1、2018-2020 年江苏南京化学中考模拟试题分类年江苏南京化学中考模拟试题分类（8）金属及其化合物）金属及其化合物 一选择题（共一选择题（共 15 小题）小题） 1 （2020玄武区校级二模）相同条件下，下列金属中，导电性最好的是（ ） A铜 B银 C铝 D钨 2 （2020秦淮区二模）某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中 的铁丝生锈，下列说法不正确的是（ ） A甲瓶中的铁丝生锈 B通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐
2、酸，观察到的现象相同 3 （2020鼓楼区一模） “真金不怕火炼” ，说明金具有（ ） A稳定的化学性质 B较高的熔点 C良好的延展性 D良好的导热性 4 （2020溧水区校级模拟）用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实 验结果如图所示。下列结论正确的是（ ） 镁与盐酸的反应是放热反应 b 曲线对应的盐酸浓度较大 盐酸浓度越大，反应速率越快 单位时间内放出热量越多，反应速率越快 装置内氢气的质量先增大，后减小 两种情况最终产生氢气的质量可能相同 A B C D 5 （2019六合区二模）现有 X、Y、Z 三种金属，把 X、Y 分别放入稀盐酸中，Y 表面产生大量气泡
3、，X 表面无明显现象，把 X 放入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，根据以上事实，判断三种金属的活 动性强弱，正确的是（ ） AXYZ BYZX CZYX DYXZ 6 （2019高淳区二模）下列物质所对应的用途不正确的是（ ） A金刚石用于制造轻轨电刷 B干冰用于人工降雨 C氢氧化钠电解水时增强导电性 D钛合金制造人造骨 7 （2019秦淮区一模）有一包金属粉末，可能由 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种或几种组成。向 2.4g 该金属粉 末中加入 100g 稀硫酸，充分反应，生成 0.2gH2，金属无剩余。下列说法正确的是（ ） A金属粉末中一定含有 Mg B金属粉末中一定含有
4、Al C金属粉末中可能含有四种金属 D稀硫酸的质量分数为 9.8% 8 （2019玄武区一模）X、Y、Z 三种金属中，只有 X 在自然界中以单质形式存在；将 Y、Z 分别投入稀 盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） AX、Y、Z BY、Z、X CX、Z、Y DY、X、Z 9 （2018秦淮区一模）下列有关物质的性质和用途的说法中，不正确的是（ ） A氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 B一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C焊锡的熔点很高，可用来焊接金属 D金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃 10 （2018玄武区一模）某兴趣小组欲从含有 CuSO4、ZnS
5、O4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金 属。实验过程如图： 下列说法不正确的是（ ） A加入的 X 是锌 B溶液甲、乙中含有相同的溶质 C操作、中都需要用到玻璃棒，其作用不相同 D最终回收得到的金属只有铜 11 （2018六合区二模）X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 能够和稀盐酸反应；将 Y 放入 X 的盐溶液中，Y 表 面有 X 析出。则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序为（ ） AYXZ BXZY CZYX DYZX 12 （2018高淳区二模）下列金属中，不能与稀硫酸反应生成 H2的是（ ） AAg BMg CZn DFe 13 （2018南京模拟）我们可以利用金属活动性顺序，来了
6、解金属的化学性质，下列说法正确的是（ ） A金属活动性顺序表中，汞位于氢之后，可知汞不能与氧气反应 B “真金不怕火炼”说明金的化学性质比较稳定 C “湿法炼铜”是指铜可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来 D人们常在铁的表面刷“银粉（Al） ”防止铁生锈，是因为铁的活动性比铝强 14 （2018南京一模）废旧家用电器中，含有 Zn、Fe、Cu 三种金属的某部件，加入足量的稀盐酸充分反 应后过滤，剩余的金属是（ ） AFe BZn CCu DZn、Fe 15 （2019玄武区二模）下列金属中，不能与硝酸银溶液反应的是（ ） AZn BAu CFe DAl 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题）
7、16 （2020南京一模）金属在生活、生产中应用广泛。 （1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是 。 （2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式 。 （3）如图是光亮铁钉的一系列变化。 中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应。 中稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 中所用的溶液 X 中的金属阳离子为 （用符号表示） 。 （4）为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填字母） 。 AFe、CuSO4溶液、Ag BFeSO4溶液、Cu、Ag CFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag （5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝
