1、高三化学 第 2 页（共 9 页） 东城区 2020-2021 学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 2021.1 本试卷共 9 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考 试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122 第一部分（共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.下列生活垃圾的处理方法不涉及 化学变化的是 A. 堆肥发酵 B. 焚烧发电 C. 二次分拣 D. 催化降解 2.下列说法正确的是 A. O2
2、和 O3互为同位素 B. HCl 的电子式为 C. CO2的球棍模型为 D. 的名称为 2-乙基丁烷 3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D. 维生素 C 能促进补铁剂（有效成分 FeSO4）的吸收 4.下列实验室制取气体的方法不合理 的是 A. 锌粒与稀硫酸反应制 H2 B. 氯化铵受热分解制 NH3 C. 电石与饱和食盐水制 C2H2 D. 二氧化锰与浓盐酸共热制 Cl2 高三化学 第 2 页（共 9 页） 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A用 Na
3、2S 除去废水中的 Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS B用 FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3+ Cu = Cu2+ + Fe2+ C用过量 NaOH 溶液脱除烟气中的 SO2：OH- + SO2 = HSO3- D用食醋处理水垢主要成分 CaCO3和 Mg(OH)2：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O 2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O 6. 已知 Cl、Se、Br 在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确 的是 A. 原子半径：Se Br Cl B. 还原性：Br- Se2- Cl- C. 酸性：HClO4HBrO4H2SeO
4、4 D. 气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g 乙烯中氢原子的数目约为 4 6.02 1023 B. 含 1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为 1 6.02 1023 C. 25时，pH=11 的氨水中，OH-的数目约为 0.001 6.02 1023 D. 在反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成 1mol HNO3转移的电子数约为 2 6.02 1023 8. CO2和 H2在催化剂作用下制 CH3OH，主要涉及的反应有： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) H1 =
5、- 49.0 kJ/mol CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H2 = + 41.2 kJ/mol 下列说法正确的是 A.为吸热反应 B.若中水为液态，则H1 - 49.0 kJ / mol C.中反应物的总能量比生成物的总能量高 D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) H = - 90.2 kJ/mol 高三化学 第 3 页（共 9 页） 9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A B C D 证明氯化银溶解度大于 碘化银的溶解度 配制一定物质的量浓度 的硫酸溶液 检验淀粉水解 生成了葡萄糖 鉴别溴乙烷和苯 10. 某温度下 N2O5按
6、下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时 间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 c（N2O5）/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法不正确 的是 A4min 时，c(NO2)=1.50 mol / L B5 min 时，N2O5的转化率为 83% C02min 内平均反应速率 v(O2)=0.125 mol/（Lmin） D其他条件不变，若起始 c(N2O5) = 0.50 mol/L，则 2min 时 c(N2O5) 0.25 mol/L 11. 一种自修复材料在外力破坏后
7、能够复原，其结构简式（图 1）和修复原理（图 2）如下所示。 下列说法不正确 的是 A该高分子可通过加聚反应合成 B合成该高分子的两种单体互为同系物 C使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D自修复过程中“COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键 高三化学 第 4 页（共 9 页） 12. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表： 下列说法不正确 的是 A两个装置中反应均为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B08.5 min 内，生成气体的平均速率 D生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明中反应的化学能部分转化为
8、电能 13. 25， K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液 pH 的关系 （局部） 如下图所示。 K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72- (橙色) + H2O 2CrO42- (黄色) + 2H+。 下列说法不正确 的是 A. 曲线代表 Cr2O72- 浓度 B. 改变溶液的 pH，溶液颜色不一定发生变化 C. 溶液中存在 c(HCrO4-) + c(Cr2O72-)+c(CrO42-) = 0.2 mol/L D. pH =7 的 K2Cr2O7和 KOH 混合溶液存在 c(K+) = c(HCrO4-) + 2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-) 14.用下图装置探究 C
9、l2的漂白原理，其中红纸是干燥的，红纸分别用下表中的试剂润湿。向中心 Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 已知酸性：H2CO3 HClO HCO3- 下列对于该实验的分析不正确 的是 A. 对比的现象，说明红纸褪色涉及的反应是 Cl2 + H2O HCl + HClO B. 对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒是 HClO C. 对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是 H+ D. 对比的现象，说明 c(HClO)越大，漂白效果越好 高三化学 第 5 页（共 9 页） 第二部分（共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15. （10 分）氯化钠
