1、中考化学总复习知识要点与对应试题解析中考化学总复习知识要点与对应试题解析 11 酸和碱酸和碱 复习要点复习要点 1 酸碱指示剂酸碱指示剂 1概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液_起作用而显示不同_颜色_的物质。 2指示剂在酸、碱溶液中的颜色 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 本身颜色 紫色 无色 遇酸溶液 _红色_ _无色_ 遇碱溶液 _蓝色_ _红色_ 复习要点复习要点 2 常见的酸常见的酸 1盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质 浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 溶质化学式 _H2SO4_ _HCl_ 颜色 无色 无色 状态 _油状液体_ 液体 气味 无 _刺激性气味_ 密度 大于水 大于
2、水 水溶性 溶于水，放出热量 与水任意比互溶 挥发性 无 易挥发，产生白雾 2.用途用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化 肥、农药、火药、精炼石油等。 3浓硫酸浓硫酸 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性， 如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时， 应立即_用大量水_冲洗， 最后涂上 3%5%的 NaHCO3溶液。 (2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂_。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度_大_且溶于水时_放出大量的热_，因此，稀释浓硫酸时， 一定要把_浓硫酸注入水中_，并不断_搅拌_。 4稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性
3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性 (1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色_，使无色酚酞试液_不变_色。 (2)能与金属活动性顺序排在_氢_以前的金属发生_置换_反应，生成_氢气_和_盐_。 如：铁与盐酸反应：_Fe2HCl=FeCl2H2_。 铁与硫酸反应：_FeH2SO4=FeSO4H2_。 (3)能与金属氧化物反应生成盐和水 如：CuO2HCl=_CuCl2H2O_。 CuOH2SO4=_CuSO4H2O_。 (4)能与碱发生中和反应生成盐和水 如：NaOHHCl=_NaClH2O_。 2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_。 (5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
4、 盐酸和硝酸银作用： _HClAgNO3=AgClHNO3_； 硫酸与氯化钡作用： _H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。 复习要点复习要点 3 常见的碱常见的碱 1氢氧化钠氢氧化钠(NaOH) (1)物理性质：颜色、状态：_白色块状_固体；溶解性：_易溶_，溶解时_放出大量的热 _。 (2)腐蚀性：_很强_的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱_。如果不慎将 NaOH 溶液溅 到皮肤上，要先用_较多的水_冲洗，再涂上_硼酸_溶液。 (3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_水分_，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可 作为某些气体的_干燥剂_。 (4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造
5、纸、纺织、印染_等工业。 2氢氧化钙氢氧化钙 (1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状_固体；溶解性：_微溶_。 (2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_CaOH2O=Ca(OH)2_，同时放出 大量热。 (3)俗名：_熟石灰_、_消石灰_。 (4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。 注：NaOH 必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中； 由于 NaOH 易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用 NaOH 溶液吸收 CO2，而用 Ca(OH)2 溶液检验 CO2。 3碱的通性碱的通性 (1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_蓝色_，使无色酚酞试液变_红色 _。 (2
6、)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐_和水。 如：CO2与 NaOH 反应的化学方程式为： _2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。 (3)能与酸发生中和反应生成盐和水。 如：NaOH 与稀硫酸反应的化学方程式为： _2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_； Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为： _Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。 (4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。 如：NaOH 与 CuSO4反应化学方程式为： _2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_。 复习要点复习要点 4 中和反应及其作用中和反应及其作用 1定义：_酸_和_碱_反
