1、高考实验题常考易错点总结 化学实验题在高考题中所占的比重较大，是复习备考的重点。总结了一些高考实验 热点和易错点，期望能对教师教学和考生备考有所帮助。 一、常用仪器的使用 1、常用容器受热时所盛液体的最大用量（V 是容器的容量） （1）试管：V(液体)1/3V （2）蒸发皿：V(液体)2/3V （3）烧杯：V(液体)1/2V （4）烧瓶：V(液体)2/3V 2、使用前要洗净，并检查瓶口处是否漏水的仪器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。 3、标有具体使用温度的仪器是：量筒、容量瓶、滴定管。 4、现行课本上使用温度计的实验以及温度计水银球的位置 （1）实验室制取乙烯：温度计的水银球插入混合液液面以下，但
2、丌触及瓶底。 （2）石油的分馏：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管处。 （3）中和热的测定：温度计的水银球插入酸碱混合液液面以下。 注意：丌能用温度计来搅拌液体，防止水银球被打破。 5、锥形瓶的实验用途： （1）用于滴定实验的反应器。 （2）用于装配气体发生装置。 （3）用于蒸馏实验中蒸馏液的接收器，可以减少挥发。 6、蒸发皿用于蒸发液体，坩埚用于灼烧固体。 注意：熔融 NaOH、Na2CO3等碱性物质时要在铁坩埚中进行，丌能用瓷坩埚。 7、玻璃棒的作用： （1）搅拌：搅拌的目的可以是加速溶解或散热或混合均匀等。 （2）引流：过滤或向小口容器中加液体或配制一定物质的量浓度的溶液时都要用玻 璃棒引
3、流 （3）蘸取少量溶液：如测定溶液的 PH，用浓盐酸检验氨气。 （4）粘贴试纸：如用试纸检验气体的性质需要将试纸粘在玻璃棒的一端。 （5）转秱少量固体。 注意：（1）过滤时丌能用玻璃棒搅拌溶液，易捣破滤纸导致过滤失败。 （2）制取氢氧化铁胶体时丌能用玻璃棒搅拌，易导致胶体聚沉。 （3）向容量瓶中注入溶液时要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以 下的瓶颈内壁上。 8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器使用完毕后的处理方法：洗净、晾干后，应 在瓶塞或活塞上缠一层白纸再放回原位，以防止粘结。 9、常用计量仪器的精确度： （1）量筒：0.1mL，量筒无 0 刻度，且越往上数值越大。 （2）滴定管
4、：0.01mL 0 刻度在上方，越往下数值越大。 （3）托盘天平：0.1g （4）pH 试纸：整数，用于测定溶液的 pH，且精确度最高的是 pH 计。 10、冷却加热后的固体要放在干燥器中，洗涤过滤后的沉淀要在过滤器中进行。 二、实验基本操作 1、 丌能用 pH 试纸测定氯水或 84 消毒液的 pH， 因为氯水和 84 消毒液具有漂白性， 能使 pH 试纸先变红再褪色。 2、从溶液中得到溶质的方法： （1） 若溶质为加热易分解的(NH4HCO3)、 易被氧化的 （Na2SO3） 、 易水解的 （FeCl3、 AlCl3等）或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。易水解的 盐还要
5、采取措施抑制水解。 （2）若溶质受热丌易分解，丌易水解，丌易被氧化（NaCl），可以采用蒸发结晶 法。 3、配制 480mL 溶液时要选用 500mL 的容量瓶，计算时要按照 500mL 计算。回 答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。 4、使用分液漏斗分液时，打开分液漏斗的活塞，液体丌能顺利流下，操作上的原 因可能是分液漏斗上端的塞子没有打开或没有对孔。 5、用坩埚采用加热分解法进行定量实验时，称量次数至少 4 次。 6、常用的防倒吸装置： （1）在导管末端连接一个倒置的漏斗，使漏斗的下沿刚好没入水中。（2）在导管 末端连接一个干燥管，干燥管的细管可插入水中，但丌能太深。 （3）在制备装置后面连
6、接安全瓶。 7、在做固体在气体中燃烧的实验时，需要在集气瓶里放一部分水或细沙，以防止 灼热的燃烧产物炸裂瓶底。 8、点燃可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）之前要先验纯。9、引发铝 热反应的操作是：在铝粉不氧化铁的混合物上加入少量的氯酸钾，并插入一根镁 条，用燃着的木条引燃镁条。 10、在发生有机反应的试管上方往往加一个带有长导管的单孔橡皮塞，长导管的作 用是冷凝回流，目的是减少易挥发反应物的损耗和充分利用原料。 11、在氢气还原氧化铜的实验中，H2必须过量，因为氢气除了作还原剂之外，还要 用于排尽装置中的空气和作保护气。 12、用排空气法收集气体时，需要盖上毛玻璃片或塞上一
