1、2021 年河南省许昌市长葛市中考化学一模试卷年河南省许昌市长葛市中考化学一模试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分，每题只有一个选项符合题意）分，每题只有一个选项符合题意） 1下列有关变化的解释正确的是（ ） A “花香四溢”说明分子在不停地运动 B “滴水成冰”是化学变化 C “釜底抽薪”是为了降低着火点 D “百炼成钢”指生铁多次冶炼转化为纯铁 2下列结论正确的是（ ） A氧化反应一定是化合反应 B凡是有两种或两种以上物质参加的反应就是化合反应 C铁丝在氧气中燃烧既属于氧化反应，又属于化合反应 D混合物由多种物质组成
2、，所以混合物中一定存在多种元素 3某物质中含有钾元素，该物质一定不会是（ ） A碱 B单质 C酸 D氧化物 4下列有关反应现象记录正确的是（ ） A打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟生成 B向氯化铜溶液中加入铝丝，铝丝表面生成红色物质 C向氢氧化钠溶液中加入几滴石蕊，石蕊由紫色变为红色 D铁与盐酸反应后溶液温度无变化 5推理思维是重要的学习方法，下列推理正确的是（ ） A活泼金属与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B单质只含一种元素，所以只含一种元素的一定是单质 C金属元素的最外层电子数小于 4，所以最外层电子数小于 4 的一定是金属元素 D灭火的原理是破
3、坏燃烧条件，所以破坏燃烧条件一定能灭火 6化学实验要强化安全意识，下列做法符合安全意识的是（ ） A稀释浓硫酸时把水缓慢加入浓硫酸中 B点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C家中燃气泄漏，要赶紧打开排风扇通风 D不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂稀硫酸 7下列说法不正确的是（ ） A保持水化学性质的最小微粒是水分子 B用水润湿 pH 试纸测得溶液的 pH 值一定减小 C酸雨的 pH 值一定小于 7 D置换反应中一定有某些元素化合价的变化 8有三瓶无色溶液分别是盐酸、石灰水、水，用下列试剂能把它们区分开的是（ ） A酚酞试液 B镁条 CCuO 粉末 D石蕊试液 9除杂的原则是不能引入新的杂
4、质，也不能损耗原物质。 下列物质中括号内的为杂质，除杂方法不正确 的是（ ） A氧化铁（铁） ：加入适量的稀盐酸 B铁粉（铜） ：用磁铁吸引 C碳酸钙（氯化钙） ：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D二氧化碳（一氧化碳） ：通过灼热的氧化铜粉末 10高纯硅是信息产业的核心材料。 工业制硅的化学方程式为 SiO2+2CSi+2CO，下列说法正确的 是（ ） A该反应中碳表现氧化性 B该反应为置换反应 C通过该反应制得纯硅 D该反应中参加反应的二氧化硅与碳的质量比为 1：2 11下列物质的转化不能一步实现的是（ ） AHClH2H2O BZnFeFeCl2 CNaOHH2OO2 DCaOCaCO3Na2
5、CO3 12锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。 某种锂电池的总反应 Li+MnO2LiMnO2 下列 说法中正确的（ ） AMnO2在该反应中作为催化剂 B该反应属于分解反应 C使用电池时化学能转化为电能 D反应后 Li 的化合价为+2 价 13 向 CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉， 完全反应后过滤， 得滤渣和蓝色溶液。 下列说法正确的是 （ ） A滤渣中一定有 Cu 有 Mg B反应后滤液中的金属阳离子为 Cu+和 Mg2+ C向滤渣中滴加稀盐酸，会有气泡产生 D向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀 14如图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A生成物中
6、有两种氧化物和一种单质 B该反应的反应物是两种氧化物 C反应前后分子、原子个数均不变 D参加反应的反应物 CO 与 NO 分子个数比为 2：3 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （3 分）写出下列物质的化学式： （1）由 2 个氮原子、1 个氧原子构成的氮的氧化物的化学式 ； （2）造成煤气中毒事件“元凶”的化学式 ； （3）生活中常用作食品干燥剂且属于氧化物的化学式 。 16 （2 分）用盐酸除铁锈的化学方程式为 ；除铁锈后溶液的颜色变为 。 17 （2 分） （1）高炉炼铁过程中生成铁的化学方程式 ； （2）KI
7、O3与 KClO3的化学性质相似，写出 KIO3在加热条件下分解的化学方程式 。 18 （3 分）相对分子质量最小的氧化物的化学式 ；地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气 中含量最多的元素组成的化合物的化学式 ； “C60”和“石墨”中由分子构成的物质是 。 19 （3 分）把 11.2 克 Fe 粉加入盐酸和硫酸的混合溶液中，恰好完全反应。测的反应后溶液中 Cl 的质量为 7.1 克，反应后溶液中铁元素的化合价为 ；溶液质量比反应前 （ “增大” 、 “减小”或“相 等” ） ；原混合溶液中溶质 H2SO4的质量为 g。 20 （3 分）A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲
