1、浙江省宁波市镇海区浙江省宁波市镇海区 2020-2021 学年九年级上科学期中考试试卷学年九年级上科学期中考试试卷 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，第小题，第 1-10 小题，每小题小题，每小题 4 分，第分，第 11-15 小题，每小题小题，每小题 3 分分,共共 55 分。请选出每小题中一个符合题意的选项分。请选出每小题中一个符合题意的选项,不选错选均不给分不选错选均不给分) 1.正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ） A. 加热液体 B. 测溶液 pH C. 气密性检查 D. 稀释浓硫酸 2.下列物质中属于纯净物的是（ ） A. 冰水混合物 B. 高
2、锰酸钾制氧气后的残留固体 C. 清澈的泉水 D. 铝合金 3.下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（ ） A. 硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石 B. 碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌 C. 硝酸、氢氧化钾、纯碱、氧气 D. 盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅 4.二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是( ) A. x、y、z、w 均为化合物 B. 该反应属于置换反应 C. 氯元素在物质 y 中显1 价 D. 化学反应前后原子的种类不变 5.铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金 属块的材料可以
3、是（ ） A. 金 B. 银 C. 铜 D. 锌 6.小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成 了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是( ) A. 实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B. 实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C. 图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D. 图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 7.下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是（ ） A. KCl（K2CO3）：加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B. BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C. CuO（Cu）：加
4、足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2（KCl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶 8.下列物质的溶液，不另加试剂就无法鉴别出来的一组是( ) A. CuSO4 BaCl2 H2SO4 B. Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C. Na2SO4 KNO3 HCl D. FeCl3 NaOH KMnO4 9.归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（ ） A. 纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物 B. 无色酚酞试液遇碱溶液变红，所以碱溶液都能使无色酚酞试液变红 C. 铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物
5、质一定是氧化物 10.小明设计了趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则 A 中加入的固 体和液体可能是( ) A. 氯化钠和水 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 铜和稀硫酸 11.现有 4 种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀 盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ） A. B. C. D. 12.对于反应：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)2 ，下列分析中正确的是( ) A. Y 中一定没有钠元素 B. X 和 Y 的相对分子质量之差为 18 C. X 可能是 CuCl2或 Cu
6、(NO3)2 D. Y 可能是 Na2SO4 13.下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（ ） 选 项 实验目的 操作 A 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的 二氧化锰 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发 B 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收 集满 用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊 D 比较铜和银的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生 气泡的快慢 A. A B. B C. C D. D 14.下列图象与对应实验完全吻合的是（ ） A. 往一定量的盐酸中滴加 NaOH 溶液至过量
7、B. 将一定量的不饱和 KNO3溶液恒温蒸发水 C. 向一定量 CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 D. 用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量 MnO2） 15.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，锥 形瓶内溶液质量 m1与加入的氢氧化钠溶液质量 m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应至 A 点时，所加 NaOH 溶液的质量为 40g B. 反应至 A 点时，溶液中的溶质有 CuCl2和 NaCl C. 反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为 280.4g D. 反应至 B
