1、2020 学年第一学期期末教学质量检测学年第一学期期末教学质量检测 高二化学高二化学(选考选考) 本试卷分第本试卷分第卷卷(单项选择题单项选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分，满分两部分，满分 100 分。考试时间分。考试时间 75 分钟。分钟。 注意事项：注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号、姓名填写在答题卡上，并用 2B 铅笔把对应的号码标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题
2、卡各题目指定区域内的相应 位置上； 如需改动， 先划掉原来的答案， 再写上新的答案， 改动的内容也不能超出指定的区域； 不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 C12 Na23 第第卷卷 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，小题， 每小题每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1
3、. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CaCO3 B. HCl C. H2O D. Ba(OH)2 【答案】C 2. 下列说法错误的是 A. 可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 B. 放热反应不需加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同 D. 已知：C(s，石墨)+O2(g) =CO2(g) H1=393.5kJmol1 C(s，金刚石)O2(g) =CO2(g) H2= 395.0kJmol1，则石墨比金刚石稳定 【答案】B 3. 下列方程式书写正确的是 A. 2 3 CO 的
4、水解方程式： 2 3223 CO2H OH CO2OH B. 3 HSO的水解方程式： 2 3233 HSOH OSOH O C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： +2- 44 NaHSONa +H +SO D. H2S的电离方程式： 2 H SHHS 【答案】D 4. 在下列溶液中，pH 由大到小的排列顺序是 0.1 mol L-1 KOH 溶液 0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液 0.1 mol L-1 HNO3溶液 0.1 mol L-1 H2SO4溶液 A. B. C. D. 【答案】A 5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 明矾用于净水 B. 饱和食盐水使甲基
5、橙显黄色 C. 实验室利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 D. 铵态化肥不能与草木灰混合使用 【答案】B 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在 FeSO4溶液中加入铁粉以防氧化 B. 加入催化剂能使 H2O2的分解速率加快 C. H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 D. 用排饱和食盐水收集 Cl2 【答案】D 7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0， 下列叙述正确的 是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 升高温度，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 将容器的体积压缩，
6、可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 【答案】B 8. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大 B. 0.10 mol L-1 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大 C. CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D. 25时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】D 9. 恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)，下列不能 用来判断该反应 达到平衡状态的是 A. 容器中压强不
7、再变化 B. SO2的体积分数不再变化 C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化 【答案】C 10. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是 A. 图 1：导气管口有气泡冒出 B. 图 2：铁件上能发生的反应是： 2 Cu2eCu C. 图 3：溶液中 c(Cu2)增大 D. 图 4：采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 【答案】D 11. 纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol L-1HN3 溶液滴入 25mL0.1 mol L-1NaOH 溶液中，滴加 过程中的 pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是 A
