1、2021 年广东省广州市花都区联考中考化学模拟试卷（年广东省广州市花都区联考中考化学模拟试卷（3 月份）月份） 一、选择题（本小题包括一、选择题（本小题包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分）分） 1 （3 分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A野火烧不尽，春风吹又生 B千里冰封，万里雪飘 C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 2 （3 分）下列实验操作中正确的是（ ） A过滤 B测定空气中氧气含量 C滴加试剂 D稀释浓硫酸 3 （3 分）下列说法有误的是（ ） A酸都有共同的性质是因为酸中都含有相同的氢
2、离子 B浓盐酸敞口露置空气中质量分数增大 C氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 D氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂 4 （3 分）生活离不开化学，下列关于生活中化学应用的说法不正确的是（ ） A利用乳化原理，用洗洁精洗去餐具上的油污 B为防止被雨淋湿的自行车生锈，可用于布擦干后再用带油的布擦 C合金在生活中有广泛的应用，锰钢、生铁、氧化铁都是铁的合金 D在冬季养鱼池的冰面总要打很多洞，从而增大空气与水的接触面，增加氧气的溶解量 5 （3 分）2020 年新冠疫情爆发，抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新 药被寄予厚望；认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效
3、药” 。下列说法正确的是（ ） A瑞德西韦由 6 种元素组成 B瑞德西韦相对分子质量是 602g C瑞德西韦分子中的氢原子和氧原子的个数比为 35：8 D瑞德西韦中氧元素的质量分数为： 6 （3 分）60时，50 克水中溶解 55 克硝酸钾恰好饱和下列说法正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度是 55 克 B硝酸钾的溶解度是 110 克 C60时硝酸钾的溶解度是 55 克 D60时硝酸钾的溶解度是 110 克 7 （3 分）向 ZnSO4和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该 滤渣中含有的金属是（ ） AZn、Fe BZn、Cu CFe、Cu DZn、Fe
4、、Cu 8 （3 分）下列事实不能证明甲的金属活动比乙强的是（ ） A甲能从乙的化合物溶液中置换出乙 B在化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+1 价 C甲能够与硝酸铜溶液反应置换出铜单质，而乙不能 D自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 9 （3 分）甲、乙、丙、丁表示 4 种物质，其微观示意图如图所示，甲和乙在 Y 一定条件下反应生成丙和 丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A丙能供给呼吸 B反应前后分子的数目不变 C一个甲分子是由四个原子构成的 D乙是空气中含量最多的气体 10 （3 分）图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、
5、钾的原子结 构示意图。下列说法不正确的是（ ） A溴离子可表示为 Br B硫离子和钾离子的核外电子数均为 18 C氯原子容易得到 1 个电子，形成稳定结构 D溴元素与钾元素的化学性质相似 11 （3 分）下列说法正确的是（ ） A釜底抽薪是利用了隔绝空气的灭火原理 B人类只能通过燃烧反应才能获得热量 C煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量的二氧化碳 D液化石油气是石油化工的一种产品 12 （3 分）对比分析是化学学习中常用的方法。以下对比分析正确的是（ ） 选 项 A B C D 实 验 装 置 对 比 分 析 通过两支试管产生气泡 的速率对比说明反应速 率与反应物的浓度有关 对比两根试管可以
6、说明铁生 锈一定要有水参加 通过蜡烛熄灭顺序的对 比说明 CO2具有密度比 空气大且不支持燃烧的 性质 通过木条的变化对比 说明呼出气体中二氧 化碳含量比空气中高 AA BB CC DD 13 （3 分）在实验室中鉴别下列各组物质的方法、现象及结论都正确的是（ ） 选项 需鉴别的物质 方法、现象及结论 A 硬铝（铝合金）和铝片 互相刻画，金属片上有明显划痕的是铝片 B 硬水和软水 加入肥皂水，振荡，泡沫多的是硬水 C 水和氢氧化钠溶液 滴加酚酞试液，变蓝的液体是氢氧化钠溶液 D 食盐水和蒸馏水 尝味道，有咸味的是食盐水 AA BB CC DD 14 （3 分） 分析图像并从图像获得信息是化学学
7、习的重要技能。 下列有关化学过程的图像正确的是 （ ） A一定温度下，向已经饱和的硝酸钾溶液中加入足量的硝酸钾固体 B向一定量的食盐溶液中不断加水 C水通电产生氢气和氧气 D足量的红磷在密闭容器中燃烧，密闭容器中气体总质量与反应时间的关系 二、 （非选择题，共二、 （非选择题，共 48 分）分） 15 （4 分）宏微结合是重要的化学学科素养，请回答下列问题。 （1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有 （填离子符号） 。 （2）某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图 1 现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原 水平线低的微观解释正确的是 （填选项） 。 A.分子的体积很小 B.离子的体积
