1、2021 年河南省安阳市安阳县中考化学适应性试卷年河南省安阳市安阳县中考化学适应性试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列我国古代的技术应用中，只涉及物理变化的是（ ） A蚕丝织布 B粮食酿酒 C湿法炼铜 D火药应用 2 “道口烧鸡”是安阳市的特色传统名菜之一。烧鸡中富含的营养素为（ ） A油脂 B蛋白质 C维生素 D糖类 3保护环境就是保护我们赖以生存的家园。下列做法不利于保护环境的是（ ） A实行垃圾分类回收再利用 B倡导骑公共自行车出行 C生活污水集
2、中处理后排放 D使用一次性塑料袋购物 4下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体生成的是（ ） A镁条 B铁丝 C硫粉 D红磷 5化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是（ ） AK2SO4 BCa3（PO4）2 CKNO3 DCO（NH2）2 6下列图示的实验操作中正确的是（ ） A用滴管取液体 B加热液体 C稀释浓硫酸 D移走蒸发皿 72020 年 11 月 24 日用液氢作推进剂的长征五号遥五运载火箭把嫦娥五号探测器送入太空。氢气在液化过 程中，下列说法正确的是（ ） A分子体积减小 B分子数目减小 C分子间间隔减小 D分子停止运动 8下列有关水的说法正确的是（ ） A用
3、活性炭可除去水中的色素和异味 B地球上可利用的淡水资源取之不尽 C含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 D物质溶于水时都会放热 9葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3） ，白藜芦醇可预防癌症的发生及发展。下列有关说法错误的是 （ ） A白藜芦醇由碳、氢、氧元素组成 B白藜芦醇由 29 个原子构成 C白藜芦醇的相对分子质量为 228 D白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为 7：2 10实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 B量取水时，用规格为 50mL 的量筒 C若在量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质
4、质量分数大于 5% D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 11碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学性质很不稳定，受热易分解。加热碳酸氢铵不可能生成的是（ ） ANH3 BCO2 CH2O DSO2 12分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（ ） A混合物：石油、空气、海水 B有机物：一氧化碳、甲烷、葡萄糖 C人体必需的微量元素：锌、碘、钙 D合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 13下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ） A加热一定量高锰酸钾制取氧气 B某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C向一定量稀盐酸中加水 D向一定量碳酸钠和氢
5、氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸 142.8g 含两种杂质的铁粉样品与足量的稀硫酸充分反应，共产生 0.1g 氢气，则该样品中所含的杂质可能 是（ ） A镁、铝 B碳、铜 C锌、铜 D铝、锌 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15（2 分） 地壳中含量最高的金属元素是 ， 碱具有相似的化学性质， 是因为碱溶液中都含有 。 16 （2 分）牛尊是目前殷墟发现的唯一一件牛形青铜器。如图所示是铜元素在元素周期表中的部分信息。 铜的相对原子质量为 ；比较铜与青铜的硬度，可采用的方法为 。 17 （3 分）如图是某反应的微观示意图。图中
6、单质的名称为 ；该反应的化学方程式为 ；反 应前后化合价升高的元素为 。 18 （3 分）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。 时，A、C 两物质的溶解度相等；t2 时，等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是 （填字母） ；t2时，将 140g A 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为 g。 19（3 分） 化石燃料的燃烧产生了大量的 CO2， 加剧了大气层的 效应； 用医用酒精进行室内消毒时， 若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是 ；经测定某医用酒精中乙醇分子 和水分子的个数比为 1：1，则该医用酒精中乙醇的溶质
7、质量分数为 （结果精确到 0.1%） 。 20 （3 分）A、B、C、D 均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（ “”表示转化关系， “一” 表示物质间相互反应，部分物质和反应条件已略去） ，A 是黑色固体，B 易与血红蛋白结合使人体中毒， D 是最常用的溶剂。 D 的化学式为 ； AB 的化学方程式为 ； DC 的化学方程式为 。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （2 分）请用所学化学知识回答下列问题： （1）写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法 。 （2）小苏打可用于治疗胃酸过多症 。 （用化学方程式表示） 22 （2
8、分）向一定质量的 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到固 体和滤液。 （1）写出一个有关反应的化学方程式 。 （2）将过滤后所得固体加入足量的稀盐酸中，观察到什么现象？ 。 23 （ 2分 ） 如 图 所 示 是 稀 盐 酸 和 氢 氧 化 钾 溶 液 反 应 的 示 意 图 。 （1） 滴入一定量稀盐酸后溶液变为无色， 不能说明盐酸和氢氧化钾恰好完全反应， 请说明原因 。 （2）该反应中数目减少的粒子有哪些？ 。 24 （4 分）为除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次进行的操作有：加水溶解；加过量的 BaCl2溶液；加过量的 N
