1、山东省新泰市山东省新泰市 2020-2021 学年九年级上学期化学期中考试试卷（五四学制）学年九年级上学期化学期中考试试卷（五四学制） 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是( ) A. 花椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 2.向如图装置的试管中加入下列某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面 上升，则加入的物质是( ) A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 蔗糖 3.下列
2、过程属于乳化作用的是( ) A. 用汽油清洗机械表面的污渍 B. 用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍 C. 用洗涤剂洗去衣服上的油污 D. 用氢氧化钠溶液清洗炉具的油污 4.我们已经学习了有关利用海水的方法：海水“晒盐”；海水“制碱”；海水淡化；从海水中提取 镁。：以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是( ) A. 全部是 B. 只有 C. 只有 D. 5.关于下列几种化学符号的说法正确的是( ) NNH3Mg2+ Fe A. 能表示 1 个原子的是 B. 中的数字“3”表示氨气中有 3 个氢原子 C. 能表示 1 个分子的是 D. 3中的数字“2”都表示离子所带电荷数 6.有
3、媒体报道：我国每年 300 万吨地沟油返回餐桌，不少油炸食物都是用地沟油加工出来的，这些油炸食 物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺(化学式 C3H5NO)等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯酰 胺的说法不正确的是（ ） A. 丙烯酰胺由碳，氢、氮、氧四种元素组成 B. 丙烯酰胺中氢元素的质量分数是 100% C. 丙烯酰胺在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 D. 丙烯酰胺分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为 3：5：1：1 7.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ） A. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 B. 熟石灰能与酸发生反应，用于改良酸性土壤 C. 碳酸氢钠
4、能与盐酸发生反应，用于治疗胃酸过多 D. 氧气具有助燃性，可用作燃料 8.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是（ ） A. 固体 NaCl 的称量 B. 吸取液体药品 C. 放置一瓶集满二氧化碳的集气瓶 D. 浓硫酸的稀释 9.不能说明硫酸具有酸的通性的反应是( ) A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 B. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl C. MgO+H2SO4=MgSO4+H2O D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 10.如图所示为生活中常见物质的 pH，下列说法正确的是( ) A. 花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性 B. 酱
5、油是显碱性的食品 C. 肥皂液和厕所清洗剂的混合液-定能使石蕊试液变红 D. 胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子 11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t1时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D. 将 t2时甲、乙的饱和溶液降温到 t1，甲析出固体的质量大 12.下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是( ) A. NaNO3、NaCl、AgNO3 B. CuSO4、H2SO4、BaCl2 C. HCl、Na2SO4、NaOH D. HCl、NaHCO3、NaNO3
6、 13.某同学总结的 Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是（ ） A. 甲一定是碳酸盐 B. 反应为放热反应 C. 反应可用于检验某种温室气体 D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 14.小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( ) A. 俗称：烧碱、苏打 B. 物理性质：白色固体 C. 化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应 D. 用途：用于玻璃、洗涤剂的产生 15.海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是( ) A. 利用膜法可淡化海水， 其原理与过滤的原理相似， 都是选择合适的孔径将
7、直径大小不同的粒子(或颗粒) 分开 B. 近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。 因为这些氧化物溶于海水中会使海水 pH 值增大 C. 海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集 D. 海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋 生物的碳酸钙外壳会遭到破坏 16.如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。 下列说法正确的是( ) A. X、Y、Z 分别属碱、盐、酸 B. X 和 Z 可以是 Al2O3和 CaCl2 C. Y 和 Z 可以是 Na2CO3和 Ca(OH)2 D. X 和 Y 可以是 NaCl 和 NaO
8、H 17.下列实验方案切实可行的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察是否熄灭 B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发 C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡 D 除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na2CO3 滴加适量 CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 18.a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A. t1时 a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 B. a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体 C. 将 t2的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得
9、溶液溶质质量分数的关系为 ba=c D. t2时，等质量 a 和 c 溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：ac 19.往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是 ( ) A. 表示 Na+ B. 表示 Cl- C. 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀 D. 向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色 20.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是( ) A. 向盛有一定质量的 CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至过量 B. 两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中， 分别加入过量 Cu(OH)2和 CuO 固
10、体 C. 向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D. 向 NaOH 溶液中不断加水 二、二、 (本题包括本题包括 3 小题，共小题，共 13 分分)（共（共 3 题；共题；共 13 分）分） 21.为预防新冠病毒肺炎，常使用化学消毒剂对环境进行杀菌消毒。84 消毒妆是一种以次氯酸钠(NaClO)为 有效成分的高效消毒剂，能够杀灭多种病毒和细菌，有效含氯量为 1%1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病 菌、化脓性球菌和细菌芽孢，在便用时根据需要稀释成不同浓度的溶液。 （1）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，次氯酸钠与水和空气中的二氧化碳反应得到碳酸氢钠和有消 毒作用的次氯
