1、2021 年湖北省中考化学复习专练（武汉专版） （年湖北省中考化学复习专练（武汉专版） （8）酸碱盐酸碱盐 一选择题（共一选择题（共 26 小题）小题） 1 （2020 春江汉区校级月考）分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ） A燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 C氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 DCO 有毒可致人死亡，CO2的体积分数达到一定比例也会致人死亡，所以 CO2也有毒 2 （2020武昌区模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A向等质量
2、的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 C向等质量的镁、铁中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 D在密闭容器中，甲烷完全燃烧 3 （2020武汉）小余取 8.0g 干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段 时间后测得锥形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验： 将试剂 X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了 1.1g。 （不考虑滴加液 体体积、气体密度变化和结晶水的生成） 下列推断正确的是（ ） 试剂 X 可以是稀硫酸 固体 Y
3、 可以是生石灰 滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 0.9g 若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 A B C D 4 （2020武汉模拟）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ） A向质量、溶质质量分 数都相同的稀硫酸中分别 加入足量且质量相等的镁 和铁 B向一定量的氢氧化钠 溶液中滴入硫酸铜溶液 C 向装有一定量铁粉的 试管中滴加硫酸铜溶液 D 向有硝酸钾固体剩余 的溶液中加水 AA BB CC DD 5 （2020武汉模拟）甲酸（化学式为 HCOOH）在隔绝空气加热时会分解生成两种氧化物。某小组共同探 究了甲酸的部分化学性质和分解产物（如图是该小组将甲酸分解产
4、生的气体通过的实验装置） 。 关于该实验有下列说法（ ） 向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明甲酸溶液显碱性 根据质量守恒定律，推测出甲酸分解时生成了水，另一种氧化物是 CO 或 CO2 另一种氧化物若是 CO，则装置 C 要得到 3.2 克铜，最多需要 2.3 克甲酸 另一种氧化物若是 CO，则装置 C 中的现象为黑色固体里有红色物质出现 从环保角度看，上述装置存在明显的缺陷 其中不正确的有（ ） A B C D 6 （2020 春江岸区月考）向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是（ ） AMnO2粉末中加入 H2O2溶液 BCuZn 合金
5、中加入稀盐酸 CCuO 中加入稀硫酸 DCaCO3中加入稀盐酸 7 （2020 春江岸区校级月考）利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强 变化如图 2 所示。下列说法不正确的是（ ） A先推入的是 NaOH 溶液 B最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 CBC 段，CO2与 NaOH 溶液反应基本停止 DD 点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 8 （ 2020 春 江 岸 区 月 考 ） 如 图 为 硫 酸 性 质 的 知 识 归 纳 ， 下 列 表 达 不 正 确 的 是 （ ） A若盐为碳酸钠，则硫酸与盐反应时有气泡产生
6、B若碱为 NaOH 的溶液，可以通过检测溶液中的 pH 变化情况，证明两者发生了中和反应 C若金属氧化物为 Fe2O3，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D若金属为 Mg 和 Fe 的混合，则反应后的溶液一定呈浅绿色 9 （2020 春汉阳区校级月考）下列说法正确的是（ ） A滴加无色酚酞不变色的溶液不一定显酸性 B单质锌能从硫酸铁溶液中把铁置换出来 C能使紫色石蕊溶液变蓝的物质，一定是氢氧化钠溶液 D稀盐酸用于除铁锈说明酸能与活泼金属反应 10 （2020武汉模拟）下列图象正确反映对应变化关系的是（ ） A常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B向
7、一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH3 的稀盐酸 C向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量 D用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 11 （2020武昌区模拟）实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中 的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正 确的是（ ） 气泡可能是 Na2CO3与稀盐酸反应生成的 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸 最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl A B C D 12（2020武昌区模拟） 实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。
