1、2021 年和平区初三期末考试化学试卷年和平区初三期末考试化学试卷 第卷第卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用 2B 铅笔把“答题卡”上对应題目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共 15 题，共 30 分。 3.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 Ol6 F19 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一一、选择题（本大题共选择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有
2、一分。每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意）个最符合题意） 1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是 A.碘 B.汽油 C.高锰酸钾 D.面粉 2.下列位置或场所的标识，错误的是 A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 3.如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是 A.油锅中的油着火用水浇灭 B.室内起火迅速打开门窗通风 C.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D.遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域 4.2020 年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者” 。下列做法与这一主题不相符的是 A.垃圾分类投放 B
3、.野炊明火烧烤 C.控制汽车鸣笛 D.坚持绿色出行 5.2020 年 6 月 23 日， “北斗三号”收官之星发射成功，标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。发射用的 火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是 A.热值高，推力大 B.反应方程式是 222 2H +O2H O 点燃 C.绿色无污染 D.贮存、运输和加注都容易 6.森林火灾现场救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理 是 A.隔绝氧气 B.降低着火点 C.隔离可燃物 D.降低至着火点以下 7.某同学探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序，做了以下实验： （1）取样，分别加入到 CuS
4、O4溶液中，发 现 X、Z 表面出现红色物质而 Y 却没有； （2）取 X、Z 大小相等的颗粒，分别加入到质量和溶质质量分数相 等的稀 H2SO4中，发现 X 表面产生气泡的速度明显比 Z 快。则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱依次是 A. XZY B. ZYX C. XYZ D. ZXY 8.20时，NaCl 的溶解度为 36g。配制此温度下 20g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是 A.配制该溶液需要 5 g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D.配制溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，所配溶液溶质质量分数小于 5
5、% 9.下图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。 小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实正确的是 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 不通空气时，热水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧。 A. B. C. D. 10.对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是 A.组成：CO2、CO 均由碳元素和氧元素组成 B.性质：CO2、CO 都有可燃性 C.用途：CO2可用于灭火；CO 可用于人工降雨 D.危害：CO2会导致酸雨；CO 会引起中毒 二、选择题（每小题二、选择题（每小题 2 分，共分，共 10 分
6、，有分，有 1-2 个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得 分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1 分，若选分，若选 2 个有一个不符合题意则不得个有一个不符合题意则不得 分）分） 11.甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转 化为甲，下列说法错误的是 A.若甲是 Fe3O4，则乙是 Fe B.若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素 C.若甲的相对分子质量比乙小 16，则甲、乙一定分别是 H2和 H2O D.若甲是氧化物，则反应和的基本反
7、应类型不一定相同 12.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中的 CO 将混合物通过灼热的 CuO 固体 B 鉴别 CH4和 H2 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 C 鉴别固态的氯化钠与氢氧化钠 取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠 D 分离铁粉、铜粉 用磁铁吸引固体粉末 13.下列图像能正确表示对应关系的是 A.图 A 是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B.图 B 是汽水在空气中敞口放置一段时间 C.图 C 是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 D.图 D 是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 14.现