11、酸(HClO)，其化学方程式为_。 （2）若要把 50g 有效含氯量为 1.2%的 84 消毒液稀释为 0.2%的溶液，稀释过程中，需要加水的质量为 _g。 （3）84 消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应 2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X，X 气体有毒，因此二者不 能混合使用。那么 X 的化学式为_。 22.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合 下列流程图(部分操作和条件已略去)，请回答相关问题。 （1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯 化钙等可溶性杂质，通过步骤，再利用
12、过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序为为 _(填字母序号)。 a稍过量的 Na2CO3溶液 b稍过量的 BaCl2溶液 c稍过量的 NaOH 溶液 （2）母液中有 MgCl2却经历了步骤、V 的转化过程，其目的是_。 （3） 步骤中先向饱和食盐水中通入氨气， 有利于二氧化碳的吸收， 写出该反应的化学方程式_ ； 步骤反应的化学方程式_；步骤反应的化学方程式_。 23.“探险队员”-盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐 酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(提示：铜和银不与稀盐酸反应) （1）请你帮助他走出迷宫(请用
13、图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线) 入口_出口。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个；其中能“吃掉”盐酸的盐是 _(填物质的名称)。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式_。 （4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗，为什么？_。 三、三、(本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 12 分分) 24.现配制 100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。请回答： （1）计算配制 100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液所需：氯化钠_g， 水 85g。 （2）操作步骤如图所示。 正确的
14、操作步骤是_(填字母) C 操作中应选用 100ml 量筒量取蒸馏水。 D 操作的作用是_ 。 完成以上操作“D”后，要把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签的内容为溶液名称和 溶质质量分数，把配好的试剂放到药品橱中。 （3）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于 15%的是(填序号)_。 B 操作中砝码和食盐放置颠倒(该实验需用到游码) D 操作中溶液洒落 A 操作中固体洒落 C 操作中有少量蒸馏水洒出 25.小军与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。 查阅资料 该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。 氯化钙、
15、氯化钡溶液均呈中性。 提出问题固体酒精中氢氧化钠是否变质？ （1）作出猜想 猜想一：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠。 猜想二：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠和_ 。 （2）实验探究取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于 试管中加入稀盐酸，现象为： _ ，则生成沉淀的化学方程式为_。 实验结论固体酒精中氢氧化钠已经变质。 （3）拓展延伸为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小军与同学继续探究。 他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_ ，于是得出固体 酒精中还含有氢氧化钠； 小军的同学认为他的实验
16、不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_ ； 他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化 铁溶液，观察到_ ，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。 （4）反思交流实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_。氢氧化钠变质的原因_(用 化学方程式表示)。 四、四、(本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 5 分分) 26.在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸(化学式为 C2H4O3)是一种常用的消毒剂。试计算： （1）过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为_ 。 （2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是_ (精确到 0.1%)。 27.实验室欲测定 瓶标签破损的稀
17、H2SO4的溶质质量分数。现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐 滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液加入，溶液的 pH 的变化如图所示。试回答： （1）a 点溶液中含有的离子有_ 。 （2）计算稀 H2SO4的溶质质量分数。 答案解析答案解析 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 1 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.【答案】 C 【考点】溶液的组成及特点 【解析】【解答】A. 花椒粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意； B. 面粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意； C. 白糖能溶解在水中，
18、形成均一的，稳定的混合物，形成溶液，故符合题意； D. 花生油不能溶解于水，形成乳浊液，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫溶液，具有均一性， 稳定性。 2.【答案】 B 【考点】溶解时的吸热或放热现象 【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶于水，会放热，广口瓶内温度升高，压强增大，大于外界大气压，会造成 U 形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，故不符合题意； B. 硝酸铵溶于水，会放吸热，广口瓶内温度降低，压强小于外界大气压，会造成 U 形管右边支管的红墨 水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，故符合题意；
19、C. 浓硫酸溶于水，会放热，广口瓶内温度升高，压强增大，大于外界大气压，会造成 U 形管左边支管的 红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，故不符合题意； D. 蔗糖溶于水，温度基本不变，不会引起引起变化，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据物质溶于水是放热，还是吸热，进行分析。 3.【答案】 C 【考点】乳化现象与乳化作用 【解析】【解答】A. 用汽油清洗机械表面的污渍，是利用了汽油能溶解油污，故不符合题意； B. 用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍，因为盐酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故不符合题意； C. 用洗涤剂洗去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，故符合题意； D.