8、、银中的一种或几种组成。取该样品 2.4g，向其中加入 100g 一 定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确 的是 （填字母） 。 A样品中一定含有锌 B样品中一定不含有银，可能含有铁 C所得溶液中溶质总质量为 l2g D加入的稀硫酸的溶质质量分数为 9.8% 三实验探究题（共三实验探究题（共 5 小题）小题） 17 （2019六合区二模）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。 材料：可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的 2 倍；同等条件下，可燃冰 燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产
9、生任何残渣和废气，是公认的地球上 尚未开发的储量丰富的新型能源。 （1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、 。 （2） 为减少污染、 提高煤的利用率， 可在高温条件下将其转化为可燃性气体， 此过程的微观示意图如图， 该反应的化学方程式是 。 （3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的 角度分析，其中的原因是 。 （4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是 （填序号） 。 A储量丰富 B燃烧值大 C清洁、无污染 D易于开采 （5）用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图： A 装置是实验室里用草酸 （H2C2O4
10、） 和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置， 反应的化学方程式是： H2C2O4 H2O+CO2+CO请回答下列问题： C 装置无明显现象，C 装置的作用是 。 D 装置中浓硫酸的作用是 。 E 装置中反应的化学方程式是 。 F 装置的作用是 。 18 （2019高淳区二模）锰及其化合物的价、类关系图如图 （1） 金属锰是由 构成的 （选填 “分子” 、 “原子” 或“离子” ） ， 是关系图中 点表示的物质。 （2）写出点 D 表示的物质的化学式 。 （3）A 可用于实验室制氧气，同时生成 B、C，写出该反应的化学方程式 。 图中标号为 a 的仪器名称为 。 用 A 制取氧气，从上图选择，以
11、下装置组合正确的是 。 ABCD （4） 锰钢是铁、 锰、 碳的合金， 可用来制造钢轨。 钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有 。 A延展性 B导电性 C硬度大 D有光泽 （5）锰与盐酸反应，生成 E 与氢气，写出该反应的化学方程式 。 （6）有铁片、锰片（银白色） ，FeSO4溶液、MnSO4溶液（浅红色）四种试剂，请从其中选择合适的试 剂实验，验证锰的金属活动性比铁强。 选择的试剂 实验操作与现象 得出结论 锰的金属活动性比铁强 19 （2019高淳区二模）化学是以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 实验一 实验二 实验三 （1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气
12、瓶内水面上升约 。该实验现象说明 氮气具有的性质是不可燃、不助燃以及 。 （2）实验二：三天后，观察到序号为 的试管中的铁钉明显生锈。对照实验和，可知铁锈蚀 与 有关。 （3）实验三：从长颈漏斗注入过氧化氢溶液，乙中发生反应的化学方程式为 。白磷的着火点为 40甲、丙中不同的现象是 。 20 （2018玄武区二模）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。 （1）生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者性能不同的原因是 。 （2）下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。 A玻璃钢花盆 B不锈钢炊具 C橡胶手套 D羊毛围巾 （3）有些金属元素是人体的营养元素，下列金属元素属于人体常量元素的是 。 A
13、钠 B铁 C钙 D锌 （4） 用如图装置完成 CO 还原 Fe2O3的实验。 缓慢通入一定量的 CO 点燃酒精喷灯， 继续 通入 CO 一 段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入 CO，熄灭酒精喷灯。 CO 与 Fe2O3反应的化学方程式是 。 在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作 是 。 将黑色固体中加入 CuSO4溶液，发生反应的化学方程式是 。 21 （2018建邺区一模）金属在生产、生活中应用广泛。 （1）将铝块制成铝箔是利用了铝的 。 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。请写出稀硫酸去除铁 锈的化学方程式 。而铝具
14、有很好的抗腐蚀性，原因是 。 （3）小明设计了如图的实验方案，通过观察到 的现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序 为铝铜银。写出试管乙中反应的化学方程式 。 四计算题（共四计算题（共 1 小题）小题） 22 （2020秦淮区二模）人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。 （1） 实验室里有一瓶废液， 其溶质为硫酸铝和硫酸铜， 某化学兴趣小组设计实验从该废液中回收金属铜， 具体流程如图所示： 废液中加入过量的铁粉，发生反应的化学方程式为 。 固体 A 中加入过量的 a，a 是 。 溶液 B 中的溶质为 （填化学式） 。 （2）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，简化流程