10、是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。 （1）自然界中的氯化钠 从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以 Cl-形式存在的原因： 。 海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、 过滤、 （选填字母序号；所加试剂均过量） 、结晶等一系列流程得到精盐。 a. 加入 Na2CO3溶液加入 NaOH 溶液加入 BaCl2溶液过滤加入稀盐酸 b. 加入 NaOH 溶液加入 BaCl2溶液加入 Na2CO3溶液加入稀盐酸过滤 c. 加入 BaCl2溶液加入 Na2CO3溶液加入 NaOH 溶液过滤加入稀盐酸 检验精盐中 SO42-是否除净的原理是_
11、（用离子方程式表示） （2）食品加工中的氯化钠 腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是 （选填字母序号） 。 a. 着色剂 b. 防腐剂 c. 营养强化剂 动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了 (填“盐析”或“变性”) 。 （3）氯碱工业中的氯化钠 电解饱和食盐水总反应的化学方程式是 。 目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物 O2，结合下图解释 O2含量随阳极区溶液的 pH 变化的原因： 。 高三化学 第 6 页（共 9 页） 16. （15 分）药物 M 可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。 已知： （1）M 的官能团有 。
12、（2）D 与 I 通过酯化反应合成药物 M 的化学方程式是 。 （3）B 的核磁共振氢谱只有 1 个峰，AB 的化学方程式是 。 （4）由 C 合成 D 的反应中 n（C9H14O） ：n（H2）= 。 （5）EF 的反应类型是 。 （6）已知：。 以 G 为料，选择必要的无机试剂合成 I，设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转 化关系，箭头上注明试剂和反应条件） ： 。 （7）G 的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。 不存在顺反异构 结构中含有酚羟基 苯环上有两个取代基且位于邻位 高三化学 第 7 页（共 9 页） 17. （10 分）乙二醇锑Sb2(O
13、CH2CH2O)3是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产 工艺流程如下： （1）补全煅烧过程中的化学方程式：Sb2S3 + _ = Sb2O3 + SO2 （2）醇化反应为可逆反应，其化学方程式是 ，为提高 Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是 _（任写一条） （3）醇化时，最佳投料比，投料比过大导致产率降低的原因可能是_。 （4）产品中 Sb 含量的测定： . 实验原理：用碘(I2)标准溶液将Sb氧化为Sb . 实验操作：称取 m g产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 a mol/L 碘标准液滴定。接近终 点时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为
14、V mL。 滴定终点的现象是_。 产品中Sb的质量分数是_。 (HOCH2CH2OH) (Sb2O3) = 45 +3 +3 +5 +3 高三化学 第 8 页（共 9 页） 18. （11 分） 短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH4+)废水中的氮元素转变为 N2脱除， 其机理如下： 资料：氧气浓度过高时，NO2-会被氧化成 NO3-。 （1）该工艺中被氧化的微粒是_。 （2）参与中反应的 n(NH4+) ：n(O2) =_ （3） 废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如右图所示。 当 DO 2mg/L 时， 氮的脱除率为 0， 其原因可能是厌氧氨氧化菌被 抑制，II 中反应无法发
15、生；还有可能是 _。 （4） 经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的 NO3-，可以通过 改进工艺提高氮的脱除率。 加入还原铁粉能有效除去 NO3-。该过程涉及的三个反应（a、b 和 c）如下： 在整个反应过程中几乎监测不到 NH4+浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因： _。 采用微生物电解工艺也可有效除去 NO3-，其原理如右图所示。A 是电源_极。结合电极反应式解 释该工艺能提高氮的脱除率的原因：_。 高三化学参考答案及评分标准 第 1 页（共 2 页） 19. （12 分）某实验小组对 Na2S2O3分别与 FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。 实验药品：0.1
16、 mol/L Na2S2O3溶液 （pH=7） ；0.1 mol/L FeCl3溶液 （pH=1） ； 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH=1） 。 实验过程 实验编 号 实验操 作 实验现 象 溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑 浊 溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色 浑浊 溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色 浑浊 资料：. Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应； . Fe3+ + S2O32- Fe(S2O3) +，Fe2+遇 S 2O3 2-无明显现象 暗紫色 （1） 配制 FeCl3 溶液时， 需
17、要用盐酸酸化， 结合离子方程式解释原因： _。 （2）对实验中现象产生的原因探究如下： 证明有 Fe2+生成：取实验中褪色后溶液，加入 12 滴 K3Fe(CN)6溶液，观察到 _。 实验 I 中紫色褪去时 S2O32-被氧化成 S4O62-，相关反应的离子方程式是_。 实验 I 和对比，中出现淡黄色浑浊，而中不出现淡黄色浑浊的原因是 _。 （3）为探究实验和中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下： 实验编号 高三化学参考答案及评分标准 第 1 页（共 2 页） 实验操作 实验现象 紫色褪去时间 ab 紫色褪去时间 c b 正 阴极发生了 2NO3 - + 12H+ + 10e- = N 2
18、+ 6H2O，阳极区产生的 NO3 -也能在阴极放电，使 得废水中氮元素最终以 N2的形式脱除 19.（12 分） （1） FeCl3溶液中存在平衡 Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移， 进而抑制 Fe 3+水解 （2） 有蓝色沉淀生成 2Fe 3+ + 2S 2O3 2- = 2Fe2+ + S 4O6 2-或 2Fe(S 2O3) + = 2Fe2+ + S 4O6 2- 中 Fe 3+和 S 2O3 2-的物质的量之比为 1：1，反应后 S 2O3 2-没有剩余；中 S 2O3 2-过量且溶液呈酸 性，因此久置后溶液中发生反应 2H + + S 2O3 2- = S+ SO 2 + H2O （3） Na2SO4固体 其他条件相同时，Cl -能加快 Fe(S 2O3) +发生反应，加速紫色褪去，而 SO 4 2-能减慢该反应 122aV 1000m 100%
