1、第第 8 讲讲 常见的化合物常见的化合物(二二) 盐和盐和化肥化肥 1下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是( C ) 物质名称 俗称 用途 A 碳酸钠 火碱 制造玻璃 B 碳酸氢钠 苏打 焙制糕点 C 氢氧化钙 消石灰 改良酸性土壤 D 甲醛溶液 福尔马林 长期保鲜食品 【解析】 A碳酸钠俗称纯碱、苏打，可制造玻璃，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项说 法错误。B.碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法 错误。C.氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正 确。D.甲醛溶液俗称福尔马林，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保 鲜食品，
2、故选项说法错误。 2下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是 ( A ) A. Na2CO3溶液 BMgCl2溶液 CBa(NO3)2溶液 D酚酞溶液 3对化学反应 ABCD 的下列说法中正确的是( B ) A若 A 是稀硫酸，则生成物中一定有水 B若 C、D 是盐和水，则 A、 B 不一定是酸和碱 C若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C、 D 不可能是两种沉淀 D若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【解析】 若 A 是稀硫酸，则生成物中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢 气，而不是水；若 C、D 是盐和水
3、，则 A、B 不一定是酸和碱，如金属氧化物和酸反应 也能生成盐和水；若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C、D 可能是两种沉淀，如硫酸 铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若 A、B、C、D 都是化合物， 则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳 的反应就不是复分解反应。 4下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( A ) A. Mg2 、NO 3 BNa 、CO2 3 CK 、OH DBa2 、Cl 5下列属于复合肥料的是( A ) A. KNO3 BNH4HCO3 CCa(H2PO4)2 DK2SO4 6为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏
4、能力，应施用的一种化学肥料是( A ) A. KCl BCO(NH2)2 CCa(H2PO4)2 DNH4Cl 7在 pH3 的溶液中，下列离子可以大量共存的是( A ) A. Cu2 K NO 3 BAg Na Cl CNa Ba2 OH DK Ba 2 SO2 4 8某同学为除去食盐水中的 Na2SO4杂质，进行了以下实验。下列有关说法错误的是 ( D ) A. X 为 BaCl2溶液 BY 为 Na2CO3溶液 CZ 为稀盐酸 D步骤与可交换 【解析】 粗盐中的硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离 子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进
5、行过滤， 最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠； 由上述分析，X 为 BaCl2溶液，Y 为 Na2CO3溶液，Z 为稀盐酸，故 A、B、C 选项说法 正确。由上述分析，步骤与不能交换，否则过滤没有意义，故选项说法错误。 9. NH4NO3是一种化学肥料。某 NH4NO3溶液的 pH4 以下说法错误的是( A ) A. NH4NO3是一种复合肥料 BNH4NO3不能与熟石灰混合使用 C久施 NH4NO3的土壤可能被酸化 D盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 【解析】 复合肥是指含有营养元素氮、磷、钾中三种或两种元素的化肥，硝酸铵中只 含有氮元素，属于氮肥，故 A 说法错误；硝酸铵与熟石灰混合后发
6、生反应，生成氨气降 低肥效，所以不能混合使用，故 B 说法正确；由于硝酸铵溶液的 pH4，显酸性，所以 长期使用硝酸铵可能使土壤酸化，故 C 说法正确；盐溶液有的显酸性，有的显碱性，有 的显中性；显酸性、碱性的盐可以使酸碱指示剂变色，故 D 说法正确。 10下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是( B ) 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中， 并不断搅拌 B 除去 CO2气体中的 HCl 将气体通过盛有足量 NaOH 溶液的 洗气瓶 C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 取样，加 Ca(OH)2固体混合研磨，闻 气味 D 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 加入过
7、量的 Fe 粉，充分反应后过滤 【解析】 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，浓硫酸密度比水大，稀释时放热，故 A 正确； 将气体通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢均与 NaOH 溶液 反应，故 B 错误；硝酸铵与 Ca(OH)2反应生成有刺激性气味的气体，而硝酸钾不会，故 C 正确；加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤，铁与 CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，故 D 正确。 11某农技站货架上待售的化肥有 NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料 品种是( C ) A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料 12某白色固体 A，含有 K2SO4、NaOH、Ca
8、CO3、BaCl2中的一种或几种，取少量 A 进 行如下实验： 注：K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 据此实验可知，固体 A 中的物质最多有( C ) A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 13下列是农业生产中的一些思路，你认为错误 的是( D ) A将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等 C农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用 D熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力 【解析】 农家肥和化肥混用，避免土壤板结，从而提高生产效益；焚烧农作物秸秆会 产生烟尘和一氧化碳等污染空气，所以应回收用作制沼气
