1、江苏省常州市武进区江苏省常州市武进区 2021 年化学中考模拟题年化学中考模拟题 一、单选题一、单选题 1下列实验方案能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-， 得到精盐水 依次加入过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液， 充分反应过滤后加适量稀盐酸 B 确定久质空气中的 NaOH 固体的成分 取适量样品加水溶解，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加 酚酞试液 C 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去 MnO2中少量的 KCl 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥 2某兴趣小组利用蜡烛进行实验，下列
2、根据现象作出的分析错误的是（ ） A切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水 B取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现水雾，说明石蜡中含有氢、碳元素 C用一个烧杯将燃着的蜡烛罩住，燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧一般需要氧气 D燃着的蜡烛一吹就灭，是因为温度降低到着火点以下，说明燃烧需要达到一定温度 3清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图 如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是（ ） A反应前后原子数目发生改变 B丁的化学式为 H2O2 C丙物质中碳原子的质量分数为 37.5% D该反应属于复分解反应 4下
3、列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） 5如图是 CO 还原氧化铁的实验装置。取 2.09 氧化铁粉末进行实验， （已知: HCOOH热浓硫酸 2 H O+CO ）实验结束后称得装置中剩余固体质量为 1 .6g。下列说法正确的是（ ） A反应产生的 CO 中会含有较多的水蒸气 B浓硫酸在本实验中只应用了它的吸水性 C反应结束后的剩余的 1.6g 固体是混合物 D澄清石灰水是为了吸收多余的一氧化碳 6下列化学事实的原因分析不正确的是（ ） 7在明代宋应星所著的天工开物中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内， 然后逐层用煤炭饼垫盛， 其底铺薪， 发火煅红， 罐中炉甘石熔化成
4、团。 ” （注： 炉甘石的主要成分是碳酸锌。 ） 火法炼锌主要发生的化学反应是： 3 2C+ZnCOZn3X高温 ，下列说法不正确的是（ ） AX 的化学式是 CO B反应前后固体的质量不变 C 3 ZnCO中碳元素的化合价为+4 D该反应有元素的化合价发生改变 8下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 9下列推理正确的是（ ） A氖原子核外电子数为 10，核外电子数为 10 的微粒一定是氖原子 B单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 C酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D有机化合物含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物 10NH4Cl和 NaCl的溶解
5、度随温度变化如图，下列说法正确的是（ ） ANH4Cl的溶解度一定大于 NaCl B将 NaCl溶液降温一定会有 NaCl 固体析出 C50时 NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为 50% D将 t时，NH4Cl和 NaCl 的饱和溶液加热至 50，两溶液的溶质质量分数相等 11下列是关于某些工业生产中渉及的化学反应，每个“”都表示该变化可以通过一步反应实现，其中有不 正确的是（ ） A“苛化法”制烧碱：NaClNa2CO3NaOH B熟石灰的生产过程：CaCO3CaOCa(OH)2 C用铜矿石湿法炼铜：Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu D炼铁高炉中的变化：CCO2CO 12“暖宝宝贴”（主
6、要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用 “暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量， 实验开始前装置如图所示， 实验后从量筒中进入集气瓶 （容积为 250mL） 中水的体积为 45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计） 。下列叙述错误的是（ ） A实验前必须检查装置的气密性 B本次实验测得空气中氧气的体积分数为 18% C若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足 D必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积 13下列有关实验现象、解释或结论都正确的是（ ） 14已知： 24422 Cu+2H SO ()CuSO +SO+2H O浓 。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体 的
7、部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。关于该实验的说法正确的是 （ ） 该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 实验中可观察到脫脂棉团不变色 氢氧化钠溶液中发生的反应为： 2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2 A B C D 二、流程题二、流程题 15氯化钠具有广泛的应用。 (1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。 用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_。 （填序号） A 添加氯化钠 B 减少氯化钠 C 调节平衡螺母 D 添加砝码 在量取水的体积时，若仰视读数，则
8、会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_ (填、=、)15%。 (2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。 某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如 下： 根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是_。 （实验分析） a.步骤 I 中加入适量 NaOH 溶液的目的是_ _。 b.乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?_ (选填“同意”或“不同意”)，请说 明原因_ _。 三、实验题三、实验题 16抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。可由冰醋酸（C2H4O2）和双氧水在 浓硫酸催化作用下制