8、 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 23.4g 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 6 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 36 分）分） 16.生活中处处有科学，根据所学知识回答： （1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_；(填字母) A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.氢氧化钠溶液 （2）公共场所常用“84 消毒液”(NaClO 溶液)进行环境杀菌，NaClO 中 Cl 元素的化合价是_。 （3）驱动氢能汽车的能量来源于氢气燃烧，其反应的基本类型为_。 （4）某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体，查阅后得知：“暖宝宝
9、”成分中有铁粉、食盐 和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁：其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。 据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的_发生反应形成的。 17.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水 pH 约 为 4、土壤 pH 约为 5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH 如表： 作物 水稻 小麦 玉米 油菜 马铃薯 pH 6 7 6.3 7.5 6 7 6 7 4.8 5.5 （1）该农场的土壤最适合种植的作物是_。(填序号) （2） 该农场继续种小麦,你认为最好选用以下(填序号)_试剂来改良土壤
10、。 工业盐酸 熟石灰 纯碱 （3）该厂的下列整治措施不妥的是_(填序号): A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生。 18.A、B 两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将 A 烧杯中溶液注入 B 烧杯 中， B 烧杯中溶液的 pH 按图线变化； 若将 B 烧杯中溶液注入 A 烧杯 A 烧杯中溶液的 pH 按图线变化。 （1）A 烧杯中溶液为_溶液。 （2）两种溶液混合后，所得溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）写出发生反应的化学方程式_ 19.下图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。 （1
11、）仪器 b 的名称是：_ 。 （2）甲同学若要在实验室制取 CO2应选择的装置是 _ （填装置序号）。如何检验二氧化碳是否收 集满？请写出具体操作：_。 （3）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置 A 的试管口有少量水滴。这些水不是生成 物的理由是高锰酸钾不含_ （4）丙同学在选用 A 装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有 少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验 的目的是_。 20.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质 CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除
12、去可溶性杂质。 （1）步骤的化学方程式为_ 。 （2）步骤中得到的白色沉淀是_ (填化学式)。 （3）步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的 （ ） A.CaCl2 B.MgCl2 C.NaOH D.Na2CO3 三、实验探究题（每空三、实验探究题（每空 3 分，共分，共 39 分）分） 21.如图中的 a、b、c、d 是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生 化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的 气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a 为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成 元素是合成人体血红蛋
13、白所必需的；c 中含有三种元素，c 和 d 相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。 （1）c 的化学式是_。 （2）a 与 b 反应的化学方程式是_。 （3）c 与 d 反应的基本类型属于_。 22.X、Y、Z 是三种金属固体，将 X 和 Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 无变化；将 X 和 Z 浸入硝酸 银溶液中，X 表面有银析出而 Z 无变化。 判断 X、Y、Z 和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 具体确定一种 X 后，写出 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式_。 23.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决“气密性检查”类问题 建构的思维模型： 结合
14、小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题： （1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的 _； （2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从_(填“A”或“B”)管向瓶内吹气。 24.有一包白色粉末，可能是 FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成， 进行如图实验： 根据上述实验现象判断： 白色固体中一定不含_，一定含有_，可能含有_； 25.在研究碱的性质时，向充满 CO2的矿泉水瓶里加入少量 Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但 溶液中并未出现浑浊，那么 Ca（O
15、H）2溶液是否与 CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验： 猜想一：Ca（OH）2溶液与 CO2不反应，是 CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。 猜想二：Ca（OH）2溶液与 CO2反应，生成了可溶性物质。 实 验 步骤与操作 实验现象与结果 结论 一 1.取2个相同的软塑料瓶， 分别集满CO2气体， 编号为 A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形状 正常 Ca(OH)2溶液与 CO2发 生了化学反应 分别向 A、B 两瓶中加入等量的饱和 Ca(OH)2 溶液和 ? ，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均 变瘪，A 瓶变瘪程度更大。 二 测出反应前 Ca(OH)2溶液的 pH。
