1、化学试题 第 1 页（共 6 页） 香洲香洲区区 20202021 学年度第学年度第一一学学期义务教育阶段质量期义务教育阶段质量检检测测 九九年级年级化化学学 说明： 1全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。 2答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座 位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答， 答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置
2、上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答 的答案无效。 5考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Ag-108 Mg-24 Zn-65 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题列出的四个选项中，只有一 个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1在抗击新冠疫情中，下列措施包含化学变化的是 A保持安全距离 B佩戴口罩 C用体温计测体温 D用消毒剂消毒 2香烟的烟气中含有几百种对
3、人体有害的物质，青少年不要吸烟。下列图标表示禁止吸烟的 是 3规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A液体的倾倒 B取用固体 C加热液体 D检查装置的气密性 4下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A干冰用于作制冷剂 B焦炭用于炼铁 C铜用于制作导线 D金刚石用于切割玻璃 5下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A氮气、沼气、空气 B冰、干冰、冰红茶 C水银、蒸馏水、河水 D石墨、大理石、生石灰 6我国第一艘国产航母“山东舰”在建造时需要大量的金属钛，工业上以钛铁矿（主要成分为 钛酸亚铁 FeTiO3）为原料生产钛，钛酸亚铁 FeTiO3中 Ti 的化合价为 化学
4、试题 第 2 页（共 6 页） 题 12 图 题9图 A+1 价 B+2 价 C+3 价 D+4 价 7 2020 年 6 月 5 日是世界环境日，中国主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合 这 一主题的是 A生活垃圾分类处理 B清洁能源推广使用 C废旧电池随手丢弃 D工业废水净化排放 8 长征三号乙火箭是一种三级液体捆绑式运载火箭。 它的第一、 二级使用偏二甲肼 （C2H8N2） 和四氧化二氮 （N2O4） 作为推进剂， 其反应原理为： C2H8N2+2N2O4 2CO2+3X+4H2O， 反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。下列说法 中错误 的是
5、A物质 X 的化学式为 N2 BC2H8N2中碳、氢元素质量比为 28 CC2H8N2中氮元素的质量分数最大 D火箭第三级中发生反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O 9 金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，“题 9 图”是铂元素在元素 周期表中的信息，下列叙述正确的是 A铂的相对原子质量 195.1g B铂原子的核外电子数 78 C铂元素属于非金属元素 D铂导电性和导热性能较差 10下列化学用语书写正确的是 A铍元素：Ba B氢分子：2H C2 个亚铁离子：2Fe3+ D硫酸钾：K2SO4 11水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是 A自来水厂通过沉淀、吸附操作降低水
6、的硬度 B电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的 C蒸馏法得到的水是软水 D硬水加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生 12“中国芯”已在许多领域广泛应用。制造芯片的重要材料是硅，“题 12 图”是工业制取高纯 硅部分反应原理的微观示意图。下列说法错误 的是 A甲分子是由五种原子构成 B该反应属于置换反应 C参加反应的乙和生成的丙的质量比是 17 D该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2 Si+4HCl 13森林防火从我做起，每年秋冬季是森林火灾高发期，珠海目前正处于森林防火封山期。下 列有关森林火灾说法错误 的是 A森林中的枯枝、干草为燃烧提供了可燃物 B大风能降低可燃物着火点，加大火势 C森林
7、起火砍伐树木形成隔离带是清除可燃物 D用水灭火是降低温度到可燃物着火点以下 点燃 点燃 高温 化学试题 第 3 页（共 6 页） 题 16 图 14下列实验设计不能 达到实验目的是 A探究铁、镁金属 活动性强弱 B探究二氧化碳 与水是否发生反应 C探究铁生锈需要氧 气 D探究温度对分子运 动快慢的影响 15现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A B C D A向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液 C一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 D分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等浓度的稀硫酸 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分。请把各题答案填写在答
