1、2020-2021 学年安徽省亳州市学年安徽省亳州市蒙城县二校联考蒙城县二校联考九年级上九年级上期末化学试卷期末化学试卷 一、本大题包括一、本大题包括 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分。每小题的分。每小题的 4 个选项中只有个选项中只有 1 个符合题意。个符合题意。 1下列生活操作中涉及化学变化的是（ ） A用生石灰做干燥剂 B用砂纸出去铁器上的铁锈 C用干冰冷藏食物 D用竹炭除去冰箱中的异味 2 2021 年 1 月 1 日起， 蒙城城区、 及周边将全面棽止燃放烟花爆竹， 这是我县治理污染环境的又一大举措， 下列说法与环境保护不相符的是（ ） A提倡使用电子烟花 B
2、北方冬季取暖煤改气 C生活污水达标后排放 D秸秆直接山间焚烧 3下列实验操作或设计正确的是（ ） A里取 8.5mL 双氧水 B检验装置的气密性 C验证质量守恒定律 D硬水软化 4 金刚烷胺 （C10H17N） 是防治型流感病毒所引起的呼吸道感染物， 服用该药物不得接触酒精 （C2H5OH） ， 下列叙述错误的是（ ） A金刚烷胺由三种元素组成 B金刚烷胺中氮元素的含量最低 C酒精是氧化物 D一个酒精分子由 9 个原子组成 5 “天宫二号”是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里常用 NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的 二氧化碳转化为氧气。已知 NiFe2O4中 Ni 为+2 价，则 F
3、e 的化合价为（ ） A0 B+2 C+3 D+6 6近日，我省公布已探明湛岭钼矿中伴生超级金属“铼” ，这也是我省首次发现和探明铼资源。根据如图 提供的铼的信息回答问题，下列说法正确的是（ ） A铼的化学式为 RE B铼原子的质子数为 75 C铼的相对原子质量为 186.21g D铼原子的核外电子数为 111 7氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合 作，采用铂碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温（150190）下获得了极高的 产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A该反应的方程式可表示为 CH3
4、OH+H2OCO2+3H2 B铂碳化钼在反应后的化学性质不发生变化 C甲醇的化学式可表示为 CH4O D该过程使氢能源的广泛利用成为可能 8分析推理是常用的学习方法。以下推理成立的是（ ） A分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成 B带电的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子 C燃烧需要三个条件同时存在，所以灭火也必须同时破坏这三个条件 D粒子间有间隔，通常两种液体混合总体积变小，所以任何液体总体积不会变大 9建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A原子结构模型 B化合物和氧化物模型 C燃烧条件模型 D自然界氧循环模型 10下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 序
5、号 物质 杂物 除去杂质的方法 A NaCl 固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发 B C CuO 高温灼烧 C CO CO2 将气体通过水 D CO2 CO 向混合气体中通氧气，点燃 AA BB CC DD 11某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（ ） A镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物（内因）和反应条件（外因） 12下列依据证据得出的结论，错误的是（ ） 选项 证据 结论 A 1
6、 滴水约含 1.671021个水分子 水分子体积很小 B 水通过电解得到氢气和氧气 水是由氢元素和氧元素组成的 C 向某固体中加入稀硫酸，有气体产生 产生的气体一定是 CO2 D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 AA BB CC DD 二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 题，共题，共 28 分）分） 13 （6 分）阅读下列科技短文，回答问题。 如何将含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处 理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液 相互交融的状态。
7、在超临界水的环境中，含碳废物中的含碳、氢、氧元素的物质转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而 其他物质保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害 气体。 （1）保持超临界水化学性质的粒子是 （写化学符号） 。 （2）下列说法正确的是 （填字母序号） 。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 （3）氢气和甲烷都是清洁能源，生活中很多居民都是用甲烷为主要成分的天然气，写出甲烷完全燃烧时 反应的化学方程式 。而氢气则被
8、称为最清洁的能源是因为 。 （4）而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主的天然气，而没有使用氢气原因是 （写出 1 点即可） ，你认为未来针对氢气这种能源需要研究的方向是 （写出 1 点即可） 。 14 （7 分）实验室常用于制取和收集气体的装置如图： （1）实验仪器的名称 。 （2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母） ，该反应的化 学方程式为 。 （3）某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他们选用了 B 作为气体发生装置，写 C 相比，B 的优点是 ；若要用 G 收集氢气，气体应从 端（填“a 或 b” ）进入。用 G 装置装 入适量的澄
9、清石灰水，还可以用来检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 （4）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常 用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。 制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的 （填字 母） 。 15 （5 分）五氧化二钒（V2O5）是一种催化剂，如图是制取 V2O5的工艺流程。 （1）NH4VO3中钒元素（V）的化合价是 。 （2）操作 a 的名称是 ；若得到 KCl 溶液仍然浑浊，原因可能是 （写出一种即可） 。 （3）反应的反应类型是 ；物质 X 一定含有的元素是 （填元素符号） 。 16 （6 分）甲同学在某食品包装袋内，发