8、很小 C.粒子的体积变小了 D.粒子之间有间隔 （3）分别表示氧元素的三种原子，可简写成 16O、17O、18O。其中18O 在化学原理探 究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水（H218O）可以获得重氧（18O2） ，请据如图 2 回答： 16O、17O、18O 三种原子中， 数目不相等（填“质子” “中子”或“电子” ） 。 在如图 2 的小方框中，把电解 H218O 恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全。 16 （5 分）2021 年 2 月 28 日，中国海油宣布：经国家自然资源部审定，山西临兴气田探明地质储量超 1010 亿立方米，目前气田正进一步加快勘探开发，建成后将大大增强华北地区
9、清洁能源供应能力，为实施新 时代西部大开发战略建设提供绿色清洁的能源保障。 （1）天然气属于 （填“可再生”或“不可再生” ）资源。 （2） 为及时发现天然气泄露， 花都新奥燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇 （C2H5SH） ， 乙硫醇中硫、 氢元素的质最比为 。 乙硫醇在空气中也能燃烧； 反应的化学方程式为 2C2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X，则 X 。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的化工原料，在一定条件下可以和氧气化合生成甲醇 （CH3OH） ，写出该反应的化学方程式： 。 17 （13 分）图一是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下
10、列问题： （1）t1时，C 物质的溶解度为 。 （2）气体的溶解度随温度变化的情况与 （填“a” 、 “b”或“c” ）相似。 （3）要使接近饱和的 b 溶液变为饱和溶液，可采用的方法有（写出两种方法） 或 。 （4）t3时，将 150g a 的饱和溶液降温到 t1，析出晶体的质量是 g。 （5）t3时，将 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，此时三者质量分数由大到小的关系是 。 （6）取固体 a 进行如图二实验、属于饱和溶液的是 （填字母序号） ；烧杯 C 中溶质的质量分数 为 （精确到 0.1%） 。 （7）欲配制 6%的氯化钠溶液，如图三： 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序
11、： （填字母序号） 。 经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是： （填字母序号） 。 a.称量前天平未调平，指针偏右 b.氯化钠固体不纯 c.量取水时，仰视读数 d.装瓶时，有少量溶液洒出 18 （7 分）钢铁在生产生活中有广泛应用，实验室模拟炼铁的装置如图所示。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）玻璃管中的现象为 ，该反应的化学方程式为 。 （3）该实验的不足之处是 。 （4）某钢铁公司用 80 吨含氧化铁 60%的赤铁矿炼铁，最多能得到含杂质 4%的生铁 吨。 19 （7 分）小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸 的试管中，观察到铝与
12、稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与盐酸的质量分数有关；b.可能与（1） 有关。 【设计并实验】小明利用如图所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。 实验编号 盐酸的质量分数（均取 20mL） 温度/ 单位时间内产生的 H2的体积/mL 5% 30 4 10% 20 4.5 5% 20 3.7 10% 30 5 【交流讨论】 （2）请写出铝与盐酸反应的化学方程式： 。 （3）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原 处。小明进行该操作
13、的目的是 。 【分析数据、得出结论】 （4）对比实验可知 对金属与酸的反应速率有影响。 （5）根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为 10%，温度为 25，则所记录数据应该介于 和 （填写实验编号）两次实验所记录的数据之间。 20 （12 分）化工生产中常常用到酸和碱，下面是对酸和碱性质和制取方面的探究。 【探究一】碱的性质 （1）如图 1 所示，将 a、b 两支充满二氧化碳的试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的烧杯中，实验 现象为： 。 （2）写出 b 试管中的化学方程式： 。 【探究二】酸的性质 （3）浓硫酸的特性：用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。 （4）浓硫酸的稀释：实验
14、室用 98%的浓硫酸配制 100g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸应加水的质量为 g。 （5）稀硫酸的化学性质：如图 2 为某同学进行的相关实验： 上述烧杯中不能够发生反应的是 （填字母序号） 。 烧杯 D 中的实验现象为 。 【探究三】硫酸的工业制法 工业上以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图 3 所示： （6）黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是 。 （7）接触室中发生反应的化学方程式为 。 2021 年广东省广州市花都区联考中考化学模拟试卷（年广东省广州市花都区联考中考化学模拟试卷（3 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本小题包括