15、如图所示： 图中二氧化碳转化为一氧化碳的反应是 （填“放热”或“吸热” ）反应。 用 480t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼成含铁 96%的生铁的质量是多少？（利用化学方程式 进行计算，写出计算过程） 五解答题（共五解答题（共 8 小题）小题） 23 （2020鼓楼区一模）金属工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。 资料 1： “嫦娥四号”探测器，简称“四号星” ，是“嫦娥三号”的备份星。成功着陆月球背面的“嫦娥 四号”探测器使用了多种材料。 （1）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小” ） 。 （2）探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu，利用它们完成
16、如下实验： 将未打磨的铝片放入 FeSO4溶液中，没有明显现象； 将打磨过的铝片放入 FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化； 将打磨过的铁片放入 CuSO4溶液中，铁片表面变红。 实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜。实验中发生反应的化学方程 式为 。 资料 2：人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈 组成，其中水圈和岩石圈含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原料制备金属镁，流程如图所 示： 请回答下列问题： （3）已知反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1：1：1：1：1，写出化学方程式为 。 24 （2019南京二模
17、）金属是一种重要的资源。 （1）为减少污染并变废为宝，某化学小组实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程 图并完成了 回收金属铜和硫酸锌的实验。 固体 X 的成分是 ；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 上述流程中，在加入适量 B 时反应的化学方程式为 。 操作中玻璃棒的作用是 。 （2）某同学为探究 Mg、Fe、Cu 三种金属的有关性质，进行了 如图甲所示的实验，实验后把两试管中 的物质倒入烧杯中（如 图乙） ，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤 液中含有的金属 离子的可能组合有 （填字母） 。 AMg2+BMg2+和 Fe2+CMg2+和 Fe3+DMg2+和 Cu2+
18、EMg2+、Fe2+和 Cu2+ 25 （2019溧水区一模）了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质。 如 图 三 幅 图 来 自 课 本 中 ， 它 们 均 采 用 了 控 制 变 量 思 维 ， 来 设 计 对 比 实 验 进 行 实 验 探 究 实验 1 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯中水红的时间热水比冷水短。这是因为 实验 2 设计这一组对比实验的目的是探究 。 实验 3 是大小形状相同的 Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点 表示生成的气体。下列结论不正确的是 （填字母） 。 a铜能与稀盐酸发生反应 b四种金属中金属活动性最强
19、的是 Mg c等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应生成气体质量：Zn 比 Fe 多 26 （ 2019 建 邺 区 一 模 ） 金 属 是 人 类 生 活 中 常 用 的 材 料 ， 其 中 铁 使 用 最 为 广 泛 。 （1）某同学在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图” 。 写出图 1 中 A、B 点对应物质的化学式： 、 。 与图 1 中的点对应物质不相符合的化学式是 。 铁是由 （填“分子” 、 “原子”或“离子” ）构成的。 （2）运用如图 2 所示的金属活动性顺序，回答下列问题。 若乙为铝，丙为银，写出乙与丙的盐溶液反应的化学方程式 。 下列说法错误的是 。 A甲的金属活动性比乙
20、强，所以乙的抗腐蚀性一定比甲强 B乙能置换出盐酸中的氢气 C丙一定不能发生置换反应 D等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等 （3）生锈（铁锈的主要成分是 Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内 气体压强和反应时间的变化曲线如图 3。 AB 段发生的主要反应的化学方程式是： 。 CD 段压强变化的主要原因是 。 27 （2018六合区二模）金属材料应用广泛。 （1）生铁和钢是两种常见的铁合金，它们性能差异的主要原因是 不同。 （2）铜锌合金的外观与黄金极为相似，实验室里可用稀盐酸鉴别，发生反应的化学程式为 。 （3）下列有关金属的