10、现有一个装有白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干 燥剂，请勿食用” 。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状固体 B。请你与甲同学一起对块状固体 B 进行探究。 （1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外还可能有： 、 。 （2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热” ） 。请设计一个实验方案验 证你的这一猜想 。 （3）取适量块状固体 B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。对于白 色固体 C 的成分，甲同学与乙同学进行猜想。 查阅资料：氢氧化钙不能完全溶解于一定量的水中。 甲
11、同学认为：白色固体 C 可能是氧化钙； 乙同学认为：白色固体 C 可能是氢氧化钙； 丙同学认为：白色固体 C 可能是碳酸钙； 你认为，白色固体 C 还可能是： 。 （4）有同学说甲同学的认为是错的，原因是 （用化学方程式表示） 。请设计一个实验证明你的猜 想是正确的（填写如表） ： 方案 现象和结论 17 （4 分）为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示： （杂 质不溶于水也不与盐酸反应） 求：反应中生成二氧化碳的质量为 ； 该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、本大题包括一、本大题包括 12 小题，每小题小题，每小
12、题 1 分，共分，共 12 分。每小题的分。每小题的 4 个选项中只有个选项中只有 1 个符合题意。个符合题意。 1 （1 分）下列生活操作中涉及化学变化的是（ ） A用生石灰做干燥剂 B用砂纸出去铁器上的铁锈 C用干冰冷藏食物 D用竹炭除去冰箱中的异味 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、用生石灰做干燥剂过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。 B、用砂纸出去铁器上的铁锈过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、用干冰冷藏食物过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、用竹炭
13、除去冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2 （1 分）2021 年 1 月 1 日起，蒙城城区、及周边将全面棽止燃放烟花爆竹，这是我县治理污染环境的又 一大举措，下列说法与环境保护不相符的是（ ） A提倡使用电子烟花 B北方冬季取暖煤改气 C生活污水达标后排放 D秸秆直接山间焚烧 【分析】改善环境质量应减少污染物的排放，例如减少废气、废水、废渣，减少 CO2的排放等，多使用 清洁能源，少使用化石能源。 【解答】解：A、提倡使用电子烟花利于节
14、约能源，绿化环境，净化了空气，有利于保护空气、改善空 气质量。故正确； B、北方冬季取暖煤改气，净化了空气，有利于保护空气、改善空气质量。故 B 正确； C、生活污水是水污染的三大来源之一，污水处理后排放避免有害物质影响水体、土壤。故正确； D、秸秆直接田间焚烧，产生大量的二氧化碳和有害气体，直接排放到空气中，造成严重的空气污染， 与环境保护不相符； 故选：D。 【点评】本题属于简单题，考查的是常见的生活习惯或行为与环境的关系。 3 （1 分）下列实验操作或设计正确的是（ ） A里取 8.5mL 双氧水 B检验装置的气密性 C验证质量守恒定律 D硬水软化 【分析】A、根据量筒的选取方法。 B、
15、根据装置气密性检查方法进行分析判断。 C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。 D、根据硬水软化的方法进行分析判断。 【解答】解：A、里取 8.5mL 双氧水应该用 10mL 量筒量取，故 A 错。 B、长颈漏斗内液面不再下降，说明气密性良好，故 B 正确。 C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律， 故 C 错。 D、过滤不能将硬水软化，加热煮沸或蒸馏可以将硬水软化；故 D 错。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 4 （1 分）金刚烷胺（
16、C10H17N）是防治型流感病毒所引起的呼吸道感染物，服用该药物不得接触酒精 （C2H5OH） ，下列叙述错误的是（ ） A金刚烷胺由三种元素组成 B金刚烷胺中氮元素的含量最低 C酒精是氧化物 D一个酒精分子由 9 个原子组成 【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分 析和解答。 【解答】解：A、金刚烷胺（C10H17N）是碳氢氮三种元素组成的。正确； B、金刚烷胺（C10H17N）碳氢氮元素质量比为（1210） ： （117） ：14120：17：14质量分数最低 的是氮元素，正确； C、酒精（C2H5OH）是三种元素组成，而氧化物只能是两种
17、元素组成，错误； D、一个酒精（C2H5OH）含有原子个数为 2+5+1+19 个，正确； 故选：C。 【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。 5 （1 分） “天宫二号”是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里常用 NiFe2O4作催化剂将宇航员 呼出的二氧化碳转化为氧气。已知 NiFe2O4中 Ni 为+2 价，则 Fe 的化合价为（ ） A0 B+2 C+3 D+6 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 NiFe2O4的化学式进行解答本题。 【解答】解：已知 NiFe2O4中 Ni 元素为+2 价，氧元素显2 价，设铁元素的化合
18、价是 x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得： （+2）+2x+（2）40，则 x+3 价。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化 合价的方法即可正确解答本题。 6 （1 分）近日，我省公布已探明湛岭钼矿中伴生超级金属“铼” ，这也是我省首次发现和探明铼资源。根 据如图提供的铼的信息回答问题，下列说法正确的是（ ） A铼的化学式为 RE B铼原子的质子数为 75 C铼的相对原子质量为 186.21g D铼原子的核外电子数为 111 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符
19、 号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铼的元素符号为 Re，则 其化学式为 Re，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 75；根据原子中 原子序数核电荷数质子数核外电子数，则铼原子的质子数为 75，故选项说法正确 C、 根据元素周期表中的一格可知， 汉字下面的数字表示相对原子质量， 该元素的相对原子质量为186.21， 相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法错误 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原
