1、2021 年湖北省咸宁市中考化学模拟试卷（年湖北省咸宁市中考化学模拟试卷（3 月份）月份） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共分，共 20 分）分） 1 （2 分）下列变化属于化学变化的是（ ） A轮胎爆炸 B粮食酿酒 C石油分馏 D干冰升华 2 （2 分）规范操作是科学实验的基本要求，如图实验操作中存在错误的是（ ） A检查气密性 B测溶液 pH C铁丝在氧气中燃烧 D稀释浓硫酸 3 （2 分）生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是（ ） A “满架蔷薇一院香”的原因是分
2、子不断运动 B “真金不怕火炼”说明金的熔点很高 C “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同 D “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 4 （2 分）下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是（ ） A二氧化碳 B氢氧化钠 C硫酸铜 D盐酸 5 （2 分）类比推理是化学学习的一种重要思维方法，下列推理中正确的是（ ） A铁生锈需同时接触氧气和水，所以隔绝氧气或水均可防止铁生锈 B单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 C生石灰溶于水会放出大量的热，硝酸铵溶于水也会放出大量的热 D燃烧羊毛有烧焦羽毛的气味，燃烧尼龙
3、也有烧焦羽毛的气味 6 （2 分）在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种 基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是（ ） A例 l：C+O2CO2 B例 2：2H2O2H2+O2 C例 3：Cu2（OH）2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O D例 4：2Mg+CO22MgO+C 7 （2 分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲 Bt2时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液 C分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温至 t2时，所得溶
4、液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙 D若要将在 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液，可采取加溶剂的方法 8 （2 分）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体 M 和溶 液 N下列叙述错误的是（ ） A锌有剩余时，M 中一定有 Fe、Cu 和 Zn B锌有剩余时，N 中一定没有 FeCl2和 CuCl2 C锌无剩余时，M 中一定有 Cu，可能有 Fe D锌无剩余时，N 中一定有 FeCl2和 ZnCl2 9 （2 分）如图实验能达成实验目的的是（ ） 选A B C D 项 目 的 比较呼出气体和空气中 CO2的含量 配制质量分数 10%的 NaCl 溶液 验
5、证质量守恒定律 验证与氧气接触是燃 烧的条件之一 实 验 AA BB CC DD 10 （2 分）除去下列物质中少量杂质所用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 所用试剂 操作方法 A H2SO4溶液 NaCl 溶液 适量 AgNO3溶液 过滤 B CO2 CO O2 点燃 C Ag 粉 Cu 粉 过量 AgNO3溶液 过滤、洗涤、干燥 D CaO CaCO3 水 溶解、过滤 AA BB CC DD 二、填空、简答题（本题包括二、填空、简答题（本题包括 3 小题，共小题，共 15 分）分） 11 （2 分）化学基础知识是学好化学的关键，请按要求填空。 我国拥有自主知识产权的硅衬底高
6、光效氮化镓发光二极管（简称 LED）技术，已广泛用于照明、显像等 多个领域。图中 x ，氮化镓的化学式为 。 12 （2 分）诺贝尔化学奖获得者、南加利福尼亚大学化学系教授乔治欧拉率领团队，首次将从空气中捕获 的二氧化碳直接转化为甲醇燃料，转化率高达 79%。二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图 如图： 写出该反应中所有氧化物的化学式 。 该反应的化学方程式为 。 13 （1 分） 铜能与硝酸反应， 但不产生 H2根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu （NO3）2+2X+4H2O 推测 X 的化学式是 。 14 （5 分）化学与人类生活息息相关。请用化学知识回答下列问题
7、。 （1）下表列举了生活中三种常见的清洁剂，且 NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O（Cl2黄绿色、有毒） ，下 列说法错误的是 （填序号） 。 清洁剂 名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 盐酸（HCl） 过氧化氢（H2O2） 次氯酸钠（NaClO） a “洁厕灵”可用于金属表面除锈 b洁厕灵和漂白水二者混用效果更好 cNaClO 中 Cl 元素的化合价是1 价 d可以在家庭中用彩漂液制取氧气 （2）农作物增产依赖化学，NH4Cl、KCl、KNO3、Ca（H2PO4）2都是常用的化肥，其中属于 复 合肥。 （3）正常雨水
8、pH 约为 5.6 的原因是 （用化学方程式表示） 。 （4） 有的胃病患者胃酸过多， 医生建议服用一些含氢氧化铝的药物， 请用化学方程式表示其原理 。 （5） “釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是 。 15 （ 5分 ） 复 印 用 的 墨 粉 中 含 有Fe3O4粉 末 。 制 备Fe3O4的 主 要 流 程 如 图 。 （1）中发生反应的现象为 。 （2）中发生反应的化学方程式为 。 （3）操作 Y 为 。 （4）流程反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是 （填元素符号） 。 （5）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，写出工业上利用磁铁矿炼铁的化学方程式 。 三、计算