21、说法不正确的是 。 A镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B为防止钢铁生锈，可在其表面涂油或刷漆等 C通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大 D金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 （4） 用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？ （结果取整数） 28 （2018秦淮区一模）在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。 （1）火药起源于唐朝，制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到 。 （2）十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质” ，写 出该气体燃
22、烧制造水的化学方程式： 。 （3）俄国化学家贝开托夫于 1865 年发表了金属活动性顺序。某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有 红色固体和无色气体生成。 写出生成红色固体的化学方程式： 。 利用温度传感器和 pH 传感器监测实验过程中的相关数据（如右图所示） ，说明该过程 （填“放 热”或“吸热” ） ，溶液的酸性 （填“增强”或“减弱” ） ；推测铝与溶液中的 （填离子符 号）反应生成无色气体 （填物质名称） 。 29 （2019南京一模）铁是目前世界上使用最多的金属。 （1）生铁和钢都是铁的合金，其中 含碳量较高，生铁的硬度比纯铁 。 （2）铁在下列 情况下容易生锈（填字母） A在干燥的空
23、气中 B在潮湿的空气中 C部分浸入食盐水中 D浸没在植物油中 （3）铁锈疏松，如不及时除去，会加速铁制品的锈蚀，可以用稀硫酸除去。写出硫酸除铁锈的化学方程 式 。 （4）农业上常用硫酸铜、生石灰和水配制波尔多液，配制时不能使用铁制容器，原因是 （用化 学方程式表示） 。 在金属活动性顺序里， 金属能否把其他金属从盐溶液里置换出来的判断依据是 。 30 （2020溧水区校级模拟）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）熔点最低的金属是 （填元素名称） 。 （2）工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为 。 （3）下列途径能有效保护金属资源的是 （填字母） 。 A防止金属腐蚀 B回收利用废旧金
24、属 C合理有效地开采矿物 D寻找金属的代用品 （4）向一定质量 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所 示，下列说法正确的是 。 Aa 点溶液中的溶质有 2 种 Bb 点溶液是蓝色的 C取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 D取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 15 小题）小题） 1 （2020玄武区校级二模）相同条件下，下列金属中，导电性最好的是（ ） A铜 B银 C铝 D钨 【答案】B 【解答】解：相同条件下，导电性最好的金属是银。 故选：B。 2 （2020秦淮
25、区二模）某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中 的铁丝生锈，下列说法不正确的是（ ） A甲瓶中的铁丝生锈 B通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同 【答案】D 【解答】解：A、甲瓶中的铁丝能与氧气、水充分接触，甲瓶中的铁丝生锈，故选项说法正确。 B、通过甲、乙两组实验，其它条件相同，水是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触，故选项 说法正确。 C、通过甲、丙两组，其它条件相同，氧气是变量，可以说明铁生
26、锈的一个条件是与氧气接触，故隔绝 氧气可以防止铁生锈，故选项说法正确。 D、乙、丙未生锈，故加入稀盐酸后可以直接看到气泡，而甲生锈，加入稀盐酸后不会立即看到气泡， 现象不同，故选项说法错误。 故选：D。 3 （2020鼓楼区一模） “真金不怕火炼” ，说明金具有（ ） A稳定的化学性质 B较高的熔点 C良好的延展性 D良好的导热性 【答案】A 【解答】解： “真金不怕火炼” ，是说在高温下金也不会与氧气反应，说明金具有稳定的化学性质。 故选：A。 4 （2020溧水区校级模拟）用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实 验结果如图所示。下列结论正确的是（ ） 镁与盐酸
27、的反应是放热反应 b 曲线对应的盐酸浓度较大 盐酸浓度越大，反应速率越快 单位时间内放出热量越多，反应速率越快 装置内氢气的质量先增大，后减小 两种情况最终产生氢气的质量可能相同 A B C D 【答案】C 【解答】解：压强先增大后减小，是因为镁与盐酸的反应是放热反应，随着反应进行，气体增多，温 度升高，气压增大，完全反应后不再放热，温度降低，气压减小，该选项说法正确； b 曲线完全反应需要时间长，反应速率较慢，对应的盐酸浓度较小，该选项说法不正确； 其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越快，该选项说法正确； 单位时间内放出热量越多，反应速率越快，该选项说法正确； 装置内氢气的质量一直增大，
28、直至完全反应，该选项说法不正确； 两种情况最终产生氢气的质量可能相同，最终压强不相等，可能是由于盐酸挥发出的氯化氢气体不一 样多，该选项说法正确。 故选：C。 5 （2019六合区二模）现有 X、Y、Z 三种金属，把 X、Y 分别放入稀盐酸中，Y 表面产生大量气泡，X 表面无明显现象，把 X 放入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，根据以上事实，判断三种金属的活 动性强弱，正确的是（ ） AXYZ BYZX CZYX DYXZ 【答案】D 【解答】解：由题意可知，将 X、Y 分别放入稀盐酸中，只有 Y 表面有气泡产生，说明 Y 能与稀盐酸反 应，X 不能与稀盐酸反应，即 YX；把 X
