1、2021 年江苏省盐城市中考化学复习专练年江苏省盐城市中考化学复习专练（11）化学实验化学实验 一选择题（共一选择题（共 16 小题）小题） 1 （2020 秋阜宁县期末）分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体在氧气中点燃 B 除去碳粉中的氧化铜 在空气中灼烧至质量不再发生变化 C 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 除去 KCl 固体中的 KClO3 加入少量的二氧化锰，并加热至质量不再发生变化 AA BB CC DD 2 （2020 秋阜宁县校级月考）如表列出了除去物质中
2、所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气流通过灼热的铜网 B CO2 CO 将气流通过灼热的氧化铜 C Cu C 在空气中充分灼烧 D Cu Fe 加足量稀盐酸再过滤、洗涤、烘干 AA BB CC DD 3 （2020大丰区一模）下标列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2 CO 通入氧气，点燃 B NH3 H2O 通过浓硫酸洗气 C NaOH Na2CO3 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 D NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 AA BB CC DD 4 （2020盐城二模）
3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A CO2 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再 通过浓硫酸 B KCl KClO3 加水溶解，过滤 C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过 滤 D CuSO4溶液 H2SO4 加足量氧化铜粉末，过 滤 AA BB CC DD 5 （2020滨海县二模）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CuO（C） 在氧气流中灼烧 B BaCl2溶液（HCl） 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤 C CO2（CO） 通入过量的氧气，点燃 D NaCl（
4、CaCl2） 通入 CO2，过滤 AA BB CC DD 6（2020 秋亭湖区期末） 鉴别与除杂是化学实验的重要内容， 下列设计的方案不能达到实验目的的是 （ ） A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况 B除去 CO2中混有的少量 CO通入过量氧气，点燃 C除去氮气中混有的少量氧气将混合气体缓慢通过灼热的铜网 D鉴别水和过氧化氢溶液两种液体加二氧化锰，观察产生气泡情况 7 （2020 秋盐城期末）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选 项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的少量CO2气体 将气体通过灼热的氧化铜 B 生活中将硬水软化 加肥皂水，观察是否有泡沫 C 验证蜡烛中含有
5、碳、 氢两种 元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧 杯，观察现象 D 鉴别碳粉和铁粉 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 AA BB CC DD 8 （2020 秋射阳县校级期中）下列实验方案与实验结论相对应的是（ ） 选项 A. B. C. D. 方案 结论 说明酒精灯火焰分 三层，焰心温度最 高 说明蜡烛熄灭时，产生白 烟是化学变化 比较呼出气体中二 氧化碳含量较空气 中的多 说明液态水与气态水可以 相互转化 AA BB CC DD 9 （2020 秋亭湖区校级月考）如图实验方案不能达到相应目的的是（ ） A B C D 实 验 方 案 目 的 证明呼出气体比空气中二氧 化碳含量多
6、 证明二氧化锰是过氧化氢 分解的催化剂 检查装置的气密 性 证明白烟具有可 燃性 AA BB CC DD 10 （2020亭湖区校级三模）下列实验操作或方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作或方法 A 区分二氧化碳和氮气 用燃着的木条 B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 鉴别 K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH 四种溶液 可以不另加试剂鉴别 AA BB CC DD 11 （2020亭湖区校级一模）下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操
7、作 A CO2和 N2 鉴别 分别通入澄清石灰水，观察现象 B NaOH 固体中含有 Na2CO3 检验 取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象 C KCl 和 MnO2的混合物 分离 溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干 D CaCl2溶液混有 HCl 杂质 除杂 先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤 AA BB CC DD 12 （2020亭湖区校级二模）下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2和 N2 鉴别 分别通入澄清石灰水，观察现象 B NaOH 中含有 Na2CO3 检验 加入足量稀盐酸，观察现象 C KCl 和 MnO2的混合物 分离 溶解、