15、一、选择题（本小题包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分）分） 1 （3 分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A野火烧不尽，春风吹又生 B千里冰封，万里雪飘 C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、野火烧不尽包含着物质燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，故错。 B、千里冰封，万里雪飘只是水的状态的改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。 C、
16、蜡炬成灰过程中包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故错。 D、粉身碎骨浑不怕，包含着氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；要留清白在人间，包含着 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故错。 故选：B。 【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2 （3 分）下列实验操作中正确的是（ ） A过滤 B测定空气中氧气含量 C滴加试剂 D稀释浓硫酸 【分析】A、过滤时，漏斗末端应该紧贴烧杯内壁； B、木炭燃烧生成二氧化碳； C、滴加液体时，胶头滴管应该竖直悬空； D、浓硫
17、酸溶于水放出大量热。 【解答】解：A、过滤时，漏斗末端应该紧贴烧杯内壁，该选项操作不正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项操作不正确； C、滴加液体时，胶头滴管应该竖直悬空，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确。 故选：D。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 3 （3 分）下列说法有误的是（ ） A酸都有共同的性质是因为酸中都含有相同的氢离子 B浓盐酸敞口露置空气中质量分数增大 C氢
18、氧化钙俗称熟石灰或消石灰 D氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂 【分析】A.根据酸具有通性的原因来分析； B.根据浓盐酸的挥发性来分析； C.根据氢氧化钙的俗称来分析； D.根据氢氧化钠的性质与用途来分析。 【解答】解：A.酸都有共同的性质是因为酸中都含有相同的氢离子，选项说法正确； B.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，所以浓盐酸敞口露置空 气中质量分数减小，选项说法错误； C.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，选项说法正确； D.氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂，选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题考查了物质的性质、用途、俗称等，难度不大。 4
19、 （3 分）生活离不开化学，下列关于生活中化学应用的说法不正确的是（ ） A利用乳化原理，用洗洁精洗去餐具上的油污 B为防止被雨淋湿的自行车生锈，可用于布擦干后再用带油的布擦 C合金在生活中有广泛的应用，锰钢、生铁、氧化铁都是铁的合金 D在冬季养鱼池的冰面总要打很多洞，从而增大空气与水的接触面，增加氧气的溶解量 【分析】A.根据除油污的原理来分析； B.根据防止铁锈蚀的方法来分析； C.根据合金的概念来分析； D.根据增大溶氧量的方法来分析。 【解答】解：A.洗洁精对油污有乳化作用，所以利用乳化原理，用洗洁精洗去餐具上的油污，选项说法 正确； B.铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以为防止被
20、雨淋湿的自行车生锈，可用于布擦干后再用带油 的布擦，选项说法正确； C.合金属于混合物，而氧化铁是一种纯净物，所以氧化铁不是合金，选项说法错误； D.在冬季养鱼池的冰面总要打很多洞， 从而增大空气与水的接触面， 增加氧气的溶解量， 选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题考查的知识点较多，体现了化学知识在生产和生活中的应用，难度不大。 5 （3 分）2020 年新冠疫情爆发，抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新 药被寄予厚望；认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药” 。下列说法正确的是（ ） A瑞德西韦由 6 种元素组成 B瑞德西韦相对分子质量是 60
21、2g C瑞德西韦分子中的氢原子和氧原子的个数比为 35：8 D瑞德西韦中氧元素的质量分数为：. 【分析】A.根据物质的组成来分析； B.根据相对分子质量的单位来分析； C.根据分子结构来分析； D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。 【解答】解：A.由分子式可知，瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的，选项说法错误； B.相对分子质量单位是“1” ，不是“克” ，常常省略不写，选项说法错误； C.由分子式可知，瑞德西韦分子中的氢原子和氧原子的个数比为 35：8，选项说法正确； D.瑞德西韦中氧元素的质量分数为：，选项说法错误。 故选：C。 【点评】 本题主要考查了有关化学式的意义
22、及相关计算， 难度不大， 在平时的学习中加强训练即可完成。 6 （3 分）60时，50 克水中溶解 55 克硝酸钾恰好饱和下列说法正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度是 55 克 B硝酸钾的溶解度是 110 克 C60时硝酸钾的溶解度是 55 克 D60时硝酸钾的溶解度是 110 克 【分析】 固体的溶解度是指在一定的温度下， 某固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量， 即 100 克溶剂中最多溶解的这种物质的质量 【解答】解：由于在 60时，50 克水中溶解了 55 克硝酸钾形成饱和溶液，则在 60时 100 克水中最多 溶解硝酸钾的质量是 110 克，即在 60时硝酸钾的溶解度