8、线如图所示，回答以下问题： （1）50时，将 50g A 固体加入 50g 水中，所得溶液中溶质的质量为 g。 （2）使接近饱和的 C 物质的溶液由不饱和变成饱和应该 （ “降温”或“升温” ） 。 （3）将 50的 A、B、C 的饱和溶液降温到 20，所得溶液中溶质质量分数最大的是 。 三三 简答题简答题(本题包括本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分分) 21 （2.5 分）敞口放置烧碱溶液一段时间后，溶液质量会怎么变化？原因是什么（用化学方程式表示质量 变化的原因）？ 22 （2.5 分）用铝片与硫酸反应制取氢气时，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，产生该现象的 原因是什么？
9、 23 （2.5 分）水是生命之源，生物离不开水。请写出下列有关水的化学方程式。 （1）化合反应，有水参加并放出大量热 。 （2）化合反应，有水参加且生成酸 。 （3）分解反应，生成物中有水 。 24 （2.5 分）某废气中可能混有 CO2、CO、N2，为确定其成分，按以下流程实验。 （1）中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。 （2）气体 A 通入浓 NaOH 溶液的目的是什么？ 。 （3）中黑色粉末变红，中澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中一定含有的气体是 。 （写化 学式） （4）尾气 D 不能直接排入大气中。为什么？ 。 四四 综合应用题综合应用题(共共 10 分分) 25 （10
10、 分）CO2对人类的的生命活动非常重要。我们可以从多角度认识二氧化碳。 （1）正常雨水的 pH7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成 （写该物质名称）使雨水呈酸性。 （2）在图中，用大理石和盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳，并用排空气法收集 CO2。 （碳酸氢钠可以与 盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为 a 接 d，e 接 b，c 接 （选 f 或 g） 。装置 B 中所装的试 剂是 （填名称） ， 仪器的名称 ， 向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液， 实验现象为 。 （3）二氧化碳是一种重要的化工原料。 a.在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇
11、（CH3OH）并生成水。反应的化学 方程式为 ； b.在高温、高压条件下，二氧化碳和 NH3反应制得重要肥料尿素CO（NH2）2并生成水。该反应的化学 方程式为 。 （4）将 10g 碳酸钙加入到 50g 稀盐酸中，充分反应后固体有剩余，且固体与溶液的总质量为 57.8g（气 体的溶解忽略不计） ，求反应前稀盐酸中溶质的的质量分数？ 2021 年河南省许昌市长葛市中考化学一模试卷年河南省许昌市长葛市中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分，每题只有一个选项符合题意）分，每题只
12、有一个选项符合题意） 1 （1 分）下列有关变化的解释正确的是（ ） A “花香四溢”说明分子在不停地运动 B “滴水成冰”是化学变化 C “釜底抽薪”是为了降低着火点 D “百炼成钢”指生铁多次冶炼转化为纯铁 【分析】根据分子的基本性质、物质的变化、灭火的原理以及炼钢就是减少生铁中的含碳量解答即可。 【解答】解：A、 “花香四溢”说明分子在不停地运动，说法正确； B、 “滴水成冰”是物质的状态发生变化，没有生成新物质，不是化学变化，说法错误； C、 “釜底抽薪”是为了移走可燃物，说法错误； D、 “百炼成钢”指生铁多次冶炼减少生铁中的含碳量，不能得到纯铁，说法错误； 故选：A。 【点评】加强
13、对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。 2 （1 分）下列结论正确的是（ ） A氧化反应一定是化合反应 B凡是有两种或两种以上物质参加的反应就是化合反应 C铁丝在氧气中燃烧既属于氧化反应，又属于化合反应 D混合物由多种物质组成，所以混合物中一定存在多种元素 【分析】A、根据氧化反应与化合反应的关系，进行分析判断。 B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一” 。 C、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一” ；物质与氧 发生的化学反应是氧化反应。 D、根据混合物是由多种物质组成的物质，进行分析判断。 【解答】解：A
14、、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错 误。 B、凡是有两种或两种以上物质参加的反应不一定就是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和 水，故选项说法错误。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，既属于氧化反应，又属于化合反应，故选项说法正确。 D、混合物由多种物质组成，但混合物中不一定存在多种元素，也可能只含有一种元素，如金刚石和石 墨的混合物，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握化合反应与氧化反应的关系、混合物的特征等是正确解答本题的关键。 3 （1 分）某物质中含有钾元素，该物质一定不会是（ ） A碱 B单质 C酸 D氧化物 【分
15、析】根据物质的组成分析含有钾元素的物质的类别。 【解答】解：A、含有钾元素可能是碱，例如氢氧化钾，故 A 不符合题意； B、含有钾元素可能单质，例如金属钾，故 B 不符合题意； C、由于酸解离的阳离子全部是氢离子，含有钾元素的物质一定不会是酸，故 C 符合题意； D、含有钾元素可能是氧化物，例如氧化钾，故 D 不符合题意。 故选：C。 【点评】本题的难度不大，了解常见物质的组成是解答本题的基础知识。 4 （1 分）下列有关反应现象记录正确的是（ ） A打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟生成 B向氯化铜溶液中加入铝丝，铝丝表面生成红色物质 C向氢氧化钠溶液中加入几滴石蕊，石蕊由紫色变为红色
