1、广州市广州市 2021 届高三年级阶段训练化学届高三年级阶段训练化学试卷试卷 本试卷 8 页，21 小题，满分 100 分。考试时长 75 分钟。 注意事项： 1答卷前，将自己的姓名填写在试卷和答题卡相应位置上。 2作答时，将答案填写在答题卡相应位置上。 3考试结束后，将试卷和答题卡一并全部交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题， 每小题 4 分。每小题只有一个
2、选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错 误 的是 A液氨和干冰均可作制冷剂 BCaO 和 CaCl2 6H2O 均可作食品干燥剂 CClO2 和臭氧均可作自来水的消毒剂 D铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂 2. 华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得 2009 年诺贝尔物理学奖， 下列有关硅材料的说法正确的是 A光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B金刚砂的主要成分是二氧化硅 C28g 硅含有 6.02 1023 个电子 D28Si、29Si、30Si 是不同的核素 3. 下列离子方程式正确的是 A用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O
3、+ CO2 B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 +HCO 2+H2O C向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br +Cl 2Br2 +2Cl D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2 +2OH+CO 2CaCO3+H2O 4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，16g O3 气体含有氧原子数为 NA B标准状况下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为 2NA C0.1mol L-1 氯化铝溶液中含有 Al3+数为 0.1 N A D2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1N A 5. 下列有关海水资源综合利用的说法正确的是 蒸馏法是海水淡化的方法之一 海水蒸
4、发制海盐的过程中只发生化学变化 从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质 A B C D 6. 下列说法不正确的是 A漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B把 NaHSO4 溶液加入 NaAlO2 溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解 C装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成 D蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 7. 下列实验操作正确的是 A用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl B用 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液 D用 NaOH 溶液和分液
5、漏斗萃取溴水中的溴 8. 下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A实验 I：除去 Cl2 中的 HCl B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C实验 III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：分离乙酸乙酯-乙醇混合物 9. 工业上用乙苯（ ）经催化脱氢生产苯乙烯（ ） ，下列说法错误的是 A乙苯可通过石油催化重整获得 B乙苯的同分异构体超过四种 C苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面 10硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx） ，将烟气与 H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3Ce 中文名“铈”的混合溶液中实现无
6、害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正 确的是 A过程 I 发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H+Ce3+ Bx=l 时，过程 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C处理过程中，混合溶液中 Ce3+和 Ce4+总数减少 D该转化过程的实质为 NOx 被 H2 还原 11. 下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色 B 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 D 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧 12. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而
7、被腐蚀，下列说法正确的是 A原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH B原电池的负极反应为：Fe3e Fe3+ C钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 13. 元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素 Z 位于第四周期，W、 X、Y 原子的最外层电子数之和为 18，下列说法正确的是 A氢化物沸点：YW B原子半径的大小：ZYX C氧化物的水化物的酸性：WX D推测 Z 是半导体材料，Z 与 Y 可形成化合物 ZY 4 14. 明矾KAl(SO4)2 12H2O在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有 Al 和
8、少 量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的流程如图所示： 下列叙述错误的是 A回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B“沉淀”为 Al2(CO3)3 C“操作 a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D上述流程中可用过量 CO2 代替 NH4HCO3 15. 常温下，浓度均为 0.1 mol L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A氨水中，c(NH4 )=c(OH )=0.1 mol L BNH4Cl 溶液中，c(NH4 )c(Cl ) CNa2SO4 溶液中，c(Na +)c(SO4 )c(OH )=c(H+ ) DNa2SO3 溶液中，c(Na +)=2c(SO32 )+c(HSO
9、 3 )+c(H 2SO3) 16. 常温下，浓度均为 0.10mol L-1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体 积 V，pH 随 lg V 的变化如图所示。下列叙述正确的是 V0 AMOH 的电离程度：c 点大于 d 点 BROH 溶液由 a 点到 b 点时， c(R ) 变大 c(ROH) c(H ) CpH=10 时，MOH 和 ROH 溶液中，c(M+)c(R+) Dlg V 2 时，MOH 和 ROH 两种溶液中， V0 水电离的 c(OH )的比值是 1:10 二、非选择题：本题共 5 小题，每小题 14 分。第 1719 题为必考题。第 2021 题
10、为选考题， 考生选择其中一道题作答。 （一）必考题：共 42 分。 17. 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“影响化学反应速率的因素”。实 验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色 所需时间来判断反应的快慢。 该小组设计了如下的方案。 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/ 浓度/mol L 1 体积/mL 浓度/mol L 1 体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （1）已知反应后 H2C2O4
