1、 全国全国 2020 年中考化学试题分类（年中考化学试题分类（7）质量守恒定律质量守恒定律 一、单选题一、单选题 1.（2020 西藏）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 气体物质的溶解度受温度影响的变化 C. 中和反应是放热反应，向稀 KOH 溶液中加入稀盐酸 D. 向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸 2.（2020 日照）2018 年 5 月 18 日，国际学术期刊自然 纳米技术介绍了中国科学家合成了一种新型催 化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图
2、所示。下列有 关说法或化学方程式正确的是（ ） A. 甲、丙是有机化合物，也是氧化物 B. 该反应为复分解反应 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 D. CO2 + 3H2 催化剂 CH 3OH + H2O 3.（2020 日照）蓝莓中含有的花青素（化学式为 C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使 花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法错误的是（ ） A. 花青素中氢元素的质量分数最小 B. 一个花青素分子中共有 32 个原子 C. 向 pH =11 的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色 D. 花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15116 4.（202
3、0 日照）制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量 比混合的气体中碳元素的质量分数是 72%。下列有关该混合气体的说法错误的是（ ） A. 碳元素与氢元素的质量之比是 61 B. 氢元素的质量分数是 12% C. 氧元素的质量分数是 28% D. 环氧乙烷与乙烯的分子数之比是 12 5.（2020 鄂尔多斯）2020 年世界海洋日的主题是：保护红树林，保护海洋生态。“红树”本是绿色的，当其 树干、树枝断裂后，其中所含的单宁酸 （ ） 就被氧化变红，故称“红树”。下列有关单宁酸的 说法正确的是（ ） A. 单宁酸中 、 、 三种元素的质量比为 B.
4、 由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成 C. 化学性质稳定，不需要密封保存 D. 是一种有机化合物 6. （2020 鄂尔多斯） 读图识图是学习化学的重要手段。 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 （ ） A. 图 A 是向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B. 图 B 是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C. 图 C 是向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入 （ ） 溶液 D. 图 D 是将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中 7.（2020 阜新）为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇
5、 的化学式为 C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为 9 点燃 , 则 X 的化学式为（ ） A. SO2 B. SO3 C. H2S D. H2SO3 8. （2020 鞍山） 在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为 4FeS2+11O2 高温 2X+8SO2 ， 下列说法错误的是 （ ） A. X 的化学式是 Fe2O3 B. SO2中含有氧分子 C. SO2溶于雨水会形成酸雨 D. FeS2中铁元素和硫元素质量比为 7：8 9.（2020 十堰）尿素的化学式是 CO（NH2）2。下列有关说法正确的是（ ） A. 尿素由四种元素组成 B. 尿素的相对分子质量为 60
6、g C. 尿素由 1 个碳原子、4 个氢原子、1 个氧原子和 2 个氮原子构成 D. 尿素中碳元素的质量分数最大 10.（2020 十堰）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是（ ） A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为 5:4 11.（2020 柳州）如图是某化学变化的微观模拟图，“ ”和“ ”表示不同元素的原子。下列说法正确的是 （ ） A. 在化学变化过程中分子不可再分 B. 在化学变化过程中分子个数不变 C. 该反应生成了两种新的分子 D. 参加该反应的两种分子
7、个数比为 2:1 12.（2020 柳州）现有一包 5g 固体混合物，可能含有 Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到 10%的稀硫 酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为 49g，则混合物中肯定含有的物质是（ ） A. Zn B. ZnO C. Zn（OH）2 D. ZnCO3 13.（2020 柳州）向甲物质中逐滴加入 X 溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入 X 溶液的质量关系不 符合下图的是（ ） 选项 甲物质 X 溶液 A 盐酸和硫酸钠混合溶液 氯化钡溶液 B 盐酸和氯化铜混合溶液 氢氧化钠溶液 C 锌粉和铁粉混合物 稀硫酸 D 碳酸氢钠和氯化钠混合溶液 稀盐酸 A
8、. A B. B C. C D. D 14.（2020 重庆）一定温度下，向 a g FeCl3溶液中加入 NaOH 固体，溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变 化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A. Fe（OH）3沉淀完全时消耗 NaOH 的质量为 ng B. P 点对应的溶液中 NaOH 达到饱和状态 C. m=c-a D. 生成 Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g 15.（2020 重庆）雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的 是（ ） A. 反应前后原子、分子的数目都没有改变 B. 反应前后各元素的化合价都发生了改变 C. 该反应