8、有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g 该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰 好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的是 A.若混合物为 Fe、Al，m 可能是 0.2g B.若混合物为 Fe、Zn，m 不可能是 0.2g C.若混合物为 Fe、Zn，m 可能是 0.1g，则该混合物中铁的质量分数为 50% D.若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3% 15.用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 400-500600-680700-800 2334 Fe OFe OFeOFe 。已知铁的氧化物除 Fe2O3外，
9、其余均为黑 色。下列说法正确的是 A.装置中漏斗的作用是防止倒吸 B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C.该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为 74%时，固体成分是 Fe3O4和 FeO 第卷第卷 注意事项： 1. 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共 11 题，共 70 分。 三、填空题（本大题共三、填空题（本大题共 3 题，共题，共 19 分）分） 16.（6 分）用下列物质的序号填空。 干冰 钛合金 氢气 金刚石 稀有气体 石墨 （1）用于人造骨骼的是_； （2）用于人工降雨的是_； （3）最理想的清洁
10、燃料是_； （4）可作干电池电极的是_； （5）可用来裁玻璃的是_； （6）用于填充霓虹灯灯管的是_。 17.（7 分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_； （ 2 ） 一 氧 化 碳 的 还 原 性 可 用 于 冶 金 工 业 ， 写 出 一 氧 化 碳 和 氧 化 铜 反 应 的 化 学 方 程 式 _； （3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断 正确的是_； A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌 B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C.若滤液为蓝色，则
11、滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大 4）下列保护金属资源的做法不正确的是_（填字母序号） 。 A.任意开采矿物 B.回收利用废旧金属 C.铁制品存放在潮湿的环境中 D.用塑料代替金属材料制造管道 （5）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用 1000t 含 氧化铁 70%赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是_t （计算结果精确到 0.1） 18.（6 分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和_。 （2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气
12、体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨 水，会形成_。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。 （3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要 的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为_。 （4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成 8.1g 水，同 时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物 12.6g，参加反应的乙醇的质量为_g，混合物中一氧 化碳与二氧化碳的质量比为_（填最简比） 。 四、简答题（本大题共四、简答题（本大题共 3 题，共题，共 16 分）分） 19.（6 分）按要求书写方程式 （
13、1）二氧化碳检验的方法_。 （2）一氧化碳还原赤铁矿的反应_。 （3）含+4 价碳元素的氧化物和碳单质生成含+2 价碳元素的氧化物_。 20.（4 分）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。 （1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_。 （2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可取的结晶方法是_。 （3）t2时，将 50g 丙物质放入 100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_ （填最简整数比） 。 （4）t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液的质量由大到小的顺 序是_。 21.（6 分）A、B、C、D、E 为初中化学常见的物质，
14、其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，如图是它 们之间的相互转化关系， （友情提示： 2442 CuO+H SO =CuSO +H O ） 请回答： （1）反应的基本反应类型是_。 （2）C 的化学式为_； （3）写出中生成红色金属单质的化学方程式_。 （4）E 的化学式是_，产生无色气体 E 的原因是_。 五、实验题（本大题共五、实验题（本大题共 3 题，共题，共 25 分）分） 22.（7 分）根据下图回答有关问题： （1）图一中仪器的名称是_。 （2）实验室用 A 装置制氧气的化学方程式为_。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中 选择的收集装置是_（填字母） 。 （3） 图二中 E
15、是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置， 该装置的优点是_； 为了解装置具有该优点的原因，他们在装置 E 中连接压强传感器（如图 F） ，从而测定实验中试管内气体压 强变化的情况（如图 G） 。下列说法正确的是_。 、ab 段试管中液面逐渐上升 、bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触 、c 点的对应操作是打开弹簧夹 23.（8 分）某同学配制 60g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_（填步骤名称） 。 （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_（填名称） 。 （3）计算所需 NaCl 的质量为_g，称