8、为测定溶液中NaOH的质量分数， 取m2gNaOH 溶液于量热器中， 加入 m1g 质量分数为 10.0%的盐酸， 进行若干次实验 （实验中始终保持 m1+m250g） ， 测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示，下列有关本实验的说法中错误的 是（ ） A由图象可知，图中 c 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 B根据图象所提供的数据计算可知，溶液中 NaOH 的质量分数约为 16.4% Cd、e 点温度比 c 点低，是因为反应结束温度逐渐降低 Db 点对应的溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子 13 （2020青山区模拟）下列有关酸的说法中，正确的是（ ） A滴加
9、无色酚酞不变色的溶液是酸 B能够导电的溶液是酸 C酸的组成中一定含有氢元素 D能与碱发生反应的物质是酸 14 （2020青羊区模拟）利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如 图 2 所示。下列说法不正确的是（ ） A先推入的是 NaOH 溶液 BBC 段，CO2与 NaOH 反应基本停止 CD 点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 15 （2020青山区二模）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 将注射器 1 中的溶液 推入充有
10、 CO2 的瓶中 气球鼓起 无明显现象 将注射器 2 中的溶液 推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪 向外拉注射器 3 澄清石灰水变浑浊 下列说法错误的是（ ） A步骤气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀 B步骤的操作是向外拉注射器 1 C步骤的目的是检验瓶中是否有二氧化碳剩余 D从本实验可以得出结论二氧化碳确实与氢氧化钠反应了 16 （2020江汉区模拟）粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如 图实验。下列叙述错误的是（ ） A根据 NaCl 的溶解度，可计算出溶解 10g 粗盐所需水的最少质量 B
11、加入过量 Na2CO3溶液的目的是除尽 BaCl2和 CaCl2 C只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 D若称得精盐的质量为 7.8g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是 78% 17 （2020江岸区校级二模）归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中合理的有（ ） 水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等 纯碱、烧碱均属于碱，均可使无色酚酞试剂变红 洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同 生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，
12、炉具清洁剂中含 有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 18 （2020青山区二模）下列说法不正确的是（ ） A身上着火后就地打滚是利用了隔绝空气的灭火原理 B经常用钢丝球擦洗铝锅表面来保持表面的洁净 C家用燃气使用天然气时，报警器应安装在灶台的上方 D做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口 19 （2020 春汉阳区校级月考）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ） A将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸（足量）混合 B向一定量的氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液 C向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液 D稀
13、释氯化钠溶液 20 （2020 春江岸区校级月考）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的二氧化碳，并测定石灰石 中碳酸钙的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为 m 的石灰石（杂质不参与反应） 。 下列说法正确的是（ ） A甲中注射器的作用只是控制反应的发生与停止 B用丙装置收集二氧化碳时，在 b 管口用燃着的木条验满 C甲、乙、丁相连，若装置丁中没有植物油则测得碳酸钙的质量分数偏大 D称量甲装置反应前及完全反应冷却后的质量，可求出碳酸钙的质量分数 21 （2019武汉二模）以下说法正确的是（ ） A用钢丝球洗刷铝制炊具 B硝酸铵中氮元素的化合价为+1 价 CKNO3属于氮肥
14、D活性炭具有吸附性可用于水的净化 22 （2019新洲区模拟）为确定 Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu 混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组 进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2（OH）2CO3 受热分解为 CuO、CO2和 H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中正确的是（ ） A根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中 Cu2（OH）2CO3的质量分数 B若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中 Cu 的质量分数会偏小 C若步骤二中将 H2换为 O2，也能达到实验目的 D若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中