8、题卡上） 16 （9 分）金属制品与我们的日常生活密不可分。 （1）电动车是一类典型的新能源车，推广新能源汽车能有效减少有害气体的排放，目前我国 计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括下列物质中 填序号） 。 ACO BCO2 CSO2 DNO2 电动车身及车轮采用铝合金，铝合金具有密度小、硬度 （填“大”或“小”） 、耐腐 蚀的优良性能。铝在地壳中的含量 （填“大于”或“小于”，下同）铁；钢和生铁都是 合金，生铁的含碳量 钢的含碳量。 （2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这 三种金属的活动性顺序，某同学设计了如“题 16 图”3 个实验： 实验甲中铝丝表面会出现的现象
9、是 ， 实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强， 另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完 整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填序号） 。 A乙、丙都可以省去 B乙、丙都不能省去 C丙可以省去，乙不能省 D乙可以省去，丙不能省 （3）非金属与金属类似，较活泼的非金属也能把较不活泼的非金属从它们化合物的溶液里置 换出来。已知活泼性 Cl2Br2I2，请写出将 Cl2通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程 式 。 化学试题 第 4 页（共 6 页） 题 19-2 图 题 19-1 图 题 17 图 17 （6 分）二氧化碳是温室效应的主要气体。将甲 烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合
10、成气，不 但可以减少温室气体的排放， 还可以得到在化 工生产中有着重要用途的合成气， 反应原理如 “题 17 图”。 （1）该反应中，Al2O3的作用是 。 （2）该反应的化学方程式为 。反应前后原子种类 （填“改变”或“不变”） 。 （3）写出实验室中用石灰水检验 CO2的化学方程式 。 三、 （本大题包括 2 小题，共 20 分） 18 （10 分）根据下列实验装置，请回答： （1）写出编号为 a 的仪器名称 。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气可选择的发生装置是 （填编号） ，其化学方程式为 ，检验 E 装置收集满氧气的操作： 。 （3）若连接注射器可以检查装置 B 的气密性。具体操作为 ，
11、 若观察到长颈 漏斗中有稳定的水柱产生，则装置气密性良好。 （4）在装置 C 中用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，要使反应停止的操作为 ， 此时 装置中出现的现象是 。装置 C 的优点是 。 （5）装置 D 中，右管固定，A 管可上下移动。使用装置 D 制备气体时，要想使多孔塑料片上 的固体和液体接触并开始反应，需要进行的操作是 。 19 （10 分）化学兴趣小组对课本上册第 27 页“测定空气里氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是 否还含有氧气产生质疑， 于是同学们设计了如“题 19-1 图”装置来探究磷在空气中燃烧后氧 气浓度的变化情况。 化学试题 第 5 页（共 6 页） 【提出问题】足量红磷在
12、密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想：有氧气剩余 猜想：无氧气剩余 【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红 磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光 笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是 。 （2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3PO4） ，其反应的化学方程式为 。 【实验结论】根据上述实验现象，得出结论如下： （3）猜想 正确。 （4）课本上用红磷燃烧的方法是 （填“能“或“不能”）精确地测量空气中氧气的含量， 理由是 。所以，课本对实验现象的描述是“集
13、气瓶 内 水面上升约约 1/5” ，结论是“消耗的氧气约 约 占空气的 1/5” 。可见“1/5”不是精确值。 【拓展延伸】“题 19-2 图”是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中， 用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （5）在图中 （填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对 应的曲线为 段（用图中字母表示） 。 【反思与评价】 （6）兴趣小组分析对比曲线 BC 段和 DE 段，还得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一 样”的结论。同学们由此又联想到教师上课演示的一个实验， （填物质名称）在空气 中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 （
14、7）兴趣小组经过研讨，认为可以利用生活中的一些物品来 测定空气中氧气的含量。同学们设计了如“题 19-3 图”的 实验装置，将“暖宝宝”里面的药品粉末（成分：铁粉、 活性炭、无机盐等）放在一酒杯中。倒扣的玻璃杯上事 先画好刻度（酒杯等所占空间已排除在外） ，若药品粉末 足量，一段时间经充分反应后可观察到的现象是 （通过查阅资料，活性炭、无机盐等可加快反应） 。 四、 （本大题包括 1 小题，共 10 分） 20 （10 分）电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设 计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖 的铜被腐蚀掉，再将油墨