20、子序数，该元素的原子序数为 75；根据原子中 原子序数核电荷数质子数核外电子数，则铼原子的核外电子数为 75，故选项说法错误 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量）进行分析解题的能力 7 （1 分）氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研 机构合作，采用铂碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温（150190）下获得了 极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A该反应的方程式可表示为 CH3OH+H2OCO2+3H2 B铂碳化
21、钼在反应后的化学性质不发生变化 C甲醇的化学式可表示为 CH4O D该过程使氢能源的广泛利用成为可能 【分析】根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出 反应的化学方程式，据此分析有关的问题。 【解答】解：A、由该反应的微观过程可知该反应的反应方程式为：CH3OH+H2OCO2 +3H2；故 A 不正确； B、铂碳化钼在反应中作催化剂，故反应后的化学性质不发生变化，B 正确； C、甲醇的化学式 CH3OH，可表示为 CH4O，故正确； D、该过程使氢能源的广泛利用成为可能；故正确。 故选：A。 【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有
22、几个，这样就可以得出分子的 化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可。 8 （1 分）分析推理是常用的学习方法。以下推理成立的是（ ） A分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成 B带电的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子 C燃烧需要三个条件同时存在，所以灭火也必须同时破坏这三个条件 D粒子间有间隔，通常两种液体混合总体积变小，所以任何液体总体积不会变大 【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断； B根据离子的概念来分析； C、根据燃烧的条件来分析灭火的条件解答； D、根据粒子间有间隔，通常两种液体混合总体积变小解答； 【解答】解：A、分子可以构成物质，但物质不一定都是
23、由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的， 故选项推理错误。 B离子是原子（或原子团）得失电子形成的带电的微粒，故正确； C、物质燃烧必须同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度达到 其自身的着火点。灭火只要控制其中的一个条件就可以，故 B 的说法错误； D、粒子间有间隔，通常两种液体混合总体积变小，所以任何液体总体积不会变大，故正确； 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与 方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 9 （1 分）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A原子结构模型 B
24、化合物和氧化物模型 C燃烧条件模型 D自然界氧循环模型 【分析】A根据原子结构来分析； B根据化合物与氧化物的概念来分析； C根据燃烧的条件来分析； D根据自然界中的氧循环来分析。 【解答】解：A原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误； B氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素属于氧元素，即氧化物一定属于化合物，图示关 系错误，故错误； C燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，故错误； D绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，人和动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧将氧气 转化为二氧化碳，故正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握原子结构
25、、化合物与氧化物的关系、自然界中的氧循环、燃烧的条件等是 正确解答本题的关键。 10 （1 分）下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 序号 物质 杂物 除去杂质的方法 A NaCl 固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发 B C CuO 高温灼烧 C CO CO2 将气体通过水 D CO2 CO 向混合气体中通氧气，点燃 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物 质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于
26、水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂， 故选项所采取的方法正确 B、高温灼烧，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 C、CO2能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，不能把杂质全部除去，不符合除杂原则，故 选项所采取的方法错误。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否 则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂一般只与杂质反应，反应后不
27、能引入新的杂质）是正确解题的关键 11 （1 分）某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（ ） A镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物（内因）和反应条件（外因） 【分析】A根据镁的化学性质进行分析； B根据燃烧的条件进行分析； C根据可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关进行分析； D根据燃烧的实质进行分析。 【解答】解：A镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明镁的化学性质活泼，故 A
28、错误； B玻璃棒不是可燃物，火柴是可燃物，所以火柴可以燃烧而玻璃棒不能燃烧，说明燃烧与物质本身性 质有关，故 B 正确； C可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故 C 正确； D燃烧需要的条件：可燃物（内因） ；氧气；温度达到着火点，故 D 正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件是解题的关键。 12 （1 分）下列依据证据得出的结论，错误的是（ ） 选项 证据 结论 A 1 滴水约含 1.671021个水分子 水分子体积很小 B 水通过电解得到氢气和氧气 水是由氢元素和氧元素组成的 C 向某固体中加入稀硫酸，有气体产生 产生的气体一定是 CO2 D 白磷在热水中不燃烧，通入