16、D铁与盐酸反应后溶液温度无变化 【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、根据碱的化学性质，进行分析判断。 D、根据金属的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气 体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。 B、向氯化铜溶液中加入铝丝，生成氯化铝和铜，会观察到铝丝表面生成红色物质，故选项说法正确。 C、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中加入几滴石蕊，石蕊由紫色变为蓝色，故选项说法错误。 D、铁与盐酸反应，属于放热反应，溶液温度升高，故
17、选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答， 在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。 5 （1 分）推理思维是重要的学习方法，下列推理正确的是（ ） A活泼金属与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B单质只含一种元素，所以只含一种元素的一定是单质 C金属元素的最外层电子数小于 4，所以最外层电子数小于 4 的一定是金属元素 D灭火的原理是破坏燃烧条件，所以破坏燃烧条件一定能灭火 【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
18、 B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 C、根据最外层电子数小于 4 的原子，进行分析判断。 D、根据燃烧需要同时满足三个条件，进行分析判断。 【解答】解：A、活泼金属与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金 属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但只含一种元素的不一定是单质，也可 能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 C、 金属元素的最外层电子数小于 4， 但最外层电子数小于 4 的不一定是金属元素， 如氢原子和氦原子等， 故选项推理错误。 D、燃烧需要同
19、时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，即灭 火的原理是破坏燃烧条件，破坏燃烧条件一定能灭火，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与 方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 6 （1 分）化学实验要强化安全意识，下列做法符合安全意识的是（ ） A稀释浓硫酸时把水缓慢加入浓硫酸中 B点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C家中燃气泄漏，要赶紧打开排风扇通风 D不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂稀硫酸 【分析】根据物质的性质以及实验安全措施进行分析解答即可 【解答】解：A、由于水
20、的密度小于浓硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的 热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故本选项不符合题意。 B、氢气不纯时点燃可能产生爆炸，故点燃氢气前，先检验氢气的纯度，故本选项符合题意。 C、燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排风扇通风会产生电火花， 可能会发生爆炸，故本选项不符合题意。 D、若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能涂上稀硫酸，因为 稀硫酸具有腐蚀性，故本选项不符合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法、常见化学实
21、验基本操作等是正确解答本题的关键。 7 （1 分）下列说法不正确的是（ ） A保持水化学性质的最小微粒是水分子 B用水润湿 pH 试纸测得溶液的 pH 值一定减小 C酸雨的 pH 值一定小于 7 D置换反应中一定有某些元素化合价的变化 【分析】A、根据水是由水分子构成的，进行分析判断。 B、根据先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在 pH 试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性 减弱，进行分析判断。 C、根据酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，进行分析判断。 D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【解答】解：A、水是由水分子构成的，保持水化学性质的