15、充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到 实验目的 23 （2019武汉）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解， 反应的化学方程式为：Mg（OH）2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质 量分数，取 12.9g 水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一 段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ） A图中 a 点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B若剩余固体中钙元素的质量分数为 36.0%，则剩余固体的成分为 CaCO3和 MgO C图中 ab 间任一点（不包括 a、b 两点）的剩余固体成分为
16、 CaCO3、MgO 和 Mg（OH）2 D若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2的质量为（12.0 x）g 24 （2019武昌区一模）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定量相同 浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 1、图 2 所示，将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加，两者基 本重合。下列说法正确的是（ ） Ab 点的溶质为氯化钠 Bc 点的溶质为氯化钠和碳酸钠 C由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 D由图可知该反应中碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 25 （2020武汉模拟）化学就在我们身边，在厨房里面我们也有
17、很多问题和化学有关。下列关于厨房里面 的化学说法正确的是（ ） A在厨房里面不能鉴别出小苏打和食盐 B用铁锅做菜的时候对于贫血的人来说可以在做饭时放一些醋（含酸） C当家中夜间出现煤气泄漏时，可以立即打开灯查看 D洗碗时用含氢氧化钠的洗涤剂和用汽油洗涤原理一样 26 （2020江岸区校级模拟）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A常温下，碱性溶液的 pH7，现测得碳酸钠溶液的 pH7，所以碳酸钠溶液呈碱性 B饱和 KNO3溶液降温能析出 KNO3固体，则饱和 Ca（OH）2溶液降温能析出 Ca（OH）2固体 C活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物
18、质一定是活泼金属 D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 二实验探究题（共二实验探究题（共 3 小题）小题） 27 （2020青山区模拟）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然 无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结 论。 （1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应： 根据上述实验中 的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 （2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石 蕊试液
19、设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二” ） ，该方案的实验现象为 。 （3）另外一个实验方案错误的原因是 。 （4） 上述实验之后的废液若直接排放会腐蚀铸铁管道， 若要达到排放标准， 需要进行的操作是 。 28 （2019武汉模拟）碳酸氢钙化学式为 Ca（HCO3）2，受热易分解为碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙在 高温下会继续分解。为测定某固体样品中碳酸氢钙的质量分数（杂质不参加反应）按如图进行实验，如 图为不
20、同时间段装置内固体质量的变化情况。请回答下列问题。 （1）若 B 中试剂为澄清石灰水，则实验中 B 装置内的现象为 。 （2）固体质量从 10g 到 6.9g 过程中发生反应的化学方程式为 ，t2时固体中除杂质外的成分 为 。 （3）若 B 中的试剂为浓硫酸，且生成的气体被全部排出，则 B 装置增重的质量为 ，根据图象数 据可知碳酸氢钙样品中碳酸氢钙的质量分数为 。 （4）关于该实验的下列说法正确的是 。 A实验前需检查装置的气密性 B若 B 中试剂为氢氧化钠溶液，则其增重的质量为 5.3g C若无 t1时的固体质量，只有反应前后的固体质量数据，也可以算出碳酸氢钙的质量分数 Dt3时的固体成分
21、为氧化钙 29 （2019硚口区模拟）绿矾（FeSO4nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要 的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小 组为测定绿矾中结晶水的含量， 将石英玻璃管 （带两端开关 K1和 K2） （设为装置 A） 称重， 记为 m1 g 将 样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2g称重 B 装置，记为 n1g （已知碱石灰是氧化钙 和氢氧化钠的混合物） 实验步骤如下： 打开 K1和 K2，缓缓通入 N2一段时间后连接好装置，关闭 K1 点燃酒精灯，加热一段时间 熄灭酒精灯，称量 A 的质量为