9、aOH 溶液；加过量的 Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发结 晶。 （1）写出 NaOH 溶液与 MgCl2溶液反应的化学方程式 。 （2）操作得到的固体成分除了有氢氧化镁，还有哪些固体？ 。 （3）上述试剂中的盐酸不能用硝酸代替，请说明原因 。 （4）写出操作中玻璃棒的作用 。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 （10 分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）化学兴趣小组利用如图 1 所示装置制取 CO2并进行相关的系列实验。 装置 A 能控制反应的发生和停止，请将装置 A 图补画完整。 装置 C 的作用是 。 装置 D 中发生反应的
10、化学方程式为 。 装置 E 中观察到的现象是 。 尾气 CO 可用装置 G 收集，利用了 CO 的性质有 。 （2）用如图 2 所示的微型装置进行实验。向 A 处注入 H2O2溶液，在 B 处下方加热使木炭燃烧，产生的 气体通入 C 处。 A 处发生反应的化学方程式为 。 请设计实验证明反应结束后 C 中 NaOH 有剩余 。 （3）兴趣小组的同学将足量的大理石加入 50g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸中，充分反应（杂质不参 加反应） 。计算生成 CO2的质量。 2021 年河南省安阳市安阳县中考化学适应性试卷年河南省安阳市安阳县中考化学适应性试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析
11、一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1 （1 分）下列我国古代的技术应用中，只涉及物理变化的是（ ） A蚕丝织布 B粮食酿酒 C湿法炼铜 D火药应用 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成。 【解答】解：A、蚕丝织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确； B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误； C、湿法炼铜的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故错误；
12、D、火药应用的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。 故选：A。 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。 2 （1 分） “道口烧鸡”是安阳市的特色传统名菜之一。烧鸡中富含的营养素为（ ） A油脂 B蛋白质 C维生素 D糖类 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分 析判断。 【解答】解：烧鸡属于肉类食品，富含蛋白质。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 3 （1 分）保护环境就是保护我们赖以生存的家园。下列做法不利于保护环境的
13、是（ ） A实行垃圾分类回收再利用 B倡导骑公共自行车出行 C生活污水集中处理后排放 D使用一次性塑料袋购物 【分析】根据垃圾分类回收、污水处理、减排和白色污染等判断即可。 【解答】解：A、实行垃圾分类回收再利用，节约资源，利于保护环境，不符合题意； B、倡导骑公共自行车出行，减排，利于保护环境，不符合题意； C、生活污水集中处理后排放，减少水污染，利于保护环境，不符合题意； D、使用一次性塑料袋购物，增大白色污染，不利于保护环境，符合题意； 故选：D。 【点评】保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性筷子 等。 4 （1 分）下列物质在氧气中燃烧，有刺激
14、性气味气体生成的是（ ） A镁条 B铁丝 C硫粉 D红磷 【分析】根据镁条、铁丝、硫粉和红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断 【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。 B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误。 C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。 D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意 生成物的颜色、状态 5 （1 分）化肥
15、对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是（ ） AK2SO4 BCa3（PO4）2 CKNO3 DCO（NH2）2 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时 含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故 A 错误。 B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故 B 错误。 C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故 C 正确。 D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定
16、化肥中营养元素的种类、化肥的分类方 法是正确解答此类题的关键。 6 （1 分）下列图示的实验操作中正确的是（ ） A用滴管取液体 B加热液体 C稀释浓硫酸 D移走蒸发皿 【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液 体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，所示操作错误。 B、给试管中的液体加热时，用
17、酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分 之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中 所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 7 （1 分）2020 年 11 月 24 日用液氢作推进剂的长征五号遥五运载火箭把
18、嫦娥五号探测器送入太空。氢气 在液化过程中，下列说法正确的是（ ） A分子体积减小 B分子数目减小 C分子间间隔减小 D分子停止运动 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判 断即可。 【解答】解：氢气在液化过程中，温度降低，氢分子间的间隔减小。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为： “两小运间，同同不不” ）及利用分子的基 本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 8 （1 分）下列有关水的说法正确的是（ ）