29、 放入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，说明 X 的金属 活动性比 Z 强，即 XZ；则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序是：YXZ。 故选：D。 6 （2019高淳区二模）下列物质所对应的用途不正确的是（ ） A金刚石用于制造轻轨电刷 B干冰用于人工降雨 C氢氧化钠电解水时增强导电性 D钛合金制造人造骨 【答案】A 【解答】解：A、金刚石不具有导电性，不能用于制造轻轨电刷，故 A 错误； B、干冰用于人工降雨，干冰升华会吸收周围的热量，所以用途正确，故 B 正确； C、电解水时为增强导电性，需加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，故 C 正确； D、由于钛合金与人体具有很好的相容性
30、，可用于制造人造骨，故 D 正确。 故选：A。 7 （2019秦淮区一模）有一包金属粉末，可能由 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种或几种组成。向 2.4g 该金属粉 末中加入 100g 稀硫酸，充分反应，生成 0.2gH2，金属无剩余。下列说法正确的是（ ） A金属粉末中一定含有 Mg B金属粉末中一定含有 Al C金属粉末中可能含有四种金属 D稀硫酸的质量分数为 9.8% 【答案】C 【解答】解：2.4g 镁和稀硫酸完全反应生成 0.2g 氢气，1.8g 铝和稀硫酸完全反应生成 0.2g 氢气，6.5g 锌 和稀硫酸完全反应生成 0.2g 氢气，5.6g 铁和稀硫酸完全反应生成 0.2g 氢
31、气； A、金属粉末中不一定含有 Mg，这是因为铝和锌、铁组成的混合物中按一定比例混合和稀硫酸完全反应 可能生成 0.2g 氢气，该选项说法不正确； B、金属粉末中不一定含有 Al，例如 2.4g 镁和稀硫酸完全反应生成 0.2g 氢气，该选项说法不正确； C、金属粉末中可能含有四种金属，即四种金属按一定比例混合和稀硫酸完全反应可能生成 0.2g 氢气， 该选项说法正确； D、稀硫酸质量分数不一定是 9.8%，例如如果 2.4g 金属是镁，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量是 50g， 则稀硫酸质量分数是 19.6%，该选项说法不正确。 故选：C。 8 （2019玄武区一模）X、Y、Z 三种金属中，只
32、有 X 在自然界中以单质形式存在；将 Y、Z 分别投入稀 盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） AX、Y、Z BY、Z、X CX、Z、Y DY、X、Z 【答案】B 【解答】解：由题意可知，X、Y、Z 三种金属中只有 X 在自然界中主要以单质形式存在，说明 X 的活 动性最弱；把 Y、Z 分别加入稀盐酸中，Y 表面产生气泡，Z 无变化。说明金属的活动性 YZ，故三种 金属的活动性由强到弱的顺序为 YZX； 故选：B。 9 （2018秦淮区一模）下列有关物质的性质和用途的说法中，不正确的是（ ） A氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 B一氧化碳具有还原性，可
33、用于冶金工业 C焊锡的熔点很高，可用来焊接金属 D金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃 【答案】C 【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、 液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、焊锡的熔点很高，可用来焊接金属，熔点很高错误，因为合金的熔点低，错误符合题意，故选项正 确； D、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。 10 （2018玄武区一模）某兴趣小组欲从含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸
34、锌和有关金 属。实验过程如图： 下列说法不正确的是（ ） A加入的 X 是锌 B溶液甲、乙中含有相同的溶质 C操作、中都需要用到玻璃棒，其作用不相同 D最终回收得到的金属只有铜 【答案】D 【解答】解：A、由题意可知，要从工业废水中回收硫酸锌和有关金属，锌的活动性大于铁和铜，所以 加入甲试剂的名称是锌粉，故 A 正确。 B、由实验过程图可知，溶液甲、乙中含有相同的溶质，故 B 正确。 C、由实验过程图可知，操作是过滤、操作是蒸发，都需要用到玻璃棒，其作用不相同，故 C 正确。 D、最终回收得到的金属有铜、铁，故 D 错误。 故选：D。 11 （2018六合区二模）X、Y、Z 三种金属中，只有
35、Z 能够和稀盐酸反应；将 Y 放入 X 的盐溶液中，Y 表 面有 X 析出。则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序为（ ） AYXZ BXZY CZYX DYZX 【答案】C 【解答】解：X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 能够和稀盐酸反应，说明 Z 能与稀盐酸反应，X、Y 不能与 稀盐酸反应，即 ZX、Y； 将 Y 放放含 X 的化合物溶液中，Y 表面有 X 析出，说明 Y 的金属活动性比 X 强，即 YX； 则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序是 ZYX。 故选：C。 12 （2018高淳区二模）下列金属中，不能与稀硫酸反应生成 H2的是（ ） AAg BMg CZn DFe 【答案】A