22、 m3 g，称量 B 的质量为 n2 g。 回答下列问题： （1）步骤中“”的具体操作是 。 （2）装置 B 中发生反应的化学方程式为 。 （3）根据实验记录，如只选择装置 A 的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为 （列式表示） 。 （4）如选择实验前后 B 装置数据计算，则装置 C 的作用是 。若两组数据的计算结果都偏小，则 可能的共同原因是 。 三解答题（共三解答题（共 2 小题）小题） 30 （2020 春武汉月考）请用化学知识回答下列问题： （1）铁制品表面铁锈的去除方法是 （用化学方程式表示） 。 （2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无误的前提下，用量筒量取水
23、时俯 视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。 （3）下列有关指示剂的说法正确的是 。 在石灰水中加入紫色石蕊溶液，石灰水变成蓝色 将酚酞溶液加到某无色溶液中，酚酞溶液不变色，则该溶液是酸性溶液 某物质的溶液能使酚酞溶液变红，该物质不一定是碱 31 （2020江汉区模拟）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中有广泛的用途，与人们的生活息息相 关，请根据所学回答下列问题： （1）市售的过氧乙酸溶液中溶质的质量分数为 40%。将 40%的过氧乙酸溶液稀释成 2%，可用于空气消 毒，稀释过程中浓溶液和所加水的质量比为 。 （2） 四川盐法志记载， “敞锅熬盐”
24、的主要步骤为： 将黄卤和黑卤按比例混合； 放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐； 用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 步骤中，析出粗盐的方法为 。 步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的 MgSO4和 MgCl2杂质，又不损失 NaCl。则“花水”应当 是 。 A.蒸馏水 B.饱和 BaCl2溶液 C.饱和的 NaOH 溶液 D.饱和 NaCl 溶液 （3） t时， 在饱和硫酸铜溶液中加入 ag 无水硫酸铜， 恢复至原温度可析出 bg 硫酸铜晶体 CuSO45H2O。 下列说法正确的是 。 A溶液中溶剂的量不变，颜色不变 Bbg 硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于 ag C溶质质量分数不变，溶解度变小 D （
25、ba）g 表示原溶液损失的溶质质量 2021 年湖北省中考化学复习专练（武汉专版） （年湖北省中考化学复习专练（武汉专版） （8）酸碱盐酸碱盐 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 26 小题）小题） 1 【解答】解：A有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，选项说法错误； B不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子也不带电，选项说法正确； C氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，选项说法错误； D二氧化碳没有毒，但是不能够供给呼吸，所以 CO2的体积分数达到一定比例也会致人死亡，选项说 法错误。 故选：B。 2 【解答】解：A、稀盐酸和氧化钙
26、、氢氧化钙反应的化学方程式及其质量关系： CaO+2HClCaCl2+H2O， 56 73 111 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 74 73 111 由以上质量关系可知，反应的稀盐酸质量相等时生成的氯化钙质量相等，最终氧化钙反应生成的氯化钙 质量比氢氧化钙大，该选项对应关系正确； B、镁和氯化亚铁、氯化铝反应的化学方程式及其质量关系： Mg+FeCl2MgCl2+Fe， 24 56 3Mg+2AlCl33MgCl2+2Al， 72 54 由以上质量关系可知，镁和氯化亚铁反应后溶液质量减小，和氯化铝反应后溶液质量增大，完全反应后 溶液质量不再变化，该选项对应关系正确； C、反应的
27、稀盐酸质量相等时，生成氢气质量应该相等，该选项对应关系不正确； D、 甲烷燃烧生成水和二氧化碳， 反应的化学方程式： CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O， 反应前后分子个数不变， 该选项对应关系正确。 故选：C。 3 【解答】解：试剂 X 可以是稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该说法 正确； 干燥剂的作用是吸收水，但不能影响二氧化碳的排出，而生石灰与水反应后会生成氢氧化钙，氢氧化 钙能与二氧化碳反应，阻止了二氧化碳气体的排出，所以固体不能用生石灰，该说法不正确； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的 化学方程式：
28、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，因此有：2NaOH Na2CO3H2SO4CO2， 2NaOHNa2CO3H2SO4CO2， 80 106 44 2g 2.65g 1.1g 滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为：10g（8g2g+2.65g）1.35g，该说法不正确； 若没有球形干燥管，二氧化碳中的水蒸气会随着二氧化碳逸出装置，导致计算的二氧化碳质量偏大， 从而导致计算的碳酸钠质量偏大，使测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，该说法正确。 故选：B。 4 【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属