9、；由于农药本身有毒，过量使 用会污染环境，所以应按规定合理施用；由于熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用会放出 氨气，降低肥效，故 D 错误。 14除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 ( B ) AFeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉，过滤 BKCl 固体(KClO3)加入少量的二氧化锰，并加热 CCO 气体(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 DNaCl 溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 15. 如图所示的甲、 乙两个装置中， 胶头滴管中吸入某种液体，平 底 烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液
10、体，一段 时 间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的 影 响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( C ) 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体 B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸 C 双氧水和 MnO2 NaOH 溶液和 CO2 D Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸 16.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验： 下面对试剂、试剂和试剂的选择，合理的是( A ) A 酚酞 稀盐酸 氯化钡 B 酚酞 稀盐酸 稀盐酸 C 石蕊 氯化钡 稀盐酸 D 石蕊 氯化钡 碳酸钠 17从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同几种溶
11、液中颜色 变化如下表，结合表中信息回答： 试剂 NaCl 溶液 盐酸 NaHCO3 溶液 NH4Cl 溶液 NaOH 溶液 颜色 紫 红 蓝 红 蓝 (1)NH4Cl 溶液呈_酸性_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用作化肥长期施用的结果 是_使土壤酸化、板结(写出其中之一即可)_。 (2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在 Na 、K、Fe3、 NH 4、NO 3、SO2 4中的_Fe3 、NH 4_(填离子符号)。 (3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_NaHCO3HCl=NaClH2O CO2_(用化学方程式表示)。 18“飞花令”是中国诗词的一种接
12、龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则， 进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能 重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录 如下(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。 (1)指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学 甲同学：HClH2O 乙同学：HClH2O 乙同学在方框中应填物质的化学式是_Ca(OH)2_(写一种即可)。 (2)指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学 丙同学：BaOBa(OH)2BaSO4 下列能使丁同学获胜的方案有_BC_(填字母)。 ABaOBaSO4B
13、a(OH)2BaCO3 BBaOBaCl2Ba(NO3)2BaSO4 CBaOBa(OH)2BaCO3BaCl2Ba(NO3)2BaSO4 DBaOBaCl2BaCO3Ba(NO3)2Ba(OH)2BaSO4 19向一定质量的 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液， 并振荡。 如图表示反应过程中溶液质量随 加入 Na2CO3溶液质量的变化情况。 AB 段对应的实验现 象是_产生气泡_，在 C 点时溶液中的溶质是_氯化 钠和氯化钙_。 【解析】 加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完 了，才开始与氯化钙反应生成沉淀，最后到达 D 点说明已经反应完了，据此分析解答。 20铁
14、的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中 除了有 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备 FeCO3，其流程 如图： 已知：FeFe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应 (1)操作的名称是_过滤_。 (2)溶液 A 中的溶质除 H2SO4外，还存在_硫酸铁、硫酸亚铁_。 (3)上述流程中生成固体 c 的化学方程式 _FeSO4Na2CO3=Na2SO4FeCO3_。 【解析】 (1)操作的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。(2)溶液 A 中的溶质除 H2SO4外，还存在硫酸铁和硫酸亚铁，是因为加入
15、的是过量的稀硫酸，即完全反应后硫 酸有剩余，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水， 因此溶液中还含有硫酸铁和硫酸亚铁。(3)上述流程中生成的固体 c 是碳酸亚铁，因为硫 酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：FeSO4 Na2CO3=Na2SO4FeCO3。 21氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了一系列研究。 课题 1：选择制取氯化镁的原料 【查阅资料】 全球海水中含有的盐类总质量为 5 亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百 分含量如下表所示： 离子 Cl Na Mg2 Ca2 K 其他 含量 55.06% 30.61