36、【解答】解：A、Ag 位于氢的后面，不能和稀硫酸反应； B、Mg 位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气； C、Zn 位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气； D、Fe 位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 故选：A。 13 （2018南京模拟）我们可以利用金属活动性顺序，来了解金属的化学性质，下列说法正确的是（ ） A金属活动性顺序表中，汞位于氢之后，可知汞不能与氧气反应 B “真金不怕火炼”说明金的化学性质比较稳定 C “湿法炼铜”是指铜可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来 D人们常在铁的表面刷“银粉（Al） ”防止铁生锈，是因为铁的活动性比铝强 【答案】B 【解答】解
37、：A、根据金属活动性顺序不能判断金属能否与氧气反应，故 A 错误； B、 “真金不怕火炼”说明金的化学性质比较稳定，故 B 正确； C、 “湿法炼铜”是指铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，故 C 错误； D、人们常在铁的表面刷“银粉（Al） ”防止铁生锈，是因为铝易与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜， 耐腐蚀，故 D 错误。 故选：B。 14 （2018南京一模）废旧家用电器中，含有 Zn、Fe、Cu 三种金属的某部件，加入足量的稀盐酸充分反 应后过滤，剩余的金属是（ ） AFe BZn CCu DZn、Fe 【答案】C 【解答】解：加入足量的稀盐酸充分反应时，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和
38、铁反应生成氯化亚 铁和氢气，铜不能反应，过滤后剩余的金属是铜。 故选：C。 15 （2019玄武区二模）下列金属中，不能与硝酸银溶液反应的是（ ） AZn BAu CFe DAl 【答案】B 【解答】解：A、Zn 的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，故选项 错误。 B、Au 的金属活动性比银若，不能与硝酸银溶液发生置换反应，故选项正确。 C、Fe 的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸亚铁溶液和银，故选项错误。 D、Al 的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铝溶液和银，故选项错误。 故选：B。 二填空题（共二填空题（共 1 小题）
39、小题） 16 （2020南京一模）金属在生活、生产中应用广泛。 （1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是 温度升高，汞原子的间隙增大 。 （2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。 （3）如图是光亮铁钉的一系列变化。 中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 水、氧气 发生化学反应。 中稀盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。 中所用的溶液 X 中的金属阳离子为 Cu2+ （用符号表示） 。 （4）为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 AC （填字母） 。 AFe、CuSO4溶液、Ag BF
40、eSO4溶液、Cu、Ag CFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag （5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品 2.4g，向其中加入 100g 一 定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确 的是 CD （填字母） 。 A样品中一定含有锌 B样品中一定不含有银，可能含有铁 C所得溶液中溶质总质量为 l2g D加入的稀硫酸的溶质质量分数为 9.8% 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）温度升高，汞原子的间隙增大，水银温度计利用该原理测量体温； （2）赤铁矿石炼铁是一氧化
41、碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （3）中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 水、氧气发生化学反应。 中稀盐酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 中铁与铜盐溶液反应置换出红色的铜，故所用的溶液 X 中的金属阳离子为 Cu2+。 （4）AFe 与 CuSO4溶液能反应，说明活动性铁大于铜，Ag 与硫酸铜不反应，说明活动性铜大于银， 故 A 可行； BCu、Ag 和 FeSO4溶液都不反应，无法比较铜和银的活动性，故 B 不可行； CFeSO4溶液和 Cu 不反应，说明活动性铁大于铜，铜与
42、AgNO3溶液反应，说明活动性铜大于银，故 C 可行； DFeSO4溶液、CuSO4溶液和 Ag 都不反应，无法比较铁和铜的活动性，故 D 不可行； 故选 AC （5）A、运用极值假设的思想，假设 2.4g 全部为镁，则产生氢气质量为 0.2g；假设 2.4g 全部为锌，则 产生氢气质量小于 0.2g；假设 2.4g 全部为铝，则产生氢气质量大于 0.2g。则混合物有可能为三种情况： 仅有金属镁；锌和铝的混合物；锌、镁、铝三种金属的混合物。故 A 选项错误。 B、由题目信息“无色溶液”可以得出不存在铁，由“无固体剩余”可以得出不存在银，故 B 选项错误。 C、由质量守恒定律可知，所得溶液中溶质