16、大于 7。 测出反应后 A 瓶内液体的 pH。 小于 7。 （1）将表中“？”处的内容补充完整：_。 （2）能判断“Ca（OH）2溶液与 CO2发生化学反应”的依据：_。 （3） 查阅资料得知： A 瓶中未出现浑浊是因为过量的 CO2与 H2O 和 CaCO3反应生成可溶性的 Ca （HCO3）2。 有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做 法：_。 四、分析计算题四、分析计算题 （第（第 26.27.28.29.30 每题每题 6 分，分，31 题题 10 分，共分，共 40 分）分） 26.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四
17、氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1） 反应的化学方程式为 2N2H4N2O4 点燃 _4H2O， 请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算 9.6 kgN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。 27.将 8.1 g 氧化锌固体放入 100 g 稀硫酸中，恰好完全反应。试计算： （1）生成硫酸锌多少克？ （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O) 28.金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有 Al 外还含有一定量 的 Fe 和 Cu，为证明 Fe 和 Cu 的存在并测定其中
18、 Al 的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验 探究。小金查阅资料得 Al 与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2），Fe 和 Cu 不与氢氧化钠溶液反应。 （1）请完成证明金属粉末中存在 Fe 和 Cu 的实验设计： 实验操作 实验现象 结论 取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 _ 有气泡产生 仅除去铝 将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸 _ 证明含有铁 将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜 （2）为探究该金属粉末中 Al 的质量分数，取 20g 该金属粉末
19、，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与 所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中 Al 的质量分数为多少？ 29.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。 实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A 颈、B 颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C 有 两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。 实验操作：先通过 A 颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过 B 颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。 请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。 30.小科用如图所示的装置来测量
20、某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。 他在试管中加入 1g 石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将 连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影 响） （1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是_。 （2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为 2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样 品中碳酸钙的质量分数。 31.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤 示数单位为克） （1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液
21、呈_性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （4）某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品，用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体 样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 答案解析答案解析 一、选择题（本题共 15 小题，第 1-10 小题，每小题 4 分，第 11-15 小题，每小题 3 分,共 55 分。请选出 每小题中一个符合题意的选项,不选错选均不给分) 1.【答案】 C 【考点】常见实验操作 【解析】【分析】A、根据加热试管内液体的要求分析，注意液体用量不能超试
22、管容积三分之一，试管夹 夹在中上部； B、根据 pH 试纸的使用方法分析； C、根据利用热胀冷缩的原理检查装置气密性的方法分析； D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。 【解答】A、加热试管内液体时液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意； B、pH 试纸不能直接浸入待测液中，不符合题意； C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意； D、稀释浓硫酸时要酸入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意； 故选 C。 2.【答案】 A 【考点】常见物质的分类 【解析】【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组 成的物质。 【解答