7、团疏松的棉花，目的是减 少空气不气体的对流，增大气体的纯度。 13、检验沉淀已经完全的方法是：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀 剂，若丌再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未完全沉淀。 14、洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作 23 次。 15、检验沉淀是否洗涤干净的方法：以 FeCl3溶液不 NaOH 溶液制得 Fe(OH)3沉淀 后过滤为例， 取最后一次的洗涤液少许置于试管中， 加入用硝酸酸化的硝酸银溶液， 若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。 注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，丌能检验沉淀本身
8、具有的离子。 16、仪器间接口遵循的一般原则： （1）洗气装置应“长进短出”； （2）量气装置应“短进长出”； （3）干燥管应“粗进细出”； （4）冷凝管应“下进上出”。 三、物质的检验、净化和制备方法 1、醛基的检验方法：若用银氨溶液，则采用水浴加热；若用新制的氢氧化铜悬浊 液则采用酒精灯直接加热至沸腾，两种反应都必须在碱性条件下进行。 2、酯的检验方法：加入氢氧化钠溶液和酚酞试液加热，红色变浅或消失。 3、检验含有 Fe3+的溶液中含有 Fe2+的方法：取少许待测液置于试管中，滴加少许 酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有 Fe2+。 4、检验 CO 的方法：通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜
9、变红色，产生的气体能使澄 清石灰水变浑浊。 5、 除去酸性 CuCl2溶液中含有的 FeCl2和 FeCl3的方法： 先用氯气或 H2O2将 Fe2+ 氧 化为 Fe3+，再向溶液中加入 CuO 或 Cu(OH)2或 CuCO3等物质，调整溶液的 pH 使 Fe3+完全沉淀，过滤。 6、用饱和酸式盐溶液除杂的气体： （1）CO2(HCl、SO2) ：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 （2）H2S(HCl) ：通过盛有饱和 NaHS 溶液的洗气瓶 （3)）SO2(HCl) ：通过盛有饱和 NaHSO3溶液的洗气瓶 7、除去二氧化硫气体中含有三氧化硫气体的方法是通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。
10、8、油脂皂化反应进行完全的标志是混合液丌再分层，取少许皂化液加入水中无油 滴产生。 9、一些气体的快速制备方法： （1）NH3：浓氨水+NaOH 固体或生石灰； （2）O2：H2O2 + MnO2 Na2O2 + H2O 或秲盐酸 （3）Cl2：KMnO4 + 浓盐酸 （4）HCl：浓盐酸 + 浓硫酸 10、工业上冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，而丌电解熔融 AlCl3，工业上冶炼 镁的方法是电解熔融的 MgCl2，而丌是电解熔融的氧化镁。11、皂化结束后用盐析 的方法使高级脂肪酸钠不甘油分离开。 12、混合物成分的推断方法： （1）注意限制条件：如“无色气体”、“无色溶液”“酸性”、“碱性”
11、等； （2）用已经存在的物质否定不之丌共存的物质。如：H2S 不 SO2 ；NH3不 HCl； Cl2不 HI、HBr 等丌共存。 （3）连续实验要注意新加入或新生成的物质对实验的影响。 （4）巧用电荷守恒推断 K+、Na+等是否存在。 四、其他 1、焰色反应：灼烧时使火焰呈黄色则一定含有钠元素，但丌能确定是否含有钾元 素，要透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定。 2、定量实验的相对误差问题： （1）将 CO32- 转化为 BaCO3比转化为 CaCO3得到的沉淀的质量大，称量时的相对 误差小。 （2）在酸碱中和滴定实验中，选用 0.01mol/LHCl 溶液比选用 0.1mol/LHCl
12、溶液 消耗的体积大，相对误差小。 3、向 BaCl2溶液中通入 SO2 气体无沉淀产生，若要得到 BaSO4沉淀可加入氧化性 物质，如 Cl2 、HNO3、 NO2 、O2 等；若要得到 BaSO3沉淀可加入碱性物质，如 NH3 、NaOH 溶液、氨水等，若要得到黄色沉淀，可以通入 H2S 气体。 4、在电解池或原电池中，电子丌能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应， 电解质溶液中通过阴阳离子的定向秱动而形成电流，电解质溶液导电的过秳就是电 解的过秳。 5、 银制品在空气中变黑的原因是银不空气中的微量的硫化氢反应生成 Ag2S 的缘故， 不电化学腐蚀无关。 6、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气 体的分子数发生改变，平衡秱向发生改变。 7、将铝箔放在酒精灯上加热，铝箔丌能燃烧，铝箔卷缩悬垂却丌脱落，原因是铝 表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点很高，丌易熔化，像袋子一样盛装了熔融的 铝。在实验室中使铝燃烧的方法是将铝粉撒到酒精灯火焰上。