9、是化合反应 D. 参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为 1:1:1 16.（2020 重庆）世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说 法正确的是（ ） A. 地塞米松属于氧化物 B. 地塞米松由 4 种元素组成 C. 地塞米松中氢元素的质量分数最大 D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为 22:5 17.（2020 重庆）工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ） A. 反应前后硫元素的化合价从+2 价变成+3 价 B. 参加反应的反应物间分子个数比是 1:1 C. 反应前后分子数目不变 D. 该反应属于化
10、合反应 二、填空题二、填空题 18.（2020 鞍山）如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）图中所示物质属于氧化物的是_（填化学式）。 （2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是_。 （3）参加反应的 X 与 Y 的分子个数比为_（最简整数比）。 19.（2020 贵阳）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方面取得突破。 如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 在框内补充 C 的微观模型图_。 该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定 结构，分为_（填微粒名称）并重新组合。 写出该反应的化学方程式_
11、。 20.（2020 重庆）2020 年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使 用，根据所学知识回答下列问题。 （1） 使用酒精消毒时， 要注意安全， 避免失火， 酒精 （C2H5OH） 在空气中完全燃烧的化学方程式为_。 （2）二氧化氯（CO2）具有强氧化性，可发生反应： ，则 R 的化学式 为_。 （3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为_。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化 氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是_。 A、CuSO4 B、NaCl C、Na2CO3 D、MnO2 21.（2020 新疆）化学的学科特
12、征让在原子、分子的水平上研究物成和创造物质。请从微观的角度回答下列 问题。 （1）物质的结构决定性质。 根据 Na、Al 的原子结构示意图 Na、Al可推知，金属 Na、Al 的化学性质不同的 原因是_。 CO 和 CO2化学性质不同的原因是_. 稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是_。 （2）下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“ ”代表氢原子，“代表氧原子）。 参加该化学反应的最小粒子是_（填微粒符号）。 写出该反应的化学方程式 _。 22.（2020 新疆）抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情是一项长期的工作，我们要采取有效防疫措施，免受病毒侵 害。 （1）我们每天要补充蛋白质提高自
13、身免疫力。下列食物富含蛋白质的是_（填字母序号）。 a鸡蛋 b米饭 c白菜 d西瓜 （2）用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭。其灭火主要原理是_。 （3） 医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布， 起过滤病毒作用。 聚丙烯属于_ （填“有机合成”或“复合”） 材料。生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行灭菌， 环氧乙烷的化学式为 C2H4O， 该物质中含有_ 种元素，其组成元素的质量比为_。 三、计算题三、计算题 23.（2020 西藏）向盛有 100g 稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并 称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：
14、（1）滤液中的溶质是_（填化学式）。 （2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。 （3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 24.（2020 西藏）水杨酸的化学式为 C7H6O3 ， 常用于制备阿司匹林。请根据其化学式回答下列问题： （1）水杨酸是由_种元素组成。 （2）一个水杨酸分子中共有_个原子。 （3）水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是_。 （4）13.8g 水杨酸中含有氧元素的质量是_g。 25.（2020 鄂尔多斯）某兴趣小组取 和 的固体混合物 ，加入到盛有一定质量某 浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为 。 烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。 反应时
15、间 0 t2 t3 t4 烧杯及烧杯内物质质量 64 62.9 61.8 61.8 计算： （1）生成 的质量为 _ 。 （2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 26.（2020 阜新）73g 质量分数为 20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 27.（2020 阜新）在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 , 试计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量为_。 （2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。（填最简整数比） （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为_。（计算结果精确到 1%） 28.（2020 大连）某学生将