8、. 该滴定过程用甲基橙作指示剂 B. 点 B 对应溶液中： -+ 3 c OHc HN+c H C. 点 D 对应溶液中： +- 33 2c Na=c HN+c N D. 沿曲线 ABC 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少 【答案】C 12. 下列有关滴定的说法正确的是 A. 用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL B. 用未知浓度的 HCl 溶液滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯 视，会导致测定结果偏高 C. 用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质，
9、则结 果偏高 D. 将 KMnO4标准溶液加入碱式滴定管中，滴定未知浓度的 H2C2O4溶液 【答案】B 13. 下列实验方案不能 达到相应目的的是 A B C D 目 的 比较碳酸根与碳 酸氢根水解程度 研究浓度对化学平 衡的影响 比较不同催化剂对化 学反应速率的影响 比较碳酸、 醋酸和 硼酸的酸性强弱 实 验 方 案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 14. 某课题组利用碳氨液(NH4)2CO3、NH3 H2O)从辉铜矿石(主要成分 Cu2S)中直接浸取铜并制取铜盐， 其过程如下图所示。 其反应机理如下： 2 2 Cu S(s)2Cu (aq)S (aq) (快反应) 2
10、 22 4CuO2H O4Cu4OH (慢反应) 2+ 2+ 3232 4 Cu+4NHH OCu NH+4H O(快反应) 下列说法正确是 A. 通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越高，浸出率越大 B. 浸出装置发生的反应中，热空气的作用是氧化剂， 2+ 3 4 Cu NH是还原产物 C. 在浸出装置中加入适量的(NH4)2S2O8，使平衡、正向移动，铜的浸出率增大 D. 提高铜的浸出率的关键因素是提高反应的速率，原因是反应的活化能比反应、的小 【答案】C 15. 下列说法正确是 A. pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 1000 倍，稀释后 pH=4 B. 某温度下，某溶液中水电离出的
11、c(H+)=1 10-7 mol L-1，则该温度下溶液呈中性 C. 室温下 pH相同的 NH4Cl溶液和 CH3COOH溶液，由水电离产生的 c(H)相同 D. 其它条件相同时，同浓度同体积的 CH3COOH 溶液和盐酸分别与镁反应，CH3COOH 溶液反应放出气体 的速率较慢 【答案】D 16. 有关100 mL 0.1 mol L-1 的 Na2CO3 溶液两种溶液、100 mL 0.1 mol L-1 的 NaHCO3 溶液的叙述错误 的是 A. 溶液中： - 323 c HCOc H CO B. 溶液中： 2- 323 c COc H CO C. 溶液中水电离出的 H个数： D. 溶
12、液中阴离子的物质的量浓度之和： 【答案】B 第第卷卷 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 14 分，共分，共 56 分。分。 17. 氮的单质及其化合物在工业生产中用途广泛，请回答下列问题： (1)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工 业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应： 反应： 2 NH3(l)+ H2O(l) +CO2(g) =(NH4)2CO3(aq) H1 反应：NH3(l)+ H2O(l) +CO2(g) =NH4HCO3(aq) H2 反应：(NH4)2CO3(a
13、q) + H2O(l) +CO2(g) =2NH4HCO3(aq) H3 H3与 H1、 H2之间的关系是 H3= _。 (2)肼(N2H4)可用于卫星发射的燃料，8gN2H4(l)在 O2(g)中完全燃烧，生成 N2(g)和 H2O(g)， 放出 134kJ 热 量，则肼的燃烧热 H=_。 (已知 H2O(g) =H2O(l) H= 44 kJmol1 ) (3)在微生物作用的条件下， 4 NH 经过两步反应被氧化成 3 NO。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是 _(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 _。 1mol 4 NH (aq)全部氧化成 3 NO (aq)的热化学方程
14、式是_。 (4)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数， 测定过程的反应方程式为： 43343332 263 2 NHCe NO2NaN4NH NO2Ce NO2NaNO3N； 4+2+3+3+ Ce+Fe=Ce+Fe。 滴定操作过程如下： .将 2.500 g 试样配成 500 mL 溶液。 .取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00 mL 0.1010 molL1 (NH4)2Ce(NO3)6溶液。 .充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入 8 mL浓硫酸，滴入 3 滴邻菲啰啉指示液，用 0.0500 molL1