22、最小微粒是水分子，故选项说法正确。 B、用水润湿 pH 试纸测得溶液的 pH 值不一定减小，若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性 变弱，当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，则测得的 pH 结果比实际值偏大；若某 溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的 pH 结果不变；故选项说法错误。 C、酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，酸雨的 pH 值一定小于 7，故选项说法正确。 D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质中元素的化合 价为 0，置换反应中一定有某些元素化合价的变化，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】
23、本题难度不大，掌握酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液会使酸碱性减 弱、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。 8 （1 分）有三瓶无色溶液分别是盐酸、石灰水、水，用下列试剂能把它们区分开的是（ ） A酚酞试液 B镁条 CCuO 粉末 D石蕊试液 【分析】根据物质的性质差异及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。 【解答】解：A、酚酞试液在盐酸和水中都是无色的，不能鉴别盐酸和水，说法错误； B、镁条在石灰水和水中都没有现象，不能鉴别石灰水和水，说法错误； C、氧化铜粉末在石灰水和水中都没有现象，不能鉴别石灰水和水，说法错误； D、石蕊试液在盐酸在为红色，在石灰水中为
24、蓝色，在水中为紫色，现象不同，可以鉴别，说法正确； 故选：D。 【点评】本题考查的是物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 9 （1 分）除杂的原则是不能引入新的杂质，也不能损耗原物质。 下列物质中括号内的为杂质，除杂方法 不正确的是（ ） A氧化铁（铁） ：加入适量的稀盐酸 B铁粉（铜） ：用磁铁吸引 C碳酸钙（氯化钙） ：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D二氧化碳（一氧化碳） ：通过灼热的氧化铜粉末 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原
25、物 质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、铁和氧化铁均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、铁粉能被磁铁吸引，铜不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方 法正确。 C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故 选项所采取的方法正确。 D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 选项所采取的方法正确。 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
26、件（加入 的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 10 （1 分）高纯硅是信息产业的核心材料。 工业制硅的化学方程式为 SiO2+2CSi+2CO，下列说法 正确的是（ ） A该反应中碳表现氧化性 B该反应为置换反应 C通过该反应制得纯硅 D该反应中参加反应的二氧化硅与碳的质量比为 1：2 【分析】A、根据碳夺取了二氧化硅中的氧，进行分析判断。 B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 C、根据反应物均为固体，进行分析判断。 D、利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。 【解答】解：A、碳夺
27、取了二氧化硅中的氧，该反应中碳表现还原性，故选项说法错误。 B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选 项说法正确。 C、反应物均为固体，通过该反应不能制得纯硅，故选项说法错误。 D、该反应中参加反应的二氧化硅与碳的质量比为 60： （122）5：3，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碳具有还原性、置换反应的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 11 （1 分）下列物质的转化不能一步实现的是（ ） AHClH2H2O BZnFeFeCl2 CNaOHH2OO2 DCaOCaCO3Na2CO3 【分析】A、稀盐酸和锌反应生
28、成氯化锌和氢气，氢气燃烧生成水； B、锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，电解水生成氢气和氧气； D、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠。 【解答】解：A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，氢气燃烧生成水，该选项能够一步实现； B、锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项能够一步实现； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，电解水生成氢气和氧气，该选项能够一步实现； D、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠，该选项不能一步实现。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答