16、二氧化锰粉末制成颗粒，放入 100g 溶质的质量分数为 10%的过氧化氢溶液中， 一段时间后，取出二氧化锰，共收集到 3.2g 氧气。 （1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。 （2）向反应后的溶液中加入 30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到 10%备用。计算最终可得到 10% 的过氧化氢溶液的质量。 29.（2020 十堰）称取 NaCl 和 Na2CO3的固体混合物 11.1g，加入 100.0g 水配成溶液后，向其中逐渐加入一 定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 （提示： ） （1）恰好完全反应时生成 CaCO3的质量是_g。
17、 （2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 30.（2020 黄石）取 20g 氢氧化钠溶液于烧杯中，将 9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸 的不断加入，溶液 pH 的变化如下图所示，回答下列问题： （1）a 点溶液中的溶质是 Na2SO4和_（填化学式）。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 31.（2020 重庆）84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将 Cl2通入 1858 g NaOH 溶液中（NaOH 过量），充分反应后得 到混合溶液 200g。计算：（计算结果精确
18、到 01%） （1）参加反应的氯气质量是多少 g。 （2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。 （3）84 消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌 84 消毒液中起消毒作用的氯元素质量 分数为 6%，计算该 84 消毒液中次氯酸钠的质量分数。 32. （2020 重庆） 过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。 实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液, 在低温下,向 56.4g 某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为 BaO2+H2SO4=BaSO4 2O2,当恰好完全反应时生成 23.3g 沉淀。计算: （1）加入 BaO2的质量。 （2）反应后所得
19、溶液中溶质质量分数。 （3） 医用双氧水常为溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算 需加入水的质量(结果精确到 0.1g)。 33.（2020 新疆）在 100 g 的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为 AgNO3HCl=HNO3A ，至恰好完全 反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为 28.7 g 的 AgCl 沉淀，求盐酸的溶质质量分数。 34. （2020 雅安） 实验室用含杂质的锌 （也称粗锌） 与盐酸反应制取氢气， 取 8.0g 含杂质的锌粒于烧杯中 （所 含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入 73.0g 稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内
20、剩余物质的质量为 80.8g。计算： （1）生成氢气的质量_g。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。 四、实验探究题四、实验探究题 35.（2020 赤峰）阅读下列材料按要求回答问题。 2020 年新冠肺炎在全球爆发，给人们生命健康带来严重威胁。为了有效预防新冠病毒的传播，国家卫健委 提出一系列措施进行防护。 勤洗手：洗手液配方及生产工艺如下表所示。 原料 重量（斤） 生产工艺 AES-A 5 1.将 AES 一 A 和 6501 混合搅拌均匀，再倒入装有 60 斤 70左右水的容器内，搅拌至 完全溶解 2.加入丙三醇、色素、香精、卡松搅拌均匀 3.用饱和氯化钠溶液调至最佳粘稠度
21、，不足百斤加水补足 6501 1 丙三 醇 2 色素 适量 卡松 0.1 香精 0.05 氯化 钠 约 3.5 常消毒：84 消毒液各种浓度配制方法（原液浓度 5%）如下表所示。 物表、物品、地面 室内地面、空气、物表 分泌物、排泄物、污水 便器 配制浓度（mg/L） 250-500 1000-2000 2500-3000 4000-5000 欲配制体积（mL） 1000 1000 1000 1000 84 原液用量（mL） 5-10 20-40 50-60 80-100 用水量（mL） 995-990 980-960 950-940 920-900 戴口罩：熔喷布是口罩最核心的材料，制造熔喷
22、布以聚丙烯为主要原料。空隙多、结构蓬松、抗褶皱能 力好，具有独特的毛细结构，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性。可用于空气、 液体过滤村料、口罩村料、吸油材料及擦拭布等领域。 请回答下列问题： （1）洗手液的主要原料之一丙三醇的化学式为 C3H8O3 ， 则丙三醇分子中各原子的个数比为 C：H： O=_；丙三醇中各元素的质量比为 C:H:O=_。 （2）欲配制用于物表、物品、地面消毒用 84 消毒液 1000mL，需要用到的仪器是_（填序号）。 A10mL 量筒 B100mL 量筒 C500mL 烧杯 D1000mL 烧杯 E 玻璃棒 F 药匙 （3）制造熔喷布的主要原料是_
23、，它属于_（填“塑料”、“合成纤维”或“合成橡胶”）熔喷布 具有的特性是：_。 36.（2020 黄石）熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了 如下实验。请完成探究，并回答问题。 （查阅资料） 无水硫酸铜遇水变蓝； 熔喷布易燃，只可能由 C、H、O 元素中的一种或多种组成。 （实验探究） 连接如下图所示装置，检查装置的气密性，将 mg 某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气， 再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称 量。计算得出：B、C 装置共增重 ag，D 装置增重 bg。 （1）装置 B