20、 用氢氧化钠溶液清洗炉具的油污，因为氢氧化钠能于油污反应，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 洗涤剂有个特殊性质， 它能把一个个小油滴包围起来， 让它们均匀地分散在水中， 这种作用叫“乳 化作用”。 4.【答案】 B 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】海水“晒盐”，只是溶剂蒸发，溶剂于溶质分离，没有新物质生成，属于物理变化； 海水“制碱”，需要经过复杂的化学反应，生成纯碱，属于化学变化； 海水淡化，是将海水里的杂质去除的过程，没有新物质生成，属于物理变化； 从海水中提取镁， 需要熟石灰于海水里的氯化镁反应生成氢氧化镁， 氢氧化镁于盐酸反应生成氯化镁， 氯化镁在通电
21、条件下反应生成金属镁，属于化学变化； 所以只有，属于物理变化。 故答案为：B。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 5.【答案】 A 【考点】元素的符号及其意义，化学式的书写及意义，化合价与离子表示方法上的异同点 【解析】【解答】 N 为元素符号，表示一个氮原子，还表示氮元素； NH3为化学式，表示一个氨气分子，还表示氨气； Mg2+表示一个镁离子； 表示硫酸铜中氧元素显-2 价； 表示氧化钙中钙元素显+2 价； Fe 为元素符号，表示一个铁原子，表示铁元素，还表示铁单质。 A. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
22、子，就在其元素符号前加上相应的数 字，N2、Fe 分别表示 1 个氮分子、1 个铁原子，故说法正确，符合题意。 B. 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的数字“3”表示 1 个氨分子中 有 3 个氢原子，故说法错误，不符合题意。 C. 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 则 NH3可表示 1 个氨分子， 、 不能表示 1 个分子，故说法错误，不符合题意。 D. 由标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数，Mg2+、 数字“2”分别表示一个 镁离子带有两个单位的正电荷、硫酸铜中硫酸根的化合价为-2 价，故
23、说法错误，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相 应的数字。 B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。 C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。 D、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数。 6.【答案】 C 【考点】化学式的书写及意义，化学式的相关计算 【解析】【解答】A. 丙烯酰胺由碳，氢、氮、氧四种元素组成，故说法正确，不符合题意； B. 丙烯酰胺中氢元素的质量分数是 100%，故说法正确，不符合题意； C. 丙烯酰胺在
24、空气中完全燃烧的产物是二氧化碳、二氧化氮和水，故说法错误，符合题意； D. 丙烯酰胺分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为 3：5：1：1，故说法正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。 B、在化合物中，元素的质量分数=相对原子质量 个数 相对分子质量 。 C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。 D、化学式中原子个数比等于元素角码之比。 7.【答案】 D 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】A. 干冰升华吸热，可用于人工降雨，故对应关系正确，不符合题意； B. 熟石灰能与酸发生反应，用于改良酸性土壤 ，故对应关
25、系正确，不符合题意； C. 碳酸氢钠能与盐酸发生反应，用于治疗胃酸过多 ，故对应关系正确，不符合题意； D. 氧气具有助燃性，可用作助燃剂，故对应关系不正确，符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据物质的性质决定物质的用途，进行分析。 8.【答案】 A 【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，稀释浓硫酸 【解析】【解答】A. 用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠要放在左盘上，故正确，符合题意； B. 用胶头滴管取液体时，应该先捏紧胶头，排尽空气，再伸到试剂里，故错误，不符合题意； C. 二氧化碳的密度比空气的密度大，收集满二氧化碳的集气瓶应该正放在桌面上，故错误，不符合题意； D. 稀释浓硫酸时
26、，应该是把浓硫酸慢慢的倒入水中，并不断搅拌，故错误，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称 量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。 B、根据胶头滴管的使用注意事项，进行分析。 C、根据二氧化碳的物理性质，进行分析。 D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 9.【答案】 B 【考点】酸的化学性质 【解析】【解答】A. 铁于硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其他酸也能与活泼金属反应生成盐与氢气，能证 明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意； B. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、