29、时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 12 （1 分） 锂电池是新一代高能电池， 目前已研究出多种锂电池。 某种锂电池的总反应 Li+MnO2LiMnO2 下列说法中正确的（ ） AMnO2在该反应中作为催化剂 B该反应属于分解反应 C使用电池时化学能转化为电能 D反应后 Li 的化合价为+2 价 【分析】A根据化学反应的过程来分析； B根据化学反应的特点来分析； C根据化学反应中的能量转化来分析； D根据物质中元素的化合价来分析。 【解答】解：A由化学方程式可知，二氧化锰是反应物，故错误； B该反应的特点是“多变一” ，属于化合反应，故错误； C电池的
30、放电过程是化学能转化为电能，故正确； D在生成物中，锂元素显+1 价，故错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应的原理、特点、电池的工作原理等是解题的关键。 13 （1 分）向 CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液。下列说法正确的 是（ ） A滤渣中一定有 Cu 有 Mg B反应后滤液中的金属阳离子为 Cu+和 Mg2+ C向滤渣中滴加稀盐酸，会有气泡产生 D向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀 【分析】根据镁的金属活动性比铜强，能与 CuSO4溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，据此进行分析解答。 【解答】解：A、镁的金属活动性比铜强，能与 CuSO4
31、溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，完全反应后过滤， 得滤渣和蓝色溶液，说明滤液中含有硫酸铜，硫酸铜有剩余，则渣中一定有 Cu，不可能含有镁，故选项 说法错误。 B、镁的金属活动性比铜强，能与 CuSO4溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，完全反应后过滤，得滤渣和蓝 色溶液，说明滤液中含有硫酸铜，反应后滤液中的金属阳离子为 Cu2+和 Mg2+，选项中铜离子的符号书 写错误，故选项说法错误。 C、向滤渣中滴加稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，故选项说法错误。 D、滤液中含有硫酸铜，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会产生蓝色沉淀， 故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌
32、握金属的化学性质、明确得到蓝色溶液的含义是正确解答本题的关键。 14 （1 分）如图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A生成物中有两种氧化物和一种单质 B该反应的反应物是两种氧化物 C反应前后分子、原子个数均不变 D参加反应的反应物 CO 与 NO 分子个数比为 2：3 【分析】根据化学变化的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出方程式，根据方程式的 意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的说法。 【解答】解：由反应的微观示意图可知，在催化剂下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳， 反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2。 A.由物质的组成可知，
33、生成物是一种是单质一种是氧化物，该选项说法不正确； B.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知。反应物 CO、NO 都是氧化物，该 选项说法正确； C.由微粒的变化可知，反应前后分子的个数发生了变化、原子个数不变，该选项说法不正确； D.由方程式的意义可知，参加反应的两种物质的分子个数比为 2：21：1，故选项说法不正确。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空
34、 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （3 分）写出下列物质的化学式： （1）由 2 个氮原子、1 个氧原子构成的氮的氧化物的化学式 N2O ； （2）造成煤气中毒事件“元凶”的化学式 CO ； （3）生活中常用作食品干燥剂且属于氧化物的化学式 CaO 。 【分析】 首先根据题意确定物质的化学名称， 然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。 【解答】解： （1）由 2 个氮原子、1 个氧原子构成的氮的氧化物一个分子，其化学式为：N2O。 （2）造成煤气中毒事件“元凶”是一氧化碳，其化学式为：CO。 （3）生活中常用作食品干燥剂且属于氧化物，其化学式为：CaO。 故答案为： （1
35、）N2O； （2）CO； （3）CaO。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关 键所在。 16 （2 分）用盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ；除铁锈后溶液的颜色变为 黄 色 。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书 写即可，根据生成物描述反应后的现象。 【解答】 解： 铁锈的主要成分是氧化铁， 与盐酸反应生成氯化铁和水， 反应的化学方程式是： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；氯化铁的溶液为黄色，反应后溶液颜色由无色变为黄色。 故答案为：