19、A用活性炭可除去水中的色素和异味 B地球上可利用的淡水资源取之不尽 C含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 D物质溶于水时都会放热 【分析】A、根据活性炭的吸附性考虑； B、根据淡水资源含量考虑； C、根据硬水的特点考虑； D、根据物质溶于水能量变化考虑。 【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故 A 正确； B、地球上可利用的淡水资源很少，并不是取之不尽用之不竭的，故 B 错； C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，故 C 错； D、物质溶于水时有的放热例如氢氧化钠，有的吸热，例如硝酸铵，故 D 错。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉活性炭的吸附性，淡水资源很少，硬
20、水的特点，熟悉常见物质溶于水能量 变化。 9 （1 分）葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3） ，白藜芦醇可预防癌症的发生及发展。下列有关说法错 误的是（ ） A白藜芦醇由碳、氢、氧元素组成 B白藜芦醇由 29 个原子构成 C白藜芦醇的相对分子质量为 228 D白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为 7：2 【分析】A.根据物质的组成来分析； B.根据物质的构成来分析； C.根据相对分子质量的计算方法来分析； D.根据化合物中元素的质量比来分析。 【解答】解：A.由化学式可知，白藜芦醇由碳、氢、氧元素组成的，选项说法正确； B.白藜芦醇是由分子构成的，每个白藜芦醇分子中含有（14+12+3）个1
21、9 个原子，选项说法错误； C.白藜芦醇的相对分子质量为 1214+112+163228，选项说法正确； D.白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为（1214） ： （163）7：2，选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力 10 （1 分）实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 B量取水时，用规格为 50mL 的量筒 C若在量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数大于 5% D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水
22、润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 【分析】A、根据若天平指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，进行分析判断。 B、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量，进行分析判断。 C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。 D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、称量 NaCl 时，若天平指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天 平平衡，故选项说法错误。 B、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质 量50g5%2.5g； 溶剂质
23、量溶液质量溶质质量， 则所需水的质量50g2.5g47.5g （合 47.5mL） ， 量取水时，用规格为 50mL 的量筒，故选项说法正确。 C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质 质量分数偏小，故选项说法错误。 D、 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中， 相当于稀释了溶液， 溶质质量分数偏小， 故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解） 、注意 事项等是正确解答本题的关键。 11（1 分） 碳酸氢铵 （NH4HCO3） 的化学性质很不稳定， 受热易分
24、解。 加热碳酸氢铵不可能生成的是 （ ） ANH3 BCO2 CH2O DSO2 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之 和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：碳酸氢铵中含有氮元素、氢元素、碳元素和氧元素，加热碳酸氢铵不可能生成的是二氧化 硫，是因为碳酸氢铵中不含有硫元素。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 12 （1 分）分类是学习和研究化学的常用方法。
25、下列分类中正确的是（ ） A混合物：石油、空气、海水 B有机物：一氧化碳、甲烷、葡萄糖 C人体必需的微量元素：锌、碘、钙 D合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 【分析】A.根据混合物是由多种物质组成的物质，进行分析判断。 B.根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，进行分 析判断。 C.根据人体必需的微量元素和常量元素来分析； D.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 【解答】解：A.石油、空气、海水都是由多种物质组成的，均属于混合物，分类正确； B.一氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，分类错误； C.钙元素是人
26、体必需的常量元素，分类错误； D.合金属于金属材料，分类错误。 故选：A。 【点评】加强对常见的物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。 13 （1 分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ） A加热一定量高锰酸钾制取氧气 B某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C向一定量稀盐酸中加水 D向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸 【分析】A.根据高锰酸钾受热分解的原理来分析； B.根据溶液中溶质的质量分数来分析； C.根据溶液的酸碱性与 pH 的关系来分析； D.根据酸、碱、盐之间的反应来分析。 【解答】解：A.高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，当