8、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干 D CaCl2溶液混有 HCl 杂质 除杂 先加入过量的氧化钙固体反应后过滤 AA BB CC DD 13 （2020亭湖区校级一模）下列关于物质的鉴别、除杂、检验所选用的试剂或方法错误的是（ ） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别 CuSO4、NaOH、MgCl2三种溶液 不另加试剂，利用相互反应就可鉴别 B 除去硝酸钾中混有少量的氯化钠 溶解配制热的溶液、降温结晶、过滤 C 除去 N2中的少量 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 D 检验 NaOH 溶液是否变质 加入酚酞溶液，观察溶液是否变红 AA BB CC DD 14 （2020盐城）下列实验方案能达成实
9、验目的的是（ ） A鉴别 KCl 和 NH4Cl 两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨 B检验 NaOH 溶液部分变质：取样，加入少量 BaCl2溶液 C除去 CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的 Ca（OH）2溶液 D配制溶质质量分数为 5%的 KCl 溶液：称取 5g KCl，放入 100mL 水中搅拌溶解 15 （2020大丰区一模）下列家庭小实验不能成功的是（ ） A用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水 B用 2B 铅笔芯做导电性实验 C用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳 D用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器 16 （2020建湖县三模）下列实验中，不能
10、达到相应目的的是（ ） A分离 CaCO3和 CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤，洗涤干燥；蒸发 B制备 Fe（OH）3：将 Fe2（SO4）3溶液和适量的 Ba（OH）2溶液混合，过滤 C除去 NaNO3溶液中混有的少量 Na2SO4：加入适量的 Ba（NO3）2溶液，过滤 D鉴别稀 HCl、NaOH 和 NaCl 三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合 二实验探究题（共二实验探究题（共 14 小题）小题） 17 （2020 秋盐城期末）某化学兴趣小组在一个充满 O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使 其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中
11、反应后的气体成分进行如 下探究。 【提出猜想】 （1）小红对容器中气体的成分提出如下四种猜想，你认为猜想不合理的有 （填字母） 。 A.C 和 CO B.只有 CO C.CO 和 O2的混合气体 D.只有 CO2 （2）小明猜想容器中的气体可能是 CO 和 CO2的混合气体；小强猜想可能是 CO2和 O2的混合气体。小 明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。 【实验探究 1】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。 请回答下列问题： （1）装置 B 中 NaOH 溶液的作用是 。 （2）若小明的猜想成立，则装置 A 中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ；装置 D 玻
12、璃管中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。 【实验探究 2】小强把小明实验中的氧化铜换成了铜丝网，并去掉 E 装置验证其猜想。若小强的猜想成 立，则装置 D 中的实验现象是 。 【反思交流】有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因 是 。 【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为 6g 且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围 是 。 18 （2020 秋亭湖区校级月考）实验探究 （一） 实验室中有一瓶气体 （该气体为纯净物） ， 由于标签已经腐蚀， 无法辩认， 经初步推测可能是氧气、 氢气、一氧化碳、甲烷中的一种。某同学进行了如下探究： 取一洁净铜丝，在
13、酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色； 趁热把表面变黑色的铜丝放入到这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成 了亮红色。 （1）根据你所学的化学知识，可推断出这种气体可能是 。 （2） 该同学认为如果要确定这种气体是你所推断的气体， 还需要接着做下一步探究， 操作方法是 ， 可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 （二）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴 趣，并进行了如下探究： 【提出问题】猜想：铜与浓硫酸不反应；猜想：铜与浓硫酸能反应生成氢气。 【实验探究】实验：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间