9、题（本题包括三、计算题（本题包括 1 小题，共小题，共 5 分）分） 16 （5 分）某兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g，加热至混合物固体质量不再变化，冷却后称得 剩余固体质量为 20.4g。 再将反应后剩余固体加入足量水中， 充分搅拌后过滤 （过滤时溶液损失忽略不计） ， 得到溶液 74.5g。计算所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留 1 位有效数字） 。 四、探究与实验题（本题包括四、探究与实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 10 分）分） 17（4分）根据如图回答有关问题： （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用 KMnO4制备 O2的发生装置应选用的装置仪器是 （
10、填序号） 。 （3）实验室用大理石制备 CO2的反应原理 （用化学方程式表示） 。 （4）已知 Cl2能溶于水，密度比空气大，收集 Cl2应选用的装置是 （填序号） 。 18 （6 分）同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水（蒸馏水）的试管中，没有明显的现 象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。 【提出问题】加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？ 【猜想与假设】 （1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是 。 （2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是 （选填 aH2 bN2） ，不选择另一项的理 由是 。 【实验验证】乙同学向加热的试
11、管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。 【实验结论】 （3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了 性物质。请根据分析写出 二者反应的化学方程式 。 【讨论交流】 （4）乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，出现白 色浑浊。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是 。 2021 年湖北省咸宁市中考化学模拟试卷（年湖北省咸宁市中考化学模拟试卷（3 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共分，共 2
12、0 分）分） 1 （2 分）下列变化属于化学变化的是（ ） A轮胎爆炸 B粮食酿酒 C石油分馏 D干冰升华 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 C、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。
13、 2 （2 分）规范操作是科学实验的基本要求，如图实验操作中存在错误的是（ ） A检查气密性 B测溶液 pH C铁丝在氧气中燃烧 D稀释浓硫酸 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。 C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 B、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一
14、小片 pH 试纸，用玻璃棒 蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，图中所示操作正确。 C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一 层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 3 （2 分）生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学
15、的角度理解不正确的是（ ） A “满架蔷薇一院香”的原因是分子不断运动 B “真金不怕火炼”说明金的熔点很高 C “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同 D “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 【分析】A根据分子是不断运动的特性判断； B依据高温时金不会发生化学变化分析解答； C根据化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成进行分析； D依据物质充分燃烧时的影响因素分析解答即可。 【解答】解：A由于分子是不断运动的，所以，满架蔷薇一院香，解释正确。 B “真金不怕火炼”是指金在高温时也不会发生化学变化，体现了金的金属活动性较弱，解释错误。 C生
16、铁和钢主要成分都是铁，但它们的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，含碳量 降低，因此百炼成钢属于化学变化，只要功夫深，铁杵磨成针，指的是只要下功夫，铁棒也能磨成绣花 针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，解释正确。 D “火要空心”是指可燃物在燃烧时要充分的与空气接触，这样有利于可燃物的充分燃烧，解释正确。 故选：B。 【点评】此题通过联系身边的知识来考查化学中的基本规律和性质，题意较新颖，能体现化学知识的重 要性。 4 （2 分）下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是（ ） A二氧化碳 B氢氧化钠 C硫酸铜 D盐酸 【分析】A、二
17、氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫 酸钠，和盐酸反应生成氯化钠和水。 【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能和硫酸铜、盐酸反应，该选项不符合 题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，和 盐酸反应生成氯化钠和水，该选项符合题意； C、硫酸铜不能和二氧化碳、盐酸反应，该选项不符合题意； D、盐酸不能和二氧化碳、硫酸铜反应，该选项不符合题意。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 5 （2 分）类