27、硝酸不能与氯化钡反应，此反应不能证明硫酸有酸的 通性，故错误，符合题意； C. 氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水， 其他酸也可以与金属氧化物反应， 能证明硫酸有酸的通性， 故正确， 不符合题意； D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其他酸也可以与碱反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符 合题意； 故答案为：B。 【分析】根据酸的化学性质，进行分析。 10.【答案】 A 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】 【解答】A. 花盆内的土壤显酸性，草木灰的 pH 值大于 7，显碱性，所以可加草木灰中和其酸性， 故说法正确，符合题意； B. 酱油的 pH 值小于 7，是显酸性的食品，故说
28、法错误，不符合题意； C. 肥皂液的 pH 值大于 7，厕所清洗剂的 pH 值小于 7，它们的混合液可能显中性、或者碱性、或者酸性， 所以不一定能使石蕊试液变红，故说法错误，不符合题意； D. 柠檬和橘子的 pH 值小于 7，显酸性，所以胃酸过多的人不可多吃柠檬和橘子，故说法错误，不符合题 意； 故答案为：A。 【分析】溶液的 pH 值7，显碱性，从 7 到 14，碱性逐渐增强。 11.【答案】 B 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】 【解答】 A. 没有指明温度， 无法比较甲的溶解度， 乙的溶解度的大小， 故说法错误， 不符合题意； B. t2时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C
29、. 乙的溶解度随温度升高而增加，t1时乙的饱和溶液降温析出固体后变为饱和溶液，故说法错误，不符 合题意； D. 甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化明显，将 t2时甲、乙的饱和溶液降温到 t1，但是没有指明饱和 溶液的质量，无法比较析出固体的质量的大小，故说法错误，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据 物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量 分数的大小。 12.【答案】 C 【考点】离子或物质的共存问题 【解析】 【解答】A. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀
30、， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意； B. 硫酸铜、硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意； C. 盐酸与氢氧化钠反应生成水，能反应，但是没有明显的现象，故符合题意； D. 盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种化合物交换成分，如果生成沉淀，或气体，或水，则能发 生化学反应，如果没有生成沉淀，或气体，就没有明显的现象，进行分析。 13.【答案】 A 【考点】碱的化学性质 【解析】【解答】A氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生
31、成氢氧化镁和 氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，符合题意； B反应是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，不符合题意； C反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室 效应，该反应可用于检验二氧化碳，不符合题意； D紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据碱的化学性质进行分析 14.【答案】 A 【考点】常见碱的特性和用途 【解析】【解答】A. 碳酸钠，俗称食碱、苏打，故描述错误，符合题意； B. 碳酸钠是白色固体，故描述正确，不符合题意； C. 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳
32、、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故描述正确，不符合题意； D. 碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，故描述正确，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据碳酸钠的俗称，性质，用途，进行分析。 15.【答案】 B 【考点】海洋中的资源 【解析】【解答】A. 利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不 同的粒子(或颗粒)分开 ，故说法正确，不符合题意； B. 近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。 因为这些氧化物溶于海水中会使海水 pH 值减小， 酸性增强，故说法错误，符合题意。