14、，试管中无现 象； 实验：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量 水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。 【分析猜想】 （1）溶液呈蓝色，说明生成了 。 （2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。 【查阅资料】 （1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。 （2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钙等碱溶液反应生成盐和水。 （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。 （4）二氧化硫和硫化氢均有毒。 【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学
15、进一步实验：将产生的气体 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。 【实验结论】 （1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应。 （2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方 程式 。 （3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与 物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关。 【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钙溶液来吸收多余的气体，请写出该反应 的化学方程式 。 19 （2020 秋滨海县月考）有一瓶红色粉末，由铜和氧化铁中的一种或两种组成。某化学兴趣小组对该红 色粉末的组
16、成进行了探究。 【设计实验】实验装置如图，实验步骤如图。 （1）连接好装置并检查气密性。 （2）装入药品，通入一段时间一氧化碳。 （3）继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。 （4）完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。 【讨论交流】 （1）反应前通入一段时间一氧化碳的目的是 。 （2）甲同学提出，为了防止溶液倒吸，熄灭酒精喷灯前应先断开装置 A 和 B 的连接，你认为是否需要 并说明理由： 。 （3）经过讨论，该小组同学认为，装置 B 后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，点燃前 应对气体 。 【进行实验】该小组同学按上述步骤进行实验，观察到以下现象，
17、确定该红色粉末由铜和氧化铁组成。 （1）硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为 。 （2）澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为 。 （3）完全反应后硬质玻璃管中仍有红色固体剩余。 【定量分析】上述实验中，测得某些实验数据如表。请通过计算进一步确定该红色粉末中各成分的质量 比： （写出计算过程） 。 将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末，进一步进行探究。 反应前 红色粉末的质量 8.0g 硬质玻璃管的质量 64.6g 反应后 硬质玻璃管和其中固体的总质量 70.8g 20 （2019 秋射阳县期末）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与镁、铜的金属活动性强弱，进行如 下探究活动
18、： 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：MgCuR； 猜想二： ； 猜想三：RMgCu。 主要操作 主要现象 结论 甲 打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R 表面有红色固体析出，溶液从 色变 成浅绿色 猜 想 二 正确 乙 将粗细相同打磨好的 R 粉、镁条分别插入体 积和浓度都相同的稀盐酸中 R 粉表面产生气泡速率比镁条表面产生气泡 速率 （填“快”或“慢” ） 丙 将粗细相同打磨好的 R 条、镁条，分别在空 气中点燃 R 条在空气中不能燃烧，镁条在空气中燃烧 发出 光 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。写出镁条在空气中燃
19、烧的化学方程式 。 【交流反思】 （1）甲、丙同学认为乙同学方案不正确，你是否赞同他们的观点，填 （ “赞同”或“不赞同” ） ， 理由是： 。 （2）金属 R 可能是下列哪种金属 。 A.Fe B.Al C.Zn D.Ag 交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： a.金属与氧气反应的难易和剧烈程度； b.金属与酸溶液能否反应或反应的剧烈程度； c.金属与 是否反应。 21 （2020 秋盐都区月考）某学习小组对过量炭粉与氧化铁反应后的气体产物成分进行研究。 【提出问题】学完完全燃烧与不完全燃烧后，知道碳在质量不同的氧气中燃烧