23、为 110 克。 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力 7 （3 分）向 ZnSO4和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该 滤渣中含有的金属是（ ） AZn、Fe BZn、Cu CFe、Cu DZn、Fe、Cu 【分析】 根据金属活动性强弱关系 ZnFeCu， 铁粉不和混合溶液中的 ZnSO4反应， 但却能置换出 CuCl2 中的 Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的 CuCl2全部反应，生成铜和 FeCl2，且铁粉 有剩余。 【解答】解：过量的 Fe 粉置换出混合溶液中的
24、 Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁 和铜的混合粉末； 故选：C。 【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来。 8 （3 分）下列事实不能证明甲的金属活动比乙强的是（ ） A甲能从乙的化合物溶液中置换出乙 B在化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+1 价 C甲能够与硝酸铜溶液反应置换出铜单质，而乙不能 D自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面 的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【解答】解：A、甲能从乙的化合物溶液中置换出乙，说明了金
25、属甲的金属活动性比金属乙强，故选项 错误。 B、元素的化合价与金属活动性没有关系，如锌元素在化合物中显+2 价，钠元素在化合物中显+1 价，钠 元素的金属活动性比锌强，不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强，故选项正确。 C、甲能够与硝酸铜溶液反应置换出铜单质，而乙不能，说明甲的金属活动性比铜强，乙的金属活动性 比铜弱，则金属甲的金属活动性比金属乙强，故选项错误。 D、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式，说明了金属甲的金属活动性比金属乙 强，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答 此类题的关键所在。
26、9 （3 分）甲、乙、丙、丁表示 4 种物质，其微观示意图如图所示，甲和乙在 Y 一定条件下反应生成丙和 丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A丙能供给呼吸 B反应前后分子的数目不变 C一个甲分子是由四个原子构成的 D乙是空气中含量最多的气体 【分析】观察物质的微观示意图，分析反应物和生成物，根据其性质分析有关的问题；根据微粒的变化 分析分子、原子的变化等。 【解答】解：由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O。 A、由微粒的构成可知，丙是氮气，不能供给呼吸，故 A 不正确； B、由上述方程式可知，每 7 个分子变化成了 8 个分子，反应前后分子
27、的数目发生了变化，故 B 不正确； C、由甲分子的模型图可知，一个甲分子是由四个原子构成的，故 C 正确； D、由分子的模型图可知，乙是氧气，不是空气中含量最多的气体，故 D 不正确。 故选：C。 【点评】学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类 题的关键。 10 （3 分）图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、钾的原子结 构示意图。下列说法不正确的是（ ） A溴离子可表示为 Br B硫离子和钾离子的核外电子数均为 18 C氯原子容易得到 1 个电子，形成稳定结构 D溴元素与钾元素的化学性质相似 【分析】A、若最外层电
28、子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去 电子。 B、根据硫离子和钾离子的核外电子数，进行分析判断。 C、若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。 D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最 外层电子数，进行分析判断。 【解答】解：A、溴原子最外层电子数是 7，在化学反应中易得到 1 个电子而形成带 1 个单位负电荷的阴 离子，其离子符号为 Br ， B、由硫原子的结构示意图，最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子；由钾原子 的结构示意图，最外层电子数是
29、1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成阳离子，硫离子和钾离子的核 外电子数均为 18，故选项说法正确。 C、氯原子的最外层电子数是 7，容易得到 1 个电子形成稳定结构，故选项说法正确。 D、溴原子和钾原子的最外层电子数不同，则溴元素与钾元素的化学性质不相似，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原 子质量） 、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 11 （3 分）下列说法正确的是（ ） A釜底抽薪是利用了隔绝空气的灭火原理 B人类只能通过燃烧反应才能获得热量 C煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量的二氧化