27、高锰酸钾完全分解后，固 体的质量不为零，图像所示错误； B.不饱和的硝酸钾溶液中，溶质的质量分数不为零，图像所示错误； C.向稀盐酸中加水，溶液的酸性减弱，pH 变大，但是溶液始终呈酸性，pH 小于 7，图像所示错误； D.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，后和碳酸钠 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当碳酸钠完全反应后，气体的质量不再增大，图像所示正确。 故选：D。 【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的 过程并能结合图象分析问题。 14 （1 分）2.8g 含两种杂质的铁粉样品与足量的稀硫酸充分反应
28、，共产生 0.1g 氢气，则该样品中所含的杂 质可能是（ ） A镁、铝 B碳、铜 C锌、铜 D铝、锌 【分析】 根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出2.8g纯铁能生成0.1g氢气。 若样品中含有两种杂质， 则说明不纯的铁中所含的两种杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，一种 杂质与盐酸反应产生的氢气比铁多，一种杂质与盐酸反应产生的氢气比铁少。或者其中只有一种杂质能 与稀盐酸反应产生氢气，且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，另一种杂质则 与稀盐酸不反应。 【解答】解：设 2.8g 纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为 x。 Fe+2HClFeCl2+H2 5
29、6 2 2.8g x x0.1g A等质量的镁和铝与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气均比等质量的铁与稀盐酸反应产生的氢气多， 若向 2.8g 含镁、铝两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量大于 0.1g，不 合题意； B碳和铜均不与稀盐酸反应，若向 2.8g 含铜、碳两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应 后产生氢气的质量小于 0.1g，不合题意； C铜与稀盐酸不反应，等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气，若向 2.8g 含铜、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量小于 0.1g，不合题 意； D等质量的锌和铁与
30、足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气；等质量的铝和铁与足量的 盐酸反应时，铝产生的氢气多于铁产生的氢气，若向 2.8g 含镁、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀 盐酸，充分反应后产生氢气的质量可能为 0.1g，符合题意； 故选：D。 【点评】本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然 后采用平均值法进行分析计算。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （2 分） 地壳中含量最高的金属元素是 铝元素 ， 碱具有相似的化学性质， 是因为碱溶液中都含有 氢 氧根离子 。 【分析
31、】地壳中含量最高的金属元素是铝元素，碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根 离子。 【解答】地壳中含量最高的金属元素是铝元素，碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根 离子。 故填：铝元素；氢氧根离子。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 16 （2 分）牛尊是目前殷墟发现的唯一一件牛形青铜器。如图所示是铜元素在元素周期表中的部分信息。 铜的相对原子质量为 63.55 ；比较铜与青铜的硬度，可采用的方法为 互相刻画 。 【分析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，合金的硬度比
32、组成它的纯 金属的硬度大，进行分析解答。 【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量为 63.55。 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，比较铜与青铜的硬度，可采用的方法为互相刻画。 故答案为： 63.55；互相刻画。 【点评】本题难度不大，了解合金的性质、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键。 17 （3 分）如图是某反应的微观示意图。图中单质的名称为 氢气 ；该反应的化学方程式为 CO2+4H2 2H2O+CH4 ；反应前后化合价升高的元素为 氢元素 。 【分析】观察反应的微观示意图，根据物质的构成分析物质的类别、写出化学式及反应
33、的方程式，根据 化合价原则分析元素的变化。 【解答】解：由物质的构成可知，图中氢气的分子由同种的原子构成的，属于单质；该反应是二氧化碳 和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，方程式是：CO2+4H22H2O+CH4；由化合价原则 可知，氢元素由 0 价变为+1 价，化合价升高。 故答案为：氢气； CO2+4H22H2O+CH4；氢元素。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质 构成，是解答本题的基本方法。 18 （3 分）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。 t1 时，A、C 两物质的溶解度相等；t2时， 等质量的 A、B、C 三种物