29、氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 AA BB CC DD 【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。 B、根据电解水实验，进行分析判断。 C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、1 滴水约含 1.671021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。 B、化学反应前后元素的种类不变分析，水分解生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，故选项 说法正确。 C、向某固体中加入稀硫酸，有气体产生，气体不一定是 CO2，也可能是活泼金属与酸反应生成的 H2， 故选项说法错误。 D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，
30、说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】 本题难度不大， 掌握酸的化学性质、 质量守恒定律、 氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。 二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 题，共题，共 28 分）分） 13 （6 分）阅读下列科技短文，回答问题。 如何将含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处 理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液 相互交融的状态。 在超临界水的环境中，含碳废物中的含碳、氢、氧元素的物质转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而 其他物质保留
31、在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害 气体。 （1）保持超临界水化学性质的粒子是 H2O （写化学符号） 。 （2）下列说法正确的是 D （填字母序号） 。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 （3）氢气和甲烷都是清洁能源，生活中很多居民都是用甲烷为主要成分的天然气，写出甲烷完全燃烧时 反应的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。 而氢气则被称为最清洁的能源是因为 氢气燃烧生 成水，无污染 。 （4
32、）而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主的天然气，而没有使用氢气原因是 制氢成本太高 （写出 1 点即可） ， 你认为未来针对氢气这种能源需要研究的方向是 低耗能的制取氢气的方法 （写出 1 点即可） 。 【分析】 （1）根据超临界水是由水分子构成进行解答； （2）根据粒子的性质、题干信息、物质的组成来分析； （3）根据化学反应的原理、燃烧的产物以及数据信息来分析； （4）根据制氢成本太高进行解答 【解答】解： （1）超临界水是由水分子构成，所以保持超临界水化学性质的粒子是水分子；故填：H2O； （2）A超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误； B将气态水升温或
33、加压不一定使水分子间距离变小，选项说法错误； C超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，选 项说法错误； D在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在 残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超 临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。 故填：D； （3）甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O，氢气则被 称为最清洁的能源是因为氢气燃烧生成水，无污染；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；氢气燃
34、烧生成 水，无污染； （4）日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，是因为制氢成本太高，所以未来针 对氢气这种能源需要研究的方向：低耗能的制取氢气的方法。故填：制氢成本太高；低耗能的制取氢气 的方法。 【点评】解答本题要充分理解超临界水的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的 判断。 14 （7 分）实验室常用于制取和收集气体的装置如图： （1）实验仪器的名称 水槽 。 （2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，应选择的发生装置为 C （填字母） ，该反应的化 学方程式为 2H2O22H2O+O2 。 （3）某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，
35、他们选用了 B 作为气体发生装置，写 C 相比，B 的优点是 能使反应随时进行或停止 ；若要用 G 收集氢气，气体应从 a 端（填“a 或 b” ） 进入。 用 G 装置装入适量的澄清石灰水， 还可以用来检验二氧化碳， 发生反应的化学方程式为 Ca （OH） 2+CO2CaCO3+H2O 。 （4）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常 用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。 制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的 AF或AG （气 体从 a 端进入） （填字母） 。 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物
36、的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条 件书写化学方程式； （3）根据装置的特点进行分析；根据二氧化碳的性质和装置 G 的特点进行分析；根据反应物、生成物 和反应条件书写化学方程式； （4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。 【解答】解： （1）实验仪器的名称水槽； （2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置 C 作发生装置；过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2； （3）与 C 相比，B 的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭
37、开关时，试管中的气体增多，压强增 大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少， 压强减小，液体和固体混合，反应进行；若要用 G 收集氢气，由于氢气密度比空气小，气体应从 a 端进 入； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 反应的化学方程式为： Ca （OH）2+CO2CaCO3+H2O； （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，属于固、固加热型，制取氨气的发生装置应该 用 A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用 F 或 G 装 置（气体从 a 端进入）收集。 故答案为： （1）水槽； （2）
38、C；2H2O22H2O+O2； （3）能使反应随时进行或停止；a；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O； （4）AF 或 AG（气体从 a 端进入） 。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 15 （5 分）五氧化二钒（V2O5）是一种催化剂，如图是制取 V2O5的工艺流程。 （1）NH4VO3中钒元素（V）的化合价是 +5 。 （2）操作 a 的名称是 过滤 ；若得到 KCl 溶液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损（滤液没过滤纸边 缘） （写出一种即可） 。 （3）反应的反应类型是 分解反
39、应 ；物质 X 一定含有的元素是 N （填元素符号） 。 【分析】 （1）根据化合物中各元素化合价代数和为零计算此题； （2）考查固液分离的常用方法；考查过滤不当造成的滤液浑浊的原因； （3）根据反应特点分析回答此题；根据质量守恒定律回答此题。 【解答】解： （1）NH4VO3中氮元素为3 价，氢元素为+1 价，氧元素为2 价，设钒元素化合价为 x， 则 1（3）+4（+1）+1x+3（2）0，x+5； 故答案为：+5。 （2） a 实现了固液分离， 因此操作名称为过滤； 此时滤液浑浊， 若滤纸破损， 则滤液会直接进入过滤液， 造成浑浊，另外，若滤液高于滤纸边缘，则不通过滤纸直接进入烧杯，则也
40、会造成浑浊现象； 故答案为：过滤；滤纸破损（滤液没过滤纸边缘） 。 （3）反应符合一变多特点，所以为分解反应；根据质量守恒定律可知，反应前含有氮、氢、氧和钒四种 元素，而反应后现有钒、氧和氢三种元素，因此 X 一定含有氮元素，保证反应前后元素种类不变； 故答案为：分解反应；N。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 16 （6 分）甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干 燥剂，请勿食用” 。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状固体 B。请你与甲同学一起对
41、块状固体 B 进行探究。 （1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外还可能有： 氢氧化钙 、 碳酸钙 。 （2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 放热 现象（填“放热”或“吸热” ） 。请设计一个实验方案 验证你的这一猜想 取适量样品于试管中，加入适量水，试管发烫，说明 B 溶于水放热 。 （3）取适量块状固体 B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。对于白 色固体 C 的成分，甲同学与乙同学进行猜想。 查阅资料：氢氧化钙不能完全溶解于一定量的水中。 甲同学认为：白色固体 C 可能是氧化钙； 乙同学认为：白色固体 C 可能是氢氧化钙； 丙同学认为：白色固体 C 可
42、能是碳酸钙； 你认为，白色固体 C 还可能是： 氧化钙、碳酸钙 。 （4）有同学说甲同学的认为是错的，原因是 CaO+H2OCa（OH）2 （用化学方程式表示） 。请设计 一个实验证明你的猜想是正确的（填写如表） ： 方案 现象和结论 取适量样品于试管中，加入适量水，再加入 足量稀盐酸 试管发烫，固体溶解、产生气泡，说明固体中 含有氧化钙和碳酸钙 【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； 稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【解答】解： （1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外还可能有：氢氧化钙、碳酸钙。 故填：
43、氢氧化钙；碳酸钙。 （2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有放热现象； 验证方案：取适量样品于试管中，加入适量水，试管发烫，说明 B 溶于水放热。 故填：放热；取适量样品于试管中，加入适量水，试管发烫，说明 B 溶于水放热。 （3）白色固体 C 还可能是：氧化钙、碳酸钙。 故填：氧化钙、碳酸钙。 （4）有同学说甲同学的认为是错的，原因是氧化钙能和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，因此样品中 一定含有氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2OCa（OH）2； 实验方案：取适量样品于试管中，加入适量水，再加入足量稀盐酸，试管发烫，固体溶解、产生气泡， 说明固体中含有氧化钙和碳酸钙。 故填：CaO+H
44、2OCa（OH）2；取适量样品于试管中，加入适量水，再加入足量稀盐酸；试管发烫，固 体溶解、产生气泡，说明固体中含有氧化钙和碳酸钙。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 17 （4 分）为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示： （杂 质不溶于水也不与盐酸反应） 求：反应中生成二氧化碳的质量为 4.4g ； 该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【分析】根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量。 利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，即可求出大理石中 碳酸钙的质量分数。 【解答】解：根据质量守恒定律，产生 CO2的质量的为：12.5g+50g58.1g4.4g；故填：4.4g； 设大理石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g x10g 大理石样品中碳酸钙的质量分数为：100%80% 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。 【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代 入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是 依据质量的变化求出某一生成的质量。