30、碳 D液化石油气是石油化工的一种产品 【分析】A.根据灭火的方法与原理来分析； B.根据人类获取热量的方法来分析； C.根据酸雨的成因来分析； D.根据石油产品来分析。 【解答】解：A.釜底抽薪是利用了移走可燃物灭火的原理，选项说法错误； B.类可以通过燃烧反应获得热量，还可以通过其他方法获取热量，如太阳能灯，选项说法错误； C.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量的二氧化硫而不是二氧化碳，选项说法错误； D.液化石油气是石油化工的一种产品，选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题考查了灭火的原理、获取热量的方法、酸雨的成因以及石油产品的种类，难度不大。 12 （3 分）对比分析是化学学习中常
31、用的方法。以下对比分析正确的是（ ） 选 项 A B C D 实 验 装 置 对 比 分 析 通过两支试管产生气泡 的速率对比说明反应速 率与反应物的浓度有关 对比两根试管可以说明铁生 锈一定要有水参加 通过蜡烛熄灭顺序的对 比说明 CO2具有密度比 空气大且不支持燃烧的 性质 通过木条的变化对比 说明呼出气体中二氧 化碳含量比空气中高 AA BB CC DD 【分析】A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。 B、根据两支试管中铁钉锈蚀的情况，进行分析判断。 C、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。 D、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分
32、析判断。 【解答】解：A、图中实验，除了浓盐酸的浓度不同外，金属的种类不同，不能说明反应速率与反应物 的浓度有关，故选项对比分析错误。 B、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两 支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项对比分析错误。 C、图中实验，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了 CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明 了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项对比分析正确。 D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，图中实验，能检验氧气含量的高低，故选项对比分析错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查
33、学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难 点， 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 13 （3 分）在实验室中鉴别下列各组物质的方法、现象及结论都正确的是（ ） 选项 需鉴别的物质 方法、现象及结论 A 硬铝（铝合金）和铝片 互相刻画，金属片上有明显划痕的是铝片 B 硬水和软水 加入肥皂水，振荡，泡沫多的是硬水 C 水和氢氧化钠溶液 滴加酚酞试液，变蓝的液体是氢氧化钠溶液 D 食盐水和蒸馏水 尝味道，有咸味的是食盐水 AA BB CC DD 【分析】A.根据纯金属和合金的硬度进行作答； B.根据硬水和软水的检验方法进行作答； C.根据氢氧
34、化钠的化学性质进行鉴别； D.考虑实验室安全要求，进行作答。 【解答】解：A.铝的硬度小于硬铝，相互相互划刻时，能留下痕迹的，说明是硬度小的铝，A 正确； B.向硬水和软水中分别加入肥皂水，出现泡沫较多的为软水，B 错误； C.向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，酚酞变红，C 错误； D.实验室不允许尝任何药品的味道，D 错误； 故选：A。 【点评】本题考查初中化学常见物质的鉴别，难度不大。 14 （3 分） 分析图像并从图像获得信息是化学学习的重要技能。 下列有关化学过程的图像正确的是 （ ） A一定温度下，向已经饱和的硝酸钾溶液中加入足量的硝酸钾固体 B向一定量的食盐溶液中不断加水 C水通电产生氢气
35、和氧气 D足量的红磷在密闭容器中燃烧，密闭容器中气体总质量与反应时间的关系 【分析】A、根据饱和溶液的概念来分析； B、根据溶液中溶质质量分数来分析； C、根据电解水的原理来计算氢气与氧气的质量比来分析； D、根据红磷燃烧生成五氧化二磷，进行分析判断。 【解答】解：A、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液中再加入硝酸钾也不能继续溶解，则溶液中溶质的质 量分数不再增大，选项图示错误； B、向一定量的食盐溶液中不断加水，溶质的质量分数变小，但是不会减少为零，选项图示错误； C、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2，生成氧气与氢气的 质量比为：32：48：1，选项图示正确；
36、D、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧随着反应的进行，氧气被消耗，气体总质量减小，选项图示 错误； 故选：C。 【点评】本题考查了物质间的反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。 二、 （非选择题，共二、 （非选择题，共 48 分）分） 15 （4 分）宏微结合是重要的化学学科素养，请回答下列问题。 （1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有 Cu2+ （填离子符号） 。 （2）某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图 1 现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原 水平线低的微观解释正确的是 BD （填选项） 。 A.分子的体积很小 B.离子的体积很小 C.粒子的体积变小了 D.
