1、 1 1 合肥瑶海合肥瑶海 20202020- -20212021 九年级上（九年级上（1212 月份）段考化学试卷月份）段考化学试卷（含答案）（含答案） 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项中只有个选项中只有 1 1 个符合题意，请将选出的选项序号填个符合题意，请将选出的选项序号填 入下面的答题框内。入下面的答题框内。 1.天工开物是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ） A.烧裂矿石 B.粉碎矿石 C.淘洗矿粉 D.取泥制坯 2. 2020 年“世界环境日
2、”主题是“关爱自然，刻不容缓”。某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ ） A.骑自行车上学 B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C.用洗菜的水冲厕所 D.夏季使用空调时，将温度调至最低 3.合肥人特别钟爱美食大龙虾，虾青素(C40H5204) 是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。 下列有关它的说法正确的是（ ） A.虾青素是氧化物 B.虾青素中氢元素的质量分数最低 C.虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的 D.虾青素中碳氢氧元素的质量比为 40:52:4 4.“大湖名城，创新高地”是省会合肥的建设目标。近年来“大湖”一巢湖经过治理 越来越美。下列有关说法正确 的是（
3、） A.为了健康可多饮蒸馏水 B.用活性炭给水消毒杀菌 C 禁止使用含磷洗衣粉 D.用沉降的方法可以使硬水变为软水 5.下列实验装置或操作正确的是（ ） A.加热液体 B.加入固体 C.检查气密性 D.收集氧 6.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为 1:2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小 于 1:2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ） A.部分氧气与氢气反应重新生成了水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气溶于水 7.钪是种熔点高、 密度小、抗腐蚀性能好的金属，主要用于国防、军工、航天、核能和超导体等尖端技术领域。如 图是钪硫元素和镓元
4、素在周期表中的信息。下列有关说法不正确的是（ ） A.该元素的元素符号为 Sc B.该元素属于金属元素 C.该元素的原子核外有 21 个电子 D.该元素的相对原子质量为 44. 96g 8.科学家发现，水在-157C 超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂密还粘稠。下列关于这种“高密度液态 水”的说法正确的是（ ） A.它的分子不再运动 B.化学性质与普通水不同 C.人的生命活动离不开水 D.分子间的间隔比普通水大 2 2 9.某反应的微观示意图如下(-种小球代表一种元素的原子)， 下列说法错误的是（ ） A.该反应中共有三种元素 B.图中反应物都是化合物 C.该反应的本质是原子的重新组合
5、 D.该反应前后分子的种类发生改变 10.下列依据证据得出的结论，正确的是（ ） 选项 证据 结论 A 物质 W 完全燃烧后燃烧生成氧化碳和水 W 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 B 单质是由一种元素组成的物质 一种元素组成的物质一定是单质 C 氧气可以使带火星的木条复燃 带火星的木条不复燃则一一定不含有氧气 D 柳絮纷飞 分子在不停地运动 11.在一个密闭容器内有 X、Y、2、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示， 下列推理正确的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 18 10 2 21 反应后质量（g） 0 12 15 待测 A.反应
6、物是 X 和 Y，生成物是 Z 和 Q B.该反应是化合反应，Q 可能是催化剂 C.Y、Z、Q 物质中元素种类-定与 X 中元素种类相同 D.反应后 Q 的质量为 24g 12.下列图象中正确的是（ ） A.空气中气体含量 B.电解水 C.生物细胞中元素含量 D.等质量氯酸钾加热 （b 中加少量二氧化锰） 二、填空题(化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 24 分) 13. (6 分)水是一种宝贵的自然资源，某化学兴趣小组收集到一 瓶浑浊的河水，他们模拟自来水厂的净水过程，制 成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）操作名称是 。水中 A13+超标有害健康，可能造成自来水 A
7、13+超标的操作是加入较多 的 。 （2）操作过程中加入的物质是 除去一些异味和色素， 发生的是 （填“物理”或“化 学”）变化。 (3)操作是消毒杀菌，有些自来水厂用氯气消毒。氯气(Cl2)与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HCl0)。写出电解水 反应的化学方程式 。 3 3 4. (5 分)空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取 氧气。 （1）写出图中标号仪器的名称 。 （2） 若选择 A 装置并用高锰酸钾制取制取氧气， 则有一处不足的地方， 应如何改进 。 （3）若用 B 制取并收集干燥的 02，则气体应从 (填“a”或“b )管口
8、经过 F 装置进行干燥。 该反应的化学方程式 。 15. (6 分)消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 查阅贷料查阅贷料 84 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为 NaCl0)。 实验实验 1 1取少量 84 消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后 (填写实验操作 和现象)，证明产生的气体是氧气。 提出问题提出问题在上述反应中，次氯酸钠的作用是什么? 作出猜想作出猜想猜想-：作反应物，次氯酸钠与过氧化氢溶液发生化学反应。 猜想二：作催化剂，类似分解过氧化氢溶液制氧气时 MnO2的作用。 实验实验 2 2按上图所示组装实验装置，并检
9、查装置的气密性。 向锥形瓶中加入 40ml84 消毒液，注射器中吸入 40ml 过氧化氢溶液。 将注射器中的过氧化氢溶液平均分 5 次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气 体的总体积(忽略其他因素对测最结果造成的影响)见下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 收集气体的总体积/ml 148 296 374 x 390 (1)表中的数据 x= (2)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 【分析讨论】次氯酸钠与过氧化氢溶液溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。 该反应的化方程式为 【拓展反思】 生活中常用消毒剂除 84 消毒液、 过氧化
10、氢溶液外， 还有 75%酒精、 过氧乙酸等。 在使用各种消毒剂时， 要考虑它们的性质。切记:科学使用，注意安全! 生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 A.不同的消毒剂可随意混合使用 B.使用 84 消毒液的浓度越高越好 C.使用 75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D. 84 消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 4 4 16.(7 分)某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。 【提出问题】氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？ 它是否比二氧化锰催化效果好？ 【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氨酸钾开 始发生分解反应和反应剧烈
11、时的温度如表所示： 催化剂、温度/、反应程度 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 开始反应 420 515 305 490 剧烈反应 490 540 350 545 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是 【设计并完成实验】将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热 将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热 将 3.0g 氯酸钾与 Xg 氧化铜均匀混合加热 【实验现象分析】 中 X 的值应为 ，实验和比较可证明 将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称 量的目的是 ， 最后还要将黑色粉末和 混合加热。 【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验中
12、的化学反应的符号表达式为 【注意：答对第（【注意：答对第（4 4）小题奖励）小题奖励 3 3 分，化学试卷总分不超过分，化学试卷总分不超过 4040 分】分】 【实验反思】MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？ 【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为 3% H2O2 溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成 正比，反应放热忽略不计） 【讨论交流】（1）图乙是“0.1 克 MnO2与不同体积的 3% H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以 看出 图丙是 “不同质量的 MnO 与相同体积的 3IHL0 溶液混合”的实 验结果， 从图中可以看出 、 。 三、计算题（三、计算题（4 4 分）分） 17、（4 分）现有 81g 高锰酸钾，加热段时间后，称量剩余固体质量为 74. 6g, 则反应的高锰酸钾为多少克？ 5 5