36、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；黄色。 【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 17 （2 分） （1）高炉炼铁过程中生成铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ； （2）KIO3与 KClO3的化学性质相似，写出 KIO3在加热条件下分解的化学方程式 2KIO3 2KI+3O2 。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、 配、注、等）进行书写即可。 【解答】解： （1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的 还原性， 在高温下和
37、氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）KIO3与 KClO3的化学性质相似，氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，KIO3在加热条件下分解 生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KIO32KI+3O2。 故答案为： （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）2KIO32KI+3O2。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错 误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 18 （3 分）相对分子质量最小的氧化物的化学式 H2O ；地壳中含量最多的金属元素、非金属元
38、素和空 气中含量最多的元素组成的化合物的化学式 Al（NO3）3 ； “C60”和“石墨”中由分子构成的物质是 C60 。 【分析】相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种 元素是氧元素的化合物。 地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素分别是铝元素、氧元素和氮元素，进 行分析解答。 【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中 一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O。 地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素分别是铝元素、氧元素和氮元
39、素，组 成的化合物为硝酸铝，其化学式为：Al（NO3）3。 “C60”和“石墨”中由分子构成的物质是 C60。石墨是由碳原子直接构成的。 故答案为： H2O；Al（NO3）3；C60。 【点评】本题难度不大，掌握化学式的书写方法、常见碳单质的微观构成等是正确解答本题的关键。 19 （3 分）把 11.2 克 Fe 粉加入盐酸和硫酸的混合溶液中，恰好完全反应。测的反应后溶液中 Cl 的质量为 7.1 克，反应后溶液中铁元素的化合价为 +2 ；溶液质量比反应前 增大 （ “增大” 、 “减小”或“相 等” ） ；原混合溶液中溶质 H2SO4的质量为 9.8 g。 【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁
40、和氢气，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方 程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56 份质量的铁反应生成 2 份质量的氢气，反应后溶 液质量增大，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56 份质量的铁反应生成 2 份质量的氢气，反应后溶液 质量增大，反应后溶液中铁元素的化合价为+2； 氯化亚铁质量：7.1g12.7g，硫酸亚铁质量： （11.2g12.7g）15.2g，原混合溶液 中溶质 H2SO4的质量为：15.2g9.8g。 故填：+2；增大；9.8。 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性
41、和准确性。 20 （3 分）A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答以下问题： （1）50时，将 50g A 固体加入 50g 水中，所得溶液中溶质的质量为 25 g。 （2）使接近饱和的 C 物质的溶液由不饱和变成饱和应该 升温 （ “降温”或“升温” ） 。 （3）将 50的 A、B、C 的饱和溶液降温到 20，所得溶液中溶质质量分数最大的是 B 。 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量； 饱和溶液和不饱
42、和溶液之间可以相互转化； 饱和溶液的溶质质量分数100% 【解答】解： （1）50时 A 溶解度是 50g，将 50g A 固体加入 50g 水中，能够溶解 25g，所得溶液中溶 质的质量为 25g。 故填：25. （2）C 的溶解度随着温度升高而减小，使接近饱和的 C 物质的溶液由不饱和变成饱和应该升温。 故填：升温。 （3）将 50的 A、B、C 的饱和溶液降温到 20，A、B 仍然是饱和溶液，C 变成不饱和溶液，20时 B 溶解度最大，所得溶液中溶质质量分数最大的是 B。 故填：B。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度 下的溶解度不
