1、2020-2021 学年度学年度九年级九年级上期末质量监测化学试卷上期末质量监测化学试卷 注意事项： 1.本试卷共 4 页，四个大题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 1 分，共分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列生活中的变化属于化学变化的是 A.干冰升华 B.食物腐烂 C.冰雪融化 D.湿衣晾干
2、 2.2020 年 11 月，信阳市成功入选第六届“全国文明城市” ，下列做法与“创文明城市”不相符的是 A.公共场所禁止吸烟 B.生活垃圾进行分类回收处理 C.倡导“低碳生活” ，绿色出行 D.露天焚烧秸秆 3.加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘” “锌”指的 A.元素 B.分子 C.原子 D.离子 4.构成下列物质的粒子与构成金刚石的粒子相同的是 A.氢气 B.氯化钠 C.铁 D.二氧化碳 5.下列实验基本操作正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.倾倒液体 D.点燃酒精灯 6.下列有关实验现象的描述正确的是 A.硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B.在点燃
3、的蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现 C.红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾，放热 D.铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 7.分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是 A.混合物：空气、盐水、石灰水 B.氧化物：水、干冰、过氧化氢 B.单质：水银、氧气、C60 D.合金：钢、铝合金、氧化铜 8.下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 D.用观察颜色的方法鉴别铜丝和铝丝 9.下图 A、B 分别是铝在元素周期表中的部分信息及微粒结构示意图，有关说法错误的是
4、A.铝的相对原子质量是 26.98 B.x 的值为 13 C.图 B 所表示的微粒化学符号是 A13+ D.由 B 图可知该元素位于元素周期表第三周期 10.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A.催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 B.含碳元素的物质充分燃烧能生成 CO2，则燃烧能生成 CO2的物质一定含有碳元素 C.阳离子是带有正电荷微粒，则带有正电荷的微粒一定是阳离子 D.化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 11.过氧乙酸是一种可以杀灭新型冠状病毒的消毒剂，其化学式为 CH3COOOH，下列关于过氧乙酸的描述不 正确的
5、是 A.过氧乙酸由 C、H、O 三种元素组成 B.过氧乙酸中氢元素质量分数最小 C.过氧乙酸中 C、H、O 质量比为 2:4:3 D.过氧乙酸相对分子质量为 76 12.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A.碘 B.汽油 C.面粉 D.白糖 13.数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是 A.加热一定质量的石灰石 B.镁在装有空气的密闭容器内燃烧 C.等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D.过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 14.Fe、Zn 的混合物 5.6g，与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为 A.
6、0.12g B.0.18g C.0.2g D.0.24g 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15.地壳中含量最多的金属元素是_；能供给呼吸的气体是_。 16.南湾湖是信阳人的“大水缸” ，南湾湖上游河道上设置有拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操 作中的_；可以利用活性炭的_性除去水中的色素和异味；水分解可制取 氢气，氢气作为新能源其主要优点是_（答一点即可） 。 17.铜丝作导线是利用了其良好的_性；金属铝较活泼却有良好的抗腐蚀性能，是由于铝在 空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，铝在空气中氧化生成氧化铝的
7、基本反应类型是 _。 18.A-F 为初中化学常见物质，他们之间的关系如左下图所示（部分物质已经略去） 。A、C 是元素组成相同 的气体，B 为黑色固体，D 是大理石的主要成分，E 为金属氧化物。则 E 物质为_；F 转 化为 D 的化学方程式为_；C 转化为 A 的化学方程式为_。 19.右上图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）由图像可知，甲、乙两种固体溶解度相等的温度是_； （2）若从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可采用的方法是_（填“蒸发结晶”或“降 温结晶” ） 。 （3）t3时，将 70g 甲饱和溶液稀释到 20%，需加水_g。 20.乙醇 （C2H5OH） 俗称