37、粒子之间有间隔 （3）分别表示氧元素的三种原子，可简写成 16O、17O、18O。其中18O 在化学原理探 究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水（H218O）可以获得重氧（18O2） ，请据如图 2 回答： 16O、17O、18O 三种原子中， 中子 数目不相等（填“质子” “中子”或“电子” ） 。 在如图 2 的小方框中，把电解 H218O 恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全。 【分析】 （1）根据溶液中所含离子来分析； （2）根据粒子的性质来分析； （3）根据原子的结构、质量守恒定律来分析。 【解答】解： （1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有铜离子，符号为 Cu2+；故答案为：Cu
38、2+； （2）如图 1，溶解后，硫酸铜固体“消失”说明离子的体积很小；液面比原水平线低说明：粒子之间有 间隔；故答案为：BD； （3）16O、17O、18O 三种原子中，质子数和电子数相同，中子数目不等；故答案为：中子； 由题意可知，电解 H218O 反应的化学方程式：2H218O2H2+18O2，由质量守恒定律可知，每 2 个H218O分解成两个氢分子和一个 18O 2 分子，如下图： ；故答案为： 。 【点评】本题的难度不大，了解原子的构成，化学方程式的书写和质量守恒定律等知识即可分析解答。 16 （5 分）2021 年 2 月 28 日，中国海油宣布：经国家自然资源部审定，山西临兴气田探
39、明地质储量超 1010 亿立方米，目前气田正进一步加快勘探开发，建成后将大大增强华北地区清洁能源供应能力，为实施新 时代西部大开发战略建设提供绿色清洁的能源保障。 （1）天然气属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生” ）资源。 （2） 为及时发现天然气泄露， 花都新奥燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇 （C2H5SH） ， 乙硫醇中硫、 氢元素的质最比为 16： 3 。 乙硫醇在空气中也能燃烧； 反应的化学方程式为 2C2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X，则 X SO2 。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的化工原料，在一定条件下可以和氧气化合生成甲醇
40、（CH3OH） ，写出该反应的化学方程式： 2CH4+O22CH3OH 。 【分析】 （1）根据能源的分类来分析； （2）根据化合物中元素的质量比计算方法以及质量守恒定律来分析； （3）根据化学反应的原理来分析。 【解答】解： （1）天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，所以属于不可再生能源；故填：不可 再生； （2）乙醇硫（C2H5SH）中硫、氢元素的质最比为 32： （16）16：3；反应物中有 4 个碳原子、12 个 氢原子、 2 个硫原子、 18 个氧原子， 生成物中有 4 个碳原子、 14 个氧原子、 12 个氢原子， 所以 X 是 SO2， 故填：16：3；SO2； （3） 一
41、定条件下， 甲烷与氧气反应化合生成甲醇 （CH3OH） ， 化学方程式为： 2CH4+O22CH3OH； 故填：2CH4+O22CH3OH。 【点评】本题考查了化石能源的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行 17 （13 分）图一是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）t1时，C 物质的溶解度为 20g 。 （2）气体的溶解度随温度变化的情况与 c （填“a” 、 “b”或“c” ）相似。 （3）要使接近饱和的 b 溶液变为饱和溶液，可采用的方法有（写出两种方法） 降低温度 或 蒸发溶 剂（或加入溶质） 。 （4）t3时，将 150g a 的饱和
42、溶液降温到 t1，析出晶体的质量是 30 g。 （5） t3时， 将 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温到 t1， 此时三者质量分数由大到小的关系是 bac 。 （6）取固体 a 进行如图二实验、属于饱和溶液的是 A、C （填字母序号） ；烧杯 C 中溶质的质量分数 为 25.9% （精确到 0.1%） 。 （7）欲配制 6%的氯化钠溶液，如图三： 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： DEABC （填字母序号） 。 经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是： bc （填字母序号） 。 a.称量前天平未调平，指针偏右 b.氯化钠固体不纯 c.量取水时，仰视读数 d.装瓶时，有少量
