1、2020202120202021 学年度学年度高一年级高一年级上上期末调研考试化学期末调研考试化学试卷试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。第卷（选择题）1 至 4 页，第卷（非选择题）5 至 6 页，共 6 页， 满分 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项：注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再 选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效
2、。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 第卷第卷（选择题，共选择题，共 40 分分） 本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个 选项符合题意。 1.下列物质在生产生活中的应用错误的是（ ） A. 2 Na O常用于呼吸面具的供氧剂 B. 2 SiO可用作计算机芯片 C.漂白粉可用作环境消毒剂 D.合金钢可用于制不锈钢 2.下列关于物质分类正确的是（ ） A.氨水电解质 B.雾霾分散系 C. 23 Al O碱性氧化物 D. 2 CO大气污染物 3.危险化学品标志的识别能有效预防事故，下列物质与其标志不一致的是（ ） 4
3、 CH 烟花爆竹 酒精 22 Na O A B C D 4.胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是（ ） A.将 3 FeCl饱和溶液加热煮沸制备 3 Fe(OH)胶体 B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C.过滤 3 Fe(OH)胶体，胶体粒子可以通过滤纸 D.胶体粒子的直径在 97 1010m 之间 5.实验室中下列灼烧、过滤、蒸馏、分液使用的装置不正确的是（ ） A. B. C. D. 6.由 23 CaCaOCa(OH)CaCO的转化一定未涉及到的化学反应类型为（ ） A.氧化还原反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 7.下列有关 3 NH的说法错误的是（ ） A. 3
4、NH的重要用途之一是制氮肥 B. 3 NH作制冷剂时发生了化学变化 C.由 2 N制 3 NH属于氮的固定 D.实验室用向下排空气法来收集 3 NH 8.下列实验操作过程中，观察不到金属Na光亮银白色的是（ ） A.取出长期保存在煤油中的Na B.Na投入水中 C.用小刀将Na切开 D.Na在空气中加热 9.焰色反应是元素的重要性质。下列说法正确的是（ ） A.焰色反应实验过程中应用稀硫酸清洗铂丝 B.利用焰色反应可制成节日烟花 C.所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色 D.某溶液焰色反应呈黄色，说明含有Na ，不含K 10.设 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.11.2
5、 L CO所含原子数为 A N B. 2 1mol NO溶于水时，转移电子数为 A 2 N C.常温常压下， 2 1.6g O和 3 O的混合气体中含有的氧原子数为 A 0.1N D. 1 3 100 mL1mol LHNO 溶液中含有的离子数为 A 0.1N 11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.Al溶于NaOH溶液： 22 Al2OHAlOH B.过量Fe与稀硝酸反应： 2 32 3Fe8H2NO3Fe2NO4H O C. 2 Cl与水反应： 22 ClH O2HClClO D.过量 2 CO通入NaOH溶液： 2 232 CO2OHCOH O 12.分别用坩埚钳夹住一块未经打
6、磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热。关于此实验的 叙述错误的是（ ） A.两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落 B. 23 Al O的熔点远高于Al C.Al易与 2 O反应，加热条件下反应更快 D.上述实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的 13. 23 Na CO和 3 NaHCO是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是（ ） A.分别取1g固体，各滴入几滴水，观察现象 B.分别取1g固体，各加入10 mL水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C.取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量 2 Ca(OH)溶液，观察现象 D.分别对两种固体用酒精灯加热，将