29、过量，故生成的氢气 应该相等，镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象正确。 B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钠，溶液的导电性不可能变为 0，故选项图象错误。 C、向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每 56 份 质量的铁可置换出 64 份质量的铜，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；但反应前试管中的 固体是铁，不可能是从 0 开始增加，故选项图象错误。 D、向有硝酸钾固体剩余的溶液中加水，硝酸钾能继续溶解，溶质的质量增加，故选项图象错误。 故选：A。 5 【解答】解：
30、向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明甲酸溶液显酸 性，说法错误； 根据质量守恒定律，推测出甲酸分解时生成了水，另一种氧化物是 CO 或 CO2，说法正确； 另一种氧化物若是 CO，甲酸分解的化学方程式为：HCOOH H2O+CO， 设甲酸的质量为 x，根据 HCOOH H2O+CO 和 CO+CuO Cu+CO2 得关系式 HCOOHCu 46 64 x 3.2g 46 = 64 3.2 x2.3g 一氧化碳还原氧化铜时，实验开始先通一会一氧化碳，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，实验 结束时还要通一会一氧化碳，防止生成的铜被氧化，故需要甲酸的质量大于 2.3g
31、，故说法错误； 另一种氧化物若是 CO，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，装置 C 中的现象为黑色固体里有红 色物质出现，说法正确； 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，从环保角度看，上述装置存在明显的缺陷，缺少尾气处理 装置，说法正确； 故选：C。 6 【解答】解：A、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，质量一直不变，A 图错误； B、 CuZn 合金中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气， 固体质量不断减少， 铜不与稀盐酸反应， B 图正确； C、氧化铜中加入硫酸反应生成硫酸铜和水，固体质量不断减小到 0，C 图错误； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体质量不断减小到 0，D 图错误
32、； 故选：B。 7 【解答】解：A、先推入的是 NaOH 溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中 气压减小，该选项说法正确； B、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确； C、BC 段气压不变，是因为 CO2与 NaOH 溶液反应基本停止，该选项说法正确； D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D 点压强比初始瓶内压强大， 是因为加入的氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积，该选项说法不正确。 故选：D。 8 【解答】解：A、盐为碳酸钠，硫酸与碳酸钠反应时生成二氧化碳气体，产生气泡，A 说法正确； B、 碱为 NaOH
33、的溶液， 可以通过检测溶液中的 pH 变化情况， 证明两者发生了中和反应， B 说法正确； C、金属氧化物 Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁 锈，C 说法正确； D、金属 Mg 和 Fe 的混合，镁先与硫酸反应生成无色的硫酸镁溶液，若硫酸不足，铁没与硫酸反应，则 反应后的溶液不呈浅绿色，D 说法错误； 故选：D。 9 【解答】解：A、滴加无色酚酞不变色的溶液不一定显酸性，还可能是中性，A 说法正确； B、单质锌能从硫酸亚铁溶液中把铁置换出来，不能置换硫酸铁中的铁，B 说法错误； C、能使紫色石蕊溶液变蓝的物质呈碱性，不一定是氢氧化钠溶液，C 说
34、法错误； D、稀盐酸用于除铁锈，说明酸能与金属氧化物反应，D 说法错误； 故选：A。 10 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，且最终是铁产生 的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故错误； B、向一定量的氢氧化钙溶液中滴加 pH3 的稀盐酸，最终如的 pH 不会等于及小于 3，故错误； C、 向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量， 由于发生了反应： H2SO4+Ba （OH） 2BaSO4+2H2O， 溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶液，溶质的质量多0多，符合实际变化情 况，故正确； D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制
35、取氧气，加入与不加催化剂生成氧气的质量应相同， 故错误； 故选：C。 11 【解答】解：实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物 倒入此烧杯中，有气泡冒出，丁试管中盐酸剩余，说明锌粒是过量的，锌与盐酸反应产生氢气。 试管丁盐酸过量，所以气泡不可能是碳酸钠和盐酸反应产生的，错误； 锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，正确； 盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定，正确； 锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有 NaCl，ZnCl2，错误。 故选：D。 12 【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，当盐酸与