15、 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的 Ce4+，消耗溶液体积为 29.00 mL。 配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、量筒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有_。 计算试样中 NaN3的质量分数为_。 【答案】 (1). 2 H2 H1 (2). 624 kJmol1 (3). 放热 (4). H0 (或反应物的总能量大于 生成物的总能量) (5). +1 4232 NH (aq)+2O (g)=NO (aq)+2H (aq)+H O(l)H=346kJ mol (6). 500mL容量瓶、玻璃棒 (7). 93.60% 18. 根据化学平衡理论，请回答下列几个问题： (1)某温度(t
16、)时， 水中 c(H)和 c(OH)的关系如图所示， a 点水的离子积 Kw=_。 该温度下， pH=12 的 NaOH溶液与 pH=2 的 H2SO4溶液等体积混合，溶液显_(填“酸”或“碱”或“中”)性。 (2)向含有酚酞的 0.1mol L1的氨水中加入少量 NH4Cl固体，观察到的现象是_，请结合离子方程 式分析产生该现象的主要原因是：_。 (3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合， 若溶液呈中性， 则溶液中c(Na+)_c(CH3COO)(填 “”“”或“=”)，则混合前 c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“”“”或“=”)。 (4)为配制 SbCl3溶液，取少
17、量 SbCl3固体溶于 23mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象， 配制 SbCl3溶液的正确方法是_。 (5)25时，已知 KspCu(OH)2=2 1020，要使 c(Cu2+)=0.2mol L1溶液中的 Cu2+沉淀较完全残留在溶液中的 c(Cu2+)降低到 2 104mol L1，则应加入 NaOH溶液调节 pH为_。 【答案】 (1). 1 1012 (2). 碱 (3). 红色的溶液颜色变浅 (4). + 324 NHH ONH +OH垐 ? 噲 ?； 加入 NH4Cl固体， 4 c NH增大，平衡向左移动，c(OH)减小，因此溶液颜色由红色变浅 (5). = (6)
18、. (7). 先将 SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 (8). 6 19. 电解法转化 CO2可实现 CO2资源化利用。 电解 CO2制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下： (已知 HCOOH 中 C 的化合价为+2 价) 请回答： (1)a 端连电源的_极。 (2)甲池中放出的气体是_，发生的电极反应式为：_。 (3)电解过程中，产生 HCOO-电极反应式为：_。电路中转移 0.1mol电子，理论上需消耗 CO2_L(标准状况)。 (4)电解过程中 K+的移动方向是_，其原因是_。 【答案】 (1). 正 (2). O2和 CO2 (3). 3222 4HCO4eO4C
19、O2H O (4). - 223 2CO +H O+2e =HCOO +HCO (5). 2.24 (6). 由甲池向乙池移动 (7). 在电场的作用下， 带正 电荷的 K+向阴极移动 20. 利用催化技术将汽车尾气中的 NO和 CO进行处理，其反应方程式为： 2NO+2CO 催化剂 2CO2+N2，为研 究如何增大该反应的速率和提高转化率的问题，某研究小组在其他条件相同的条件下，使用同种、等量的 催化剂进行了以下三组实验探究：实验数据记录如下表；实验中 CO 的浓度与时间的变化关系如下图(已知 催化剂的比表面积是指单位质量的物质所具有的总面积)。 编号 t/ c(NO)/mol L-1 c(
20、CO)/mol L-1 催化剂的比表面积/(m2 g-1) 360 6.5 10-3 a 80.0 280 b 4.00 10-3 120 280 6.5 10-3 4.00 10-3 80.0 (1)若要得到温度与该反应的速率关系，则需对比_组实验(填实验编号)，表格数据中 a= _，实验结论是_。 (2)进行实验和实验的目的是_，得到的实验结论是 _。 (3)实验中，该反应前 2s的平均反应速率为 v(CO)=_，反应达平衡时 NO 的平衡转化率为 _(保留三位有效数字)，其平衡常数 K=_(只列出浓度计算表达式)。 (4)对比图中的 A 点与 B 点，你可以获取的结论是_。 (5)从本实验探究数据综合分析，以上三组实验中，选择实验_(填编号)的反应条件更利于汽车尾 气的处理。 【答案】 (1). 和 (2). 4.00 10-3 (3). 温度越高反应速率越快 (4). 当 b=6.5 10-3时，探究 催化剂的比表面积对该反应的速率的影响 (5). 其他条件相同时，催化剂的比表面积越大该反应的速率 越快 (6). 1 10-3mol/(Ls) (7). 46.2% (8). 2 -3-3 22 -3-3 3 101.5 10 3.5 101 10 (9). 温度越高，反应越快 达到平衡状态(或达到平衡所需时间越少)；温度越高，平衡逆向移动，该反应为放热反应) (10).