9、得，实验装置和步骤如下： 步骤步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量 30%的双氧水；步骤步骤 2：不断 搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为 2030至反应结束，在锥形瓶中收集产品。 （1）仪器 A 的名称是_ _ （2）步骤 2 搅拌的目的是_ _ （3）下列关于过氧乙酸和冰酷酸的说法正确的是_ a、过氧乙酸属于氧化物 b、过氧乙酸的相对分子质量为 76 c、冰醋酸中 C、H、O 元素的质量比为 6：1：8 d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数 （4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例 242 22 n C H O n(H O
10、)( ) 和反应时间的变化数据如下表。由表 中数据可知，反应物最佳比例是_ _；最佳反应时间约_ _。 （5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取 5.00g 过氧乙酸产品，加水稀释成 100g 溶液；从中取 出 5.00g 溶液，先除去残余的 H2O2，再加入稍过量的 KI 溶液，充分发生反应： C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反应结束后，经实验测得生成 I2的质量为 0.127g，试计算原产品中 过氧乙酸的质量分数。_（写出计算过程，结果保留 1 位小数） 。 （6）请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制 0.5%的过氧乙酸，用
11、于地面、墙壁、门窗的 消毒。 （实验用品）溶质质量分数为 20%的过氧乙酸（密度为 1.0261g/cm3） 、水、1000mL 量筒、10L 塑料桶、木 棒、口罩、眼镜、橡皮手套。 （实验步骤）计算：将 200mL20%的过氧乙酸（密度为 1.026g/cm3）稀释为 0.5%的过氧乙酸，需加入水 的体积为_mL（计算结果保留一位小数） ； 配制：用量筒量取 200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。 （实验反思） 由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意_ _； 在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是_ _。 四、科学探究题四、科学探究题 17某
12、校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。 （查阅资料） 饱和氯化镁溶液的 pH 约为 4；氢氧化镁加热到 350失去水生成氧化镁。 （实验过程） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是_ _ （2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验 中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。 （3）用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度。 （结果分析） 将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是_ _ _。 镁条与盐酸反应的化学方程式为_ _。图中 a、b、c、d 四个点中， 产生氢气最快的为_点。 图中
13、c 点镁条已完全溶解，cd 段容器内压强逐渐减小的原因可能是_ _。 测定反应后的溶液 pH 的操作为_（填对应选项的字母） 。 A 将 pH 试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH B 将 pH 试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出 pH C 将湿润的 pH 试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准 比色卡比较，读出 pH 同学们根据测得反应后溶液的 pH 就直接得出其中含 HCl，该 pH 的值可能是下列选项中的_（填对应 选项的字母） 。 3 5 6
14、甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液并振荡，若观察到_ _的现象，也可以确 定溶液中含 HCl。 （拓展研究） 取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧，向灼烧所得固体中投入少量水，未见固体完全溶解，向 其中滴加酚酞试液变为红色。灼烧所得固体的成分可能为_ 18铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。小红、小明对实验室的铝片 性质进行探究。 （查阅资料） 铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；氧化铝与氢氧化钠溶 液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性
15、，NaAlO2与铝、氧化铝均不 反应。 实验一： （拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水 反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏 通。 实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵 在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左 端上口，可能出现的现象为_ _ (填字母序号)。 A 产生大量气体 B 弯管内温度升高 C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中 实验三：为了证明实验二烧杯中收集的废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如 下实验： 小红对小
16、明的结论提出了质疑， 理由是_； 小红把 pH 试纸改用_ (填药品)进行实验， 得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏道剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对 下水道有清污的作用。 参考答案参考答案 1D 2B 3C 4A 5C 6A 7B 8A 9B 10D 11A 12B 13D 14A 15B 硫酸钠 检验溶液中是否含有氯化镁 不同意 需要先除去步骤加入的碳酸钠 （目的是排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰） ，再用氯化钡检验硫酸钠是否存在 16分液漏斗 使反应充分进行 bc 1：1 5h 15.2% 8002.8 戴手套、护目镜，作好 防护措施 过氧乙酸会与铁发生反应 17除去镁条表面的氧化膜，便于后续反应进行 注入的盐酸占据一定体积，挤压装置内空气，使压强 增大 Mg+2HCl=MgCl2+H2 a 反应停止不再产生气体、不再放热，容器内热量向外扩散，温度逐 渐降低 B A 开始滴加的一段时间内无沉淀产生，滴加一段时间后才开始有白色沉淀产生 MgCl2、MgO 18且有气体产生 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ABC 偏铝酸钠易溶于水，且水溶液为碱性 铝粉