24、 中_（填实验现象），证明产生了 H2O。 （2）装置 D 中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为_。 （3）尾气中检测不到_（填化学式），说明样品燃烧充分。 （4）（思考拓展） 根据（1）、（2）得出熔喷布中一定含有_元素（填元素符号）。 （5）若_（用含 m、a、b 的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。 37.（2020 柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为 75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的 消毒。右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为 0.8g/mL，水的密度约为 1.0g/mL） 请回答下列问题： （1）H2O 的相对分子质量为_，H2O 分子中
25、 H 原子与 O 原子的个数比为_。 （2）乙醇由_元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为_。 （3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%） 38.（2020 重庆）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。 （1） 小东同学按照课本上的实验进行验证 （如图所示） 。 一段时间后， 可以观察到铁钉表面出现_， 其反应的化学反应方程式为_，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。 （2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想： （提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度 设想二：用更活
26、泼的金属锌代替铁钉 （实验验证）小东将以上实验进行了如下改进： 实验内容 实验现象 实验 1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 几小时后溶液颜色几乎不变 天平读数不变 铁钉表面有变化 实验 2 铁钉换成锌粒 溶液颜色明显变浅 天平读数减小 锌粒表面有变化 （实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_（填“一”或“二”）进行的实验能够 验证质量守恒定律。 （3）实验 1 中溶液颜色几乎不变的原因可能是_（填序号）。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中
27、水太少 （4）实验 2 虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶 液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_。 （5）小东通过反复实验和探究得出：向实验 1 的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验 2 中的烧杯换 成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出_。 五、综合题（共五、综合题（共 12 题；共题；共 61 分）分） 39.（2020 西藏）科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据图所 示按要求回答问题： （1）图（甲）是氯元素在元素周期表中的部分信息，氯元素的相对原子质量是_。
28、 （2）图（乙）是某原子的结构示意图，则 X 的数值是_，该原子形成的阳离子符号是_，该 元素与氯元素组成的化合物的化学式是_。 （3）图（丙）是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_。 40.（2020 鄂尔多斯）化学源于生活又服务于生活。 （1）“众志成城、全民抗疫”必须依靠科学。下列是小浩一家人日常的抗疫措施，其中有科学依据且利用乳 化原理的是 _ （填序号）。 爷爷每天喝酒消毒 奶奶靠吃保健品提高免疫力 爸爸将“8 ”消毒液稀释拖地 妈妈用汽油清洗衣 服上的油污 姐姐用沐浴露洗澡 小浩用洗手液洗手 （2）低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是 _ 。 （3）安全是永恒的主题
29、。消防员用高压水枪灭火，主要依据的灭火原理是 _ 。 （4）沼气可以作燃料，在大棚中燃烧沼气还可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如下： 下列说法正确的是 _ （填字母序号）。 A.该反应过程中 与 的分子个数比为 1：1 B.该反应属于氧化反应 C.点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸 D.生成的 可做气肥 41.（2020 鄂尔多斯）金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。 （1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 _ 。 （2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是： A ， 的化学式为 _
30、。 （3）某工厂欲从溶质是 A 和 （ ） 的生产废液中回收 A 和 。实验员取样，向 其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 _ （填离子符号）。 若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 _ 。 42.（2020 赤峰）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示： （1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为， 高温 ，其中 X 的化学式为_。 （2） 接触室中发生反应的化学方程式为： 加热 催化剂 ，产物SO3中硫元素的化合价为_； 吸收塔中发生反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4 ， 该反
31、应的基本类型是_。若有800kg三氧 化硫进入吸收塔中，且完全被吸收，则理论上制得硫酸的质量为_kg。 （3）O2、SO2、SO3、H2SO4四种物质中属于氧化物的是_。 （4）实验室中稀释浓硫酸的操作是_。 43.（2020 赤峰）如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）根据质量守恒定律将 C 图中相关粒子的图形补充完整_。 （2）A 到 C 的过程中发生改变的粒子是_（填符号）。 （3）该变化过程中的最小粒子是_（填符号）。 （4）该反应的化学方程式为_。 44.（2020 赤峰）下列图示是初中化学中常见实验： （1）实验一说明氯化氢分子和氨分子都在_；形成白烟的化学方