33、C. 海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子生成氢氧化镁沉降聚集 ，故说法正确，不符合题意； D. 海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存， 因为海水氢离子的浓度增加， 这些海洋生 物的碳酸钙外壳会遭到破坏，故说法正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据膜法可淡化海水的原理，进行分析。 B、根据酸性越强，pH 值越小。 C、根据海水制镁的原理，进行分析。 D、根据酸与碳酸盐反应原理，进行分析。 16.【答案】 C 【考点】酸碱盐的应用，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】A. Z 能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X 应为金属氧化物
34、；Y 能与盐酸、碱反应，应为盐；故说法错误，不符合题意。 B. X 应为金属氧化物，Z 应为碱，X 可以是 Al2O3 ， Z 不可能是 CaCl2 ， 故说法错误，不符合题意。 C. Y 和 Z 分别是盐、碱，可以是 Na2CO3和 Ca（OH）2 ， 碳酸钠能与稀盐酸反应，碳酸钠能与氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故说法正确，符合题意。 D. X 不可能是 NaCl，因为氯化钠与稀盐酸不反应，故说法错误，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性 质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析
35、解答。 17.【答案】 D 【考点】物质除杂或净化的探究，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】A. 氮气、二氧化碳都不能支持燃烧，会使燃着的木头熄灭，所以用燃着的木条不能鉴别 氮气和二氧化碳，故方案错误，不符合题意； B. 硝酸钾、氯化钠都能溶于水，不能用溶解，过滤的方法除去硝酸钾，故方案错误，不符合题意； C. 碳酸盐、活泼金属能与稀盐酸反应会生成气体，故方案错误，不符合题意； D. 碳酸钠与氯化钙反应生产碳酸钙沉淀和氯化钠，所以适量的氯化钙能除去杂质碳酸钠，故方案正确，符 合题意； 故答案为：D。 【分析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后 不能引
36、入新的杂质。 18.【答案】 D 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A. t1时 a 物质的溶解度小于 b 物质的溶解度，故错误，不符合题意； B. a 物质的饱和溶液降温均能析出晶体，c 物质降温不会析出晶体，因为 c 的溶解度随温度升高而降低，故 错误，不符合题意； C. 将 t2的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，因为 c 的溶解度随温度升高而降低，a、b 的二季度 随温度升高而增加，所得溶液溶质质量分数的关系为 bac，故错误，不符合题意； D. t2时， a 的溶解度比 c 的溶解度大， 等质量 a 和 c 溶于水恰好形成饱和溶液， 则所需水的质量为： ac
37、， 故正确，符合题意； 故答案为：D。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据 物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量 分数的大小。 19.【答案】 B 【考点】中和反应及其应用，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】A. 往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯里有稀盐酸溶液，含有氢离子和氯离子，滴 管里有氢氧化钠溶液， 含有氢氧根离子和钠离子， 氢离子与氢氧根离子反应生成水， 所以表示 Na+ ， 故 正确，不符合题意； B. 因为氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以表示 OH- ， 故错
38、误，符合题意； C. 向反应后的溶液中含有钠离子、氯离子、氢离子，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，因为氯离子与银离子 反应生产氯化银白色沉淀，故正确，不符合题意； D. 向反应后的溶液中含有一部分氢离子，溶液显酸性，加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故正确，不符合 题意； 故答案为：B。 【分析】盐酸与氢氧化钠反应生产氯化钠和水。 根据微观示意图控制，盐酸有剩余，进行分析。 20.【答案】 D 【考点】常见化学反应中的质量关系 【解析】【解答】A. 向盛有一定质量的 CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，开 始时溶液中含有稀硫酸，溶液显酸性，pH 值小于 7，随着氢氧化钠的
39、加入，氢氧化钠与硫酸反应，酸性减 弱，直到稀硫酸消耗完，溶液的 pH 值等于 7，再加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH 值大于 7，故图像 正确，不符合题意； B. 两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2和 CuO 固体，生成的氯化铜中氯离子来 自于盐酸，因为酸完全相同，Cu(OH)2和 CuO 固体时过量的，生成的氯化铜的质量应该是相等的，又因 为氧化铜中铜的质量分数比较大，所以消耗氧化铜的质量比较少，故图像正确，不符合题意； C. 向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，硫酸铜与氢氧化钾反应就会 生成氢氧化铜蓝色沉淀，随着氢氧化钾的加入，