43、的总质量为 9.8g+2.4g0.2gl2g，故 C 选项正确 D、产生氢气的质量为 0.2g，化学反应前后元素守恒可知：硫酸的质量为9.8g，硫酸恰好完全反 应，因此反应物中硫酸的质量分数为x 100%9.8%，故 D 选项正确 故选 CD 故答案为： （1）温度升高，汞原子的间隙增大； （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （3）水、氧气；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； Cu2+ （4）AC （5）CD 三实验探究题（共三实验探究题（共 5 小题）小题） 17 （2019六合区二模）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。 材料：可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是
44、已探明其他化石燃料总量的 2 倍；同等条件下，可燃冰 燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上 尚未开发的储量丰富的新型能源。 （1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、 天然气 。 （2） 为减少污染、 提高煤的利用率， 可在高温条件下将其转化为可燃性气体， 此过程的微观示意图如图， 该反应的化学方程式是 C+H2OCO+H2 。 （3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的 角度分析，其中的原因是 通常情况下，天然气是气体，分子间间隔较大，容易被压缩；而可燃冰是固 体，分子间间隔较小，很
45、难被压缩 。 （4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是 ABC （填序号） 。 A储量丰富 B燃烧值大 C清洁、无污染 D易于开采 （5）用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图： A 装置是实验室里用草酸 （H2C2O4） 和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置， 反应的化学方程式是： H2C2O4 H2O+CO2+CO请回答下列问题： C 装置无明显现象，C 装置的作用是 检验混合气体中二氧化碳是否除尽 。 D 装置中浓硫酸的作用是 干燥一氧化碳 。 E 装置中反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。 F 装置的作用是 证明有二氧化碳生成，同时
46、处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油和天然气； （2）反应物是碳和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是高温，化学方程式为：C+H2O CO+H2； （3）天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩，是因为通常情况下，天然气是气 体，分子间间隔较大，容易被压缩；而可燃冰是固体，分子间间隔较小，很难被压缩； （4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是储量丰富、燃烧值大和清洁、无污 染，但海底深处，不易开采； （5）C 装置的作用是检验混合气体中二氧化碳是否除尽；D 装置的作
47、用是干燥混合气体； 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳， 化学方程式为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； F 装置的作用是证明有二氧化碳生成，同时处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染。 故答案为： （1）天然气； （2）C+H2OCO+H2； （3）通常情况下，天然气是气体，分子间间隔较大，容易被压缩；而可燃冰是固体，分子间间隔较小， 很难被压缩； （4）ABC； （5）检验混合气体中二氧化碳是否除尽 干燥一氧化碳； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 证明有二氧化碳生成，同时处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染。 18 （2019高淳区二模）锰及其化合物的价、类关系图如图
48、 （1）金属锰是由 原子 构成的（选填“分子” 、 “原子”或“离子” ） ，是关系图中 F 点表示的物质。 （2）写出点 D 表示的物质的化学式 MnO 。 （3）A 可用于实验室制氧气，同时生成 B、C，写出该反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 。 图中标号为 a 的仪器名称为 长颈漏斗 。 用 A 制取氧气，从上图选择，以下装置组合正确的是 AD 。 ABCD （4） 锰钢是铁、 锰、 碳的合金， 可用来制造钢轨。 钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有 AC 。 A延展性 B导电性 C硬度大 D有光泽 （5）锰与盐酸反应，生成 E 与氢气，写出该反应的化学方程式 Mn+2HClMnCl2+H2 。 （6）有铁片、锰片（银白色） ，FeSO4溶液、MnSO4溶液（浅红色）四种试剂，请从其中选择合适的试 剂实验，验证锰的金属活动性比铁强。 选择的试剂 实验操作与现象 得出结论 铁片、MnSO4溶液 将铁片投入 MnSO4溶液中， 观察 到无明显现象 锰的金属活动性比铁强 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）金属锰属于金属单质，是由原子构成的，是关系图中 F 点表示的物质。 （2）D 锰的化合价为+2 价，表示的物质是氧化物，化学式是：M