32、程式为_。 （2） 实验二中试管 A 和试管 B 产生气体的体积比约为_； 试管_中产生的气体能用带有火星 的木条进行检验。 （3）实验三中烧杯内壁有水雾出现，将烧杯正立后，加入澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，由此推 断该气体的组成中一定含有_元素。 （4）实验四中若 R 溶液为稀盐酸，则观察到的现象是_；若 R 溶液为氯化铜溶液，则反应的化学方 程式为_。 45.（2020 大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）水通电制氢气和氧气：_、_。 （2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：_、_。 （3）用稀盐酸除去工业废水中的氢氧化钠：_、_。 46.（2020 鞍山）
33、硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过 的知识，回答问题： 资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与 稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。 资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按 2 3 的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积 和气体的分子个数成正比） （1）由资料一可知硫化氢的化学性质是_（答一点即可）。 （2）请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因
34、_。 （3）写出资料二中反应的化学方程式：_。 47.（2020 十堰）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。 （1）口罩的防护原理与化学中的_（填实验操作名称）相似。 （2）如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有_。（填序号） A 天然有机高分子材料 B 金属材料 C 合成材料 （3）次氯酸钠（NaClO）是“8 ”消毒液的有效成分，次氯酸钠中 C1 化合价为_价。 （4）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方 程式是： 7 ，则 X 的化学式为_。 48.（2020 黄石）据报道我国率先试采可燃
35、冰取得成功。可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷在一定条件下与 氯气反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题。 （1）碳原子核外电子总数为_。 （2）左上图中的“ .0 ”表示碳原子的_。 （3）CH4中碳元素的化合价为_，氢元素的质量分数是_%。 （4）请尝试写出上述反应的化学方程式_。 49.（2020 柳州）华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019 年，华为公司推出了 5G 商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图： （1）写出 CO 的任意一点物理性质_。 （2）写出反应的化学方程式_。该反应属于_（填基本反应类型）反应。 （3）
36、玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于_（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。二氧化 硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反 应的化学方程式_。 （4）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是_。 50.（2020 新疆）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示: （1）图中“操作”的名称是_ 。 （2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式_。 （3）写出中发生的化学反应方程式_（任写一种）；该反应的基本类型为 _。 （4）写出中发生的化学反应方程式_。 答案解析部分答案解析部分 一、单选
37、题 1.【答案】 D 【解析】【解答】A. 氯酸钾在加热的条件下，在二氧化锰的催化作用下，会分解产生氯化钾和氧气，其反 应方程式为： 。则可以分析出，每 245 份质量的氯酸钾分解，就会产生 149 份质 量的氯化钾和 96 份质量的氧气。故正确，不符合题意； B. 气体物质的溶解度随温度的升高而降低， 则可以分析出气体的溶解度和温度的变化趋势成反比。 故正确， 不符合题意； C. 中和反应是放热反应。向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸，则开始反应并且逐渐放热，温度升高，恰好完全 反应温度最高。待反应结束后，温度逐渐降低。故正确，不符合题意； D. 向等量的铝粉和锌粉中加入足量的稀盐酸，则稀盐酸过量，
38、金属不足。根据方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2，假设金属均为 1g，则 1g 的金属铝能反应生成氢气的质量为 ，1g 的金属锌能反应生成 氢气。则等质量的金属足量的酸，铝生成氢气的质量多于锌生成氢气的 质量。由于该图像的横轴是稀盐酸，则根据质量守恒定律可以分析出，在反应的初期，金属未被完全消耗 时，消耗盐酸相等，产生的氢气的质量应该是一样多。故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】 解题的关键是结合所涉及的化学知识， 符合题意分析各变化的过程， 注意分析坐标轴表示的意义、 曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 2.【答案】 D
39、【解析】【解答】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下 反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为： 催化剂 。 A. 甲是二氧化碳，是无机化合物，丙是碳氢氧三种元素组成的有机化合物，不是氧化物，故不符合题意； B. 该反应有单质参加，不属于复分解反应，故不符合题意； C. 该反应中氢元素由氢气转化为化合物，化合价肯定改变，故不符合题意； D. 反应的化学方程式为： 催化剂 ，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】 首先要对模型图进行观察， 分析物质的微观构成、 物质的类别， 再找出物质之间的微粒数目关系， 写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 3.