7、产生的气体通入石灰水，观察现象 14.明矾（ 4 22 KAl(SO )12H O）溶于水后生成 3 Al(OH)胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的 是（ ） A. 4 2 KAl(SO )的电离方程式为： 32 424 KAl(SO )KAl2SO B.用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路 C. 3 Al 对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标 D.明矾净水时，还可以对水消毒 15.硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。下列说法正确的是（ ） A.二氧化硅晶体的基本结构单元是 4 SiO 四面体 B. 23 Na SiO的水溶液俗称水玻璃，要用玻璃塞的
8、试剂瓶盛装 C.黏土主要成分可表示为 2322 Al O2SiO2H O，因此可以溶于稀碱溶液 D.硅胶主要成分是硅酸盐，常用作干燥剂 16.实验室Cu与浓 24 H SO反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是（ ） A.装置乙用于检验 2 SO B.U型管中可放置石灰，以吸收 2 SO防止污染空气 C.伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止 D.实验结束后，立即将4 5 mL水加入试管甲，观察溶液颜色 17.化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是（ ） A.将新制氯水滴在pH试纸中央，试纸变红后不褪色 B.向 22 Na O固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C
9、.向 2 FeCl溶液中加入KSCN溶液，不变红，滴加少量氯水后溶液变红 D.向碘的饱和水溶液中加入适量 4 CCl，溶液分层，上层显紫红色 18.硫元素在自然界中的循环如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.硫是组成某些蛋白质的生命元素 B.地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C.化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气 2 SO污染的主要来源 D.海水中的硫元素主要以 2 S 形式存在 19.高铁酸钠（ 24 Na FeO）具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成 3 Fe(OH)能 高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下： 3 2Fe
10、(OH)3NaClO4NaOH 242 2Na FeO3NaCl5H O。下列说法错误的是（ ） A. 24 Na FeO中Fe元素显+6价 B.碱性条件下 2 Na ClO氧化性强于 24 Na FeO C.每生成 24 1mol Na FeO转移6 mol电子 D.在水处理中， 24 Na FeO兼具消毒和净水两种功能 20.Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法（高温）制备，工艺流程如下； （已知： 22 MgClMgCl() 电解 熔融） 下列说法错误的是（ ） A.热还原的化学方程式为： 42 TiCl2MgTi2MgCl 高温 B.整个工艺流程中，Cl元素
11、化合价始终不变 C.Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行 D.Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本 第卷第卷（非选择题，共非选择题，共 60 分分） 21.（13 分）学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下部分含硫化合物的二维图的相 关信息。 （1）图中“X”代表的物质类别是 ；酸碱 ；Y转化为Z体现了Y的 性。 （2） 2 SO是重要的大气污染物， 会导致 “酸雨” 。 2 SO产生硫酸型酸雨有两条途径： 途径一是 23 SOSO 24 H SO ；另一途径是： 2 SO 。 （3）将装有 2 SO的试管倒立在水槽中，可观察到 。 取出试管中的溶
12、液，分别进行如下实验： 滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明 2 SO具有 性。 滴加 2 BaCl溶液，无明显现象，再滴入 3 FeCl溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是 。 （4）根据 2 SO的性质提出一种燃煤脱硫的方法 。 22.（14 分） “新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消液（有效成分NaClO）回答下列问题： （1）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为 ，如图是某“84”消毒液的标签，NaClO的物 质的量浓度为 -1 mol L（保留 1 位小数） 。使用时通常稀释 100 倍（体积比） ，稀释时需要使用的 玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、 。 84 消毒液 【有效