11、 转化为 CO2 逸出，KMnO4 转化为 MnSO4，每消耗 1mol H2C2O4 转 移 mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关 系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4) 。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同） ， 可探究反 应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。 （3）实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段 时间内平均反应速率 v(KMnO4) mol L 1 min1。 （4）已知 50时 c(MnO4 )反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变
12、，请在答题 卡坐标图中，画出 25时 c(MnO4 )t 的变化曲线示意图。 18. 已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4） 都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在 钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应： WO4 (aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH (aq) （1）右图为不同温度下 Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解 平衡曲线。 计算 T1 时 Ksp(CaWO4) = 。 T1 T2（填“”“=”或“”“=”或“”） 。 由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50时， 向一定体积的钨酸钠碱性溶液c
13、(Na2WO4) = c(NaOH) = 0.5 mol L-1中，加入过量 Ca(OH)2， 反应达到平衡后 WO4 的沉淀率为 60%，此时 WO42 的平衡浓度为 mol L ， 实验 测得的平衡常数为 （保留小数点后两位） 。 （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是 。 19. 硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含 2MgO B2O3 H2O、SiO2 及少量 Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：H3BO3 在 20、40、60、100时的溶解度依次为 5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g。 F
14、e3+、 Al3+、 Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、 5.2、 9.7 和 12.4。 （1）由于矿粉中含 CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加 入 H2SO4，该反应的化学方程式为 。 （2）“浸出液”显酸性，含 H3BO3 和 Mg2+、SO4 ，还含有 Fe 、Fe 、Ca 、Al 等杂质。“除 杂”时向浸出液中依次加入适量 H2O2 和 MgO，除去的杂质离子是 。H2O2 的 作用是 （用离子方程式表示） 。 （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 。 （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随
15、温度变化的曲线如下图，且溶液的 沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4 H2O，应采取的措施是将“母液” 蒸发浓缩， 。 （二）选考题：本题包括 2 小题，每小题 14 分，考生只能选做一题。 20选修 3：物质结构与性质 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态 Ti 原子的未成对电子数是 ， 基态 Ti 原子 4s 轨道上的一个电子激发到 4p 轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式 。 （2）钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4 熔沸点依次升高的原因是 ；TiF4 熔点反常的原因是 。 TiF4 Ti
16、Cl4 TiBr4 TiI4 熔点/ 377 -24 38 150 沸点/ 136 230 377 （3）Ti 可形成配合物Ti(urea)6(ClO4)3，urea 表示尿素，其结构如下图所示： 配合物中 Ti 化合价为 。 尿素中 C 原子的杂化轨道类型为 。 ClO4 的立体构型为 。 （4）下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为 ；已知该晶体 的密度为g cm-3，Ti、O 原子半径分别为 a pm 和 b pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则金 红石晶体的空间利用率为 （列出计算式） 。 21选修 5：有机化学基础 科学家模拟贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃
17、、二氧化硅等材料具有良好 粘 附性的物质化合物 I，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 。 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为 。 （3）由 E 和 F 反应生成 D 的反应类型为 ，由 G 和 H 反应生成 I 的反应 类型为 。 （4）D 的结构简式为 ， 仅以 D 为单体合成高分子化合物的化学方程式 为 。 （5）I 的分子式为 。 （6）X 是 I 的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其核 磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6211。写出两种符合要求的 X 的结构简式 。 广州市 2021 届高三年级阶段训练
18、参考答案（化学） 2020.10.14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B A C D A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D B A D B C D 17 （14 分） （1）2 ； 2.5 （各 2 分） （2）和 ； 和 （各 2 分） （3）0.010 或 1.0 10-2 （3 分， ） （4）见右图（3 分） 18.（14 分） （1） 1 1010 （2 分） （2 分 ） 0.2；6.05 （3 分） WO4 (aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH (aq) 起始/ mol L-1 0.5 0.5
19、变化/ mol L-1 0.5 60%=0.3 0.6 平衡/ mol L-1 0.2 1.1 （3）加入盐酸，消耗反应生成的 OH ，使溶液中 OH 浓度减小，平衡向正反应方向移动， 提高 WO4 的沉淀率。 （3 分） 19. (14 分) （1） CaCO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2 （2 分） （2） Fe3+、Fe2+、Al3+ ； （3 分，每个 1 分） H2O2 + 2H+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （2 分） （3）防止温度下降时 H3BO3 从溶液中析出 （意思相同即可给分。例如：从 H3BO3 溶解度 数据可知，温度较高时
20、，H3BO3 溶解度较大，不易从溶液中析出。 ） （3 分） （4）加压升温结晶 （4 分 ） 20选修 3：物质结构与性质（14 分） （1）2 （1 分） 3d24s14p1 （1 分） （2）它们都属于分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高； （2 分） TiF4 属于离子晶体，因此熔点高于其他三者 （2 分） （3） +3 （1 分） sp2（2 分） 正四面体 （2 分） （4） TiO2 （1 分） （2 分） 21选修 5：有机化学基础（14 分） （1）丙烯；（1 分） （2）； （2 分） （3）加成反应；取代反应；（2 分，各 1 分） （4）； （2 分） （2 分） （5） C10H10O3； （1 分） (6) （4 分,每个 2 分）