18、比推理是化学学习的一种重要思维方法，下列推理中正确的是（ ） A铁生锈需同时接触氧气和水，所以隔绝氧气或水均可防止铁生锈 B单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 C生石灰溶于水会放出大量的热，硝酸铵溶于水也会放出大量的热 D燃烧羊毛有烧焦羽毛的气味，燃烧尼龙也有烧焦羽毛的气味 【分析】A、根据铁生锈的条件考虑； B、单质是由一种元素组成的纯净物考虑； C、生石灰溶于水会放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收大量的热； D、根据羊毛属于蛋白质，尼龙属于合成纤维考虑。 【解答】解：A、铁生锈的条件：与氧气和水共同接触，所以隔绝氧气或水均可防止铁生锈，故 A 正确； B、单质是由一种元素
19、组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧属于混合 物，故 B 错； C、生石灰溶于水会放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收大量的热，故 C 错； D、羊毛属于蛋白质，燃烧羊毛有烧焦羽毛的气味，尼龙属于合成纤维，燃烧尼龙不会有烧焦羽毛的气 味，故 D 错。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉铁生锈的条件，单质的定义，常见物质溶于水，温度的变化，蛋白质的特 点。 6 （2 分）在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种 基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是（ ） A例 l：C+O2CO2 B例 2：2H2O2H2+O2
20、C例 3：Cu2（OH）2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O D例 4：2Mg+CO22MgO+C 【分析】根据题意，在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，结合反 应的基本类型进行分析判断。 【解答】解：A、例 1 既是化合反应，又属于氧化还原反应，C+O2CO2，符合要求，故选项正确。 B、例 2 既是分解反应，又属于氧化还原反应，2H2O2H2+O2，符合要求，故选项正确。 C、例 3 中，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，不符合要求，故选项错误。 D、例 4 既属于置换反应，又属于氧化还原反应，2Mg+CO22MgO+C，符合要求，故选项正确。
21、 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确氧化还原反应的含义、四种基本反应类型的特征是正确解答本题等关键。 7 （2 分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲 Bt2时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液 C分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温至 t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙 D若要将在 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液，可采取加溶剂的方法 【分析】饱和溶液的溶质质量分数溶解度 100g+溶解度100%； 溶液中溶质质量分数溶质质量溶液质量100%； 根据物质的溶解度曲线、溶质质
22、量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 【解答】解 A、t1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数不一定为丙甲，是因为不知道溶液 是否饱和，该选项说法不正确； B、 t2时丙溶解度是 30g， 20g 丙溶解于 50g 水中， 能够溶解 15g， 能形成 65g 溶液， 该选项说法不正确； C、分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温至 t2时，由于 t2时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数 大于甲，由于甲在 t2时的溶解度大于丙在 t3是的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液溶质 质量分数的大小关系为乙甲丙，该选项说法不正确； D、若要将在 M 点（
23、饱和溶液）的甲溶液转变为 N 点（不饱和溶液）的甲溶液，可采取加溶剂的方 法，该选项说法正确。 故选：D。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度 下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影 响不同。 8 （2 分）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体 M 和溶 液 N下列叙述错误的是（ ） A锌有剩余时，M 中一定有 Fe、Cu 和 Zn B锌有剩余时，N 中一定没有 FeCl2和 CuCl2 C锌无剩余时，M 中一定有 Cu，可能有 Fe D锌无剩余时
24、，N 中一定有 FeCl2和 ZnCl2 【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三 种金属的活动性顺序为：锌铁铜进行分析。 【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三 种金属的活动性顺序为：锌铁铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌 粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以 A、锌有剩余时，M 中一定有 Fe、Cu 和 Zn，故 A 正确； B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以 N 中一定没有 FeCl2和 CuCl2，故 B 正确； C、锌无剩余时，锌先