23、】A、冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物，正确； B、 高锰酸钾制氧气后的残留固体含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，错误； C、 清澈的泉水中含有多种物质，属于混合物，错误； D、 合金都属于混合物，错误； 故答案为：A。 3.【答案】 C 【考点】常见物质的分类 【解析】【分析】根据概念进行判断：酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在 水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和 酸根离子的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，以此解答该题。 【解答】A、氧化钠属于氧化物，不是碱，故 A 错误； B、碳酸氢钠属于盐，不是酸
24、，故 B 错误； C、硝酸属于酸，苛性钾属于碱，纯碱属于盐，氧气属于单质，故 C 正确； D、二氧化硅属于氧化物，不属于单质，故 D 错误。 故选：C 4.【答案】 D 【考点】构成物质的粒子模型，元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析； B、根据置换反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析； C、根据单质中元素化合价为 0 分析； D、根据化学变化遵循质量守恒定律分析。 【解答】A、y 由同种元素组成，属于单质，不符合题意； B、该反应生成物没有单质，不是置换反应，不符合题意； C、y 为单质，y 中元素化合价为 0，不符合题意； D、化学变化
25、遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，符合题意； 故选 D。 5.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属比后面的金属活泼性更强，据此分析解答。 【解答】在金属活动性顺序表中，从左到右依次排列为：锌铁铜银金，因为只有锌的活泼性比铁强， 所以该金属块的材料可以是锌，故 D 正确，而 A、B、C 错误。 故选 D。 6.【答案】 A 【考点】二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，由于硫酸钙几乎不溶于水，所以会沉积在大理 石上，阻止反应进一步进行； （2）根
26、据二氧化碳的密度大小判断； （3）根据火焰的熄灭方向可以确定二氧化碳的运动方向，据此确定密度大小； （4）根据实验现象分析二氧化碳是否支持燃烧。 【解答】A.实验室制取二氧化碳，通常采用大理石与稀盐酸反应，故 A 错误符合题意； B.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故 B 正确不合题意； C.蜡烛火焰从下到上依次熄灭， 说明二氧化碳沉积在容器底部， 即它的密度大于空气， 故 C 正确不合题意； D.蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故 D 正确不合题意。 故选 A。 7.【答案】 B 【考点】物质除杂或净化 【解析】【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除
27、杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不 得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后 不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条 件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 【解答】A、加足量的稀硫酸，碳酸钾与硫酸反应会生成硫酸钾，引入新杂质，不符合题意； B、加入盐酸，硫酸钡不能溶解，碳酸钡可以溶解，过滤、洗涤、干燥得到纯净硫酸钡，符合题意； C、加入稀盐酸，原物质氧化铜反应，而杂质铜不反应，不符合题意； D、二氧化锰不溶于水，除二氧化锰中的氯化钾，加水溶解、过滤、洗涤
28、、干燥即可，不用蒸发，不符合 题意； 故选 B。 8.【答案】 C 【考点】常见离子的检验方法及现象 【解析】【分析】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其 它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。在不另加试剂就能鉴别的题 目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它 溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴 别。 【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，与能与 CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是 BaCl2溶液，无明显变化 的是
29、 H2SO4 ， 故不加其他试剂可以鉴别； B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放 出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 Ca（NO3）2；故 不加其他试剂可以鉴别； C、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别； D、KMnO4溶液是紫红色，FeCl3溶液呈黄色，NaOH 溶液为无色，通过观察颜色即可鉴别，故不加其他试 剂可以鉴别。 故选：C 9.【答案】 B 【考点】金属的化学性质，常见物质的分类，氧化物、酸、碱和盐的概念，酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）只
30、有一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上物质组成的叫混合物； （2）根据酸碱指示剂的性质分析； （3）铝的表面会形成一层致密的氧化铝薄膜； （4）只有两种元素组成，且其中一种是氧元素的纯净物叫化合物。 【解答】A.盐酸是由氯化氢和水混合组成的，属于混合物，故 A 错误； B.无色酚酞试液遇碱溶液变红，通常用此性质判断溶液的酸碱性，故 B 正确； C.铝虽然比较活泼，但是它的表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里面的铝继续氧化，而铁生成 的铁锈质地疏松，不能阻止里面的铁继续氧化，所以铝的抗腐蚀能力更强，故 C 错误； D.氯酸钾里面就含有氧元素，但不是氧化物，故 D 错误。 故选 B。 1
31、0.【答案】 C 【考点】实验室制取氧气的反应原理，溶解时的吸热或放热现象 【解析】【分析】根据若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生， 需 A 装置有气体产生或反应放热温度升高， 使压强增大，气体进入 B 中产生喷泉分析。 【解答】 若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生， 需 A 装置有气体产生或反应放热温度升高，使压强增大， 气体进入 B 中产生喷泉； A、 氯化钠溶解于水时温度没有明显变化，不符合题意； B、 硝酸铵溶解于水时会吸热，使 A 中压强减小，不符合题意； C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会产生氧气，符合题意； D、 铜和稀硫酸不能发生反应，不符合题意； 故答案为：C。 11