16、% 3.69% 1.15% 1.10% 工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。 【交流讨论】 同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是_卤水中氯 化镁含量高_。 课题 2：由卤水制取氯化镁 同学们设计如下图所示方案，从卤水中提取氯化镁。 (1)溶液 X 的名称是_盐酸_。 (2)部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导 致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是_氯化钠、氯化钾和氯化钙(三者缺一不可， 也可混有其他合理杂质)_。 课题 3：测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数) 同学们设计如下实验方案对制
17、得的氯化镁进行纯度测定。 【实验步骤】 称取 9.5g 氯化镁样品放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液； 向上述溶液中加入 90g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液； 充分反应后，过滤； 向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入 10%稀硫酸(密度为 1.07g mL 1)，并_利用玻璃棒搅拌或摇晃或振荡_，当观察到溶液恰好褪色且 30s 内 红色不复现，停止加入稀硫酸； 计算氯化镁样品的纯度。 【问题讨论】 (1)为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是_稀硫酸反应最 后的体积(或稀硫酸反应前后的质量，或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混合溶液质 量或稀硫酸的
18、体积等)_。 (2)若缺少步骤，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤的操作是_用水充分洗涤滤 渣，并将洗涤液与滤液合并_。 22对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测， 称取 2.0 g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 10%的 BaCl2溶液，产生 沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液质量的关系如图 1 所示(假定杂质不参加反应)。 已知：K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。 (1)20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为_2.08_g。 (2)通过计算，判断该钾肥中 K2SO4的质量分数是否符合图 2 的包装说明？(写出计算过 程) 解：
19、由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为 2.33g，设 2.0 g 样品中硫酸钾的质量为 x。 K2SO4BaCl2=BaSO42KCl 174 233 x 2.33g 233 174 2.33g x 解得 x1.74g，2.0g 样品中硫酸钾的质量分数为1.74g 2g 100%87.0%，87.0%86.0%， 故该钾肥中 K2SO4的质量分数符合图 2 的包装说明。 答：该钾肥中 K2SO4的质量分数符合图 2 的包装说明。 23大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面 和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。 (1)取一定量的大理
20、石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗滴加盐酸(化学反应方程 式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性 物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_硫酸与碳酸钙反 应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而 使反应中止_。 (2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 m 克。实验后， 根据实验数据绘制了图乙，曲线 a、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总 质量随反应时间变化的情况。 请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量_5_g_。 (3)请综合分析曲线 a、
21、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数_18.25%_。 (4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会 对实验结果造成较大影响，其原因是_盐酸浓度越大，挥发性越强，挥发出的氯化氢气 体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响_。 【解析】 (1)如果用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理 石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止；(2)(3)反应后，吸收装置增加 的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为 x，参加反应的氯化氢 的质量为 y。 CaCO3 2HCl =CaCl2 H2OCO2 100
22、 73 44 x y 2.2g 100 44 x 2.2g x5g，所以大理石样品中碳酸钙的质量为 5g。 73 44 y 2.2g y3.65g 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以，加入盐酸的总质量为 17.8g 2.2g20g，实验中所用盐酸的溶质质量分数为 3.65g 20g100%18.25%；(4)盐酸浓 度越大， 挥发性越强， 挥发出的氯化氢气体被吸收装置吸收， 导致二氧化碳测量值偏大， 对结果有较大影响。 1下列有关化肥或农药的叙述错误的是( A ) A硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫 B氯化铵和磷矿粉从外观即可区分 C农药施用后，会通过农作物、农产品等发
23、生转移 D化肥和农药施用不当，会对环境造成污染 【解析】 A硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；B.氯化铵是白色的，而磷 矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发 生转移，正确；D.化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，正确；故选 A。 2为除去粗盐中的泥沙、Ca2 、Mg2、SO2 4等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五 步操作： 过滤 加过量的氢氧化钠溶液 加适量盐酸 加过量的碳酸钠溶 液 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( C ) A B C D 【解析】 为除去粗盐中的泥沙、Ca2 、Mg2、SO2 4等杂质，可将粗盐溶于水，先加入 过量