20、可以生成二氧化碳或一氧 化碳，那过量的炭粉与氧化铁反应后的气体产物有哪些可能呢？ 【提出假设】假设 1：只有二氧化碳；假设 2： ；假设 3：二氧化碳和一氧化碳的混合气体。 【设计方案】如图 1 所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应 的碳元素与氧元素的质量比。 【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵（NH4Cl）溶液和亚硝酸钠（NaNO2） 溶液 混合加热反应制得氮气，同时生成氯化钠和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式： 。 【实验操作及实验现象】 按图 1 连接装置（未装药品） ，并检查装置的气密性，方法是先夹紧弹簧夹，在右侧导管
21、处连接一注 射器，将注射器活塞往里推一段距离，松手后观察到 现象，说明装置气密性良好。 称取 3.20g 氧化铁和 2.00g 碳粉混合均匀，放入 48.48g 的硬质玻璃管中。 加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是 。 停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，B 中反应方程式： 。 待反应结束，应先 ，再 （填“熄灭酒精喷灯”或“打开弹簧夹并继续通氮气” ） ，冷却 至室温后停止通入氮气，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g（已知氧化铁被完全还原成铁单质） 。 【数据处理】 经计算， 参加反应的碳元素质量为 0.48g， 生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为
22、 。 【得出结论】根据数据处理结果判断，得出假设 成立。 【实验反思】有同学认为也可以将图 1 中实线内 B 装置换成图 2 装置，下列装置中你认为最为合理的 是 。 22 （2020 秋射阳县校级期中）空气中氧气含量测定的再认识。 经典赏析教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图 1） 。该实验中选择使用 汞的优点有 （填字母） 。 A实验过程中没有污染 B在汞槽中起到液封作用 C生成的物质加热分解又能得到汞和氧气 D能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 实验回顾实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的文字表达式： 。 该方法测出的氧气含量常常远低于1
23、5的原因。 进行猜想装置漏气； （任写一点） 。 实验交流在老师的指导下，某学习小组又分工实验：如图 2，预先在集气瓶底放少量的水，然后分别选 用了木炭；铁丝；红磷；镁条等四种药品进行实验。 （1） 甲小组实验反应的文字表达式为 ， 同学经讨论后认为， 不能用木炭进行实验， 原因是 。 （2）乙小组的同学都认为装置 B 无法测定空气中氧气的体积分数，理由是 。 （3）丙小组同学们用装置 C 进行实验，但实验结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集 气瓶中，从实验推知，剩余气体具有的物理性质有 。 （4）丁小组的同学用 D 装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气
24、瓶中 水的体积约占集气瓶体积的 70%。根据空气的组成可推出减少的气体中除氧气外还一定有 。 查阅资料空气中的二氧化碳能和镁反应，镁条点燃后，放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧，生成 氧化镁和碳。写出该反应的文字表达式为 。 （5）通过以上对比实验，同学们总结出测定空气中氧气含量时，所用的反应物应满足两个条件：反 应物 ；生成物 。 23 （2020 秋盐都区校级月考） （1）已知空气中氧气的体积分数为 21%，志鹏同学用如图装置进行验证， 实验后发现测得的氧气体积分数小于1 5， 请你帮他分析造成这种结果的原因可能是 （任写一条） ： 。 完全反应后广口瓶中剩余的气体主要是 。此实验也说明了
25、此气体的化学性质没有氧气 ， 还说明了此气体 溶于水。 （2）在我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？的活动与探究中：用排水法收集 2 瓶人体呼出的 气体与 2 瓶空气作对照，比较呼出的气体与空气的不同。 比较项目 实验操作 实验现象 得到结论 含氧气多少 吸入气体中木条燃烧不变， 呼出气体中木条熄灭 呼出气体中氧气含量 少，吸入气体中氧气含 量多 含二氧化碳多少 往两瓶气体中分别滴入澄 清石灰水，振荡 含水蒸气多少 呼出气体中水蒸气含量 多，吸入气体中水蒸气 含量少 24 （2020 秋丰泽区校级期中）用红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验： （1）如图该实验中，红磷需稍过量，目的是 ，集气瓶中
26、留水的作用 。 （2）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是 ，此反应的文字表达式为 。 （3）某同学测得的空气中氧气的体积分数小于理论值原因可能是 （填序号） 。 装置气密性不好 红磷点燃后未立即塞紧橡皮塞 弹簧夹未夹紧 未冷却到室温就打开弹簧夹 （4）利用如图装置进行实验（两支玻璃管内径相同） 。实验前 K1、K2、K3均已关闭。 实验装置 测定空气中氧气含量 左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水 光照引燃白磷 待白磷熄灭，冷却，打开 K2，至液面不 再变化，右管中液体的高度为 h1 实验： 打开 K2， 右管中液面下降， 原因是 ； 计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用 h0、