32、.【答案】B 【考点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的； 【解答】紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法 区分；故不可以； 稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种 不同的现象；故可以鉴别； 碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡； 加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀； 加入到碳酸钠无明显 现象；出现三种不同的现象；故可以鉴别； 氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象； 加入到氢氧化钡溶液中无明显现象； 加入到碳酸钠溶液中出现 白色沉淀；只有两种现象，所
33、以无法鉴别； 故答案为：B。 12.【答案】 C 【考点】质量守恒定律及其应用，复分解反应及其应用 【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数都不变分析，结合方程式中所给出的物质的组成元素 及各元素化合价，物质前的配平系数判断解答。 【解答】A、由反应前后元素种类不变可知，Y 中一定含有钠元素，不符合题意； B、氢氧化钠和氢氧化铜相对质量之差为 988018，所以 X 和 2Y 之差为 18，不符合题意； C、X 中一定含有铜元素， X 可能是 CuCl2或 Cu(NO3)2 ，符合题意； D、由 Y 前的配平系数可知，Y 可能是硝酸钠或氯化钠，不可能是硫酸钠，不符合题意； 故选 C。 1
34、3.【答案】 C 【考点】氧气的检验和验满，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质 【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质； （2）根据氧气验满的方法判断； （3）注意硫酸钡为不溶于水的白色沉淀； （4）根据金属活动性顺序表的知识判断。 【解答】 A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气， 氯化钾可以溶于水， 而二氧化锰不溶于水， 为了回收二氧化锰， 可以将得到的混合物溶解后过滤即可，故 A 错误； B.用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，观察木条 是否复燃即可，故 B 错误； C.氯化钡不与盐酸反应，但可以与硫酸反应生成硫酸钡白色沉
35、淀，据此可以鉴别盐酸和硫酸，故 C 正确； D.铜和银都排在氢的后面，因此都不能与酸反应生成氢气，故 D 错误。 故选 C。 14.【答案】 C 【考点】酸的化学性质，碱的化学性质 【解析】 【分析】根据物质间的反应进行分析，盐酸呈酸性，其 pH 小于 7，不饱和 KNO3溶液恒温蒸发水， 其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，硫酸铜和稀硫酸的混合液加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧 化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧 化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相 同。 【解答】A、盐酸呈酸
36、性，其 pH 小于 7，而图象开始 pH 大于 7，故 A 错误； B、不饱和 KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分 数不是 0，故 B 错误； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液 中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故 C 正确； D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故 D 错误。 故选 C 15.【答案】 D 【考点】碱的化学性质，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶
37、液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜 反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧 化钠中钠元素质量相等分析。 【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由 图像可知，A 点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为 140 克，则所加氢氧化钠溶液质量为 40 克，不符合题意； B、反应至 A 点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意； C、 反应至B点时， 氯化铜完全反应， 所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g， 则氢氧化钠质量为160g 10% 16g，设产生
38、氢氧化铜质量为 x 2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)2 80 98 16g x 80:98=16g:x x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为 100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意； D、 反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 200g 反应至 B 点时，根据生成氯化钠中钠元素质量 与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 200g 10% 29.25g ，符合题 意； 故答案为：D。 二、填空题（本大题共 6 小题，每空 2 分，共 36 分） 16.【答案】 （1）C （2）+1 （3）化合 （4）氧气 【考点】化合反
39、应及其应用，元素化合价的规则与计算，酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应分析； （2）根据化合物中元素化合价代数和为 0 分析； （3）根据多变一的为化合反应分析； （4）根据铁与氧气、水等反应可生锈分析。 【解答】（1） 蚊虫分泌出蚁酸 ，要减轻疼痛可涂抹碱性物质，食醋呈酸性，A 错误；食盐水呈中性，B 错误；肥皂水呈碱性，C 正确；氢氧化钠溶液呈碱性，但具有腐蚀性，D 错误； （2） NaClO 中钠元素为+1 价，氧元素为2 价，根据化合物中元素化合价代数和为 0 可知，Cl 元素的化 合价是+1； （3）氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，属于化合反应； （4） “暖宝宝”