25、与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以 M 中一定有 Cu、可能有 Fe，故 C 正 确； D、锌无剩余时，N 中一定有 ZnCl2，可能 FeCl2、CuCl2，故 D 错误。 故选：D。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。 9 （2 分）如图实验能达成实验目的的是（ ） 选 项 A B C D 目 的 比较呼出气体和空气中 CO2的含量 配制质量分数 10%的 NaCl 溶液 验证质量守恒定律 验证与氧气接触是燃 烧的条件之一 实 验 AA BB CC DD 【分析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳能使澄清石
26、灰水变浑浊； B、10g 氯化钠溶解在 90mL 水中形成 100g 溶液，溶质质量分数是 10%； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律； D、验证与氧气接触是燃烧的条件之一，热水中应该放白磷。 【解答】解：A、比较呼出气体和空气中 CO2的含量，不能用氢氧化钠溶液，应该用澄清石灰水，是因 为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项不 能达到实验目的； B、10g 氯化钠溶解在 90mL 水中形成 100g 溶液，溶质质量分数是 10%，该选项能够达到实验目的； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气逸出装
27、置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实 验目的； D、验证与氧气接触是燃烧的条件之一，热水中应该放白磷，该选项不能达到实验目的。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 10 （2 分）除去下列物质中少量杂质所用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 所用试剂 操作方法 A H2SO4溶液 NaCl 溶液 适量 AgNO3溶液 过滤 B CO2 CO O2 点燃 C Ag 粉 Cu 粉 过量 AgNO3溶液 过滤、洗涤、干燥 D CaO CaCO3 水 溶解、过滤 AA BB CC DD 【分析
28、】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物 质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、NaCl 溶液能与适量 AgNO3溶反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的 杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否 则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 C、Cu 粉能与过量 AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂
29、质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项 所采取的方法错误。 故选：C。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 二、填空、简答题（本题包括二、填空、简答题（本题包括 3 小题，共小题，共 15 分）分） 11 （2 分）化学基础知识是学好化学的关键，请按要求填空。 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称 LED）技术，已广泛用于照明、显像等
30、 多个领域。图中 x 18 ，氮化镓的化学式为 GaN 。 【分析】根据原子中，质子数核外电子数，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进 行分析解答。 【解答】解：原子中，质子数核外电子数，3128+x+3，x18。 由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是 3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正 电荷的离子；氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 7，表示原子序数为 7；根据原子序数核电 荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 7；核外有 2 个电子层，第一层上有 2 个电 子、第二层上有 5 个电子。氮原子的最外层电子数是 5，易得到三个电子形成带三个负
31、电荷的离子。化 合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则 Ga 为+3 价，N 为3 价，故氮化镓的化学式是 GaN。 故答案为： 18；GaN。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原 子质量） 、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键 12 （2 分）诺贝尔化学奖获得者、南加利福尼亚大学化学系教授乔治欧拉率领团队，首次将从空气中捕获 的二氧化碳直接转化为甲醇燃料，转化率高达 79%。二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图 如图： 写出该反应中所有氧化物的化学式 CO2、H2O 。 该反应的化学方程式为 CO2+3H2C
32、H3OH+H2O 。 【分析】 （1）根据氧化物的组成分析判断； （2）根据二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出 反应的化学方程式。 【解答】解： （1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，由物质的组成可知，反 应中属于氧化物的物质是二氧化碳和水，化学式分别是：CO2、H2O。 （2）由二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件 下反应生成了甲醇和水，方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。 故答案为： （1）CO2、H2O； （2）CO2+3H2CH3OH+H2O。 【点评】本题