27、 h1表示） ，用该方法测定氧气含量的优点是 。 25 （2020 秋射阳县校级月考）维生素 C（简称 Vc） ，易溶于水，易被氧化。人体缺乏 Vc 可能引发多种疾 病。水果和蔬菜中含有丰富的 Vc。某研究学习小组对它探究如下： 探究一：维 C 泡腾片（主要成分 Vc、碳酸氢钠、柠檬酸）溶于水，有许多气泡产生该小组同学探究该 气体的成分维 C：C6H8O6，碳酸氢钠：NaHCO3，柠檬酸：C6H8O7 猜想与假设 小华说：该气体可能是 CO2、O2、CO、H2、N2 小芳说：不可能含有 CO 和 H2，因为从药品安全角度考虑，H2 ，CO 有毒 小李说：不可能含有 N2，因为 该小组同学认为：
28、该气体可能含有 CO2、O2中的一种或两种 进行实验 实验编号 实验操作 实验现象 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 得出结论由实验可知，该气体中有 探究二：维生素 C 的可燃性 实验编号 实验操作 实验现象 将维生素 C 点燃，用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯 罩在火焰上方 澄清石灰水变浑浊 将维生素 C 点燃， 有水雾产生 进行实验 得出结论由实验可知，维生素 C 一定含有 （填元素名称，下同） ，可能含有 。 26 （2020 秋盐城月考）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图）进行了大胆 改进，设计图（） （选用
29、容积为 45mL 的 18180mm 的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好 的效果请你对比分析图、图实验，回答下列有关问题： （1）按图所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是 ；发生反应的符号表达式 为 。若实验开始时止水夹未夹紧，会导致测定结果 （填“偏小” 、 “偏大”或“不变” ，下 同） ；若图中红磷的量不足，会导致测定结果 。 按图所示装置进行实验： 实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松手，能说明装 置气密性良好的实验现象是 ； 点燃酒精灯使红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯，等装置冷却至常温再打开弹簧夹，观察到注射器
30、活塞从 15mL 刻度处慢慢移到约为 mL 刻度处才停止。若先打开弹簧夹，然后点燃酒精灯使红磷 与氧气充分反应后，移开酒精灯并让装置冷却至室温。在整个实验过程中，可以观察到注射器活塞移动 的现象是 。 （2）某校研究性学习小组将图所示装置的红磷换成镁条也做了类似的实验。装置如图（镁条在空气中 能燃烧）若镁条充分反应后，进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%，则根据空气的组成可推出消耗 的气体中除了氧气之外还一定有 。 27 （2020 春东台市校级月考）疫情期间宅出“面点热”发酵粉一时成为很多网友热议的话题，很多人在 假期迷上了做包子、油条、手撕面包等面食，根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）
31、可与面粉、水混合 直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠能与酸反应。碳酸氢钠的俗称叫 。发酵粉的主要成分中 含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。 定性探究 探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。 【实验 1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图 1 所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该 气体是 。 （3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。 可能是 Na2CO3可能是 NaOH 可能
32、是 【实验 2】 实验操作 实验现象 实验结论 A 将该固体溶于蒸馏水配制成溶液， 取少量溶液于试管中， 滴加足量稀盐酸 有气体产生 假设 （填序号）不 成立 B另取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液 固体产物中有 Na2CO3 C 取上述 B 步骤静置后所得上层清液， 滴入少量 溶 液 无明显现象 假设成立 【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。 【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，为了鉴别碳酸钠和碳 酸氢钠两种白色固体，设计了不同的方法做了以下实验，如图 2 所示： （1）图、所示实验方案中，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。 （2）
33、实验在试管 B 中装入的固体最好是 。 定量探究 为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数（杂质不与酸反应） ，按如图 3 组装仪器（装置气密性良好） ，取 50g 样品放入锥形瓶中，设计了如下实验，其主要实验步骤如图： 正确的顺序是 （填序号，可重复选择） 。 a称量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的质量 b关闭塞 b，打开活塞 a，从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 c关闭活塞 a，打开活塞 b，加入足量稀盐酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡 （1）装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 。 （2）请利用图 4 中相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数 （写出计算过程） 。 28 （2020