40、中有铁粉，根据质量守恒定律可知，要生成氧化铁或氢氧化铁，可能是铁与氧气、水等物 质发生的反应； 故答案为：（1）C；（2）+1；（3）化合；（4）氧气。 17.【答案】 （1） （2） （3）B 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系，碱的物理性质及用途 【解析】【分析】（1）根据所给作物适宜土壤的 pH 范围分析； （2）根据熟石灰常用于改良酸性土壤分析； （3）根据环境的保护措施分析。 【解答】（1）由题中信息可知，该农场雨水 pH 约为 4、土壤 pH 约为 5 ，则适宜酸性土壤生长的作物， 故选 ； （2） 小麦适宜土壤 pH 范围为 6.37.5， 所以需加碱性物质改良， 常用于改良
41、酸性土壤的物质为熟石灰； （3） 废气循环利用有利于保护环境， A 正确； 将废气点燃后排放仍会产生有害气体， 对环境造成污染， B 不正确；废水呈酸性，用碱中和后排放，C 正确；改进工艺，减少废气废水的产生可保护环境，D 正确； 故答案为：（1） ；（2） ；（3）B。 18.【答案】 （1）烧碱 （2）酸 （3）NaOHHCl=NaClH2O 【考点】根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与 pH 值的关系，酸的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，将盐酸加入氢氧化钠溶液中溶液 pH 减小， 将氢氧化钠加入盐酸中，溶液 pH 增大及盐酸和氯化钠反应的质量关系分析。
42、 【解答】（1）由 pH 的变化情况可知， 将 A 烧杯中溶液注入 B 烧杯中， B 烧杯中 pH 由小于 7 上升，说 明 B 烧杯中为盐酸，A 中为烧碱溶液； （2） 由方程式可知 HClNaOH=NaClH2O 36.5 40 质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液混合后，盐酸会有剩余，则所得溶液显酸性； （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为 HClNaOH=NaClH2O； 故答案为：（1）烧碱；（2）酸；（3）HClNaOH=NaClH2O。 19.【答案】 （1）集气瓶 （2）A D；用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了 （3）氢元素 （
43、4）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，质量守恒定律及其应用，二氧化碳的检验和验满 【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析； （2）根据发生装置要根据反应物状态及反应条件、收集装置要看气体密度和溶解性分析； （3）根据反应前后元素种类不变分析； （4）根据过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水分析。 【解答】（1） 仪器 b 的名称是集气瓶； （2） 二氧化碳制取装置要 选择固液常温型发生装置， 制取要用向上排空气法， 所以要在实验室制取 CO2 应选择的装置是 AD；检验二氧化碳已集满的方法是 用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧 化碳已经
44、收集满了 ； （3）因高锰酸钾中不含氢元素，所以水一定不是生成物； （4）因过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水， 补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火 星的木条伸入试管，观察现象。”的实验， 是为了 排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 ； 故答案为：（1）集气瓶；（2）AD； 用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集 满了 ；（3）氢元素；（4） 排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 。 20.【答案】 （1）MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl （2）CaCO3 （3）C,D 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与氯化镁反应可生
45、成氯化钠和氢氧化镁分析； （2）根据碳酸钠与氯化钙反应可生成碳酸钙沉淀分析； （3）根据除杂过程中所加试剂均过量，最终要将杂质全部除去分析。 【解答】（1） 步骤为氢氧化钠与氯化镁反应，化学方程式为 MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl ； （2） 步骤为氯化钙与碳酸钠的反应，得到的白色沉淀是 CaCO3 ； （3） 因所加碳酸钠和氢氧化钠均过量， 所以 步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠； 故答案为：（1） MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl ；（2） CaCO3 ；（3）CD。 三、实验探究题（每空 3 分，共 39 分） 21.【答案】 （
46、1）NaOH （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （3）复分解反应 【考点】物质的推断 【解析】【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出 的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 【解答】 甲是标准状况下密度最小的气体，则为氢气；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，则为 氯化钠；a 为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，则为 铁；a 和 b 反应可生成氢气，则 b 为酸，b 和 c 反应可生成氯化钠，则 b 为盐酸，c 中含有三种元素，则 c 为氢氧化钠，c 和 d 相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，a 和 d 反应可生成丁，则 d 为铜盐。 （1） c 的化学式是 NaOH ； （2） a 与 b 反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ； （3） c 与 d 反应为复分解反应。 故答案为：（1）NaOH；（2） Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；（3）复分解反应。 22.【答案】 YXAgZ；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】 【分析】 根据金属能与酸反应可证明金属的活动性大于氢， 不与酸反应可证明金属活动性小于氢， 金属能与盐反应可证明金属单质的活动性大于盐中金属，不能反