34、质的饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是 C （填字母） ；t2时，将 140g A 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为 260 g。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温 度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中各种成分的多少；可以判断物 质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。 【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t1时，A、C 两物质的溶解度相等；t2时，A 物质的溶解度 最大， C 物质的溶解度最小， 所以等质量的 A、 B、 C 三种物质的饱和
35、溶液中， 所含溶剂质量最大的是 C； t2时，A 物质的溶解度是 40g，所以将 140g A 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水 的质量为140g260g。 故答案为：t1；C；260。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来 解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力. 19 （3 分）化石燃料的燃烧产生了大量的 CO2，加剧了大气层的 温室 效应；用医用酒精进行室内消毒 时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是 隔绝氧气 ；经测定某医用酒精 中乙醇分子和水分子的个数比为 1：1，则该医用酒精中
36、乙醇的溶质质量分数为 71.9% （结果精确到 0.1%） 。 【分析】根据燃料燃烧对环境的影响、灭火的方法与原理、溶质质量分数的计算方法来分析。 【解答】解：化石燃料的燃烧产生了大量的 CO2，加剧了大气层的温室效应；用医用酒精进行室内消毒 时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是隔绝氧气；经测定某医用酒精中乙 醇 分 子 和 水 分 子 的 个 数 比 为1 ： 1 ， 则 该 医 用 酒 精 中 乙 醇 的 溶 质 质 量 分 数 为 ： 71.9%。 故答案为：温室；隔绝氧气；71.9%。 【点评】 本题考查了燃料燃烧对环境的影响、 灭火的原理以及有关溶质质量分数的
37、计算方法， 难度不大。 20 （3 分）A、B、C、D 均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（ “”表示转化关系， “一” 表示物质间相互反应，部分物质和反应条件已略去） ，A 是黑色固体，B 易与血红蛋白结合使人体中毒， D 是最常用的溶剂。D 的化学式为 H2O ；AB 的化学方程式为 CO+CuOCO2+Cu（或 4CO+Fe3O43Fe+4CO2） ；DC 的化学方程式为 2H2O2H2+O2 。 【分析】B 易与血红蛋白结合使人体中毒，可知 B 为一氧化碳，D 为最常用溶剂，则 D 为水，A 为黑色 固体，可以 B 一氧化碳反应，常见反应是一氧化碳还原金属氧化物，因此 A
38、可以为氧化铜或者四氧化三 铁，C 可以生成 A，而 C 又可以通过 D 水得到，符合条件的 C 只有氧气，氧气可与铜或铁反应生成氧化 铜或四氧化三铁，因此可知 A 为氧化铁或者四氧化三铁，B 为一氧化碳，C 为氧气，D 为水。 【解答】解：根据题目信息可知，B 为一氧化碳，D 为常用的溶剂水，A 为黑色固体，可以 B 一氧化碳 反应，常见反应是一氧化碳还原金属氧化物，因此 A 可以为氧化铜或者四氧化三铁，C 可以生成 A，而 C 又可以通过 D 水得到，符合条件的 C 只有氧气，氧气可与铜或铁反应生成氧化铜或四氧化三铁，因此 可知 A 为氧化铁或者四氧化三铁，B 为一氧化碳，C 为氧气，D 为
39、水；A 和 B 的反应可以使一氧化碳与 氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，也可以是一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁 和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 CO+CuOCO2+Cu（或 4CO+Fe3O43Fe+4CO2） ；D 水生成 C 氧气，通过水在通电条件下反应生成氢气和氧气实现，书 写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 2H2O2H2+O2； 故答案为： H2O； CO+CuOCO2+Cu （或 4CO+Fe3O43Fe+4CO2） ； 2H2O2H2+O2 。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行
40、解答。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （2 分）请用所学化学知识回答下列问题： （1）写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法 刷油漆 。 （2）小苏打可用于治疗胃酸过多症 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 。 （用化学方程式表示） 【分析】 （1）依据铁生锈的条件和防锈的方法分析； （2）依据胃酸成分，和盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析。 【解答】解： （1）铁生锈的条件铁与水和氧气同时接触，则铁防锈的方法是隔绝氧气和水，则生活中防 止铁制品生锈的一种具体方法刷油漆（合理即可） ，故填：刷油漆； （2）胃酸成分
41、是盐酸，小苏打为碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则化学反应方 程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故填：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条 件得出正确结论 22 （2 分）向一定质量的 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到固 体和滤液。 （1）写出一个有关反应的化学方程式 Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag【或 Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3） 2+Cu） 】 。 （2）将过滤后所得固体加入足量的稀盐酸中