8、酒精， 可用作酒精灯等的燃料。 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_； 乙醇完全燃烧的化学方程式为_；一定量的乙醇与 9.2g 氧气在点燃的条件下完全反应，生 成 CO、CO2和 H2O 三种物质，其中生成 H2O 的质量为 5.4g，则生成 CO 和 CO2两种气体的总质量为 _g。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21.（2 分）下图是某反应的微观示意图。 （1）该反应前后化合价没有发生改变的元素是什么？ （2）写出该反应的化学方程式。 22.（3 分）某化学兴趣小组用右图微型实验装置探究燃烧的条件。 （1）当 H2O2溶液与 MnO2接触时，
9、写出发生反应的化学方程式。 （2）向 Y 形管中挤入 H2O2溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中开始不燃烧的白磷一段时间后白磷 燃烧，此现象证明可燃物燃烧的条件之一是什么？ （3） “对比实验”和“控制变量”是学习化学的重要方法，请回答本实验中采用红磷和白磷来探究燃烧的 条件是采用上述中的哪种方法？ 23.（2 分）如将一定质量 AgNO3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入 Fe，充分反应后，过滤， 可得到滤渣和滤液。 （1）请写出一定发生反应的化学方程式。 （2）若最终所得到滤渣中含有两种金属单质，则滤液中一定含有的溶质有哪些？ 24.（3 分）如图是某反应的实验装置
10、图。 （1）写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式。 （2）本实验用 B 装置检验生成物，并用 C 处酒精灯点燃尾气中的有害气体以防止污染空气，请将右图中 B 装置的导管补画完整。 （3）实验完毕时，先关闭弹簧夹，等到 A 装置玻璃管冷却到室温时，才能关闭弹簧夹，这样操作其目 的是什么？ 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25.某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答： （1）编号是常见的化学实验仪器，其中仪器的名称是_；加热氯化铵和熟石灰的 固体混合物制取氨气（NH3） ，氨气极易溶于水且密度比空气小，则制取氨气应选用的一套制取装置为 _（填字母） 。 （2）若
11、选择 A、F 组合一套装置制取某气体，请写出一个有关反应的的化学方程式_；该 实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，原因是_。 （ 3 ） 实 验 室 不 能 用 F 装 置 收 集 二 氧 化 碳 ， 原 因 是 _ ；CO2验 满 的 方法 是 _；B 和 C 装置均可制 CO2，与 B 相比较，C 的主要优点是_。 （4）某兴趣小组称取 7g 石灰石样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，二者恰好完全反应（石灰石中杂质不 参加反应） ，反应后称量烧杯中剩余物的总质量为 104.8g（气体的溶解忽略不计） 。请计算这 7g 石灰石样品 中碳酸钙的质量。 九年级化学答案九年级化学答案 一一、
12、选择题（每小题选择题（每小题 1 分，共分，共 14 分）分） 1-5：BDACA 6-10：BDADB 11-14：CDBB 二二、填空题填空题（每空每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15.Al（铝） 氧气（O2） 16.过滤 吸附 热值大或燃烧产物是水无污染（写对一条即可得分） 17.导电 化合反应 18.CaO（氧化钙） 2232 CO +CaOH=CaCOH O （） （其它答案合理也可得分） 2 CO +C2CO 高温 19.（1）t1 （2）降温结晶 （3）30 20.隔绝空气（氧气） 25222 C H OH+3O3H O+2CO 点燃 8.4 三三、解答题（解答题（21、
13、23 题每题题每题 2 分，分，22、24 题每题题每题 3 分）分） 21.氧（O） 22 2CO+2NON +2CO 催化剂 22. 222 2H O2HO 通电 燃烧需要氧气（空气） 对比实验 23. 33 2 Fe+2AgNO =FeNO+2Ag（） Mg(NO3)2和 Fe（NO3）2 24.（1） 232 Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 （2）如方图（左侧导管未插入液面以下的不得分） （3）防止生成的铁在高温条件下与空气接触氧化。 四四、综合应用题（共综合应用题（共 10 分）分） 25.（1）锥形瓶 AE （2） 2 32 MnO 2KClO2KCl+3O 或 42422 2KMnO K MnO + MnO + O 防止水倒吸到试管，试管炸裂。 （3） CO2溶于水， 能与水反应；将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭； 可以控制化学反应的开始与停止。 （4）解：设 7g 该石灰石样品中的 CaCO3质量为 x 3222 100 44 x 100g+7g-104.8g 100 x = 4 CaCO +2HCl= 4100g+7g- Ca 10 Cl 4. +H O+CO 8g x=5g 答：7g 该石灰石样品中的 CaCO3质量为 5g。