34、亭湖区校级一模）现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、四氧化三铁中的两种或者 三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。 【提出问题】 ：该黑色固体粉末成分是什么？ 【作出猜想】 ： 猜想一：混合固体是炭粉、氧化铜； 猜想二：混合固体是炭粉、四氧化三铁； 猜想三：混合固体是氧化铜、四氧化三铁； 猜想四：混合固体是 。 【查阅资料】 ： Fe3O4能与盐酸反应； 含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色； Fe（OH）2是一种白色沉淀，化学性质不稳定，最终转化为红褐色沉淀。 【定性探究】 ： （1）在“操作”中需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用为 ，所得
35、滤渣 为 （填化学式） 。 （2）取滤液进行如下探究： （表格内填化学式） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的滤液于试 管中，加入足量的铁粉 无红色固体析出 该固体中一定没有 步骤二：又取一定量的滤液于 试管中， 加入少量的 KSCN （硫 氰化钾）溶液 溶液变成红色 滤液中一定含有的物质是 步骤三：再取一定量的滤液于 试管中，加入足量的 NaOH 溶 液 有红褐色沉淀生成，同时还有少 量的白色沉淀生成，白色沉淀迅 速变成灰绿色，最终全部变成红 褐色 滤液中还一定含有的物质是 【讨论交流】 ： （1）步骤三中滤液里加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀化学方程式是 。 （2）通过以上实验
36、，猜想 成立。 （3）Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断 Fe3O4中铁元素的化合价 为 、 。 （4）现取该黑色粉末，经过以下操作，将该粉末中的铁元素全部转化为铁单质：步骤： 。 【定量分析】 ： 该化学兴趣小组取 5g 该黑色粉末，加入足量的盐酸后得到 0.6g 滤渣，则该黑色粉中的其他元素的质量 分别是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） 29 （2020亭湖区校级二模） “抗击疫情，与时间赛跑” 。2020 年 2 月 2 日，仅用八天建成的火神山医院交 付使用，彰显中国速度和中国力量。火神山医院在建造过程中用到了高密度聚乙烯薄膜。该薄膜具有极 好的抗冲击性和防
37、潮性。兴趣小组同学对商密度聚乙烯薄膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下 探究。 【提出问题】高密度聚乙烯薄膜由什么元素组成？ 【实验探究】小组同学设计装置如图所示，气囊 A 中是干燥的氧气，点燃酒精灯前先打开 K 通入一段时 间的氧气后，关闭 K，再将 2.8g 的高密度聚乙烯薄膜样品在 B 中点燃，完全燃烧后，打开 K 将氧气依 次通过装置 B、C、D、E（装置中每步反应均进行完全） 。 【实验分析】 （1）点燃酒精灯前先通一段时间氧气，目的是 。 （2）装置 C 利用的是浓硫酸的 性。 （3）装置 E 的作用是 。 【实验结论】 （4）比较 C、D 装置在反应前后质量变化时发现：C 装
38、置增重 3.6g，D 装置增重 8.8g，由此可知高密度 聚乙烯薄膜由 元素组成。 【实验拓展】 （5）小组同学欲对反应后 D 装置中废液进行无害化处理，对其成分展开进一步探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1 取样品，滴加足量的 BaCl2溶液 反应后装置 D 中含有 Na2CO3；反应的化学方程式 是 步骤 2 取上层清液，滴加 2 滴无色酚酞溶 液 溶液变红 反应后装置 D 中含有 （6）还可以用 （填字母序号）溶液代替步骤 1 中氯化钡溶液。 ABa（OH）2 BCa（OH）2 CBa（NO3）2 30 （2020阜宁县二模）过氧化钠（Na2O2） 是一种淡黄色固体，可用作呼吸
39、面具中的供氧剂。某化学研 究小组对过氧化钠的制备和实验室中过氧化钠药品的成分进行了如下探究。 【查阅资料】在点燃条件下，钠在空气中燃烧生成纯度较高的 Na2O2 过氧化钠能和水以及二氧化碳发生如下化学反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 金属钠遇水会发生剧烈反应生成 H2 过氧化钠的制备： 研究小组设计如图装置制备过氧化钠。 （1）装置 B 中的试剂是 。 （2）装置 C 中反应的化学方程式为 。 （3）装置 D 的作用是 。 测定久置的过氧化钠样品的成分： 【定性检测】检测样品的成分 （4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号
40、实验步骤 实验现象 解释或结论 取少量固体样品于试管中，加 入适量的水 样品全部溶解，无气泡 产生 样品中不含 ； 取适量中的溶液于试管中， 加入过量的 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 化学方程式 为 ； 待充分静置后，向上层清液 中滴入 ； ； 含有氢氧化钠 【定量检测】检测药品的组成。 （5）实验：称取 10g 上述过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足 量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体 5.00g。计算确定样品中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程） 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 16 小题）小题） 1 【解