42、，观察到什么现象？ 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由 无色变为浅绿色 。 【分析】根据铁比铜活泼，铜比银活泼，在一定质量 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的铁 时，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，剩余的铁能与稀盐酸反应，据此进行 分析。 【解答】解：铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的铁 时，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，剩余的铁能与子盐酸反应，所以： （1）由上述分析可知，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，有关反应的化学方 程式是：Fe+2AgNO3Fe（NO3
43、）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu） 。 （2）将过滤后所得固体加入足量的稀盐酸中，剩余的铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，铜和银 与稀盐酸不反应，所以观察到现象是：固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 故答案为： （1）Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag【或 Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu） 】 ； （2）固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（合理即可） 。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 23 （ 2分 ） 如 图 所 示 是 稀 盐 酸
44、 和 氢 氧 化 钾 溶 液 反 应 的 示 意 图 。 （1）滴入一定量稀盐酸后溶液变为无色，不能说明盐酸和氢氧化钾恰好完全反应，请说明原因 若盐酸 过量，溶液也是无色 。 （2）该反应中数目减少的粒子有哪些？ 氢离子、氢氧根离子 。 【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色； 氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水。 【解答】解： （1）滴入一定量稀盐酸后溶液变为无色，不能说明盐酸和氢氧化钾恰好完全反应，是因为 若盐酸过量，溶液也是无色。 故填：若盐酸过量，溶液也是无色。 （2）稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应中数目减少的粒子是氢离子、氢氧根离子。
45、故填：氢离子、氢氧根离子。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 24 （4 分）为除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次进行的操作有：加水溶解；加过量的 BaCl2溶液；加过量的 NaOH 溶液；加过量的 Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发结 晶。 （1）写出 NaOH 溶液与 MgCl2溶液反应的化学方程式 MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl 。 （2）操作得到的固体成分除了有氢氧化镁，还有哪些固体？ 硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡 。 （3）上述试剂中的盐酸不能用硝酸代替，请说
46、明原因 若用硝酸，会引入新杂质硝酸钠 。 （4）写出操作中玻璃棒的作用 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 。 【分析】根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀 和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯 化钠；盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水。据此 分析有关问题。 【解答】解： （1）NaOH 溶液与 MgCl2溶液反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式是： MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl。 （2） 由于氯化钡与硫酸钠反应生成了硫酸
47、钡沉淀和氯化钠、 氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀 和氯化钠、碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉 淀和氯化钠，所以操作得到的固体成分除了有氢氧化镁，还有固体是：硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。 （3）由于硝酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成了硝酸钠，所以上述试剂中的盐酸不能用硝酸代替，原因 是：若用硝酸，会引入新杂质硝酸钠。 （4）操作是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 故答案为： （1）MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl； （2）硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡； （3）若用硝酸，会引入新杂质硝酸钠； （4）搅拌，防止因
48、局部温度过高，造成液滴飞溅。 【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后 面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 （10 分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）化学兴趣小组利用如图 1 所示装置制取 CO2并进行相关的系列实验。 装置 A 能控制反应的发生和停止，请将装置 A 图补画完整。 装置 C 的作用是 除去 CO2中混有的水蒸气 。 装置 D 中发生反应的化学方程式为 C+CO22CO 。 装置 E 中观察到的现象是 红棕色的粉末变成黑色 。 尾气 CO 可用装置 G 收集，利用了 CO 的性质有 难溶于水、不与水反应等 。 （2）用如图 2 所示的微型装置进行实验。向 A 处注入 H2O2溶液，在 B 处下方加热使木炭燃烧，产生的 气体通入 C 处。 A 处发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2 。 请设计实验证明反应结束