13、成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 3 1.2g / cm （2）资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵（含HCl）混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。 两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为 ；NaOH的作 用是 。 生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是 。 （3） “84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于 50。则温度不宜过高 的原因是 。 23.（6 分）将过量Cu加入到100 mL1mol / L稀 3 HNO中，充分反应。试计算（请写出必要的计算过程） ： （1）标况下生成N
14、O的体积。 （2）反应后溶液中 2 (Cu) c忽略溶液体积变化。 24.（12 分）纯碱是重要化工产品，侯氏制碱法是由我国著名化学家侯德榜所创立，打破了欧美对制碱业的 垄断。其简化工艺流程如下图： 回答下列问题： （1）高温下“水煤气变换”可制取合成氨的原料气体 （填化学式） ；沉淀池中反应的化学方程 式为 ，该反应是否符合复分解反应发生的条件？ （填“是”或“否” ） （2）流程中的操作X为 ； “副产品”为 （填化学式） 。 （3）流程中可循环利用的物质有 。 （4）产品中可能混有杂质NaCl，设计实验检验 。 25.（15 分）某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应（夹持装置省略） 。
15、回答下列问题： （1）写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移的方向和数目 ；试管 2 的作 用是 。 （2）酒精灯与酒精喷灯点燃顺序为 ，理由是 。 （3）通过点燃试管 3 中产生的肥皂泡，来检验生成的气体，肥皂液的作用是 。 （4）检验反应后的固体是否存在 34 Fe O，引起小组成员争论： 甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验 2 Fe 和 3 Fe 。 大家认为该方法不合理，请写出至少 1 条理由 ； 乙同学认为可以利用 34 Fe O的磁性检验。 由于铁粉和生成的 34 Fe O难以分离鉴别， 乙同学查阅资料之后， 用极细钢丝网代替铁粉进行实验。在实
16、验前后分别剪下少量钢丝，用铁片靠近钢丝，观察到 现 象，证明了反应后的固体中含有 34 Fe O。 化学参考答案及评分意见化学参考答案及评分意见 第卷（选择题，共 40 分） 1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B 7.B 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 14.D 15.A 16.D 17.C 18.D 19.C 20.B 第卷（非选择题，共 60 分） 21.（13 分） （1）氧化物（或非金属氧化物/酸性氧化物） （2 分） 盐+水（1 分） 还原性（2 分） （2） 2324 H SOH SO（2 分） （3）液面上升至水充满整支试管（1 分，答出液面上升
17、即给分） 漂白性（1 分） 3 Fe 将 2 SO溶于水形成的 23 H SO氧化成 2 4 SO ，遇 2 Ba 生成 4 BaSO沉淀（2 分） （答案合理即可得分） （4）在燃煤中加入适量石灰石（或石灰） （2 分） （答案合理即可得分） 22.（14 分） （1） 22 Cl2OHClClOH O （2 分） 4.0（2 分） 量筒、烧杯（2 分） （2） 22 NaClO2HClClNaClH O （2 分） 吸收 2 Cl，防止污染空气（2 分） 混合后会生成有毒的 2 Cl，会造成生命危险。 （2 分，各 1 分） （3）防止温度过高HClO分解（2 分） 23.（6 分） （1
18、）560 mL（或0.56 L） （3 分，方程式或关系式分，列式 1 分，结果 1 分） （2）0.375 mol / L（3 分，同上） 24.（12 分） （1） 2 H（2 分） 23234 NaClCONHH ONaHCONH Cl （2 分） 是（1 分） （2）过滤（2 分） 4 NH Cl（1 分） （3） 2 CO、分离出副产品后的母液（或NaCl或 3 NaHCO或 43 NH HCO） （2 分，各 1 分） （4） 取少量产品于试管中， 加入足量稀 3 HNO酸化， 再加入少量 3 AgNO溶液， 有白色沉淀， 则含有NaCl； 无白色沉淀，则不含NaCl。 （2 分）
19、 25.（15 分） （1）（3 分，方程式 2 分，电子转移 1 分） 作安全瓶，防倒吸（2 分） （2）先点燃酒精灯，待水蒸气充满硬质玻璃管后，再点燃酒精喷灯（2 分） 防止加热时铁与硬质玻璃管中的氧气（空气）反应（2 分） （3）收集和储存 2 H，便于安全点燃氢气（或其它合理答案，2 分） （4）可能铁粉未反应完，剩余的铁粉与 3 Fe 反应生成 2 Fe ，检测不出 3 Fe ； 或者可能铁粉未反应完，剩余的铁粉与 3 Fe 或者H反应生成 2 Fe ，无法判断 2 Fe 的来源（2 分） 实验前铁片上无明显现象，实验后铁片上吸附大量钢丝（2 分） 说明： 1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“”均扣一分，不配平不得分。