43、同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影 响不同 三三 简答题简答题(本题包括本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分分) 21 （2.5 分）敞口放置烧碱溶液一段时间后，溶液质量会怎么变化？原因是什么（用化学方程式表示质量 变化的原因）？ 【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【解答】敞口放置烧碱溶液一段时间后，溶液质量会增大，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应 生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 故答案为：增大；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，
44、解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 22 （2.5 分）用铝片与硫酸反应制取氢气时，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，产生该现象的 原因是什么？ 【分析】铝的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化成一层氧化物氧化铝，氧化铝、铝都能和盐 酸反应，据此分析回答 【解答】解：由于铝的化学性质比较活泼，铝的表面容易被空气中的氧气氧化成一层氧化铝薄膜，刚开 始铝片表面的氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气，反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气，有气泡 产生。 故答案为： 铝片表面的氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气， 反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气，
45、 有气泡产生。 【点评】本题的难度不大，了解金属铝的特性、酸的性质是解答本题的基础知识。 23 （2.5 分）水是生命之源，生物离不开水。请写出下列有关水的化学方程式。 （1）化合反应，有水参加并放出大量热 CaO+H2OCa（OH）2 。 （2）化合反应，有水参加且生成酸 CO2+H2OH2CO3 。 （3）分解反应，生成物中有水 H2CO3H2O+CO2 。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、 配、注、等）进行书写即可。 【解答】解： （1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，有水参加并放出大量热，反应的化学 方程式为：CaO+
46、H2OCa（OH）2。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，有水参加且生成酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O H2CO3。 （3） 碳酸分解生成二氧化碳和水， 属于分解反应， 生成物中有水， 反应的化学方程式为： H2CO3H2O+CO2 。 故答案为： （1）CaO+H2OCa（OH）2； （2）CO2+H2OH2CO3； （3）H2CO3H2O+CO2。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错 误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 24 （2.5 分）某废气中可能混有 CO2、CO、N2，为确定其成
47、分，按以下流程实验。 （1）中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 。 （2）气体 A 通入浓 NaOH 溶液的目的是什么？ 除去二氧化碳，避免干扰以后实验 。 （3）中黑色粉末变红，中澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中一定含有的气体是 CO2、CO 。 （写化学式） （4） 尾气 D 不能直接排入大气中。 为什么？ 尾气中有 CO， CO 有毒， 直接排入大气中会污染大气 。 【分析】废气通入澄清石灰水，检验二氧化碳是否存在；若存在，利用氢氧化钠除去混合气体中的二氧 化碳，以防干扰后面验证是否含有 CO，因为 CO 还原氧化铜后也会产生二氧化碳气体。
48、 【解答】解：废气通入澄清石灰水，检验二氧化碳是否存在；若存在，利用氢氧化钠除去混合气体中的 二氧化碳，以防干扰后面验证是否含有 CO，因为 CO 还原氧化铜后也会产生二氧化碳气体，CO 还原氧 化铜后有 CO2气体生成，CO 还原氧化铜后的尾气 CO 有毒，不能直接排放于空气中，以防污染空气。 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性来检验二氧化碳的存在，其反应方程式为：CO2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O （2）将气体 A 通入浓 NaOH 溶液以除去 CO2，其目的是以防干扰后面的实验； （3）若中澄清石灰水变浑浊，则说明反应中有二氧化碳气体产生，实验混合气体中含有 CO；由以 上分析可知，混合气体中一定含有 CO2和 CO 气体。 （4）气体 D 是 CO，有毒，需要将气体 D 收集后再处理。 故答案是： （1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （2）除去二氧化碳，避免干扰以后实验； （3）CO2、CO； （4）尾气中有 C