7、应生成_盐_和_水_的反应，称为中和反应。 2表达式：酸碱盐水 3酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失，并且放出_大量的热 _，实质上是酸中的_H _与碱中的_OH_结合生成_水_，同时生成_盐_。 4中和反应的应用 (1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。 (3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。 (4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱 酸可以保护头发。 注：中和反应属于复分解反应中的一种，必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这 种反应才是中和反应。 复习要点复习要点 5
8、 pH 及其应用及其应用 酸碱指示剂只能测量溶液的_酸碱性_，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶 液酸性或碱性强弱的程度，常用_pH_表示，可以用_pH 试纸_测量。 1溶液的酸度、碱度与 pH 的关系 pH_7，溶液显酸性；pH 越_小_，酸性越_强_。pH_7，溶液显中性。 pH_7，溶液显碱性；pH 越_大_，碱性越_强_。 2测定溶液 pH 的方法 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在_pH 试纸_上，将试纸呈现的颜色与_标准比色卡_对照，就 可以粗略地确定溶液的_酸碱度_。 注：用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，pH 试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的 pH 的 测定。 不能将 pH 试
9、纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。 中考典题解析中考典题解析 【1】下列关于硫酸的说法错误的是( ) A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 解析：解析：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，A 正确；铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀 硫酸发生反应而被除去，B 正确；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，C 正确； 浓硫酸倒入水中，溶解时放出大量的热，溶液温度会升高，D 错。故选 D 。 【2】碱溶液中都含有 OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH) 2性 质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A
10、能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀 D能与 CO2反应生成水 解析：解析： 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色、 能与酸发生中和反应、 能与非金属氧化物反应(如 SO2、CO2等)，这是碱的共性；Ba(OH)2与 Na2SO4反应生成 BaSO4沉淀，而 NaOH 与 Na2SO4 不发生反应，故 C 不属于碱的共性。故选 C。 【3】下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( ) A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钙粉末 D碳酸钾溶液 解析：解析： 能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是澄清石灰水和氢氧化
11、钠溶液，A 不能；酚酞试液遇到碱变红，遇酸不变色，B 不能；CaCO3只与稀盐酸反应，C 不 能；取三种溶液少许，分别向其中滴入 K2CO3溶液，有气泡冒出的是稀盐酸，产生浑浊的是 澄清石灰水，不变的是 NaOH 溶液，故选 D。 【4】以黄铜矿(主要成分是 FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程如下： 黄铁矿(FeS2) 粉碎 空气(O2) 鼓入 沸腾炉 （高温） SO2 O2 催化剂，加热SO3 浓H2SO4 炉渣（Fe2O3） (1)写出流程中一种氧化物的名称_。 (2)将黄铁矿粉碎，目的是_。 (3)流程中 SO2转化为 SO3的化学方程式为_。 (4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？_。
12、(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_。 (1)二氧化硫(或三氧化硫；或氧化铁) (2)使黄铁矿与空气(氧气)充分接触 (3)2SO2 O2= 催化剂 2SO3 (4)将浓硫酸沿着烧杯慢慢倒入水中，不断搅拌(意思相近即可) (5)炼铁(合理 即可) 解析：解析：本题以工业流程图的形式考查物质的相互转化及制备，难度中等。(1)在流程图涉 及的物质中，O2是单质；FeS2属于盐；SO2、SO3和 Fe2O3是氧化物；H2SO4属于酸。(2)将黄 铁矿粉碎，增大反应物的接触面积，提高黄铁矿的利用率。 【5】盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是( ) A氢氧化钠 B浓盐酸 C
13、浓硫酸 D生石灰 解析：解析：浓盐酸有较强的挥发性，故选 B。 （浓硫酸有吸水性） 【6】物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是( ) X碱盐水 X金属氧化物盐水 ACaO BCO2 CNaOH DH2SO4 答案：答案：D 【7】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的 是( ) A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 解析：解析：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和 稀硫酸都能
