） （2）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 2 2222 MnO 2H O2H O+O ； （3 分） （3）引流 17.（11 分） 【实验一】 （1）溶液由红色褪成无色 2 HCl+NaOH=NaC1+H O （3 分） 【实验二】 （2）放热反应； （3）盐酸过量，中和反应不再继续进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用； （或者盐酸过量，中和反应不再继续进行，体系散热导致的结果） （2 分） （合理均可得分） 【实验三】 （4）丙中的硅胶由蓝色变为红色，甲、乙中的硅胶不变色 （5）管内红墨水出现液面差（或者液面呈右高左低） （合理均可得分） （6）过量的氢氧化钠固体溶于生成的水中放出大量的热，影响实验过程中能量的测定； （或防止反应大量放热，试管冲塞，导致安全隐患； ） （2 分） （合理均可得分） 18.（6 分） 解：设理论上需要氯气的质量为 x 22 Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O 71 74.5 x 14.9t（2 分） 71x = 74.514.9t x=14.2t 答：理论上需要氯气的质量为 14.2t。