15、清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放， 会对自然环境产生严重污染。 工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝， 如“题 20-1 图”。 题 20-1 图 题 19-3 图 化学试题 第 6 页（共 6 页） 题 21-1 图 题 20-2 图 请回答： （1）操作 a 的名称是 。 （2）写出 FeCl3溶液与敷铜板反应生成 FeCl2和 CuCl2的化学方程式： 。 （3）途径向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是 。 （4）从节能角度看， （填“途径”或“途径”）更优越。 “题 20-2 图”表示铁元素的化合价与物质类别的 关系，“”表示物质之间可以
16、转化。请回答： （1）题中氯化铁是图中的 物质（填字母序号） 。 （2）AD 的转化对应题流程中反应的化学方程式为 。 （3）在图中的物质间转化关系，有的可以逆向转化， 写出 BA 反应的化学方程式： 。 五、 （本大题包括 1 小题，共 10 分） 21 （10 分）“控制变量法”是科学实验最常用的实验方法。化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含 量进行测定，取 m g 块状和 1g 粉末状的贝壳样品，分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反 应进行对比实验。实验装置如“题 21-1 图”所示，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触， 并分别测绘瓶内压强随时间变化的坐标图。 （1）m= 。 （2）实验结束后共收
17、集到 165mL 的气体，二氧化碳常温下的密度为 1.997g/L，即收集到 CO2 的质量为 g（精确到 0.01g） （3）试计算出贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 。 （4）请在“题 21-2 图”中画出粉末状贝壳样品与稀盐酸反应的“时间-气压”曲线。 题 21-2 图 化学试题 第 7 页（共 6 页） 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D B C D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B
18、 D C A B A C 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （9 分） （1）ACD（1 分） 大（1 分） 大于（1 分） 大于（1 分） （2）铝丝上附着红色固体（1 分） 铝（或 Al） （1 分） C（1 分） （3）Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2（2 分） 17 （6 分） （1）催化作用（1 分） （填“催化剂”也得 1 分） （2）CH4 + CO2 2H2 + 2CO（2 分） 不变（1 分） （3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O（2 分） 三、 （本大题包括三、 （本大题包括 2
19、小题，共小题，共 20 分）分） 18 （10 分） （1）锥形瓶（1 分） （2）A（1 分） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2 分） 将带火星的木条放在 c 端导管的末端（1 分） （3）向左（向内）推注射器活塞（1 分） （4）关闭弹簧夹（1 分） 试管中液面下降，漏斗中液面上升，当固液分离时（或当液面 降到塑料板下面时） ，反应停止（1 分） 可以控制反应的发生和停止（1 分） （5）将 A 管向上提升至右管中液体浸没固体（1 分） 19 （10 分） （1）供热，使温度达到红磷、白磷的着火点（1 分） （只答提供热量也给 1 分） （2）P2O5 + 3H2O（
20、热水） = 2H3PO4（2 分） （条件写加热也正确） （3）（1 分） （4）不能（1 分） 红磷没有把装置中的氧气耗尽（1 分） （5）C（1 分） DE（1 分） Al2O3 化学试题 第 8 页（共 6 页） 答 21-2 图 （6）铁（1 分） （7）玻璃杯中的液面约上升至刻度 1 处，粉末变成红棕色（1 分） （只答前半句可给 1 分， 只答后半句不得分） 四、 （本大题包括四、 （本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20 （10 分） （1）过滤（1 分） （2）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2 分） （3）取少量滤渣，加入适量稀盐酸，
21、若有气泡产生，则铁粉过量（或其它合理答案） （1 分） （4）途径（1 分） （1）C（1 分） （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（或 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu） （2 分） （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（或其它合理答案） （2 分） 五、 （本大题包括五、 （本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分） （1）1（1 分） （2）0.33（1 分） （3）解：设 1g 贝壳中碳酸钙的质量为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （1 分） 100 44 x 0.33g （1 分） 100 44 = 0.33g （1 分） 解得 x=0.75g （1 分） 贝壳中碳酸钙的质量分数=0.75g 1g 100%=75% （1 分） 答：贝壳中碳酸钙的质量分数是 75%。 （与设合并 1 分） （4） （2 分） 高温 粉末状