14、与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥；稀盐酸与氢 氧化钡不反应。故选 B。 【8】实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题： (1)向氧化铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_红色固体溶解，溶液由无色 变为黄色_，反应的化学方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含 有的离子是_H _。 (3)理论上溶解 3.2 g 氧化铁，需要质量分数为 36.5%的盐酸_12_g。 解析：解析：(1)Fe2O3与稀盐酸反应生成 FeCl3溶液(黄色)和 H2O；(2)酸具有
15、相似的性质，是因 为酸中都含有氢离子(H )；(3)设需要 36.5%的盐酸的质量为 x， Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 160 6 36.5 32 g 36.5% x 160 6 36.5 3.2 g 36.5% x，x12 g 【9】下表是部分常见物质的 pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是( ) 物质 厕所清洁剂 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH 1.7 3.5 10.6 2.5 A厕所清洁剂 B草木灰水 C柠檬汁 D橘汁 解析：解析：能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性，其 pH7，草木灰水的 pH10.6，所以 草木灰水显碱性而厕所清洁剂、橘汁、柠檬汁的 pH 都小于
16、7，显酸性，故选 B。 【10】下列关于中和反应的说法，正确的是( ) A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B有盐和水生成的反应一定是中和反应 C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 解析：解析：本题考查中和反应概念的理解。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但有 盐和水生成的反应并不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水。不一定每个中和 反应都需要用酸碱指示剂来鉴别，如氢氧化铜和稀盐酸的反应等。故选 C。 【11】将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 10 g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加 入，溶液 pH 的变化如图所示。
17、试回答： (1)a 点溶液中大量存在的离子有_； (2)当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的质量为_； (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 解答：解答：(1)Na 、Cl (2)16 g (3)解：设 10 g 稀盐酸样品中含 HCl 的质量为 x。 HClNaOH=NaClH2O 365 40 x 16 g 5% 36.5 x 40 16 g 5% x0.73 g 盐酸中 HCl 的质量分数为0.73 g 10 g 100%7.3% 答：稀盐酸中 HCl 的质量分数为 7.3%。 解析：解析：(1)a 点表示溶液的 pH7，这是 NaOH 稀盐酸恰好完全反应，NaOHHCl=NaCl H
18、2O，溶液中溶质为 NaCl，a 点溶液中大量存在的离子为 Na 和 Cl。(2)从图像中可以看出 当恰好完全反应时消耗的 NaOH 溶液质量为 16 g。(3)见答案。 【12】某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂 抹( ) A食醋(pH2) B牛奶(pH6.5) C矿泉水(pH7) D肥皂水(pH10) 解析：解析：四个选项中只有肥皂水呈碱性，可以和酸发生中和反应，故选 D。 【13】中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是 ( ) A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C在工业上，用熟石灰
19、和纯碱制取烧碱 D在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 解析：解析： A、 B 和 D 中都是利用酸和碱反应； 用熟石灰和纯碱制取烧碱是碱与盐之间的反应。 故选 C。 【14】下列关于 pH 的说法正确的是( ) A酸溶液的 pH 越大，酸性越强 B碱溶液的 pH 大于 7，盐溶液的 pH 等于 7 C测定溶液的 pH 时，需先将 pH 试纸润湿 D测定人体内液体的 pH，可以了解人体的健康状况 解析：解析：酸溶液的 pH 越小酸性越强，A 不正确；碱溶液的 pH 大于 7，但盐溶液的 pH 不一 定等于 7，如 Na2CO3溶液的 pH7，(NH4)2SO4溶液的 pH
20、小于 7，B 不正确；用 pH 试纸测溶 液的 pH 时，pH 试纸不能用水润湿，若润湿则测得的 pH 不准确。故选 C。 【15】为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下 表可知，在正常情况下( ) 体液 唾液 胆汁 胰液 pH 6.67.1 7.17.3 7.58.0 A.人体的唾液一定呈酸性 B人体的胆汁一定呈碱性 C人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色 D酚酞试液可精确测得以上体液的 pH 答案：答案：B 【16】如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正 确的是( ) A反应前后，溶液的 pH 不变 B反应前后，Na 和 Cl的数目不变 C反应前后，H 和 OH的数目不变 D反应前后，H2O 的数目不变 答案：答案：B 【17】U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化 钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。 (1)开始时_左_管溶液呈红色。 (2)充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称 为_氯化钠_，可能含有的溶质的化学式为_HCl_，写出上述反应的化学方程式_NaOH HCl=NaClH2O_。