36、氢氧化钠恰好完全反应时放出热量最多， 故图中 c 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，A 正确； B、图中 C 点表示盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应，盐酸的质量为 30g，则 HCl 的质量为 30g10.0% 3.0g，此时氢氧化钠溶液的质量为 50g30g20g，则。 设溶液中 NaOH 的质量分数为 x NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 20gx 3.0g 40 20 = 36.5 3.0 x16.4%，B 正确； C、d、e 点温度比 c 点低，是因为反应结束后加入的稀盐酸起到冷却溶液的作用，温度逐渐降低，C 错 误； D、b 点氢氧化钠有剩余，对应的溶液中含有氢氧化
37、钠、氯化钠，含有的粒子是钠离子、氯离子、氢氧根 离子和水分子，D 正确； 故选：C。 13 【解答】解：A酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，A 错误； B酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，B 错误； C电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，C 正确； D部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D 错误。 故选：C。 14 【解答】解：A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，压强先减小，说明先推入的溶液 是氢氧化钠溶液，故 A 正确。 B、BC 段，CO2与 NaOH 反应基本停止，对压强没有影
38、响，故 B 正确。 C、D 点压强比初始瓶内压强大，原因是加入的氢氧化钠、稀盐酸使容器内体积减小，二氧化碳气体的 量不变，故 C 不正确； D、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故 D 正确。 故选：C。 15 【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以步骤气球鼓起来的原因是二氧化碳 与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀，故 A 正确； B、步骤的操作是向外拉注射器 3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应，故 B 错误； C、步骤的操作是向外拉注射器 3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应，故 C 正确； D
39、、本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故 D 正确。 故选：B。 16 【解答】解：A、根据 NaCl 的溶解度，可计算出溶解 10g 粗盐所需水的最少质量，故选项说法正确。 B、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入 过量 Na2CO3溶液的目的是除尽 BaCl2和 CaCl2，故选项说法正确。 C、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀， 加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；只调换 “过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2溶液”的顺
40、序，也能达到实验目的，故选项说法正确。 D、反应过程中有氯化钠生成，称得精盐的质量为 7.8g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度小于 78%，故选 项说法错误。 故选：D。 17 【解答】解：分子、原子是保持物质化学性质的最小微粒，所以水分子、铁原子分别是保持水、铁的 化学性质的最小粒子，故正确； 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等，故正确； 纯碱属于盐，烧碱均属于碱，水溶液显碱性，均可使无色酚酞试剂变红，故错误； 洗洁精可以乳化油污，汽油可以溶解油污，氢氧化钠会与油污反应，所以洗涤剂、汽油和氢氧化钠都 可以除去油污，但原理各不相同，故正确； 生活中许多物质中都含有酸性和碱
41、性物质，如食醋中含有醋酸，盐酸会与氧化铁反应，除锈剂中含有 盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化铝、碳酸氢钠会与盐酸反应，治疗胃酸过多症的药物里含有 氢氧化铝或碳酸氢钠等物质，故正确。 故选：C。 18 【解答】解：A身上着火后就地打滚是利用了隔绝空气的灭火原理，选项说法正确； B铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，对铝制品的内部结构起到了保护作用，不能用钢丝球除去， 选项说法错误； C因为天然气的密度比空气小，所以家用燃气使用天然气时，报警器应安装在灶台的上方，选项说法 正确； D小苏打受热会分解产生二氧化碳气体，且小苏打能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以做馒头时加 入适量的小苏打，使馒头