40、沉淀量不断增加，只带硫酸铜完全消耗，沉淀的质量不再 增加，故图像正确，不符合题意； D. 向氢氧化钠溶液中加水稀释，无论如何加水，溶液仍然显碱性，pH 值大于 7，故图像错误，符合题意； 故答案为：D。 【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起 点、折点及变化趋势，进而分析图象。 二、 (本题包括 3 小题，共 13 分) 21.【答案】 （1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO （2）250 （3）Cl2 【考点】溶质的质量分数及相关计算，化学方程式的书写与配平，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】（1）消毒液中次氯酸钠自身
41、没有消毒作用，次氯酸钠与水和空气中的二氧化碳反应得 到碳酸氢钠和有消毒作用的次氯酸(HClO)，其化学方程式为 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 （2）若要把 50g 有效含氯量为 1.2%的 84 消毒液稀释为 0.2%的溶液，稀释过程中， 设需要加水的质量为 x， 50g1.2%=（50g+x）0.2% x=250g。 （3）根据化学方程式控制，反应前有 2H、3Cl、Na、O，反应后有 2H、Cl、Na、O，X，所以 X 中含有 2Cl，那么 X 的化学式为 Cl2. 【分析】（1）根据次氯酸钠与水和二氧化碳反应得到碳酸氢钠和次氯酸，写出化学方程式。 （2）根据溶液稀
42、释前后，溶质的质量不变，进行计算。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。 22.【答案】 （1）cba(或 bca， bac) （2）富集、提纯 MgCl2 （3）NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2；MgCl2通电 Mg+Cl2 【考点】粗盐提纯 【解析】【解答】（1）粗盐中主要含有的杂质为氯化镁，硫酸钠，氯化钙等，可以先加入氢氧化钠，除 去氯化镁； 再加入过量的氯化钡溶液， 除去硫酸钠； 最后加入过量的碳酸钠， 除去氯化钙和过量的氯化钡， 加入试剂的顺序不是唯一的，加入稍过量的氯化钡
43、溶液，放在过量的碳酸钠溶液前就可以。 （2）母液中有 MgCl2却经历了步骤、V 的转化过程，使氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢 氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，其目的是富集、提纯 MgCl2。 （3）步骤中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，氯化钠与水、二氧化碳、氨气反应 生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3 ； 步骤反应为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为 MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2； 步骤反应为氯化镁再通电条件下反应生成金属镁和氯气，化学方程式为 通电
44、。 【分析】（1）根据粗盐提纯的方法，进行分析。 （2）海水中氯化镁的浓度比较小。 （3）根据物质之间的反应，进行分析，写出化学方程式。 23.【答案】 （1） （2）2；碳酸钠 （3）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 （4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。 【考点】酸的化学性质，碱的化学性质 【解析】【解答】（1）根据图示的物质，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯 化钠、硫酸反应。 故答案为： （2）中和反应是酸与碱反应，氢氧化钙、氢氧化钠为碱，所以碱有 2 种，故能发生中和反应有 2 个； 能与盐酸反应的盐只有碳酸钠。 （3）不能与盐酸反应的物质
45、有：，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应 的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 ， 此反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合 物的反应类型，属于复分解反应。 （4）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水， 【分析】（1）根据盐酸的性质，进行分析。 （2）根据中和反应的特点，进行分析。 （3）根据氯离子与银离子不共存，会生成氯化银沉淀，进行分析。 （4）根据氢氧化钾的性质，进行分析。 三、(本题包括 2 小题，共 12 分) 24.【答案】 （1）15 （2）EBACD；搅拌，加快溶解速率(加速溶解) （3） 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】
46、【解答】（1）100g15%=15g 答：需要氯化钠 15g。 （2） 配制 15%氯化钠溶液，需要先称量氯化钠，再量取水，溶解，并用玻璃棒搅拌，所以正确的操 作步骤是 EBACD。 C 操作中应选用 100ml 量筒量取蒸馏水。 D 操作的作用是用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率（或者加速溶解） 。 （3） B 操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码），这样会造成氯化钠的质量偏少，导致溶质 质量分数小于 15%，因为托盘天平的游码质量永远加再右盘上，故正确，符合题意。 D 操作中溶液洒落，不会造成溶质质量分数偏小，因为溶液具有均一性，故错误，不符合题意。 A 操作中固体洒落，会造成氯化钠的质量偏少，导致溶质质量分数小于 15%，故正确，符合题意。 C 操作中有少量