24、的氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，接着 加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，此时进行过滤除去不溶性杂质，最 后向滤液中加入适量的稀盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和过 量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可得纯净的氯化钠溶液。 3利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( C ) A. 处有气泡，处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸 D处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液 【解析】 A处有气泡，处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可
25、判断锌 比铜活泼，故正确；B.稀盐酸可以使石蕊试液变色，可以与锌反应生成氢气，可以与氧 化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故 M 可能是稀盐酸， 故正确；C.稀硫酸与碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，使酸不能与 大理石接触，从而使反应中止，则 M 不可能为稀硫酸，故错误；D.酸与氢氧化钠反应 有热量放出，故处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液，故正确。 4下列实验操作能达到实验目的的是( C ) 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中混有的少量氧气 将带火星的木条伸入混合气体中 B 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 C 比较
26、相同条件下肥皂水和稀氨水 碱性强弱 分别用玻璃棒蘸取试样，滴在 pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准 比色卡对照 D 探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否 恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试 液 【解析】 A二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳气体中混有少量的氧气不能使 带火星的木条复燃，故不能检验二氧化碳气体中是否混有氧气，故错误；B.碳酸钠可以 与稀盐酸反应生成氯化钠，该方法除去了碳酸钠，而没有除去氯化钠，故错误；C.pH 试纸可以测定肥皂水和稀氨水的碱性强弱， 具体方法是分别用玻璃棒蘸取试样， 滴在 pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，故可以达到实验目的，故正确；D.无色
27、 酚酞溶液遇碱性物质变为红色，遇酸性和中性物质均不变色，故不能确定稀硫酸是否过 量，故错误。 5(多选)相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝 酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测，其中 正确的是 ( AB ) A. NaCl KClCaCl2 BCaCl2 NaClKCl CCaCl2NaClKCl DNaClCaCl2KCl 【解析】 (1)若硝酸银的量不足，氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余，则生成氯化银的 质量与硝酸银中的银有关，质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银量相等，故 三者生成氯化银的质量相等；(2)若硝酸银足
28、量，氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束， 则沉淀的量与氯离子有关。相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，氯化钙中氯元素质量 分数最大，生成的氯化银质量最大，氯化钾中氯元素质量分数最小，生成的最少；(3) 若硝酸银和部分物质反应完全，因为硝酸银质量一定，故消耗三种物质的质量 CaCl2NaClKCl。 6 硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。 用某种石英砂矿石(主要成分是 SiO2， 还含有少量的 CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下： 资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)“研磨”的目的是_使溶解或者反应更快更彻底_
29、。 (2)检验“洗涤a”已洗净的方法是_取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液， 无明显现象_。 (3)“酸浸”的化学方程式为_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。 (4)“碱浸”的化学方程式为_SiO22NaOH=H2ONa2SiO3_。 (5) “操作 a”包含蒸发浓缩、_降温结晶_、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 【解析】 (1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所 以“研磨”的目的是使溶解或者反应更快更彻底。(2)检验“洗涤 a”已洗净就是说固体 表面洗涤液中没有碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，方法 是：取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明
30、显现象。(3)“酸浸”是除去氧化铜，是氧 化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为 CuOH2SO4=CuSO4H2O。 (4)“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为 SiO2 2NaOH=H2ONa2SiO3。(5)“操作 a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干 燥等一系列操作。 7在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试 管内出现了灰白沉淀。 【提出问题】 灰白色沉淀是什么物质？ 【提出猜想】 小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种： 镁； 氯化镁； 氢氧化镁； 碱式氯化镁Mg(OH)Cl。 老师肯