16、量时，NaCl 应放在托盘天平的_（填“左盘” 、 “右盘” ） 。 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_ （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是_（填序号） 。 （5）若用 C 观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_（填“偏大” 、 “偏小”或 “无影响” ） 。 （6）若将 50mL 质量分数为 30%（密度为 1.1g/cm3）的氯化钠溶液稀释成质量分数为 3%该溶液的密度和 水的密度均为 1.0g/cm3）的溶液，需要加水_mL。 24.（10 分）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项
17、目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_（填字母序号） 。 A.未擦干的铁锅 B.除油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 （2）铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O，其中铁元素的化合价是_。 【探究铁的腐蚀】 （3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于 50mL 刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水 面最终处于约_（填“40”或“10” ）mL 刻度处，原因是_。 【拓展探究】 （4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置 3 天，再取出铁钉 称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/ 10
18、20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.8 0.18 小强同学的实验是探究_因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_。 （5） 有同学认为小强的实验未能真实反映 50以后铁钉腐蚀的快慢， 理由是 50以后铁钉质量没有变化。 请分析铁钉质量没有变化的原因：_；改进实验方案证明你的分析：_。 六、计算题（本题共六、计算题（本题共 2 题，共题，共 10 分）分） 25.（3 分）网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷除草 剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： （1）
19、草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为_。 （精确到 0.1%） （3）33.8 克草甘膦中含有多少克氮元素？_（精确到小数点后一位） 26.（7 分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取 30g 干燥的碎鸡蛋壳 放入烧杯中， 并向其中加入了 80g 稀盐酸恰好完全反应 （假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水， 且不与稀盐酸反应） ，反应后烧杯中物质的总质量为 101.2g。完成下列计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数； （结果保留一位小数） （2）所用稀盐酸的溶质质量分数； （结果保留一位小数） （3）当碳酸钙恰好完全反应时
20、所得溶液中溶质的质量分数。 （结果保留一位小数） 2021 年和平区初三期末考试化学年和平区初三期末考试化学答案答案 一一、选择题（本大题共选择题（本大题共 10 小题，共小题，共 20 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D B D C A C C A 二、选择二、选择题题（本大题共（本大题共 5 小，共小，共 10 分）分） 11 12 13 14 15 C BC AC BD D 三、填空三、填空题题（本大（本大题题共共 3 題，共題，共 19 分）分） 16.（6 分） （1）（2）（3）（4）（5）（6） 17.（7 分） （1）常温下铝与空气中的氧气反应，表面
21、生成一层致密的氧化侣薄膜，阻止铝进一步氧化 （2） 2 CO+CuOCu+CO （3）AD （4）AC （5）510.41 18.（6 分） （1）天然气 （2）酸雨 （3） 22242 2CO +6HC H +4H O 催化剂 （4）6.9g 1：11 四、简答题（本大题共四、简答题（本大题共 3 小题，共小题，共 16 分）分） 19.（6 分） （1） 2232 CaOH+CO =CaCO+H O（） （2） 232 3 CO+Fe O2Fe+3CO 高温 （3） 2 C+CO2CO 高温 20.（4 分） （1）丙甲=乙 （2）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （3）2：7 （4）丙乙甲或
22、丙乙甲） 21.（6 分） （1）化合反应 （2）Fe （3） 44 Fe+CuSO =Cu+FeSO （4）H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气 五、实验题本大共 3 小题，共 25 分 22.（7 分 （1）集气瓶 （2） 32 2KClO2KCl+3O 催化剂 D （3）可以控制反应的发生和停止 23.（8 分） （1）溶解 （2）玻璃棒 （3）3g 左盘 （4）胶头滴管 A （5）偏大 （6）495 24.（1）A （2）+3 价 （3）40 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的 1/5 （4）温度 温度在 10-50的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 （5）试管内的氧气已耗尽，剩余
23、的铁不能继续锈蚀 向乙装置的试管中充入氧气，并在 50的环境中放置 3 天；若铁钉增加的质量大于 0.18g，则分析成立 六、计算六、计算题题（本大题共（本大题共 2 小题，共小题，共 10 分）分） 25.（3 分） （1）9:20 （2）18.3% （3）2.8g 26.解：设碳酸钙的质量为 x，盐酸中的溶质质量为 y，生成的氯化钙质量为 z。 2 m3080101.28.8gggg（CO )= 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 100 73 111 44 x y z 8.8g 10044 = x8.8g x=20g 7344 = y8.8g y=14.6g 11144 = z8.8g Z=22.2g 20g 100%66.7% 30g 14.6 100%18.3% 80g g 所得溶液质量=30808.8302091.2ggggg（） 22.2g 100%24.3% 91.2g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 66.7%，所用稀盐酸的溶质质量分数为 18.3%，所得溶液中溶质的质量分 数为 24.3%。