41、答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使 用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 B、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方 法错误。 C、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不与过量的稀盐酸反应，充分反应后过滤、 洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除 去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：
42、C。 2 【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 选项所采取的方法正确 C、C 和 Cu 在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 D、Fe 能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu 不与足量稀盐酸反应，再过滤、洗涤、烘干， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：C。
43、 3 【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使 用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢 氧化钙（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项 所采取的方法正确。 故选：D。 4 【解答】解：A、CO2和 HCl 气
44、体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、KClO3、KCl 均易溶于水，用加水溶解、过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取 的方法错误。 C、 Na2CO3能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的难溶于水的氧化铜，能除去杂 质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 5 【解答】 解： A、 C 在氧气流中灼烧生成二氧化碳气
45、体， 能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确。 B、 HCl 能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡 （过量的） ， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否 则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 D、CO2不能与 CaCl2溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 6 【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等 质量的水样，加入等量的
46、肥皂水，若产生泡沫较多，产生浮渣较少，则是软水，若产生泡沫较少，产生 浮渣较多，则是硬水，可以鉴别，故选项方案能达到实验目的。 B、 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃， 这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体， 否则会引入新的气体杂质氧气，故选项方案不能达到实验目的。 C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项方案能达到实验目的。 D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项方案能达到实验 目的。 故选：B。 7 【解答】解：A、高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二
47、氧化碳，该选项不能达到实验目的； B、加入肥皂水，如果产生泡沫，是软水，如果产生浮渣，是硬水，因此加入肥皂水可以检验软水和硬 水，但是不能软化水，该选项不能达到实验目的； C、实验过程中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明蜡烛中含有碳元素，不能判 断是否含有氢元素，该选项不能达到实验目的； D、分别滴加稀盐酸，产生气泡的是铁粉，无明显变化的是碳粉，该选项能够达到实验目的。 故选：D。 8 【解答】解：A、酒精灯火焰分三层，外焰处火柴炭化最明显，说明外焰温度最高，该选项说法不正确； B、蜡烛熄灭时，产生白烟，是因为石蜡蒸汽冷凝形成的，过程中没有生成新物质，是物理变化，该选 项说法不正确； C、实验过程中，空气中燃烧的木条无明显变化，呼出气体中木条熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空 气中低，不能说明呼出气体中二氧化碳含量较空气中的多，该选项说法不正确； D、实验过程中，水能够变成水蒸气，水蒸气能够变成水，该选项说法正确。 故选：D。 9 【解答】解：A、图中实验，根据石灰水是否变浑浊，可证明呼出气体比空