31、定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。 【实验探究】 步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸， 滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 【实验反思及结论】 (1)从步骤二可知， 灰白色沉淀不可能是氯化镁， 因为滤液是氯化镁的_不饱和_(填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (2)从步骤三可知，该沉淀中没有_Mg_。 (3)步骤四中将滤渣用
32、蒸馏水充分洗涤是为了_洗去滤渣表面的氯化镁， 防止氯化镁干扰 后续实验_。 (4)根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有_Mg(OH)Cl_。 【解析】 (1)从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液中能够继续溶解氯 化镁，滤液是氯化镁的不饱和溶液。(2)从步骤三可知，该沉淀中没有镁，因为如果还有 镁，则镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，过程中会产生气泡。(3)步骤四中将滤渣用蒸馏 水充分洗涤是为了除尽滤渣表面的氯化镁，防止对检验碱式氯化镁产生影响。(4)根据实 验探究可知，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸 银溶液，有白色沉淀产生，是因为稀硝酸和
33、碱式氯化镁反应生成氯化镁等物质，氯化镁 和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银， 因此该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化 镁。 8洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研 究。 (1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是 HCl。HCl 的含量可通过已知溶质质量分数的 NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成 HCl 与 NaHCO3反应的化学方程 式： HClNaHCO3=NaCl_H2O_CO2。 (2)配制一定溶质质量分数的 NaHCO3溶液， 需要用到的玻璃仪器有烧杯、 滴管和_量筒、 玻璃棒_。 (3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵， 再逐
34、滴加入相同质量分数的NaHCO3溶液， 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入 NaHCO3 溶液的质量/g 40 40 40 40 40 反应后溶液的 总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 试分析计算下列问题： 第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？ 第一次反应时，碳酸氢钠溶液中溶质质量为 2.1 克。 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数是多少？ 该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数为 3.65%。 【解析】 (1)据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类、个数不变，所以反应的方程 式为
35、 HClNaHCO3=NaCl H2O CO2。(2)配制一定溶质质量分数的 NaHCO3溶 液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒。(3)由表格中数据可知，第一次 至第四次加入的 NaHCO3都完全反应，加至第四次时，盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应， 生成二氧化碳的总质量为 4.4g，设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，洁厕灵中 HCl 的质 量为 y。 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 36.5 44 x y 4.4g 84 44 x 4.4g x8.4g 第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为 84g 42.1g； 36.5 44 y 4.4g y3.65g 该品牌洁厕
36、灵中 HCl 的质量分数为 3.65g 100g100%3.65%。 9为测定 CuCl2和 FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数，进行如下实验： 取 200g 混合溶液加入足量的 AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到 143.5g AgCl 固体； 另取原混合溶液各 200g，与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)， 共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： (1)表中第三
37、组实验的 m 值为_12.8_。 (2)第_四_组实验恰好完全反应。 (3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到 0.1%) 解：设参加反应的铁的质量为 a。 FeCuCl2=CuFeCl2 56 64 a 16g 56 64 a 16g a14g w(Fe)m 铁 m总100% 14g 15g100%93.3%。 答：铁屑中铁的质量分数为 93.3%。 (4)原混合溶液中 FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到 0.1%) 解：设参加反应的氯化铜的质量为 x，生成氯化银的质量为 y，参加反应的氯化亚铁的 质量为 z。 FeCuCl2=CuFeCl2 135 64 x 16g 135 64 x 16g x33.75g 2AgNO3CuCl2=Cu(NO3)22AgCl 135 287 33.75 g y 135 287 33.75g y y71.75g mm总m1143.5g71.75g71.75g 2AgNO3FeCl2=Fe(NO3)22AgCl 127 287 z 71.75g 127 287 z 71.75g z31.75g w(FeCl2)m 质 m液100% 31.75g 200g 100%15.9% 答：原混合溶液中 FeCl2的质量分数为 15.9%。