42、松软可口，选项说法正确。 故选：B。 19 【解答】解：A、镁的金属活动性强于铁，所以镁反应速率快于铁，因此斜率为镁大于铁，而镁的相对 原子质量小于铁，因此生成氢气的质量为镁大于铁，A 错误； B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液导电性降低，当两者反应后，硫酸铜 加入后溶液中离子增加了，导电性又增加，所以曲线为先下降后上升，B 错误； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，所以反应固体质量增加，但是铁被 消耗完后，质量不再增加，而开始时，有铁存在，所以固体质量开始时不是零，C 错误； D、氯化钠溶液加水稀释，溶质质量不会改变，并且刚开始时溶质就存在，
43、因此质量一直维持在一定数 值，D 正确。 故选：D。 20 【解答】解：A、注射器可以通过推动活塞，控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，控制反应速率， 所以 A 错误； B、二氧化碳密度大于空气，先在瓶底聚集，所以从长口 b 进气，从 a 排出空气，因此验满时应从 a 处， 所以 B 错误； C、若不加入植物油，二氧化碳能溶于水，此时测定的液体偏小，因此推出二氧化碳体积变小，根据碳 元素质量守恒，求得碳酸钙质量减小，因此测得碳酸钙质量分数偏小，所以 C 错误； D、根据甲反应前后质量，可以求得二氧化碳质量，然后计算出碳酸钙质量，从而求出碳酸钙质量分数， 所以 D 正确。 故选：D。 21 【
44、解答】解： A、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用。如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜 擦去，所以不能用钢丝球洗刷铝制炊具，故错； B、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为3 价和+5 价，故错； C、KNO3属于复合肥，故错； D、活性炭具有吸附性，能够净化水，故正确。 故选：D。 22 【解答】解：A、碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，依据固体减少的质量可以计 算出样品中碱式碳酸铜的质量，然后计算样品中 Cu2（OH）2CO3的质量分数，故 A 正确； B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，水的质量增多，生成的铜的质量偏大，所以则测得样品中 Cu 的
45、质量分数会偏大，故 B 错误； C、氢气可以还原氧化铜，而氧气不会与氧化铜反应，故 C 错误； D、硫酸和氧化铜会生成硫酸铜和水，步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进 行过滤、洗涤、干燥，可以计算出氧化铜的质量分数，不能计算出铜的质量分数，故 D 错误。 故选：A。 23 【解答】解：由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解 放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。由此可知： A、图中 a 点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故 A 说法正确； B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g1
46、2.0g0.9g 设氢氧化镁的质量为 m Mg（OH）2 MgO+H2O 58 18 m 0.9g 58 18 = 0.9 解得：m2.9g 则碳酸钙的质量为：12.9g2.9g10g 在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙元素的质量分数是： 10 40 100100% 12 100% 33.3% 设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为 n CaCO3 高温 CaO+CO2 100 44 10g n 100 44 = 10 解得：n4.4g x12.0g4.4g7.6g 若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是： 10 40 100100% 7.6 100% 52.6%。 由于剩余固体中钙元素的质
47、量分数为 36.0%，由于 52.6%36.0%33.3%， 说明了氢氧化镁乙完全分解，碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为 CaCO3、MgO、CaO，故 B 说 法错误； C、 图中 ab 间任一点 （不包括 a、b 两点） ， 说明了氢氧化镁没有完全分解， 剩余固体成分为 CaCO3、MgO 和 Mg（OH）2，故 C 说法正确； D、由质量守恒定律可知，若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2的质量为（12.0 x）g，故 D 说法正确。 故选：B。 24 【解答】解：A、b 点溶液的 pH 小于 7，溶质为氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。 B、由图象可知，将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加，两者基本重合，碳酸氢钠溶液的 pH 为 8；碳酸钠 与稀盐酸反应，先发生碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳；c 点的 pH 等于 8，对应溶液的溶质含有氯化钠、碳酸氢钠，故选项说法错误。 C、将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加，两者基本重合，说明碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠， 故选项说法正确。 D、当横坐标为 0 时，碳酸钠、碳酸氢钠溶液的 pH 均大于 7，且碳酸钠溶液的 pH 大于碳酸氢钠溶液的 pH