33、通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏 观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 13 （1 分） 铜能与硝酸反应， 但不产生 H2根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu （NO3）2+2X+4H2O 推测 X 的化学式是 NO 。 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式。 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 3Cu+8HNO3 （稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别
34、为 3、8、8、24，反应后的生 成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中 含有 2 个氮原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO。 故答案为： NO。 【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题 的关键。 14 （5 分）化学与人类生活息息相关。请用化学知识回答下列问题。 （1）下表列举了生活中三种常见的清洁剂，且 NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O（Cl2黄绿色、有毒） ，下 列说法错误的是 bc （填序号）
35、 。 清洁剂 名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 盐酸（HCl） 过氧化氢（H2O2） 次氯酸钠（NaClO） a “洁厕灵”可用于金属表面除锈 b洁厕灵和漂白水二者混用效果更好 cNaClO 中 Cl 元素的化合价是1 价 d可以在家庭中用彩漂液制取氧气 （2）农作物增产依赖化学，NH4Cl、KCl、KNO3、Ca（H2PO4）2都是常用的化肥，其中属于 KNO3 复 合肥。 （3）正常雨水 pH 约为 5.6 的原因是 CO2+H2OH2CO3 （用化学方程式表示） 。 （4）有的胃病患者胃酸过多，医生建议服用一些含氢氧化铝的
36、药物，请用化学方程式表示其原理 Al （OH）3+3HClAlCl3+3H2O 。 （5） “釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是 移走可燃物 。 【分析】 （1）a、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析； b、根据二者成分可以反应进行分析； c、根据化合价代数和为零进行分析； d、根据彩漂液的成分进行分析。 （2）根据常见化肥的种类进行解答，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾 元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥； （3）雨水与空气中二氧化碳反应生成碳酸； （4）根据胃酸是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应
37、生成氯化铝和水回答本题； （5）根据燃烧的条件考虑。 【解答】解： （1）a、 “洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故 a 正确； b、因为 NaClO+2HClNaCl+X+H2O，则“洁厕灵”不能与漂白水混合使用，故 b 错误； c、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1 价。氧元素显示2 价，所以氯 元素显示+1 价，故 c 错误； d、彩漂液中有过氧化氢，可以在家庭中用彩漂液制取氧气，故 d 正确； 故选 c； （2）NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，Ca（H2PO4）2中含有磷元素， 属于磷肥；
38、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故填：KNO3； （3）雨水中的水与空气中二氧化碳反应生成碳酸，所以方程式是：CO2+H2OH2CO3； （4） 胃酸是盐酸， 盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水， 所以方程式是： Al （OH）3+3HClAlCl3+3H2O； （5）燃烧的条件是：具有可燃物、温度达到着火点，与氧气接触， “釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽 掉，该方法能阻断燃烧的原因是移走了可燃物。 故答案为： （1）bc； （2）KNO3； （3）CO2+H2OH2CO3； （4）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O； （5）移走可燃物。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合
39、新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力。 15 （ 5分 ） 复 印 用 的 墨 粉 中 含 有Fe3O4粉 末 。 制 备Fe3O4的 主 要 流 程 如 图 。 （1）中发生反应的现象为 固体溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 。 （2）中发生反应的化学方程式为 2NaOH+FeSO4Na2SO4+Fe（OH）2 。 （3）操作 Y 为 过滤 。 （4）流程反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是 O、Fe （填元素符号） 。 （5）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，写出工业上利用磁铁矿炼铁的化学方程式 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 。 【分析】 （1）铁和稀
40、硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 （2）氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀。 （3）操作 Y 为过滤。 （4）单质中元素化合价是 0，化合物中元素化合价代数和为零。 （5）高温条件下，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。 【解答】解： （1）中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的现象为固体溶解，产生气泡， 溶液变成浅绿色。 故填：固体溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色。 （2）中氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，发生反应的化学方程式为： 2NaOH+FeSO4Na2SO4+Fe（OH）2。 故填：2NaOH+FeSO4Na2SO4+Fe（OH）2。 （3）操