43、溶液洒出 【分析】 （1）根据溶解度曲线判断； （2）根据气体溶解度的特点和图中信息解答； （3）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析； （4）有关饱和溶液与不饱和溶液的判断，有关计算等。 （5）根据溶解度的概念分析判断； （6）根据有关饱和溶液与不饱和溶液的判断，有关溶质质量分数的计算方法等分析。 （7）依据图示分析；依据一定溶质质量分数溶液配制步骤分析； 依据题中信息分析. 【解答】解： （1）根据图中信息，t1时，C 物质的溶解度为 20g。 （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，图中 c 物质的溶解度也随温度的升高而减小，故变化的情况与 c 相似。 （3）由于 b 物质的溶解度随温度
44、的降低而减小，故要使接近饱和的 b 溶液变为饱和溶液，可采用的方法 有降低温度或蒸发溶剂或加入溶质。 （4）根据溶解度的概念，t3时，150g a 的饱和溶液中含有 50g 的溶质和 100g 的溶剂，降温到 t1，其 溶解度变化为 20g，析出晶体的质量是 50g20g30g。 （5）a、b 的溶解度随温度的升高而增大，c 的溶解度随温度的升高而减小，所以若将 t3时 a、b、c 三 种物质的饱和溶液降温至 t1，a、b 析出溶质，溶质的质量分数减小，c 溶解度变大，溶液中溶质、溶 剂的质量不变， 溶质的质量分数不变， 与降温前相等； 据饱和时质量分数的计算式100% 可知：溶解度越大质量分
45、数也就越大，而 t1时 b 的溶解度大于 a 的溶解度大于 t3时 c 的溶解度，所 以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：bac。 （6）取固体 a 进行如图 2 实验，属于不饱和溶液的是 B，A 是恰好饱和，C 中有剩余固体，故属于饱和 溶液的是 A、C，烧杯 C 中溶质的质量分数； （7）一定溶质质量分数溶液配制步骤是，计算、取药品称量，量取水，溶解，分析图示可知，该实 验的正确操作顺序为 DEABC； a.称量前天平未调平，指针偏右，左盘中需加入较多的氯化钠才能使天平平衡，多取了溶质，所配制 溶液的溶质质量分数偏大； b.氯化钠固体不纯，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
46、c.量取水时，仰视读数，依据读数“仰小俯大”分析，溶剂多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小； d.装瓶时，有少量溶液洒出，因为具有均一性，则所配制溶液的溶质质量分数不变； 故选：bc. 故答案为： （1）20g。 （2）c； （3）降低温度；蒸发溶剂（或加入溶质） ； （4）30； （5）bac； （6）A、C；25.9%； （7）DEABC； bc. 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，还考查了有关溶 液和溶质质量分数的计算，以及溶液配制，主要是利用图示及实验操作步骤来分析和解决有关问题，结 合各方面的条件得出正确结论，本考点主要出现在选择题和填空题中。
47、 18 （7 分）钢铁在生产生活中有广泛应用，实验室模拟炼铁的装置如图所示。 （1）仪器 a 的名称是 锥形瓶 。 （2）玻璃管中的现象为 红色粉末逐渐变成黑色 ，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 （3）该实验的不足之处是 缺少尾气处理装置 。 （4）某钢铁公司用 80 吨含氧化铁 60%的赤铁矿炼铁，最多能得到含杂质 4%的生铁 35 吨。 【分析】 （1）根据仪器的名称来分析； （2）根据一氧化碳的还原性以及化学反应的原理来分析； （3）根据尾气中含有有毒一氧化碳来分析； （4）根据化学方程式来分析计算。 【解答】解： （1）仪器 a 的名称是锥形瓶；故填：锥
48、形瓶； （2） 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳， 所以硬质玻璃管中出现的现象为红色粉末逐 渐变成黑色， 化学方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2， 故填： 红色粉末逐渐变成黑色； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （3） 尾气中含有有毒的一氧化碳气体， 图示装置没有对尾气进行处理， 直接排放会造成空气污染； 故填： 缺少尾气处理装置； （4）设生成含杂质 4%的生铁的质量为 x，则： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 80t60% x（14%） x35t 故填：35。 【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等） 、还原氧化铁的实验现象等并能 灵活运用是正确解答本题的关键 19 （7 分