40、【答案】 C 【解析】 【解答】A. 根据花青素的化学式可知，花青素中碳、氢、氧元素的质量比=（12 15）： （1 11）： （16 6）=180：11：96。可见花青素中氢元素的质量分数最小，故说法正确，不符合题意； B. 一个花青素分子中有 15 个碳原子、11 个氢原子和 6 个氧原子，共有 32 个原子，故说法正确，不符合题 意； C. 花青素在酸性条件下，溶液会变成红色，而 pH =11 的草木灰水呈碱性，故溶液不会变成红色，故说法 错误，符合题意； D. 根据花青素的化学式可知，花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15116，故说法正确，不符合题 意。 故答案为：C 【分析】A、
41、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。 B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。 C、根据酸性溶液能使花青素溶液会变成红色，进行分析。 D、化学式中原子个数比等于元素角码之比。 4.【答案】 C 【解析】 【解答】可将环氧乙烷（C2H4O）看作（C2H4） O，则混合物中C2H4的质量分数为 ； A. 可知碳元素与氢元素的质量之比为固定值，碳元素与氢元素的质量之比是（12 2）：（1 4）=61，故 说法正确，不符合题意； B. 碳元素与氢元素的质量之比是 61，氢元素的质量分数是 ，故说法正确，不符合题意； C. 氧元素的质量分数是 1-84%=1
42、6%，故说法错误，符合题意； D. 氧元素的质量分数是16%，设环氧乙烷与乙烯的分子数之比是ab，则 8 ，ab=1:2， 故说法正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 B、C、 在化合物中，元素的质量分数 相对原子质量 个数 相对分子质量 D、设环氧乙烷与乙烯的分子数之比是 ab，进行计算。 5.【答案】 D 【解析】【解答】A、单宁酸中 C、H、O 三种元素的质量比为（12 76）：（1 52）：（16 46）=228： 13：184（912：52：736)，不符合题意； B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，1 个单
43、宁酸分子是由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成的， 不符合题意； C、由题干知，单宁酸易被氧化变红，化学性质不稳定，需要密封保存，不符合题意； D、单宁酸的化学式符合有机化合物的定义，是一种有机化合物，符合题意。 故答案为：D。 【分析】本题考查的是有关化学式的计算和推断。 6.【答案】 C 【解析】 【解答】 A. 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰， 少量生石灰会与溶剂水反应生成氢氧化钙， 原饱和溶液由于溶剂减少而导致溶质析出质量减少，故 A 正确，不符合题意。 B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾需要加热到一定的温度才会分解，所以开始阶段混合 物中氧元素变化不明显，开始分解后，生成氯化钾和氧气，氧元素会以氧气形式跑走，氧元素质量很快减 小，但是二氧化锰中含有一定量的氧元素，所以氧元素质量不会减少到 0，B 图氧元素质量符合变化情况。 故 B 正确，不符合题意； C. 向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入 Ba（OH）2 溶液，一加入氢氧化钡溶液，硫酸钠中的硫 酸根离子就会和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以图像应该从原点开始上升。故 C 错误，符合题意； D. 将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中，