41、作 Y 为过滤。 故填：过滤。 （4）流程反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是氧元素（由 0 变成2） 、铁元素（由+2 变成 +3） 。 故填：O、Fe。 （5）高温条件下，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。 故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 三、计算题（本题包括三、计算题（本题包括 1 小题，共小题，共 5 分）分） 16 （5 分）某兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g，加热至混合物固体质量不
42、再变化，冷却后称得 剩余固体质量为 20.4g。 再将反应后剩余固体加入足量水中， 充分搅拌后过滤 （过滤时溶液损失忽略不计） ， 得到溶液 74.5g。计算所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留 1 位有效数字） 。 【分析】依据加热氯酸钾和二氧化锰混合物反应方程式，结合题中数据分析。 【解答】解：依据质量守恒，生成氧气质量为 30g20.4g9.6g 设生成的 KCl 质量为 x， 2KClO32KCl+3O2 149 96 x 9.6 g x14.9g 则 KCl 溶液中溶质的质量分数 答：KCl 溶液中溶质的质量分数为 20%。 【点评】 此题是关于化学方程式的计算题， 主要是利用反应
43、方程式来分析和解决化学计算中的有关问题， 结合各方面的条件得出正确结论。 四、探究与实验题（本题包括四、探究与实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 10 分）分） 17（4分）根据如图回答有关问题： （1）仪器 a 的名称是 酒精灯 。 （2）实验室用 KMnO4制备 O2的发生装置应选用的装置仪器是 ABCE （填序号） 。 （3） 实验室用大理石制备 CO2的反应原理 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O （用化学方程式表示） 。 （4）已知 Cl2能溶于水，密度比空气大，收集 Cl2应选用的装置是 G （填序号） 。 【分析】 （1）考查实验室常用仪器名称； （2）根据固体加
44、热发生装置要求选择仪器； （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式； （4）根据气体性质选择收集装置。 【解答】解： （1）a 为用于加热的酒精灯； 故答案为：酒精灯。 （2）高锰酸钾制取氧气需要利用固体加热发生装置，高锰酸钾为固体粉末，需要棉花放在试管口，防止 其进入导管，所以需要 A 密封试管导出气体，B 防止高锰酸钾进入导管，C 用于加热，E 为反应容器并 固定仪器； 故答案为：ABCE。 （3）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配 平及气体符号，所以化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；
45、 故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。 （4）氯气能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选 G 为收集装 置； 故答案为：G。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 18 （6 分）同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水（蒸馏水）的试管中，没有明显的现 象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。 【提出问题】加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？ 【猜想与假设】（1） 甲同学认为， 加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却， 理由是 排出溶于水的气体 。 （2）甲同学认为，加热
46、时镁和水反应生成的气体是 a （选填 aH2 bN2） ，不选择另一项的理由 是 反应物中不含有氮元素，不能生成氮气 。 【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。 【实验结论】 （3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了 碱 性物质。请根据分析写出 二者反应的化学方程式 Mg+2H2OMg（OH）2+H2 。 【讨论交流】 （4）乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，出现白 色浑浊。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是 冷却后氢氧化镁溶 解度减小，从液体中析出 。 【分析】空气中的气体能够溶于水； 化学反应前
47、后元素种类不变； 镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，热水中的氢氧化镁溶解度较大，能使酚酞试液变红色。 【解答】解： （1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是排出溶于水的气体，以 防止影响实验结果。 故填：排出溶于水的气体。 （2） 甲同学认为， 加热时镁和水反应生成的气体是氢气， 不选择另一项的理由是反应物中不含有氮元素， 不能生成氮气。 故填：a；反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。 （3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了碱性物质氢氧化镁，即镁和水反应生成氢 氧化镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2H2OMg（OH）2+H2。 故填：碱；Mg+2H2OMg（OH）2+H2。 （4）在确定酚酞溶液没有变质的情况下，溶液中红色消失的原因可能是冷却后氢氧化镁溶解度减小，从 液体中析出。 故填：冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。
