1、初中化学初中化学中考中考知识点知识点归纳归纳总结总结及解题技巧及解题技巧 初中化学知识总结（初中化学知识总结（识记部分）识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳） ：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛 性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11) 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠： NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、 蓝矾、
2、 硫酸铜晶体： CuSO4 5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失 明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸 根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常 见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有 毒） 二、常见物质的颜色的状态二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄 色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。 6
4、、 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混 合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32 的物质只有 K 2CO3、
5、Na2CO3、 （NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中 Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 （包括 Fe（OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属
6、元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地 在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术 “
7、曾青得铁则化为 铜” 、宋朝应用） ；最早发现电子的是英国的汤姆生 ；最早得出空气是由 N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡 。 五、初五、初中化学中的“三”中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。6、铁的氧 化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 7、溶液的特征有三个(1)均一性；(
8、2)稳定性；(3)混合物。 8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、 生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方 程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿 (FeCO3)。 10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： （1）升温、 （2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有 三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化 钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液： 降
9、温、 加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： 升温、 加溶质、恒温蒸发溶剂） 。 11、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 12、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升 高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能
10、支持燃烧、密度比空气大。 16、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 20、 教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 21、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 22、过滤操作中有“三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处
11、； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 23、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 25、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的味道。 26、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 29、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉 尘） 。 31、浓
12、硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 33、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 、溶解 34、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 35、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 36、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、六、化学中的“一定”与“不一定”化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的） ，非金属不一定都是气体或固体（如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的
13、离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+、OH-） ； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 （例如高压 锅爆炸是物理变化。 ） 5、原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就无中子） 。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小” ）分子和原子的根本区别是 在化学反应中在化学反应中 分子可分原子不可分分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是
14、 8。 （第一层为最外层 2 个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有 相同核电荷数的单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、 （1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 （对不同溶质而言） （2）同 一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 （因为温度没确定，如同温度则一定） （3）析出 晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。 饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下， 任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 W 。 13、
15、 有单质和化合物参加或生成的反应， 不一定就是置换反应。 但一定有元素化合价的改变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改 变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 （注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的 变化 ） 15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 （前面的（前面的 N 为为-3 价，后面价，后面 的的 N 为为+5 价）价） 17、盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离 子。 18、阳离子不一定是金属离子。如 H+、NH4+。 19
16、、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定 （可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化 物； 盐和碱组成中不一定含金属元素， （如 NH4NO3、NH3H2O） ；酸组成可能含金属元素 （如：HMnO4 叫高锰酸） ，但所有物质组成中都一定含非金属元 素 。 20、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 PH 不一定小于 7） ，如 NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠 溶液显酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22、 酸溶液
17、一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液， 但碱性溶液不一定是碱溶液。 如： NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3溶液都显碱性， 而 Na2CO3、 NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液） 24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4） ；记住：碱 性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反
18、应生成碱。 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7） ，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、 CO、NO） 。 常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于 水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO 与金属氧化物的反 应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。 28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应） ，反应后铁一定显+2 价（即生成亚铁 盐） 。 29、凡金属与酸发生的置换
19、反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子 质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。 “大换小增重，小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、 凡常温下能与水反应的金属（如 K、Ca、Na） ，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们 与酸反应是最为激烈的。 如 Na 加入到 CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下） ，都一定要将导气管伸到集
20、气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH4 基本化学反应基本化学反应 1 1、化合反应、化合反应： （1）定义：多变一（）基本形式： 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 一、化合反应一、化合反应； 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象： （1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象： （1）剧烈燃烧，火星四射（2）
21、放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象： （1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中 发出明
22、亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 2 2、分解反应分解反应： （1）定义：一变多 （2）基本形式： 2HgO=2Hg+O2 二、分解反应：二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象： （1）电极上有气泡产
23、生。H2：O22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2 23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+C
24、O2（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 3 3、置换反应：、置换反应： （1）定义：一换一 （）基本形式： 酸与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 盐与金属反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 三、置换反应：三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26、锌和稀硫酸反应：Zn
25、+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2631 的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3233 的现象：有气泡产
26、生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温
27、4Fe + 3CO2 39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 4 4、复分解反应、复分解反应： （1）定义：相互交换（正价与正价交换） （2）基本形式： （） 实例： 酸与碱反应： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaC
28、l+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（）有水生成 （）有气体生成 （）有沉淀生成 四、复分解反应四、复分解反应 1、碱性氧化物酸盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=Cu
29、SO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸盐H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 3、酸盐新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO
30、4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、盐 1盐 2新盐 1新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐碱新盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
31、 + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2Na
32、Cl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 五、其它反应：五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2 检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫） ：2NaOH +
33、SO2 = Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫） ：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意：16 都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
34、Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O 一一、基本概念：基本概念： 1 1、化学变化、化学变化：生成了其它物质的变 2 2、物理变化：、物理变化：没有生成其它物质的变化 3 3、物理性质：、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态
35、、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4 4、化学性质、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 ( (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5 5、纯净、纯净物：由一种物质组成 6 6、混合物、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7 7、元素：、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8 8、原子、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9 9、分子、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 1010、单质、单质：由同种元素组成的纯净物 1111、化合物、化合物：由不同种元素组成的纯净物 1212、氧化
36、、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 1313、化学式、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 1414、相对原子质量、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 1515、相对分子质量、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 1616、离子、离子：带有电荷的原子或原子团 1717、原子的结构、原子的结构： 原子、离子的关系： 注注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 1818、四种化学反应基本类型、四种化学反应基本类
37、型： （见文末具体总结） 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 1919、还原反应：、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的
38、氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 2020、催化剂、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂） 2121、质量守恒定律、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 2222、溶液、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是 溶剂；两种液体互相溶
39、解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多 少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ） 2323、固体溶解度：、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度 2424、酸：、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金
40、属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 2525、酸性氧化物（属于非金属氧化物） ：、酸性氧化物（属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 2626、结晶水合物、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 2727、潮解、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 2828、燃烧、燃烧：可燃物
41、跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 二二、基本知识、理论：基本知识、理论： 1 1、空气的成分、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2 2、主要的空气污染物、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3 3、其它常见气体的化学式、其它常见气体的化学式：NH3（氨气） 、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷） 、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、 NO2（二氧化氮）
42、 、H2S（硫化氢） 、HCl（氯化氢） 4 4、常见的酸根或离子、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁
43、离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5 5、化学式和化合价、化学式和化合价： （1 1）化学式的意义：）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各
44、元素质量比。 （2 2）单质化学式的读写）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气） 、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气） 、Cl2（氯气） 、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等 （3 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合
45、物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁） 、CaCO3（碳酸钙） （4 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已
46、约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6 6 核外电子排布核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排 2n2 个电子（n 表示层数） 最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个） ，结构稳定，性质稳定。 7 7、书写化学方程式的原则：、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律
47、 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8 8、酸碱度的表示方法、酸碱度的表示方法PHPH 值值 说明： （1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越 接近中性。 9 9、金属活动性顺序表：、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 三三、物质俗名及其对应的化
48、学式和化学名：、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳） ：CO2 (5) 盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、 火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳 酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、
